Aula 01 - Lista de Exercícios

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LISTA DE EXERCÍCIOS - QUÍMICA GERAL
Aula 01 - Leis Ponderais das Reações Químicas
Autor: EXATAS para Engenheiros Data: 21 de dezembro de 2020.
Exercício 1 - Quais dos fenômenos abaixo são físicos?
a) Aquecimento do gelo até se obter água líquida;
b) Açúcar colocado na água;
c) Aquecimento da água líquida até se obter vapores;
d) O "desaparecimento"da naftalina guardada nos armários (vai lentamente diminuindo de ta-
manho e o armário fica com "cheiro de naftalina");
e) Queima (combustão) de uma folha de papel;
f) Queima (combustão) de fogos de artifício;
g) Abaixamento da temperatura do oxigênio (gás existente no ar) até se transformar em líquido.
Exercício 2 - Quais dos fenômenos do exercício 1 são mudanças de estado? Dê o nome da
mudança de estado correspondente.
Exercício 3 - Para obtermos 16 g de metano temos que fazer a reação entre 4 g de hidrogênio
e 12 g de carbono. Quais as massas de hidrogênio e carbono necessárias para se obter 80 g de
metano?
Exercício 4 - No esquema abaixo, diga quais são os valores das massas y, y’, y”, z’ e x” em
gramas:
1ª experiência 12 g y 44 g
2ª experiência 120 g y’ z’
3ª experiência x” y” 880 g
Exercício 5 - Verifica-se que na reação de 40 g de cálcio com cloro são consumidos 71 g de
cloro e originam-se 111 g de cloreto de cálcio. Noutra experiência, 80 g de cálcio são colocados
em contato com 150 g de cloro e formam-se 222 g de cloreto de cálcio, restando 8 g de cloro,
que não reagem. Mostre que os valores do enunciado estão de acordo com as Leis de Lavoisier
e Proust.
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Exercício 6 - Na reação de dióxido de enxofre com oxigênio para originar trióxido de en-
xofre, verifica-se que 64 g de dióxido consomem 16 g de oxigênio. Quais as massas de dióxido
de enxofre e de oxigênio necessárias para se obter 1,6 g de trióxido de enxofre?
Exercício 7 - Numa reação química de gás hidrogênio com gás nitrogênio, 6 g de hidrogênio
consomem 28 g de nitrogênio para originar 34 g de gás amoníaco. Em outra experiência, 60
g de hidrogênio são colocados em contato com 300 g de nitrogênio. Haverá excesso de algum
reagente? Qual a massa do excesso? Qual a massa de gás amoníaco formada?
Solução:
nitrogênio + hidrogênio −→ gás amoníaco
28 g 6 g 34 g
300 g? 60 g? ..
Dizer que 300 g são colocados em contato com 60 g não significa dizer que os reagentes estão
na proporção adequada.
nitrogênio hidrogênio
28 g ———— 6 g
300 g ———— x
x = 300 x 628 = 64,3 g de hidrogênio.
Portanto, necessitamos de mais hidrogênio do que dispomos (60 g) para reagir com 300 g de
nitrogênio. Há, portanto, excesso de nitrogênio. Devemos fazer o cálculo usando a massa de
hidrogênio dada.
nitrogênio hidrogênio
28 g ———— 6 g
y ———— 60 g
y = 28g x 60g6g = 280 g.
Isto significa que bastam 280 g de nitrogênio para reagir com 60 g de hidrogênio, originando
340 g de gás amoníaco, ao lado de 20 g de excesso de nitrogênio.
Exercício 8 - Verifica-se numa experiência que 2 g de hidrogênio reagem com 71 g de cloro
para formar gás clorídrico.
a) Qual a massa de gás clorídrico formada quando 10 g de hidrogênio são colocados em contato
com 380 g de cloro?
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b) Qual o reagente em excesso?
c) Qual a massa do excesso?
Exercício 9 - 56 g de óxido de cálcio reagem completamente com 44 g de gás carbônico.
