Lista de Exercícios Unidade I-

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Centro Universitário Maurício de Nassau 
Disciplina: Química Geral e Experimental 
Prof. Isaías Soares 
 
Lista de Exercícios-Química Geral 
 
1) Numa bancada de laboratório temos cinco frascos fechados com rolha comum que 
contêm, separadamente, os líquidos seguintes: 
 
Frasco Líquido *TF(1atm) *TE(1atm) 
1 Etanol -112°C 78°C 
2 Pentano -100°C 36°C 
3 Anilina -6°C 180°C 
4 Benzeno 5°C 180°C 
5 Ácido acético 17°C 120°C 
 *TF = Temperatura de fusão; TE = Temperatura de ebulição 
 Num dia de muito calor, em determinado instante, escuta-se um estampido, 
produzido pelo arremesso da rolha de um dos frascos. De qual dos frascos foi arremessada 
a rolha? Por que? 
 
2) Observe a tabela: 
Substância Densidade 
Água 1,00 g/cm3 
Benzeno 0,90 g/cm3 
Clorofórmio 1,53 g/cm3 
 
Esses três materiais foram colocados numa proveta, originando um sistema com o 
seguinte aspecto: 
 
Relacione as substâncias da tabela com as letras A, B e C. 
3) A densidade relativa é definida como a razão (divisão) entre a densidade de 
qualquer substância e a densidade da água (1g/cm3). O propilenoglicol é uma 
substância usada como anticongelante em sistemas de água doce em barcos e 
acampamentos e possui uma densidade relativa de 1,04. Qual a massa de 
propilenoglicol (em kg) que existe num tanque de 2.000 litros dessa substância? 
 
4) O elemento Eu (Európio) ocorre naturalmente como uma mistura de 47,82% do 
isótopo de massa 151 u.m.a e 52,18% do isótopo de massa 153 u.m.a. Calcule a 
massa atômica média do Európio e compare o resultado encontrado com sua massa 
atômica na Tabela Periódica. 
 
5) Um estudante listou os seguintes processos como exemplos de fenômenos que 
envolvem reações químicas: 
a) Adição de álcool à gasolina; 
b) Fermentação da massa na fabricação do pão; 
c) Obtenção de sal pela evaporação da água do mar; 
d) Precipitação da chuva; 
e) Queima de uma vela; 
Quantos erros o estudante cometeu ao classificar os fenômenos? 
6) Na crosta terrestre, o segundo elemento mais abundante, em massa, tem no 
estado fundamental a seguinte configuração eletrônica: 
 
 Nível 1: completo 
 Nível 2: completo 
 Nível 3: 4 elétrons 
 
Qual o número atômico desse elemento? 
 
7) Indique a alternativa que representa um conjunto de números quânticos 
permitido: 
 
 a) n = 3; l = 0; m = 1; s = +1/2. 
 b) n = 3; l = 4; m = 1; s = +1/2. 
 c) n = 3; l = 3; m = 0; s = +1/2. 
 d) n = 3; l = 2; m = 1; s = +1/2. 
 e) n = 4; l = 0; m = 3; s = –1/2 
 
8) Observe os fatos abaixo: 
 
I- Uma pedra de naftalina deixada no armário. 
II- Uma vasilha com água deixada no freezer. 
III- Uma vasilha com água deixada ao sol. 
IV- O derretimento de um pedaço de chumbo quando aquecido. 
 
Quais são fenômenos químicos? Quais são fenômenos físicos? Pesquise 
e escreva as possíveis reações químicas. Que mudanças de estado físico 
são observados? 
 
9) Um sólido A está totalmente dissolvido num líquido B. Para separar ambas 
as substâncias a melhor operação é: 
a) Decantação 
b) Filtração 
c) Destilação 
d) Centrifugação 
e) Calefação 
 
 
10) Calcule o comprimento de onda da luz cuja frequência é 8 x 1015Hz.(Dado 
velocidade da luz no vácuo: 3 x 108 m/s). 
 
11) Qual a diferença entre número de massa e massa atômica? 
 
12) Um cilindro sólido de titânio de 2,48 cm de diâmetro e 4,75 cm de 
comprimento foi pesado e encontrou-se a massa de 104,2g. Calcule a 
densidade do titânio. 
 
13) A configuração eletrônica de uma espécie química com número atômico 12 é 
a seguinte: 
 
 1s2 2s2 2p6 
 
Essa espécie é um: 
 
a) átomo. 
b) cátion monovalente. 
c) ânion monovalente. 
d) cátion bivalente. 
e) ânion bivalente. 
 
14) Um átomo tem número de massa 31 e 16 nêutrons. Qual é o número de 
elétrons no seu nível mais externo? 
 
15) Determine o número atômico e o número de massa do gás nobre pertencente 
ao 4º período da tabela periódica, sabendo que o mesmo apresenta 47 
nêutrons. 
 
16) Escreva a equação química que pode ser associada à afinidade eletrônica do 
flúor (F). 
 
17) No processo de ionização do magnésio (12Mg) 
 
Foram obtidos, experimentalmente, os seguintes valores: 
7732 kJ; 738 kJ; 1451 kJ. 
 
A partir desses dados, associe corretamente os valores das energias de 
ionização. Justifique.