Simulado Tabela Periódica - ITA

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Módulo II – Tabela Periódica – 
 
Exercícios de Fixação 
 
1º - Qual dos gráficos abaixo representa melhor a variação da energia de 
ionização (Ei) dos átomos em função do número atômico (Z)? 
 
 
2º - O último elétron da distribuição eletrônica de um átomo apresenta os 
seguintes números quânticos: 
 
 
n = 5 l = 1 m = -1 ms = +1/2 
Determinar, para o elemento correspondente: 
a) Z; 
b) Grupo e período da Classificação periódica 
Considere a convenção de que o primeiro elétrons a se colocar no orbital apresenta 
spin -1/2. 
3º - É dada a seguir uma parte da Tabela Periódica, com os potenciais de 
ionização dos elementos (em elétron-volt). Dar uma explicação resumida para 
o fato de o oxigênio, o enxofre e o selênio contrariarem a tendência geral de 
variação dos potenciais de ionização dos elementos considerados ao longo do 
mesmo período da Tabela Periódica; 
B – 8.3 C – 11,3 N – 14,5 O – 13,6 F – 17,4 Ne – 21,6 
Al – 6,0 Si – 8,1 P – 11,0 S – 10,4 Cl – 13,6 Ar – 15,8 
Ga – 6,0 Ge – 8,1 As – 10,0 Se – 9,8 Br – 11,8 Kr – 14,0 
 
4º - Dados os elementos químicos X (Z=19) e Y (Z=35), determinar, sem 
consultar a tabela periódica: 
a) A que grupo e a que período da Tabela Periódica cada um deles 
pertence; 
b) Qual deles tem o menor raio atômico; 
c) Qual é o melhor condutor de calor; 
d) Em qual deles a retirada do último elétron exige menos energia. 
5º - Os elementos de uma determinado período da Tabele Periódica são colocados em 
ordem crescente de seus números atômicos, da esquerda para direita. Dizer como 
varia, justificando. 
a) O potencial de ionização dos elementos 
b) A eletronegatividade dos átomos dos elementos. 
c) O tamos dos átomos dos elementos. 
6º -Sem usar a tabela periódica, determine qua será o número atômico e a distribuição 
eletrônica do primeiro gás nobre após o randônio. 
 
Exercícios Propostos 
1º - Imagine um elemento de Z = 150. Quais seriam a sua distribuição eletrônica e seu 
período na Classificação Periódica? 
 
 
 
2º - Dadas as seguintes configurações eletrônicas dos seguintes átomos no seu 
estado fundamental: 
I. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 
II. 1s2 2s2 2p6 3s2 
III. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1 
IV. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5 
É errado afirmar que: 
a) Dentre os átomos acima, o átomo I tem maior potencial de ionização. 
Correto porque num mesmo período(linha horizontal) o gás nobre é o átomo 
que precisa maior nergia para sofrer ionização. 
b) A perda de dois elétrons pelo átomo II leva à formação de cátion Mg2+ 
Correto porque o elemento em questão é o Magnésio. 
c) Dentre os átomos acima, o átomo III tem maior afinidade eletrônica. 
d) O ganho de um elétron pelo átomo IV ocorre com liberação de energia. 
Correto porque trata-se de um halogênio de grande afinidade eletrônica. 
e) O átomo IV é o mais eletronegativo. 
3º - Considere as seguintes afirmações: 
 
I. O nível de energia de um átomo, cujo número quântico principal é igual a 4, 
pode ter, no máximo, 32 elétrons. 
II. A configuração eletrônica 1s2 2s2 2p2x 2p2y representa um estado excitado 
do átomo de oxigênio 
III. O estado fundamental do átomo de fósforo contém três elétrons 
desemparelhados. 
IV. O átomo de nitrogênio apresenta primeiro potencial de ionização menor que 
o átomo de flúor. 
V. A energia necessária par excitar um elétron do estado fundamental do 
átomo de hidrogênio para o orbital 3s é igual àquela necessária para excitar 
este mesmo elétron para o orbital 3d. 
Das afirmações feitas, estão corretas: 
a) Apenas I, II e III 
b) Apenas, I, II e V 
c) Apenas III e IV 
d) Apenas III, IV e V. 
e) Todas. 
4º - Qual das opções abaixo apresenta a comparação errada relatica aos raios 
dos átomos e íons? 
a) Na+ < Na. 
b) Na+ < F- 
c) Mg2+ < O2- 
d) F- < O2- 
 
 
e) F- < Mg2+ 
5º - Considere as informações a seguir: 
 
Com o propósito de abordar o calor envolvido nas reações químicas, um 
professor solicitou a um grupo de alunos que pesquisasse na literatura 
especializada as energias envolvidas nas etapas de formação do NaCl. Os 
alunos montaram uma tabela com 5 etapas da reação, porém esqueceram de 
anotar o sinal correspondente, isto é, negativo (-) para energia liberada e 
positivo (+) para energia absorvida. Nas equações, (s) significa "em estado 
sólido" e (g) significa "em estado gasoso". 
 
 Etapa Reação Energia envolvida (kJ) 
1 Na(s) → Na(g) 108 
2 ½ Cl2(g) → Cl(g) 121 
3 Na(g) → Na+(g) + e− 496 
4 Cl(g) + e− → Cl−(g) 348 
5 Na+(g) + Cl−(g) → Na+Cl−(s) 787 
 
Com base nas informações fornecidas, a energia envolvida, em cada uma das 
quatro primeiras etapas, está relacionada respectivamente com: 
a) Sublimação, dissociação, afinidade eletrônica e ionização. 
b) Afinidade eletrônica, sublimação, dissociação e ionização. 
c) Sublimação, ionização, afinidade eletrônica e dissociação. 
d) Sublimação, dissociação, ionização e afinidade eletrônica. 
e) Sublimação, afinidade eletrônica, dissociação e ionização.