Pede-se:
a) Qual a massa de óxido de cálcio necessária para se obter 25 g de produto da reação?
b) Qual o reagente em excesso, se colocarmos 12,0 g de óxido em contato com 8,8 g de gás
carbônico? Calcule a massa do excesso.
Exercício 10 - Se 71 g de cloro reagem com 200 g de brometo de cálcio, originando 111 g
de cloreto de cálcio e 160 g de bromo, pergunta-se:
a) I) Qual a massa de cloro necessária para se obter 480 g de bromo? II) Qual a massa de
cloreto de cálcio obtida neste caso?
b) I) Qual a massa do excesso se colocarmos 15 g de cloro em contato com 40 g de brometo de
cálcio? II) Qual a massa de bromo obtida neste caso?
Exercício 11 - Na reação esquematizada abaixo,
A + B −→ C + D
sabe-se que a reação entre as massas de A e B é 0,8.
a) Se colocarmos 40 g de A em contato com 40 g de B, qual a massa do excesso?
b) Se a relação entre as massas de B e C é 0,8; quais as massas de C e D formadas, ao usarmos
40 g de B?
Exercício 12 - A composição centesimal da água é 88,88% de oxigênio e 11,11% de hi-
drogênio. Quais as massas de hidrogênio e de oxigênio necessárias para se obter 360 g de
água?
Observação:
A composição centesimal de uma substância é a massa
de cada elemento que participa de uma amostra de 100 g dela.
Ela é constante para uma substância pura, o que está de acordo com a lei de Proust.
Solução:
No caso da água, a soma das duas porcentagens nos fornece 99,99%, porque só foram utilizados
dois algarismos depois da vírgula.
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oxigênio hidrogênio água
88,88% ——- 11,11 g ——- 100 g
? ——- ? ——- 360 g
oxigênio água
88,88 g ——- 100 g
x ——- 360 g
x = 360 g x 88,88 g100 g = 319,96 g ≈ 320 g de oxigênio.
320 g −→ oxigênio
360 g −→ água > 360 g - 320 g = 40 g = massa de hidrogênio necessária.
Exercício 13 - Para obtermos 16 g de metano, devemos usar 12 g de carbono e 4 g de hidro-
gênio. Qual a composição centesimal do metano (x% de carbono e y% de hidrogênio)?
Exercício 14 - Sabe-se que a composição centesimal do trióxido de enxofre é 40% de
enxofre e 60% de oxigênio. Se colocarmos 7 g de enxofre em contato com 9,6 g de oxigênio
em condições que permitam a obtenção do trióxido de enxofre, calcule:
a) A massa do excesso.
b) A massa de trióxido de enxofre obtida.
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GABARITO
• Exercício 1: Físicos: a, b, c, d, g.
• Exercício 2: Mudanças de estado: a) Fusão; c) Ebulição ou Vaporização; d) Sublimação;
g) Liquefação.
• Exercício 3: 20 g de hidrogênio e 60 g de carbono.
• Exercício 4: y = 32 g; y” = 640 g; x” = 240 g; z’ = 440 g.
• Exercício 5: 40 g + 71 g = 111 g (Lavoisier) 80 g + 150 g = 222 g + 8 g (Lavoisier)
40
80 =
71
x ⇒ x = 142 g ∴ 150 g - 142 g = 8 g⇒ 8 g de excesso.
• Exercício 6: 1,28 g de dióxido de enxofre & 0,32 g de oxigênio.
• Exercício 8: a) 365 g; b) 25 g de cloro estão em excesso.
• Exercício 9: a) 14 g; b) 0,8 g de óxido de cálcio em excesso.
• Exercício 10: a) I) 213 g / II) 333 g; b) I) excesso de 0,8 g de cloro / II) 32 g de bromo.
• Exercício 11: a) excesso de 8 g de A; b) massa de C = 50 g & massa de D = 22 g.
• Exercício 13: x = 75% de carbono & y = 25% de hidrogênio.
• Exercício 14: a) 0,6 g de enxofre; b) 16 g de trióxido de enxofre.
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