1 Aula 13 - Padronização de soluções de bases fortes

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Centro Universitário Fundação Santo André 
Faculdade de Engenharia “Engenheiro Celso Daniel” 
Laboratório de Química Geral e Experimental I 
Professores: Edvaldo (Didi), Flávia, Hamilton e Roberta 
 
CONTROLE DE PRESENÇA 
 
TÍTULO: Padronização de soluções de bases fortes (Aula 13) 
Data: 
 ___ / ___ / ______ 
Turma: ( ) 19h30 – 21h10 
 ( ) 21h20 – 23h 
Grupo: 1, 2, 3, 4, 5, 
 6, 7, 8, 9 ou 10 
 
N° Nome completo do(s) aluno(s) presente(s) RA Assinatura 
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5 
 
 
 
Obs.: Colocar somente o(s) nome(s) completo(s) do(s) aluno(s) presente(s), em ordem alfabética. 
A folha não será aceita se constar o(s) nome(s) de aluno(s) ausente(s). Por tratar-se de uma aula 
experimental (laboratório), somente o(s) aluno(s) presente(s) terá(ão) direito a nota da respectiva 
aula. 
 
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Protocolo 
de entrega 
Data: 
 ___ / ___ / ______ 
Turma: ( ) 19h30 – 21h10 
 ( ) 21h20 – 23h 
Grupo: 
TÍTULO: Padronização de soluções de bases fortes (Aula 13) 
 Sim 
Prof.: 
 
Assinatura: 
 Não 
Prof.: 
 
Assinatura: 
 
 
 
 
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Obs.: A apresentação do protocolo e necessária para a devolução do relatório. 
Primeiro nome(s) do(s) aluno(s) presente(s) Nota 
1 2 3 4 5 
 
 
 
 
 
AULA 13 
 
Padronização de soluções de bases fortes 
 
1 INTRODUÇÃO 
 
1.1 Titulação 
Uma titulação é um processo em que se determina a quantidade de uma substância em 
uma solução, medindo-se a quantidade necessária de um reagente para reagir completamente com 
toda a substância. Normalmente, isso é feito adicionando-se, controladamente, um reagente de 
concentração conhecida à solução da substância, ou vice-versa, até que se julgue que ela reagiu por 
completo. Então, através do volume de reagente adicionado (titulante) e da sua concentração, 
determina-se a quantidade de matéria de reagente consumido; em seguida, através da estequiometria 
da reação (equação química balanceada), determina-se a quantidade de matéria da substância e, se 
conhecido o volume da solução que a continha, a concentração da solução. 
O ponto de equivalência da titulação é atingido quando a quantidade do titulante 
consumido é quimicamente equivalente à quantidade do reagente presente no titulado. Por exemplo, 
o ponto de equivalência na titulação de ácido clorídrico com hidróxido de sódio ocorre após 1 mol 
de HCl ter sido adicionado para cada mol de NaOH presente no titulado. 
 
1.2 pH e Indicadores 
Como as soluções empregadas comumente são diluídas, sua concentração 
hidrogeniônica é frequentemente muito baixa. Assim, concentrações hidrogeniônicas em mol por 
litro são geralmente expressas em potências negativas de 10. Por exemplo, a concentração do íon 
hidrogênio em uma solução saturada de CO2 é 1,3 . 10
-4
 mol/L. Para conseguir uma notação 
compacta é conveniente expressar esta concentração em termos de seus logaritmos negativos. 
3 
 
 
Assim, defini-se pH como: 
pH = - log[H3O
+
] 
Para a solução saturada de CO2, por exemplo, [H3O
+
] = 1,3 . 10
-4
 M, o pH é dado por: 
pH = -log[H3O
+
] = -log[1,3 . 10
-4
] = 3,98 
Muitas substâncias, algumas sintéticas e outras naturais, exibem colorações que 
dependem da concentração de H3O
+
 e, portanto, do pH. Tais substâncias são denominadas 
indicadores. A exploração desta característica é o meio mais simples de avaliar o pH de uma 
solução. Durante a titulação de um ácido com uma base (reação de neutralização), ou vice-versa, o 
pH do titulado varia com a adição do titulante de uma maneira que é característica da força do ácido 
e da base em questão (a representação diagramática da variação do pH com a adição do titulante é 
chamada de curva de titulação). Assim, se conhecermos previamente qual o pH correspondente ao 
ponto de equivalência (ou próximo dele) de uma reação de neutralização, podemos escolher um 
indicador específico que exiba uma modificação de cor perceptível naquele pH (ou próximo dele), 
de tal forma que estejamos aptos a determinar o ponto final da titulação. De fato, indicadores são 
extensivamente empregados para a determinação do ponto final de titulações ácido-base. Existem 
indicadores para qualquer intervalo de pH desejado. Alguns exemplos são apresentados Tabela 1. 
 
