Trabalho 4

Prévia do material em texto

1) As duas semi-reações em uma célula voltaica são: 
 
Zn (s) →Zn+2 + 2e 
ClO3
- + 6H+ + 6e → Cl- + 3H2O (l) 
 
Indique as reações que ocorrem no anodo e no catodo. Qual eletrodo é consumido na reação da 
célula? 
 
 
2) Para a célula Zn – Cu+2 temos: 
 
Zn (s) + Cu+2 →Zn+2 + Cu(s) E°cel = +1,10V 
 
Conhecendo o E°red do Zn+2 (-0,76V), calcule o E°red para o Cu+2 a Cu(s) 
 
 
3) Os potenciais de eletrodo (potenciais de redução) indicam a tendência de redução das espécies 
químicas. Para evitar a corrosão do ferro, que começa por sua dissolução formando íons, 
colocamos blocos de metais de sacrifício em contato com ele. Esses metais sofrerão a reação, 
enquanto o ferro permanecerá intacto. Apresentamos a seguir uma relação de potenciais de 
eletrodo: 
Fe+2 (aq) + 2e → Fe(s) E0= - 0,44V 
Zn+2 (aq) + 2e → Zn(s) E0= - 0,76V 
Mg+2 (aq) + 2e → Mg(s) E0= - 2,37V 
Cu+2 (aq)+ 2e → Cu(s) E0= + 0,34V 
Sn+2 (aq) + 2e → Sn(s) E0= - 0,14V 
 
Quais são os metais que se prestam como metal de sacrifício para o ferro? Explique o motivo da 
sua escolha. 
 
 
 
 Universidade Estácio de Sá – Campus Macaé 
 
Curso: 
 
Engenharia Química 
Disciplina: 
 
Físico Química 
Código: 
 
CCE0191 
Turma: 
 
3001 
Data da entrega: 
 
27/11/2020 
Professor (a): 
 
Daniela Sayão 
 
Trabalho 
 
Semestre 
 
II/2020 
 
A ser preenchido pelo (a) Aluno (a) 
Nome do Aluno (a) Nº da matrícula