Química I - Questões sobre Equilíbrio Químico (Kp)

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Química II – Questões sobre Equilíbrio Químico (Kp) - Química Nota Dez
1. (Ufc) Considere a seguinte mistura em equilíbrio: 3H2(g) + N2(g) 2 NH3(g) ; com as seguintes pressões parciais: PH2 = 0,01 atm, PN2 = 0,001 atm, PNH3 = 0,004 atm.
a) Calcule a constante de equilíbrio em função das pressões parciais, Kp, para essa reação.
b) Considere que após 5 minutos do equilíbrio ser atingido, é adicionado H2(g), de modo que sua pressão parcial é elevada para 0,10 atm. Desenhe um gráfico, mostrando o perfil qualitativo das pressões parciais de todas as espécies presentes em função do tempo.
 
 
2. (Fuvest) No gráfico, estão os valores das pressões parciais de NO2 e de N2O4, para diferentes misturas desses dois gases, quando, a determinada temperatura, é atingido o equilíbrio:
2NO2(g) N2O4(g) 
Com os dados desse gráfico, pode-se calcular o valor da constante (Kp) do equilíbrio atingido, naquela temperatura. Seu valor numérico é próximo de 
a) 1 
b) 2 
c) 4 
d) 8 
e) 12 
 
3. (Uel) Para o equilíbrio: 2 NbCℓ4(g) NbCℓ3(g) + NbCℓ5(g),
obteve-se, a 1,0 × 103 kelvins, as pressões parciais:
NbCℓ4 = 1,0 × 10-2 atm
NbCℓ3 = 5,0 × 10-3 atm
NbCℓ5 = 1,0 × 10-4 atm
Com esses dados calcula-se o valor da constante, Kp, do equilíbrio anterior. Seu valor numérico é 
a) 1,0 × 10-3 
b) 10 × 10-5 
c) 5,0 × 10-3 
d) 5,0 × 10-5 
e) 5,0 × 10-7 
Gabarito: 
Resposta da questão 1:
 a) Teremos:
b) Observe o gráfico a seguir:
 
Resposta da questão 2:
 [D] 
Kp = P (N2O4) / P (NO2)2
Kp = 5 / (8 x 10-1)2
Kp = 7,8
O valor mais próximos se encontra lá opção [D].
Resposta da questão 3:
 [C] 
Kp = P (NbCl3) . P (NbCl5) / P (NbCl4)2
Kp = 5 x 10-3 x 10-4 / (10-2)2
Kp = 5 x 10-3
3
22
2
2
NH
342
p
33
HN
p
(0,004)
K16101,610atm
pp(0,01)(0,001)
-
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