lista_Condutimetria_e_Potenciometria

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Lista de exercícios 
 
Eletroanalítica Prof. Ronaldo 
 
Condutimetria 
 
 
1. Qual a diferença entre os métodos clássicos e os métodos instrumentais de análise? 
2. Explique como um instrumento analítico pode ser utilizado como dispositivo de 
comunicação entre o sistema de estudo e o investigador. 
3. Quais são os modos de codificar informação como quantidades elétricas? Explique. 
4. Basicamente, como escolher o melhor método analítico para realizar uma análise? 
5. Qual a diferença entre condutimetria e potenciometria? 
6. Uma medida de condutância é dependente da geometria da célula. A condutância 
aumenta ou diminui com a distância entre eletrodos de mesmas dimensões? Justifique. 
Agora considere uma distância fixa entre os eletrodos e discuta o que ocorre com a 
variação da área destes eletrodos. 
7. As medidas de condutividade devem ser feitas com corrente constante ou alternada? 
Qual a razão para tal? 
8. Por que razão HCl e HAc apresentam condutividades muito semelhantes em baixas 
concentrações e uma se afasta da outra significativamente quando a concentração de 
ambos aumenta? 
9. Explique o que é uma titulação condutométrica, qual a sua aplicação e como o ponto 
final é encontrado. 
10. Apresente o perfil de condutividade em função da adição de titulante para as 
seguintes titulações: 
(a) HAc x NaOH 
(b)HAc x NH4OH 
(c) NaAc x HCl 
(d)AgNO3 x NaCl 
(e)Ba(OH)2 x H2SO4 
6. Esquematize as curvas de titulação e explique o que acontece em cada ramo das 
curvas correspondentes à titulação de uma mistura de HCl + Hac, tituladas com: 
(a) NaOH (b)NH4OH 
 
Potenciometria 
 
1. Identifique o anodo e o catodo para as seguintes células eletroquímicas, escreva a 
reação de oxidação e redução que ocorre em cada eletrodo e calcule o potencial da 
célula. 
(a) Pt | FeCl2 (0.015 M), FeCl3 (0.045 M) || AgNO3 (0.1 M) | Ag 
(b) Ag | AgBr(s) | NaBr (1.0 M) || CdCl2 (0.05 M) | Cd 
(c) Pb, PbSO4 | H2SO4 (1.5 M) || H2SO4 (2.0 M) | PbSO4, PbO2 
 
2. A concentração de Cálcio em amostra de água foi 
determinada utilizando um eletrodo íon seletivo. A força iônica 
da amostra e dos padrões foi mantida constante com a adição de 
uma solução 0,5 M em KNO3. Com os dados ao lado, construa 
a curva de calibração e determine qual a Concentração de Ca2+ 
em uma amostra de água na qual o potencial do eletrodo for de -
0,084V.
3. Diferencie entre um eletrodo de indicador de primeiro tipo de um de segundo tipo. 
4. Liste as fontes de erros associados com medidas de pH realizadas com o eletrodo de 
vidro. 
5. Por que o eletrodo de vidro tende a indicar um pH menor do que o real em solução 
de base forte em concentração elevada? 
6. Explique o funcionamento de um eletrodo íon seletivo. O que quer dizer o 
coeficiente de seletividade? E melhor ter um coeficiente de seletividade alto ou baixo? 
7. De quanto irá variar o potencial de um eletrodo íon seletivo a magnésio quando 
o eletrodo for removido de uma solução 1,0x10-4 M de MgCl2 e colocado em uma 
solução 1,00x10-3 M de MgCl2? 
8. Se o coeficiente de seletividade, kLi+,Ca, para um eletrodo íon seletivo a Li
+ é de 
5x10-5. Quando este eletrodo é colocado em um solução 3,44x10-4 M de Li+, o 
potencial é de -0,333 V versus eletrodo de calomelano saturado. De quanto será a 
variação do potencial se cálcio for adicionado até atingir a concentração de 0,100 
M. 
9. Um fio de platina foi pesado previamente, obtendo-se a massa de 1,3200 g. Este foi 
imerso em uma solução de Cu2+ e durante 15 minutos passou-se uma corrente de 
500mA na célula, de forma a depositar Cu metálico sobre este fio. Calcule a massa que 
alcançará este fio após a deposição de cobre descrita acima. (massa molar do Cu = 
63,546 g/mol).