CINÉTICA QUÍMICA INFLUÊNCIA DA CONCENTRAÇÃO E DA TEMPERATURA DOS REAGENTES

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PRÁTICA 10
CINÉTICA QUÍMICA – INFLUÊNCIA DA CONCENTRAÇÃO E DA TEMPERATURA DOS REAGENTES
1. INTRODUÇÃO
A cinética química é um estudo das velocidades das reações e procura entender os mecanismos por meio dos quais elas acontecem. A velocidade das reações químicas é expressa pela variação da quantidade de reagente ou produto por unidade de tempo. Essa quantidade pode ser representada em termos de concentração, massa, volume, entre outras grandezas relacionadas. O mecanismo de uma reação consiste na descrição detalhada da sequência de etapas individuais que conduzem os reagentes aos produtos. A equação simplificada para uma reação não exibe essas etapas, mostra apenas a modificação global, isto é, os resultados finais de todas as etapas que participam do mecanismo. Muito do que se conhece sobre os mecanismos das reações vem dos estudos das velocidades de reação e de como sofrem influencias. Em geral, a velocidade de uma reação é determinada por fatores como: superfície de contato, temperatura, concentração dos reagentes e presença de um catalisador. Nesse experimento, determinaremos a lei de velocidade para a reação do IO3 - e a constante de velocidade desta reação pelo cronômetro.
2. OBJETIVO
Observar atravéz da cinética química a influência da concentração e da temperatura sobre o tempo que é preciso para que uma reação ocorra.
3. PARTE EXPERIMENTAL
 Foram utilizados os seguintes materiais e reagentes:
· Tubo de ensaio
· H2O
· IO3 -
· HSO3 –
· Gelo
· Bico de Bunsen
· Béquer
4. PROCEDIMENTOS, DISCUSSÃO E RESULTADO
Experimento 1
Os tubos de ensaios foram preenchidos conforme a tabela abaixo. A concentração inicial da solução de IO3 - era 0.02mol/L. Os tubos foram bem homogeneizados. E a solução de HSO3 - 0,02 p/v foram colocadas nos tubos não numerados. 
Foi utilizado o cronômetro para a medida do tempo. Logo que a solução de IO3 - entrou em contato com a solução de HSO3 – o cronômetro foi disparado e a substância homogeneizada. Após o surgimento da coloração azul, o cronômetro foi parado. Esse procedimento foi repetido nos outros quatro tubos restantes.
	Tubo
	Vol.de IO3 - (mL) 
	Vol. de 
H2O (mL) 
	Vol. Final 
(mL)
	IO3 - 
(mol/L) 
	Vol. HSO3 -
(mL) 
	Tempo (s)
	1
	5,0
	0,0
	5,0
	0,02
	5,0
	21s
	2
	4,0
	1,0
	5,0
	0,016
	5,0
	26s
	3
	3,0
	2,0
	5,0
	0,012
	5,0
	34s
	4
	2,0
	3,0
	5,0
	0,008
	5,0
	48s
	5
	1,0
	4,0
	5,0
	0,004
	5,0
	95s
Experimento 2
Preparou-se dois tubos de ensaio, o primeiro contendo 5,0mL de solução de IO3 - 
0,02mol/L e o segundo contendo 5,0mL de solução de HSO3 – 0,02% p/v. Foi preparado 4 banhos para inserir os tubos quando a temperatura se encontrasse constante (os tubos foram deixados em repouso por aproximadamente cinco minutos). O primeiro banho com a temperatura de 30ºC, o segundo com a temperatura de 20ºC, o terceiro com a temperatura de 10ºC e o quarto com a temperatura de 0ºC. Um termômetro foi utilizado para auxiliar na medição da temperatura do banho. 
No tudo de solução de HSO3 – foi adicionado a solução de IO3 - 0 ,02mol/L que estava presente no outro tubo. A solução foi homogeneizada, e o cronômetro disparado imediatamente após o contato das duas substâncias e parado quando a coloração azul apareceu.
	Tubo
	Temperatura (ºC)
	Tempo
	1
	30ºC
	24s
	2
	20ºC
	26s
	3
	10ºC
	29s
	4
	0ºC
	34s
5. CONCLUSÃO
Foi possível observar que quanto mais aumentarmos a concentração de IO3 - mais rápido ocorrem as reações sendo assim, mais rapidamente, a solução que originalmente era incolor muda até ficar com uma cor azul. Podendo assim observar totalmente a reação acontecendo. Verificamos também que além da concentração, a temperatura também interfere bastante na velocidade da reação. Quanto mais quente mais rápido ocorre a reação.
REFERÊNCIAS
Apostila de Qui-109 (Química Geral - Ciência e Tecnologia de Alimentos)
https://www.stoodi.com.br/blog/2018/08/09/cinetica-quimica/
PRÁ
TICA 10
 
CINÉTICA QUÍMICA 
–
 
INFLUÊNCIA DA CONCENTRAÇÃO E DA 
TEMPERATURA DOS REAGENTES
 
 
1.
 
