Revisão Estrutura atômica e tabela periodica

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 O átomo é constituído por uma região central denominada núcleo, que é rodeado 
por uma camada exterior denominada eletrosfera, onde se localizam os elétrons.
 O núcleo é muito pequeno, representando menos de 0,1% do volume total do 
átomo.
 Contém 99,9% da massa do átomo, sendo, portanto, muito maciço e muito denso.
 É constituído de partículas denominadas prótons (massa relativa: 1 unidade; carga 
elétrica relativa: +1) e nêutrons (massa relativa: 1 unidade; carga elétrica: 0).
 Durante as transformações químicas, o núcleo dos átomos permanece inalterado.
 Representa a quantidade de prótons presentes no núcleo.
 O número de prótons de um átomo é uma característica que não se modifica 
durante as reações químicas.
 Todos os átomos de um mesmo elemento químico apresentam o mesmo número 
atômico.
 Representa a soma de prótons e nêutrons presentes no núcleo.
 Isótopos - átomos com o mesmo n° de prótons 
(mesmo elemento), mas com n° massa diferentes. 
A maioria dos elementos tem 2 ou + isótopos 
em proporções diferentes na natureza.
 Isótonos – átomos com n° de nêutrons iguais.
 Isóbaros – átomos com o mesmo n° de massa.
 Corresponde a 99,9% do volume do átomo e está carregada negativamente.
 Constituída de partículas chamadas elétrons.
 O elétron apresenta uma massa muito pequena (1.836 vezes menor que a massa do 
próton ou que a massa do nêutron).
 O elétron apresenta carga negativa (carga relativa -1).
 A carga do elétron neutraliza a carga do próton.
 Os elétrons se distribuem em áreas ao redor do núcleo que são denominadas 
camadas. Os elétrons das camadas mais internas (mais próximos do núcleo) 
possuem menos energia que os elétrons que se encontram nas camadas mais 
externas (mais afastadas do núcleo). A distribuição eletrônica de um átomo 
descreve o arranjo dos elétrons em torno do núcleo.
 São sete as camadas ou níveis de energia da eletrosfera de um átomo. Essas 
camadas são representadas por letras ou números e, para cada uma, há uma 
quantidade máxima de elétrons que podem coexistir em movimento sem que haja 
repulsão entre eles.
 Os níveis de energia estariam divididos em regiões ainda menores, por ele 
denominadas subníveis de energia.
 O número de cada nível indica a quantidade de subníveis nele existentes. Por 
exemplo, o nível 1 apresenta um subnível, o nível 2 apresenta dois subníveis, e 
assim por diante. Esses subníveis são representados pelas letras s, p, d, f, g, h, … .
 Estudos específicos para determinar a energia dos subníveis mostraram que: 
 existe uma ordem crescente de energia nos subníveis;
 s < p < d < f
 os elétrons de um mesmo subnível contêm a mesma quantidade de energia;
 os elétrons se distribuem pela eletrosfera ocupando o subnível de menor energia 
disponível.
 Tabela periódica é formada por linhas horizontais (períodos) e verticais (grupos 
ou famílias), onde os elementos estão organizados em ordem crescente do número 
atômico.
 As linhas horizontais dos elementos são chamadas de períodos.
 Os períodos são numerados de 1 a 7; os átomos dos elementos, em cada período, 
apresentam o mesmo número de camadas eletrônicas.
 Cada período possui elementos com propriedades diferentes.
 Com exceção do primeiro período, todos os outros começam com metais e 
terminam com não metais (ametais).
 As linhas verticais dos elementos são chamadas de famílias ou grupos.
 Cada família possui elementos com propriedades semelhantes.
 As famílias são numeradas de 1 a 18; os átomos dos elementos, em cada família, 
apresentam o mesmo número de elétrons na camada de valência.
 Elementos representativos
 Os elementos de representativos estão localizados entre as famílias 1 e 2, 13 a 18 
da tabela periódica. Elementos de uma mesma família apresentam propriedades 
semelhantes.
 Elementos de transição
 Os elementos de transição estão localizados entre as famílias 3 e 12 da tabela 
periódica. Apesar de estarem em uma mesma família, podem apresentar 
propriedades diferentes dos demais.
 Família ou grupo 18 — gases nobres: na natureza, apresentam-se como átomos 
isolados. Nas condições ambientes são gasosos e não reagem entre si nem com 
outros elementos.
 Família ou grupo 17 — halogênios: encontram-se como moléculas diatômicas, com 
exceção do astato.
 Família ou grupo 1 — metais alcalinos: extremamente reativos.
 Família ou grupo 2 — metais alcalino-terrosos: são muito reativos.
 O hidrogênio é o primeiro elemento da tabela periódica, mas não pertence a 
nenhuma família. Possui apenas um elétron e forma moléculas diatônicas.
 As propriedades periódicas apresentam um comportamento previsível ao longo 
da tabela e variam periodicamente em função do número atômico.
 O raio atômico define o tamanho do átomo e corresponde à distância média do 
elétron mais externo até o núcleo.
 Em uma família, à medida que aumenta o número atômico aumenta o raio e, em um 
período, conforme aumenta o número atômico, diminui o raio.
 A energia (ou potencial) de ionização (EI) indica a quantidade de energia que 
deve ser fornecida a um átomo isolado em estado gasoso para se retirar dele o 
elétron mais afastado do núcleo e produzir íons positivos.
 Para os elementos de uma mesma família, à medida que aumenta o número 
atômico, diminui a energia de ionização e, em um período, conforme aumenta o 
número atômico, maior é a energia de ionização.
 Os metais apresentam baixa energia de ionização; logo, perdem elétrons (se 
transformam em cátions) com facilidade, enquanto os não metais apresentam alta 
energia de ionização e têm mais dificuldade para perder elétrons.
 A afinidade eletrônica indica a energia que é 
liberada por um átomo que se encontra no estado 
gasoso quando um elétron é adicionado à sua 
eletrosfera.
 Para os elementos de uma mesma família, à 
medida que aumenta o número atômico diminui a 
afinidade eletrônica e, em um período, conforme 
aumenta o número atômico, maior é a afinidade 
eletrônica.
 Os não metais apresentam alta afinidade 
eletrônica; logo, recebem elétrons (se transformam 
em ânions) com facilidade, enquanto os metais 
apresentam baixa afinidade eletrônica e têm mais 
dificuldade para receber elétrons.
 Eletronegatividade é a medida relativa 
da tendência de um átomo de atrair 
elétrons quando se liga a outro átomo.
 Quanto menor o raio, maior a 
eletronegatividade. Os elementos 
situados à direita e na parte superior 
da Tabela Periódica são os que têm 
átomos com menores raios e os mais 
eletronegativos.
 Fila da eletronegatividade: 
F > O > N > Cl > Br > I > S > C > P > H
 Quando um átomo está eletricamente neutro, ele possui prótons e 
elétrons 
 Em determinadas circunstâncias os átomos podem ganhar ou perder 
elétrons.
 Quando isso acontece, sua carga total deixa de ser zero, ou seja, o átomo 
deixa de ser eletricamente neutro e passa a ser dotado de carga elétrica.
 Quando um átomo eletricamente neutro perde ou recebe elétrons, ele se 
transforma em um íon
 Se um átomo eletricamente neutro recebe elétrons, passa a ficar com 
excesso de cargas negativas, ou seja, transforma-se em um íon negativo. 
Por outro lado, se um átomo eletricamente neutro perde elétrons, 
transforma-se em um íon positivo.