Relatório - ANÁLISE DE ÁCIDO FOSFÓRICO EM REFRIGERANTES À BASE DE COLA

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EXPERIMENTO 4 
ANÁLISE DE ÁCIDO FOSFÓRICO EM REFRIGERANTES À BASE DE COLA 
 
RESULTADO DA ANÁLISE: ÁCIDO FOSFÓRICO EM REFRIGERANTE 
 
Teste 
Volume real de 
titulado (mL) 
Volume real de 
titulante (mL) 
Concentração de 
NaOH (mol/L) 
Concentração de ácido 
fosfórico (mol/L) 
1 100 
1º PE: 6,201 
2º PE: 12,402 
0,098 0,0061 
 
QUESTÕES: 
 
1. Construa um gráfico de pH em função do volume de solução de NaOH adicionado. Construa 
também os gráficos da 1ª e 2ª derivadas da curva de titulação. Determine o ponto final da titulação 
utilizando a curva mais apropriada e calcule a concentração (em mol/L) de ácido fosfórico presente 
na amostra. Calcule também a quantidade em gramas de H3PO4 presente em 100 mL de refrigerante 
e compare com o valor determinado pela legislação. 
 
 
 
 
 
 
 
 
Gráfico da 1° Derivada 
 
 
Gráfico da 2º Derivada 
 
 
O ponto final da titulação utilizando a curva mais apropriada foi de 6,2011 mL de titulante para o 
primeiro ponto de equivalência e de 12,402 mL de titulante para o segundo ponto de equivalência. 
A concentração (mol/L) de ácido fosfórico presente na amostra foi calculada da seguinte forma: 
𝑛𝐻3𝑃𝑂 4 = 𝑛 𝑁𝑎𝑂𝐻 
𝐶𝐻3𝑃𝑂 4 × 𝑉𝐻3𝑃𝑂 4 = 𝐶 𝑁𝑎𝑂𝐻 × 𝑉 𝑁𝑎𝑂𝐻 
𝐶𝐻3𝑃𝑂 4 × 100 𝑚𝐿 = 0,098 𝑀 × 6,2011 𝑚𝐿 
 
𝐶𝐻3𝑃𝑂 4 =
0,098 𝑀 × 6,2011 𝑚𝐿
100 𝑚𝐿
= 0,0061 𝑀
 
 
Já a quantidade em gramas de H3PO4, presente em 100 mL de refrigerante, foi calculada conforme o 
seguinte método: 
 
𝑚 = 100 𝑚𝐿 ×
1 𝐿
1000 𝑚𝐿
× 0,0061
𝑚𝑜𝑙
𝐿
×
97,994 𝑔
1 𝑚𝑜𝑙 𝐻3𝑃𝑂 4
= 0,0596 𝑔 𝑑𝑒 𝐻3𝑃𝑂 4
 
 
O limite máximo permitido pela legislação é de 0,06 g de H3PO4 em 100 mL de refrigerante, 
analisando a amostra é possível observar que há 0,0596 g de H3PO4 no mesmo volume, 100 mL. Dessa 
forma, pôde-se concluir que o valor da massa calculado está de acordo com o que é permitido por 
lei. 
 
2. A) Quantos pontos de equivalência foram observados na titulação potenciométrica de ácido 
fosfórico? Quais os volumes de equivalência para cada um deles? Faça a reação estequiométrica de 
neutralização para cada próton observado. 
 
Na titulação potenciométrica de ácido fosfórico foram observados dois pontos de equivalência, 
sendo o primeiro volume de equivalência 6,201 mL de titulante adicionado e o segundo volume de 
equivalência 12,402 mL de titulante adicionado. Vale ressaltar que não foi possível observar o 
terceiro volume de equivalência, devido a quantidade de titulante adicionada na titulação. Abaixo é 
possível observar a reação estequiométrica de neutralização para cada próton observado: 
H3PO4 (aq) + NaOH(aq) ⇄ H2O(l) + NaH2PO4(aq) 
H2PO4-(aq) + NaOH(aq) ⇄ H2O(l) + Na2HPO4 (aq) 
HPO42-(aq) + NaOH(aq) ⇄ H2O(l) + Na3PO4 (aq) 
 
H3PO4 (aq) + 3 NaOH(aq) ⇄ H2O(l) + Na3PO4 (aq) 
 
B) Com o emprego de carvão ativado pode-se remover o corante do refrigerante e determinar 
a concentração de ácido fosfórico usando indicadores. Comente a possibilidade de utilizar diferentes 
 
indicadores visuais para separar os pontos de equivalência de cada próton, mencionando os possíveis 
indicadores. 
Para realizar a titulação do ácido fosfórico é essencial usar indicadores visuais distintos para notar o 
ponto de equivalência de cada próton. Dessa forma, para o primeiro ponto de equivalência, com pH 
= 4,616, o indicador adequado é o verde de bromocresol porque tem faixa de transição de pH entre 
3,8 e 5,4. Já para o segundo ponto de equivalência que possui pH = 8,490 o indicador apropriado é a 
fenolftaleína pois tem faixa de transição de pH entre 8,3 e 10. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
Dicas e observações: 
 
▪ 1ª Derivada: ΔpH/ΔV; 2ª Derivada: Δ2pH/ΔV2 
▪ H3PO4: K1 (7,11x10-3), K2 (6,32x10-8), K3 (7,1x10-13) 
▪ O limite permitido pela legislação é de 0,06 g de H3PO4 em 100 mL de refrigerante.