INTRODUÇÃO
 
A
 
cinética
 
química
 
é
 
um
 
estudo
 
das
 
velocidades
 
das
 
reações
 
e procura entender os 
mecanismos por 
meio dos quais elas acontecem
.
 
A 
velocidade das reações 
químicas
 
é expressa pela variação da quantidade de reagente ou produto por 
unidade de tempo. Essa quantidade
 
pode ser representada em termos de 
concentração, massa, volume, entre outras grandezas rela
cionadas.
 
O mecanismo 
de uma reação consiste
 
na descrição detalhada da
 
sequência de etapas individuais 
que conduzem os reagentes aos produtos. A equação simplificada para
 
uma
 
reação
 
não exibe essas etapas, mostra apenas a modificação global, isto é, os 
resultados finais de todas as etapas que participam do mecanismo. 
Muito
 
do
 
que
 
se
 
conhece
 
sobre
 
os
 
mecanismos
 
das
 
reações
 
vem
 
dos
 
estudos
 
das velocidades de
 
reação
 
e de como sofrem infl
uencias.
 
Em
 
geral,
 
a velocidade
 
de uma reação é 
determinada por 
f
atores como: superfície de contato, temperatura, concentração 
dos reagentes
 
e
 
presença de um
 
catalisador. Nesse experimento, determinaremos 
a lei de velocidade para a reação do 
IO
3
 
-
 
e a constante
 
de velocidade desta reação 
pelo cronômetro.
 
 
 
2.
 
OBJETIVO
 
Observar
 
a
travéz
 
da
 
cinética
 
química
 
a
 
influência
 
da
 
concentração
 
e
 
da
 
temperatura sobre o tempo 
que é 
preciso 
para que uma reação ocorra.
 
 
 
3.
 
PARTE EXPERIMENTAL
 
 
Foram utilizados os seguintes materiais e reagentes:
 
 
·
 
Tubo de ensaio
 
·
 
H
2
O
 
·
 
IO
3
 
-
 
·
 
HSO
3
 
–
 
·
 
Gelo
 
·
 
Bico de 
Bunsen
 
·
 
Béquer
 
 
 
 
PRÁTICA 10 
CINÉTICA QUÍMICA – INFLUÊNCIA DA CONCENTRAÇÃO E DA 
TEMPERATURA DOS REAGENTES 
 
1. INTRODUÇÃO 
A cinética química é um estudo das velocidades das reações e procura entender os 
mecanismos por meio dos quais elas acontecem. A velocidade das reações 
químicas é expressa pela variação da quantidade de reagente ou produto por 
unidade de tempo. Essa quantidade pode ser representada em termos de 
concentração, massa, volume, entre outras grandezas relacionadas. O mecanismo 
de uma reação consiste na descrição detalhada da sequência de etapas individuais 
que conduzem os reagentes aos produtos. A equação simplificada para uma 
reação não exibe essas etapas, mostra apenas a modificação global, isto é, os 
resultados finais de todas as etapas que participam do mecanismo. Muito do que se 
conhece sobre os mecanismos das reações vem dos estudos das velocidades de 
reação e de como sofrem influencias. Em geral, a velocidade de uma reação é 
determinada por fatores como: superfície de contato, temperatura, concentração 
dos reagentes e presença de um catalisador. Nesse experimento, determinaremos 
a lei de velocidade para a reação do IO
3 
-
 e a constante de velocidade desta reação 
pelo cronômetro. 
 
 
2. OBJETIVO 
Observar atravéz da cinética química a influência da concentração e da 
temperatura sobre o tempo que é preciso para que uma reação ocorra. 
 
 
3. PARTE EXPERIMENTAL 
 Foram utilizados os seguintes materiais e reagentes: 
 
 Tubo de ensaio 
 H
2
O 
 IO
3 
-
 
 HSO
3 
–
 
 Gelo 
 Bico de Bunsen 
 Béquer