COMPARTIMENTOS LÍQUIDOS DO ORGANISMO

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EMBRIOLOGIA– Rafaela Negri 
Compartimentos Líquidos do Organismo 
Compartimentação: 
-Estabelecimento de duas regiões no espaço, 
separadas fisicamente por uma barreira, e 
funcionalmente por um transito seletivo. Nos seres 
vivos, a estrutura fundamental para a 
compartimentação é a membrana biológica 
-Compartimento intracelular é a soma de todos os 
líquidos compreendidos dentro de cada célula do 
nosso corpo 
-Liquido extracelular corresponde a vários 
componentes, majoritariamente o liquido intersticial 
e o plasma 
Distribuição de Água: 
-60% do peso corporal é agua, 18% proteínas, 15% 
gorduras, 7% minerais 
-Variações: 
o Idade 
o Constituição física 
o Sexo 
Distribuição dos eletrólitos: 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
Plasma x Líquido intersticial: 
-Virtualmente idênticos 
-Plasma ® proteínas (albumina) 
-Manutenção de liquido no compartimento 
vascular ® pressão oncótica ou coloidosmótica 
(contra a pressão hidrostática exercida pelo 
coração) 
Compartimentos: 
-Intracelular: 
o pH = 7 
o Volume: 2x volume extracelular 
o Composição levemente diferente entre 
tecidos (devido às diferentes funções) 
o Principal cátion: K+ 
o Principais ânions: proteínas e fosfatos 
-Extracelular: 
o pH = 7,45 
o Volume: ½ volume intracelular 
o Subdividido em outros compartimentos 
o Principal cátion: Na+ 
o Principais ânions: Cl 
Distribuição de solutos: 
-O corpo encontra-se em estados estacionários 
dinâmicos: 
o Equilíbrio osmótico 
o Desequilíbrio químico 
o Desequilíbrio elétrico 
Água: 
-Raio médio de 0,3 nm 
-Forma 2 ligações de hidrogênio por molécula 
-Possui uma região eletronegativa e uma 
eletropositiva 
Propriedades: 
-Constante dielétrica 
o Capacidade de se opor ao fluxo de 
corrente (oposição à atração eletrostática 
entre ânions e cátions) 
o Mantém as partículas de carga oposta na 
forma ionizada 
o A água tem constante dielétrica 
(aproximadamente 80) ® a forca de 
atração de um ânion por um cátion é 
diminuída 80x na água, permitindo que 
eles fiquem em solução 
 
 EMBRIOLOGIA – Rafaela Negri 
-Ligações de hidrogênio: 
o 1/20 da intensidade de uma ligação covalente 
o São mais fortes quando três átomos estão 
alinhados em linha reta 
o Relacionam-se com a tensão superficial, e 
a outras propriedades (calor especifico, 
capacidade de solvente, calor de 
vaporização) ® garantem a coesão entre 
as moléculas, e a resistência a evaporação 
-Tensão superficial: 
o Consequência da forca de atração entre as 
moléculas de agua de um liquido na sua 
superfície 
o Membrana elástica invisível que impede a 
penetração de objetos pequenos e leves 
o TSágua > TSlíquidos (exceto Hg) 
o Alvéolos possui uma camada de liquido ® 
dificulta trocas gasosas 
o É necessário surfactantes (produzidos 
pelos pneumócitos ® diminuindo a TS e 
facilitando as trocas gasosas 
o Diminuição dos surfactantes vai gerar o 
aumento da TS ® edema pulmonar 
(alveolar ou intersticial) 
-Viscosidade: 
o É a resistência interna (substancia com alto 
atrito interno são extremamente viscosas) 
o Depende da temperatura 
o Viscosidade da agua é baixa (ligações de 
hidrogênio se fazem e desfazem muito 
rápido) ® facilita as trocas hídricas entre 
os compartimentos 
o Importância biológica: escoamento dos 
líquidos (articulação/circulação) 
o Alterações: diminui o fluxo sanguíneo 
-Calor especifico: 
o 1 kcal ® aumentar 1 litro de agua em 1 oC 
o 0,3 kcal ® açucares, proteína e lipídeos 
-Calor de vaporização: 
o 1 g de H2O à 37oC ® 580 calorias para 
vaporizar 
o ¾ dos sistemas biológicos são água ® 
proteção contra mudanças bruscas de 
temperatura 
o Permite reter agua no organismo em 
temperaturas elevadas ® prevenção 
contra a desidratação e uso da agua para 
controlar a temperatura corporal 
Funções: 
-Decorrentes de suas propriedades 
-Solvente universal 
o Considerado o melhor solvente 
o Solubiliza diversas substancias (iônicas, 
moleculares, anfipáticas) 
o Devido à elevada constante dielétrica 
-Solvatação: 
o Manutenção de moléculas anfipáticas em 
meio aquoso 
o Formação de micelas 
o Formação de bicamadas 
-Hidratação: 
o Íons ® rompem as ligações de hidrogênio 
o Caráter dipolar da água - atração de 
cargas elétricas dos íons ® envolvem 
íons com uma camada de água 
o Íons menores atraem mais moléculas de 
água e ficam mais volumosos (campo 
eletrostático inversamente proporcional 
ao raio da molécula) 
o Proteínas ® agua de hidratação (pressão 
oncótica) 
-Hidrólise: 
o Ecinética das moléculas da água ® colisão 
com outras moléculas/substancias 
o Fragmentação 
o Constante dielétrica alta