Tabela 1 - Cores, em soluções aquosas, de alguns indicadores ácido-base 
Indicador Cores 
Azul de bromotimol Amarelo (pH < 6,0) Azul (pH > 7,6) 
Azul de timol Vermelho (pH < 1,2) Amarelo (pH > 2,8) 
Alaranjado de metila Vermelho (pH < 3,1) Laranja (pH > 4,4) 
Fenolftaleína Incolor (pH < 8,0) Vermelho (pH > 9,8) 
Verde de bromocresol Amarelo (pH < 3,8) Azul (pH > 5,4) 
Vermelho de cresol Vermelho (pH < 0,2) Amarelo (pH > 1,8) 
 
1.3 Padronização 
O procedimento de se determinar, com precisão, a concentração de um reagente 
analítico é denominado, de forma geral, padronização. Existem duas principais metodologias para 
se efetuar a padronização de uma solução. Uma delas é mediante a pesagem exata de uma amostra 
do ácido ou de uma base, sólidos, puros (denominada padrão primário), e depois titular esta amostra 
com uma solução de ácido ou de base a ser padronizada. A outra metodologia é padronizar a 
solução mediante titulação com outra solução que já foi padronizada. 
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2 OBJETIVO 
 
Determinar a concentração exata de uma solução aquosa diluída de base forte (NaOH), 
utilizando-se a titulação, com o uso de ftalato ácido de potássio como padrão primário. 
 
 
3 MATERIAIS E MÉTODOS 
 
3.1 Materiais 
a) Bureta de 25mL ou 50mL; 
b) Erlenmeyer de 250 mL; 
c) Funil comum; 
d) Bastão de vidro; 
e) Espátula; 
f) Pisseta; 
g) Pêra de borracha; 
h) Pipeta volumétrica de 10 mL; 
i) Ftalato ácido de potássio; 
j) Solução diluída de NaOH aproximadamente 0,1 mol/L; 
k) Solução de fenolftaleína. 
 
3.2 Métodos (Procedimento experimental) 
3.2.1 Padronização de uma solução diluída de NaOH com ftalato ácido de potássio (FAK) 
Pese, cuidadosamente, uma amostra de ftalato ácido de potássio (KOOC(C6H4)COOH; 
Massa Molar 204.2212 g/mol) de massa o mais próxima possível daquele valor recomendado pelo 
seu professor. Anote o valor exato desta massa. Usando um frasco de Erlenmeyer, dissolva essa 
massa em água destilada. Adicione à solução de ftalato ácido de potássio 5 gotas de fenolftaleína. A 
seguir, encha a bureta com a solução diluída de NaOH a ser padronizada. 
Antes de começar a titulação, anote o valor na escala de volume da bureta 
correspondente à posição do menisco (V0). Agitando a solução no frasco de Erlenmeyer com um 
movimento circular constante, conforme mostrado na figura 1 (o seu professor lhe mostrará como 
fazer isto), goteje lentamente a solução do NaOH sobre a solução de ftalato ácido de potássio, até 
que o indicador mude de cor (incolor para rosa). Tão logo o indicador mude de cor, anote o novo 
valor na escala de volume da bureta correspondente à nova posição do menisco (Vf). A diferença 
5 
 
 
entre Vf e V0 corresponde ao volume da solução de NaOH gasto para reagir com a solução de 
ftalato ácido de potássio. 
Terminada a titulação, lave e enxágue todo o material, guardando-o, em seguida, no seu 
local de armazenamento. 
 
Figura 1 - Arranjo recomendado para a realização de uma titulação 
 
 
 
4 RESULTADOS 
 
4.1 Apresente todos os cálculos efetuados para determinar a massa de ftalato ácido de potássio 
a ser utilizada na padronização do NaOH. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
6 
 
 
4.2 Observações experimentais: observe e anote tudo que você achar importante e necessário 
para o entendimento do processo e para posterior análise e discussão dos resultados. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
4.3 Esquema representativo do processo: faça um esquema representativo do processoindicando todas as etapas envolvidas, os componentes (nome e função) e as principais 
observações experimentais. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
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4.4 Apresente os possíveis erros experimentais que possam ter ocorrido no processo. 
Justifique. 
 
