Aula Prática 01

Prévia do material em texto

UNIVERSIDADE DO OESTE DE SANTA CATARINA – UNOESC
Aula prática 01 – 
velocidade das reações, equilíbrio ácido-base e medição do pH.
Joaçaba - SC
2020
EXPERIMENTO 01 – INFLUÊNCIA DA TEMPERATURA NA VELOCIDADE DAS REAÇÕES
1) Escreva a reação química balanceada envolvida no experimento. Que substância permitiu medir o tempo de reação?
Na2S2O3 + 3H2SO4 → 3H2O + Na2SO4 + 4SO2
A substância que permitiu pedir o tempo da reação foi o enxofre, já que o mesmo é insolúvel em água e assim, acaba provocando uma pequena turvação.
2) Calcule o número de mols de tiossulfato de sódio e a velocidade da reação em mol/s e plote o gráfico de velocidade x temperatura no Excel.
 Nº de mol
H2SO4 = 0,05 mol
0,004L H2SO4 = X mol
X = 0,0002 mol/L
TUBO 1 e 1A TUBO 2 e 2A TUBO 3 e 3A TUBO 4 e 4A
V= ∆n/∆T V= ∆n/∆T V= ∆n/∆T V= ∆n/∆T
V= 0,0002 /180 V = 0,0002/124 V= 0,0002 /90 V= 0,0002/46
V=1,11 X 10-6 mol/s V= 1,61 X 10-6 mol/s V= 2,22 X10-6 mol/s V= 4,34 X10-6 mol/s
 
 
3) Escreva um texto explicando o efeito da temperatura na velocidade da reação. Cite os autores dos livros pesquisados:
Na reação, foi usando ácido sulfúrico e tiossulfato de sódio para esclarecer a influência da temperatura na velocidade das reações. Onde a velocidade é dada pela variação da concentração dos reagentes ou produtos divididos pela variação do tempo.
Com o aumento da temperatura, foi notado um decaimento no tempo de cada reação e um crescimento na velocidade da reação. No primeiro tubo de ensaio(1A), à temperatura ambiente 19 C, teve sua velocidade igual a (1,11X10^-5), já no segundo tubo de ensaio(4A), que foi feito a reação, seu tempo foi aproximadamente (2:0,4), e sua velocidade foi maior, por conta que sua temperatura estava cerca de 49 C. Consequentemente ,conforme a solução esfriava, a velocidade de reação feitas nos demais tubos de ensaio(3A,2A) ia diminuindo, devido a diminuição da temperatura.
	Concluímos com este experimento que, com o aumento da temperatura em uma reação, causa a energia de ativação que é uma agitação nas moléculas dos reagentes e com isso passam a colidirem com mais rapidez, e consequentemente aumentando a velocidade da reação. Mas com o aumento da temperatura, a distribuição das velocidades também é diferente. Onde concentram-se as moléculas mais rápidas, aumenta mais rápido o número de moléculas do que a aquelas com velocidade média, como resultado, ocorrem mais colisões e gera mais energia de ativação. Com isso causa mais efeito na velocidade da reação.
Referências:
FREDERICK, A. B.; BETTELHEIM, F. A. Introdução à Química Geral, Orgânica e Bioquímica. 9. ed. São Paulo: Cengage Learning, 2012.
EXPERIMENTO 02 – INFLUÊNCIA DA CONCENTRAÇÃO NA VELOCIDADE DAS REAÇÕES
1) Calcule o número de mols de tiossulfato de sódio e a velocidade da reação em mol/s e plote o gráfico de velocidade x concentração.
	 TUBO
	MOLS Na2S2O3
	VELOCIDADE (mols/s)
	1
	0,0018
	0,0001
	2
	0,0012
	0,000054
	3
	0,0009
	0,00003
	4
	0,0006
	0,00001363
 
