Resumo - Química Geral - Modelos Atômicos

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química geral 
 
 
demócrito e leucipo 
• Primeiros filósofos a cogitar a ideia. 
• 2400 anos atrás (aproximadamente). 
• Leucipo propôs que tudo (no universo) é 
feito de partículas indivisíveis. 
• ÁTOMO (A = não; TOMO = divisão), ou 
seja, algo que não pode ser 
dividido/cortado. 
• Para Demócrito e Leucipo, o átomo era 
como peça de um quebra-cabeça, que 
precisava unir-se a outros para formar 
estruturas mais complexas. 
• Cada substâncias possuía seu tipo de 
átomo. 
o átomo de dalton 
 
 
 
 
 
 
• Leis da conservação de massa e 
composição (de Lavoisier). 
• Em 1803, Dalton propôs uma teoria 
atômica: 
1. Toda matéria é composta de partículas 
fundamentais (átomos); 
2. Átomos são permanentes e indivisíveis, 
não podem ser criados nem destruídos. 
3. Caracterizam os elementos. 
4. Transformação químicas são 
combinação, separação ou rearranjo de 
átomos. 
5. Foram compostos químicos. 
 
 
 
• A teoria de Dalton explicou a 
conservação das massas: se cada átomo 
tem sua própria característica e se os 
átomos são rearranjados (permanecendo 
inalterados durante a reação), então a 
massa total dos átomos dos reagentes 
deve ser a mesma que a dos átomos dos 
produtos. 
os primeiros experimentos de 
eletrólise 
• (Eletrólise é o uso da eletricidade produzir 
uma transformação química.) 
• William Nicholson e Anthony Carlisle (dois 
químicos ingleses), em 1800, fizeram a 
primeira alusão a uma relação entre a 
matéria e a eletricidade. 
• Demonstraram a decomposição da água 
nos gases hidrogênio e oxigênio por 
eletrólise. 
• Mais tarde: Humphry Davy e Michael 
Faraday. 
• Leis de Faraday: a quantidade de produto 
formado em uma eletrólise depende da 
(1) quantidade de eletricidade usada e (2) 
identidade do produto. 
experimentos em tubos de 
crookes 
• Experimento deu indícios de que os 
átomos poderiam ser constituídos de 
partes menores. 
• William Crookes (físico britânico) 
construiu tubos de descarga de gás, 
 ^ ^ 
 
John Dalton 
(1766 – 1844) 
 
química geral 
os tubos de Crookes, formado por 
eletrodos: cátion (-) e ânion (+). 
• Os eletrodos são carregados por uma 
fonte de alta voltagem 
• Interpretação: alguma coisa deixa o 
cátodo (-) e viaja para o ânodo (+). 
Pensou-se em um raio, semelhante ao 
raio de luz, que foi denominado raio 
catódico. 
• 1887: J.J. Thomson (físico inglês) 
mostrou que as partículas no raio 
catódico são carregadas 
negativamente (atualmente chamadas 
de elétrons). 
• 1908: Robert Millikan determinou a 
magnitude da carga negativa do 
elétron. Cada elétron carrega a carga 
-1,6 x 10-19 C (Coulomb). Também 
calculou a massa do elétron: 9,1 x 10-28 
g. 
o átomo de thomson 
 
 
 
 
 
 
• 1898: Thomson sugeriu que um átomo 
poderia ser uma esfera carregada 
positivamente (+), onde alguns elétrons 
(-) estão incrustados. 
• Isso levaria a uma fácil remoção dos 
elétrons dos átomos. 
• “Pudim de passas”. 
• Para Thomson (mais tarde), os elétrons 
estavam arranjados em anéis e 
circundavam completamente em órbitas 
a esfera positiva. 
• O modelo de Thomson foi bem aceito 
por muitos anos. 
o átomo de rutherford 
 
 
 
 
 
 
• 1890: descoberta de certos elementos 
radiativos. → partículas alta (𝛼), partículas 
beta (𝛽) e raios gama (𝛾). 
• Rutherford, Geiger e Marsden → 
lançaram um fluxo de partículas alfa (que 
carregam uma carga positiva e tem 
massa muito maior que o elétron) 
emitidas por um elemento radioativo 
polônio (em pequena quantidade) em 
várias folhas finas de diversos materiais: 
mica, papel e ouro. 
• Observou-se: muitas partículas 
atravessaram as folhas em linha reta, 
algumas foram espalhadas ou desviadas 
da linha reta. → Projetaram um aparelho 
para medir o ângulo de desvio sofrido 
pelas partículas alfa. 
• Resultados: muitas partículas 
atravessaram a folha com pouco ou 
nenhum desvio, algumas foram desviadas, 
a amplitude do ângulo medido variava de 
valores muito pequenos até valores 
maiores que 90° (os maiores do que 90° 
não foram previstos pelos cientistas). 
Algumas partículas alfa emergiam da 
superfície do ouro, ou seja, eram 
rebatidas após o choque sem atravessar 
a folha. 
 
J.J. Thomson 
(1856 – 1940) 
 
Ernest 
Rutherford 
(1871 – 1937) 
 
química geral 
• 19 1 1: Rutherford mostrou o significado dos 
resultados. 
• Para ele (1) elétrons carregados 
negativamente estavam distribuídos na 
maior parte do átomo e se (2) a carga 
positiva compreendia a maior parte da 
massa atômica concentrada em um 
núcleo minúsculo no centro, então não 
somente muitas partículas alfa passariam 
em linha reta sem deflexão, mas aquelas 
partículas que passarem próximas ao 
núcleo seriam fortemente repelidas por 
sua carga positiva. 
• Modelo Rutherford: um pequeno núcleo 
(com partículas neutras e positivas + → 
prótons) rodeado por um grande volume 
no qual os elétrons (-) se distribuem. → 
“Sistema Solar”. 
modelo rutherford-bohr 
 
 
 
 
 
 
• Estudo da natureza da luz → 
proporcionou descobertas que 
contribuíram para o desenvolvimento do 
modelo atômico. 
• Diferentes sais formados por diferentes 
elementos químicos, quando colocados 
em uma chama, apresentam cores 
diferentes entre si → Quando os gases 
dos elementos passam por um prisma, 
produzem espectros descontínuos com 
linhas de cores diferentes. 
• Bohr relacionou os espectros de linhas 
dos elementos com a constituição do 
átomo. 
• 19 13: Bohr propôs postulados que 
alteraram a visão do modelo atômico de 
Rutherford. 
• Mostrou que os elétrons se movem ao 
redor do núcleo em órbitas circulares 
(que possuem energia definida e 
característica → nível de energia ou 
camada eletrônica). 
• Cada elétron pode ter até certas 
quantidades de energia. 
• Estado fundamental: o mais estável. 
• Estado excitado: quando absorve fótons e 
salta de um nível de energia para outro 
mais externo. 
• Fóton: quantum de energia. 
• Modelo Rutherford-Bohr: (1) cada 
elemento possui um espectro 
descontínuo (2) porque os níveis de 
energia são quantizados, ou seja, 
possuem quantidades de energia 
definidas; (3) cada energia corresponde a 
um comprimento de onda. 
 
Niels Bohr 
(1885 – 1962)