RESUMO E ATIVIDADES ELETROQUIMICA (FEITO)

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Professor: Renato Andre Zan
Disciplina: Química
Aluno (a) 1: Rayane Custódio de Brito
Data: 05 / 05 / 2020
EXERCICIOS AVALIATIVOS
1) (UFRS) No composto Mn2O3, o manganês apresenta o mesmo nox igual ao fósforo (P) no composto: 
a) PH3 
b) H3PO 
c) H3PO4 
d) H4P2O5 
e) H4P2O7
2) Na equação não balanceada de òxido-redução abaixo: 
K2Cr2O7 + HCl → KCl + CrCl3 + Cl2 + H2O 
A soma dos coeficientes das substâncias que se oxidam: 
a) 3 
b) 2 
c) 17 
d) 14 
e) n.d.a
3) (Unicruz-RS) Na equação química não balanceada: 
Bi2O3 + NaClO + NaOH→ NaBiO3 + NaCl +H2O, o elemento que se oxida e o que se reduz são respectivamente: 
a) bismuto e oxigênio 
b) oxigênio e bismuto 
c) bismuto e cloro 
d) Cl e O 
e) Cl e Bi
4) Observando o esquema de uma pilha com eletrodos de alumínio e cromo. Sabendo que os elétrons fluem do eletrodo de alumínio para o cromo: 
a) Que eletrodo constitui o ânodo? 
O anodo é o eletrodo constituindo por Al0/Al3+
b) Qual a equação da reação global da pilha?
A reação do anodo é:
Alº --> Al³+ + 3e- -1,66V
A reação do catodo é:
Cr³+ + 3e- ---> Cr(s) -0,74V
A reação global é a soma das suas semirreações:
Al(s) --> Al³+ + 3e-
Cr³+ + 3e- ---> Cr(s)
Al(s) + Cr³+ --> Al³+ + Cr(s)
c) Qual a solução tem uma concentração aumentada? 
A solução salina de Aℓ⁺³
d) Dê a representação estabelecida pela IUPAC?
Aℓ⁰/Aℓ⁺³//Cr⁺³/Cr⁰
5) Observando o esquema de uma pilha com eletrodos de A e B. Sabendo que os elétrons fluem do eletrodo de A para o B: 
a) Que eletrodo constitui o ânodo? 
B
b) Qual a equação da reação global da pilha? 
B⁰ + A⁺ ----> B⁺ + A⁰
c) Qual a solução tem uma concentração aumentada?
A solução salina de B⁺
6) Observando o esquema de uma pilha com eletrodos de X e W. Sabendo que os elétrons fluem do eletrodo de X para o W: 
a) Que eletrodo constitui o ânodo? 
X
b) Qual a equação da reação global da pilha? 
X⁰ + W⁺ ----> X⁺ + W⁰
c) Qual a solução tem uma concentração aumentada? 
A solução salina de X⁺
d) Dê a representação estabelecida pela IUPAC?
X⁰/X⁺//W⁺/W⁰
7) Na tabela de potenciais, observamos que: 
Cu+2 + 2e-→ Cu0 E0 red = +0,34V 
Zn+2 + 2e-→ Zn0 E0 red = -0,76 
Represente a reação global, bem como a representa da pilha e o valor do seu potencial:
Zn(s) + Cu+2 → Zn+2 + Cu0
-0, 42 V
8) Na pilha eletroquímica Zn0 /Zn2+ //Cu2+/Cu0, ocorre reações de óxido-redução. Nesse sistema pode-se afirmar que: 
a) no pólo (-) a oxidação de Cu0 a Cu+2 
b) no pólo (+) a oxidação de Cu0 a Cu+2 
c) no pólo (-) a oxidação de Zn0 a Zn+2 
d) no pólo (+) a oxidação de Zn0 a Zn+2 
9) Considere as seguintes semi-reações e os seus respectivos potenciais normais de redução: 
Ni+2 + 2e- → Ni E = -0,25 V 
Au+3 + 3e- → Au E = +1,50 V 
O potencial da pilha formada pela junção dessas semi-reações será: 
a) +1,25 V 
b) -1,25V 
c) +1,75 V 
d) -1,75V 
e) +3,75 V 
10) Dê a reação global, bem como a representação da pilha 
11) Em uma pilha com eletrodos de chumbo e alumínio, pode-se prever que: 
Al+3 + 3e-↔ Al0 E0= -1,66V 
Pb+2 + 2e-↔ Pb0 E0 red = -0,13V 
a) O eletrodo de alumínio é o catodo. 
b) O eletrodo de chumbo é o pólo negativo. 
c) a massa da placa de chumbo diminuirá. 
d) ∆E0 vale 1,53V 
e) a concentração de Al+3 diminuirá 
12) Indique o ânodo, o cátodo, a reação global das semi-reações e a representação oficial do exercício anterior: 
2Al0 ↔ 2Al+3 + 6e- E0= -1,66V 
3Pb+2 + 6e-↔ 3Pb0 E0= -0,13V 
2Al0 / 2Al+3 // 3Pb+2 / 3Pb0
13) Em uma pilha com eletrodos de chumbo e prata, pode-se prever que: 
Cu→ Cu+2 + 2e- E = -0,35V 
Ag→ Ag+ + e- E = -0,80V 
a) O eletrodo de prata é o catodo.
b) ∆E0 vale 0,45V 
c) A massa da placa de cobre diminuirá. 
d) O eletrodo de cobre é o pólo negativo. 
e) A concentração de Ag+ diminuirá