Avaliação de Química Geral

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Disciplina: QUÍMICA GERAL 
	AV
	Aluno: 
	
	Professor: FERNANDA SALES FIGUEIRO MACHADO
 
	Turma: 9001
	CCE1314_AV_ (AG) 
	 06/10/2020 19:50:48 (F) 
			Avaliação:
6,0
	Nota Partic.:
	Nota SIA:
8,0 pts
	 
		
	QUÍMICA GERAL
	 
	 
	 1.
	Ref.: 1139639
	Pontos: 0,00  / 1,00
	
	Considerando a precisão, qual dos instrumentos abaixo pode ser utilizado para medir 50,00 mL de uma solução?
		
	
	Funil
	 
	Proveta
	 
	Pipeta volumétrica
	
	Bécher
	
	Vidro de relógio
	
	
	 2.
	Ref.: 853463
	Pontos: 1,00  / 1,00
	
	O grupo de átomos que é encontrado na forma monoatômica pelo fato de serem estáveis é:
		
	
	Halogênios
	
	Metais Alcalinos Terrosos
	 
	Gases Nobres
	
	Metais Alcalinos
	
	Calcogênios
	
	
	 3.
	Ref.: 85489
	Pontos: 1,00  / 1,00
	
	Qual será o volume de HCl, em litros, produzido nas CNTP, quando 71 gramas de gás cloro reagirem completamente com hidrogênio segundo a equação abaixo?
H2 (g) + Cl2 (g)   HCl (g)
(Dados: massas atômicas em g/mol Cl = 35,5; H = 1)
		
	
	4,48
	 
	44,8
	
	2,24
	
	22,4
	
	11,2
	
	
	 4.
	Ref.: 259557
	Pontos: 1,00  / 1,00
	
	O cloro (Cℓ2) empregado nos sistemas de purificação da água é obtido industrialmente, pela decomposição eletrolítica da água do mar mediante a reação química representada a seguir:
NaCℓ + H2O ------> NaOH + H2 + Cℓ2
A massa de cloreto de sódio (NaCℓ) a ser utilizada na produção de 25 toneladas de cloro, supondo um rendimento de 100% do processo, será, aproximadamente: (Massas Molares: Na = 23, H = 1, O = 16, Cℓ = 35,5)
		
	 
	41 toneladas.
	
	13 toneladas.
	
	39 toneladas.
	
	28 toneladas.
	
	21 toneladas.
	
	
	 5.
	Ref.: 8387
	Pontos: 1,00  / 1,00
	
	Um gás sofre uma expansão, à pressão constante de 5000 Pa, e tem seu volume triplicado. Considerando que este sistema apresentava inicialmente um volume de 20 m3, qual seria o trabalho realizado por este sistema? Considere ainda que este gás tivesse a sua energia interna aumentada em 100 kJ. Quanto calor estaria envolvido nesse processo? Ele seria endotérmico ou exotérmico?
		
	
	W = - 5020 kJ; Q= + 200 kJ; exotérmico
	
	W= - 100 kJ; Q= - 100 kJ; endotérmico
	
	W= + 200 kJ; Q= - 300 kJ; exotérmico
	 
	W= - 200 kJ; Q= + 300 kJ; endotérmico
	
	W= + 100 kJ; Q= + 100 kJ; endotérmico
	
	
	 6.
	Ref.: 8333
	Pontos: 0,00  / 1,00
	
	Um sistema gasoso sofreu uma transformação termodinâmica, recebendo 10 J de calor de uma fonte térmica. O gás se expandiu e realizou 54 J de trabalho sobre as vizinhanças. Qual foi a variação da energia interna do sistema?
		
	
	+ 88J
	
	+ 44J
	 
	+ 64J
	 
	- 44J
	
	- 64J
	
	
	 7.
	Ref.: 651025
	Pontos: 1,00  / 1,00
	
	Várias reações no nosso cotidiano ocorrem com perda e ganho de energia na forma de calor, pois a formação e a ruptura das ligações envolvem interação da energia com a matéria. Marque a alternativa que não faz parte de uma reação Exotérmica.
		
	
	Queima do Propano.
	
	Liquefação ou Condensação da água.
	 
	Fusão da água.
	
	Queima de uma vela.
	
	Combustão do álcool ou derivados do Petróleo.
	
	
	 8.
	Ref.: 812324
	Pontos: 0,00  / 1,00
	
	 
		
	
	Suspensão coloidal
	
	Mistura heterogênea
	 
	Substância pura
	 
	Mistura homogênea
	
	Substância simples
	
	
	 9.
	Ref.: 16558
	Pontos: 1,00  / 1,00
	
	Em qualquer processo _________________ ocorre o aumento da Entropia
 
		
	 
	espontâneo
	
	endotérmico
	
	exotérmico
	
	não espontâneo
	
	
	 10.
	Ref.: 9500
	Pontos: 0,00  / 1,00
	
	Quando os alimentos são preparados em panelas de pressão, as reações químicas de cozimento ocorrem mais rapidamente porque:
		
	 
	ocorre aumento da energia cinética das moléculas
	
	o vapor age como um catalisador de reações homogêneas
	
	diminui o contato entre as moléculas do alimento
	
	a concentração dos reagentes aumenta
	 
	o aumento da temperatura impede colisões ineficazes entre as moléculas