UNIDADE II - Química Geral e Orgânica

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UNIDADE II 
Química Geral e Orgânica 
Atividade II 
 
1. Qual é a base conjugada do ácido perclórico, HClO4? 
H2O 
ClO4- 
OH- 
H3O+ 
HClO4 
 
2. Segundo a teoria protônica de Bronsted-Lowry, ácidos: 
doam prótons 
liberam OH- em meio aquoso 
possuem um orbital vazio 
recebem prótons 
possuem par de elétrons para fazer reações 
 
3. Quando uma solução apresenta a concentração de H3O+ igual a concentração de OH-, temos 
uma solução: 
Zwitterion 
básica 
anfótera 
neutra 
ácida 
 
4. Um ácido de Lewis é caracterizado pela presença: 
presença de H+ 
ausência de OH- 
presença de OH- 
ausência de prótons 
orbitais vazios 
 
5. Assinale a alternativa correta. 
Todo ácido de Bronsted-Lowry também é um ácido de Lewis. 
Os ácidos conjugados de bases fracas produzem soluções menos ácidas que os ácidos conjugados 
de bases fortes. 
Todo ácido de Lewis também é um ácido de Bronsted-Lowry. 
A água é um bom condutor de corrente elétrica. 
A porcentagem de ionização de um ácido fraco em água diminui com a diminuição da 
concentração do ácido. 
 
6. Considere a sequência de ácidos: HF, H2S, H2SO4, H3PO4 e HCl quais pares abaixo são 
considerados ácidos fortes? 
H2SO4 e HF 
HF e H2S 
HCl e H2SO4 
HCl e H3PO4 
HCl e HF 
 
7. As substâncias HCl e H2SO4 possuem propriedades muito diferentes como substâncias puras, 
porém suas soluções aquosas possuem muitas propriedades comuns. Assinale a alternativa que 
corresponde a essas propriedades comuns: 
Reagem apenas à quente 
Não possuem afinidades, portanto não reagem 
Liberam H+ em solução aquosa 
Não reagem em meio aquoso 
São bases de Arrhenius 
 
8. O pH de uma solução de 0,028 mol/L de NaOH é? 
11,34 
8,7 
1,55 
12,45 
13,2 
 
9. Sabendo-se que um suco de uva tem pH = 4,0 e um suco de limão tem pH 2,0. Assinale a 
alternativa que apresenta quantas vezes a concentração de H+ o suco de limão é maior do que 
a concentração de H+ do suco de uva. 
20 vezes 
40 vezes 
100 vezes 
10 vezes 
50 vezes 
 
10. Qual das seguintes afirmações é verdadeira? 
Os ácidos, mas não as bases, podem alterar o pH de uma solução 
Os ácidos doam íons OH-; as bases doam íons H+ 
Ácidos e bases não podem se misturar 
Os ácidos têm pH maior que 7 e bases menor que 7 
Ácidos e bases se neutralizarão