 
 
 
 
 
 
 
4.5 Apresente todos os cálculos efetuados para a determinação da concentração exata da 
solução de NaOH. Apresente a equação química balanceada, bem como os cálculos 
correspondentes. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
4.6 Porque as concentrações das soluções preparadas nem sempre são exatamente iguais 
àquelas desejadas? Existem fatores que poderiam introduzir erros? Quais são estes fatores? 
 
 
 
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5 CONCLUSÃO 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
REFERÊNCIAS 
 
SILVA, R.R; BOCCHI, N.; ROCHA FILHO, R.C. Introdução à Química Experimental. São 
Paulo: McGraw-Hill, 1990, p. 127-137 e 170-176. 
 
GIESBRECHT, E. (coord.), Experiências de Química: Técnicas e Conceitos Básicos, PEQ - 
Projetos de Ensino de Química, São Paulo: Ed. Moderna, 1982, p. 43-45. 
 
RUSSEL, J. B. Química geral. São Paulo, Makron Books, 1982. 
 
HARRIS, D.C. Análise química quantitativa. Rio de Janeiro: LTC, 2001. p. 27-43. 
 
KOTZ, J. C.; TREICHEL Jr., P. Química e reações químicas. Tradução de J. A. P. Bonapace e O. 
E. Barcia. 4. ed. Rio de Janeiro: LTC, 2002. v. 1, p. 538. 
 
MAHAN, B. H.; MYERS, R. J. Química: um curso universitário. Tradução de H. I. Toma (Org) et 
al. 4. ed. São Paulo: Edgard Blucher, 1995. p. 582. 
 
SILVA, R. R.; BOCCHI, N.; ROCHA FILHO, R. C. Introdução à química experimental. São 
Paulo: McGraw-Hill, 1990. p. 81-95. 
 
http://www.quimica.ufpr.br/fmatsumo/antigo/2011_CQ092_PreparacaoDeSolucoes_Pratica2.pdf 
 
http://www.dqi.iq.ufrj.br/iqg128_a1_prep_sol_tit.pdf 
 
http://www2.fc.unesp.br/lvq/exp11.htm 
 
http://www.quimica.ufpr.br/fmatsumo/antigo/2011_CQ092_PreparacaoDeSolucoes_Pratica2.pdf
http://www.dqi.iq.ufrj.br/iqg128_a1_prep_sol_tit.pdf
http://www2.fc.unesp.br/lvq/exp11.htm
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Primeiro nome(s) do(s) aluno(s) presente(s) Nota 
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QUESTÕES PARA SEREM RESPONDIDAS EM GRUPO 
A PARTIR DE PESQUISA E TRABALHO EM GRUPO 
E NÃO CÓPIA DE OUTROS ALUNOS E/OU GRUPOS 
DEVERÁ SER ENTREGUE NO INÍCIO DA AULA 
(ASSIM QUE O GRUPO ENTRAR NO LABORATÓRIO) 
MANUSCRITO, OU SEJA, ESCRITO A MÃO 
 
1) Descreva o processo de titulação? 
2) Qual o procedimento correto que se deve ter ao encher uma bureta? E, ao usá-la no processo de 
titulação? 
3) Explique o que são indicadores ácido-base. Cite 6 exemplos de indicadores ácido-base com a 
faixa de pH e cor para a viragem. 
4) O que é um padrão primário? E um padrão secundário? 
5) Quais são os requisitos mais importantes que uma substância deve atender para poder ser 
utilizada como um padrão primário? Apresente 10 exemplos destas substâncias. 
6) Por que algumas soluções devem ser preparadas em balões volumétricos, ao passo que outras o 
são em béqueres? 
7) Neste experimento será realizada a padronização do NaOH com o ftalato ácido de potássio. 
Caso se desejasse realizar a padronização do HCl, qual seria uma possível substância (padrão 
primário) a ser utilizada? 
8) Como se preparam 250,0 mL de solução 0,02 mol L-1 de ácido oxálico? Indique os cálculos e 
descreva o procedimento. 
9) Quantos “mL” de água destilada serão necessários para preparar 400,0 mL de solução 
0,15 mol L
-1
 de ácido clorídrico, se 20,0 mL de solução grosseira aproximadamente 0,2 mol L
-1
 
do mesmo foram neutralizados por 26,0 mL de solução 0,2 mol L
-1
 de hidróxido de sódio? 
10) Em uma titulação foram gastos 9,0 mL de solução 0,1 mol L-1 de ácido oxálico para neutralizar 
20,0 mL de solução grosseira de hidróxido de sódio. A partir desta, será possível preparar 500,0 
mL de solução 0,1 mol L
-1
 de hidróxido de sódio? Justifique.