Modelos atômicos e estrutura atômica

Prévia do material em texto

QUÍMICA		modelos atômicos e estrutura atômica 
Dalton em 1808
Bola de bilhar
Esfera maciça e indivisível
Diferentes elementos, diferentes massas 
Thomson em 1897
Usou a ampola de Willian Crookes
Descobriu o elétron
Pudim de passas
Rutherford em 1911
1 núcleo e vários elétrons ao redor
Modelo planetário
Niels Bohr em 1913
Observação dos espectros atômicos
Postulados de Bohr:
>>elétrons movimentavam-se ao redor do núcleo em trajetórias circulares: níveis de energia
>>cada nível possui um valor de energia constante
>>um elétron pode “saltar” de um nível de menor energia para um de maior energia, se absorver energia externa
>>o retorno do elétron implica em emissão de energia na forma de onda eletromagnética 
>>um elétron não pode permanecer entre 2 níveis
Boyle
Substâncias que não podem ser decompostas por nenhum método conhecido
Conjunto de átomos de mesmas propriedades
Elemento químico 
>>conjunto de átomos que possuem as mesmas propriedades químicas, são os átomos que possuem o mesmo número de prótons no seu núcleo
Número atômico= (Z) é o número de prótons no núcleo de um átomo e subscrito no símbolo. Ex.: fórmulafórmula
Número de massa= soma do número de prótons e nêutrons de um átomo e sobrescrito ao símbolo fórmula
Isótopos= átomos com o mesmo número de protóns e o número de nêutrons pode variar
Isóbaros= elementos que possuem o mesmo número de massa
Isótonos= elementos com o mesmo número de nêutrons
Íons= átomo em seu estado natural é eletricamente neutro
>>cátions= perde elétrons carga ⇒ positiva
>>ânions= ganha elétrons carga ⇒ negativa
Espécies isoeletrônicas= apresentam o mesmo número de elétrons