 
2) Escreva um texto explicando o efeito da concentração na velocidade da reação. Cite os autores dos livros pesquisados:
	Em muitos casos, a velocidade da reação cresce quando é aumentada a concentração dos reagentes, seja de um ou de ambos os reagentes, por conta de que a velocidade de uma reação é proporcional à concentração, mas isto não se aplica a todas as reações. Em uma reação onde este conceito se aplica, se dobrarmos a concentração, a velocidade também dobraria, por conta que mais moléculas estariam colidindo mais. Apresentando assim, que a velocidade depende do número de colisões efetivas por segundo nesta reação.
No experimento dois, a teoria das colisões se aplica. Nesta reação, foi numerado 4 tubos de ensaio e nos mesmos inserido 4ml de ácido sulfúrico e em outros 4 tubos repetido o processo utilizando tiossulfato de sódio e misturados as duas soluções e cronometrado o tempo para que a reação começasse a ocorrer. Conforme a concentração de Tiossulfato de Sódio aumentava, a velocidade também se elevava.
Referências:
FREDERICK, A. B.; BETTELHEIM, F. A. Introdução à Química Geral, Orgânica e Bioquímica. 9. ed. São Paulo: Cengage Learning, 2012.
EXPERIMENTO 03 – DESLOCAMENTO DO EQUILIBRIO-QUÍMICO
1) Escreva a reação do cloreto de ferro III com tiocianato de amônio.
FeCl3 + 3NH4SCN Fe(SCN)3 + 3NH4Cl
2) Explique a influência da adição de cloreto de ferro III, tiocianato de amônio e cloreto de amônia no deslocamento de equilíbrio da reação:
· Ao adicionar cloreto de ferro III (FeCl3) na reação, a mesma, apresentou uma coloração escura. O que explica essa coloração é o equilíbrio de Le Chatelier, já que o próprio explica que a adição de uma substância desloca o equilíbrio no sentido que irá consumi-la, ou seja, lado oposto de que foi adicionado. Nesse caso, houve um deslocamento para o lado direto da equação.
· Já o tiocianato de amônio (NH4SCN) exibiu uma coloração muito escura, de um amarelo foi para um vermelho sangue. Isso ocorreu porque, o deslocamento do equilíbrio foi para a direita, procedimento que ajuda a intensificar a coloração da equação.
· Com a adição do cloreto de amônio (NH4Cl) a coloração tornou-se clara, isso ocorreu porque, com essa substância o deslocamento de equilíbrio foi para o lado esquerdo, ou seja, sentido que foi consumida.
3) Qual a influência da concentração de H+(aq) sobre o seguinte equilíbrio:
A concentração de H+ fez com que a coloração amarela mudasse para a laranja, assim indicando, que ocorreu um deslocamento de equilíbrio para o lado direito. Também pode-se perceber que com a adição de um ácido o íon cromato forma um íon dicromato. Segue reação completa:
2CrO4-2(aq) + 2H+ (aq) ↔ Cr2O7-2(aq) + H20 (l)
4) Qual a influência da concentração de OH-(aq) sobre o seguinte equilíbrio:
Como o OH- é uma base, com a adição do mesmo o íon dicromato formou um íon cromato, prevalecendo a cor amarela. Quando adicionado, ocorreu um deslocamento do equilíbrio para o lado esquerda, ou seja, no sentido de formar íon consumido. Segue reação: 
 
Cr2O7-2(aq) + 2OH-(aq) ↔ 2CrO4-2(aq) + H20 (l)
5) Apresente a reação do cromato e dicromato com o bário e pesquise sobre a solubilidade dos compostos formados e o valor do Produto de solubilidade (KPs) dos mesmos.
1) K2CrO4 + BaCl2 BaCrO4 + 2KCl Kps = 1,17x10-10
2) K2CrO7 + BaCl2 BaCrO7 + 2KCl
EXPERIMENTO 04 – DETERMINAÇÃO DO pH DE SOLUÇÕES
1) A partir das informações do Quadro 6, determine a faixa de pH das soluções do Quadro 3, explique, de forma geral, como chegou ao resultado do valor do pH
Quadro 3 – Cor do indicador nas diferentes soluções 
	Solução
	azul de timol
	Alaranjado de metila
	azul de bromofenol
	verde de bromocresol
	vermelho de metila
	azul de bromotimol
	pH
	ácido acético 0,1 mol/L
	Amare-lo fraco
	Vermelho
	Amarelo fraco 
	Amarelo fraco
	
	
	
	ácido clorídrico 0,1 mol/L
	Rosa
	Vermelho
	Amarelo
	Amarelo
	
	
	
	cloreto de amônio 0,1 mol/L
	
	
	Verde puxando pro vermelho
	Amarelo
	Alaranjado
	Amarelo fraco
	
Quadro 6 - faixas de pH e cores de alguns indicadores ácido-base
	Indicador
	pH
	Solução ácida
	Solução básica
	azul de timol
	1,2 – 1,8
	Vermelho
	Amarelo
	Alaranjado de metila
	3,1 – 4,4
	Vermelho
	Amarelo
	azul de bromofenol
	3,0 – 4,6
	Amarelo
	Azul-violeta
	verde de bromocresol
	4,0 – 5,6
	Amarelo
	azul
	vermelho de metila
	4,4 – 6,2
	Vermelho
	Amarelo
	azul de bromotimol
	6,0 – 7,6
	Amarelo
	Azul
	fenolftaleína
	8,0 – 10
	incolor
	rosa
2) Complete o Quadro 4 com o pH das soluções
Quadro 4 – pH de soluções utilizando a fita indicadora universal
	Solução
	pH 
com papel de tornassol
	pH 
com fita universal
	1. Água da torneira
	-----
	 -----
	2. Vinagre
	Básico
	6,0
	3. Suco de limão
	Básico6,0
	4. Suco de laranja
	Básico
	6,0
	5. Leite
	Ácido
	6,0
	6. Coca-Cola
	Básico
	6,0
	7. Leite de magnésia
	Ácido
	1,0
	8. acetato de sódio 0,1 mol/L
	Ácido
	6,0
	9. Ácido acético 0,1 mol/L
	Básico
	6,0
	10. ácido clorídrico 0,1 mol/L
	Básico
	5,0
 Velocidade x Temperatura
Temperatura	1,11	1,61	2,22	4,34	19	29	39	49	velocidade(10-6 )
Temperatuta(°C)
3