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Química Orgânica

Química Orgânica I é uma disciplina que estuda a estrutura, propriedades, síntese e reatividade de compostos orgânicos. Durante as aulas, os alunos aprendem sobre a nomenclatura dos compostos, as principais reações orgânicas e as técnicas de separação e purificação de compostos orgânicos. A disciplina é importante para estudantes de Química, Farmácia, Biologia e áreas afins, que precisam entender a química dos compostos orgânicos e suas aplicações em diferentes áreas, como a indústria farmacêutica, de alimentos e de materiais.

Exam

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AOL 1 DE QUIMICA ORGANICA

RESTRICTED

Graduate

Faculdade Mauricio de Nassau de Caruaru

VALDIETE VAL

Outros

Other

Ligações iônicas estão presentes em diversos compostos químicos e geralmente ocorrem entre elementos com átomos de diferentes eletronegatividades. ...

Ligações iônicas estão presentes em diversos compostos químicos e geralmente ocorrem entre elementos com átomos de diferentes eletronegatividades. De maneira geral, quanto maior a eletronegatividade, maior a força da ligação entre os átomos.
Considerando essas informações e o conteúdo estudado, analise as afirmativas abaixo e assinale V para a(s) verdadeira(s) e F para a(s) falsa(s).
I. ( ) As ligações iônicas ocorrem pela transferência de elétrons.
II. ( ) As ligações iônicas ocorrem entre metais.
III. ( ) A eletronegatividade deve ser calculada.
IV. ( ) A eletronegatividade aumenta da esquerda para a direita na tabela periódica.
V. ( ) Compostos iônicos possuem baixo ponto de fusão.
F, F, V, F, V.
Resposta corretaV, F, F, V, F.
V, F, F, F, V.
V, V, F, V, V.
F, V, F, V, F.

General Studies

Questões para o Sucesso: Compartilhando questões para auxiliar no sucesso acadêmico e profissional em diversas áreas do conhecimento. Vamos juntos aprimorar nossos conhecimentos e alcançar o sucesso através da prática e do estudo!

Questões para o Sucesso

As projeções de Newman são outra forma de representar uma molécula. Nessa, a molécula é vista perpendicularmente em relação ao eixo do papel na qua...

As projeções de Newman são outra forma de representar uma molécula. Nessa, a molécula é vista perpendicularmente em relação ao eixo do papel na qual é desenhada, o que permite observar em qual direção os átomos possuem maior ou menor estabilidade devido à sua repulsão relacionada ao movimento de rotação da ligação simples.
Considerando o que foi estudado sobre as projeções de Newman, analise os tópicos a seguir e associe-os com as suas respectivas características.
( ) Ocorre devido à presença de ligantes maiores que, consequentemente, aumentam a energia necessária para que a rotação ocorra.
( ) É menos energética, portanto, produz maior estabilidade na molécula.
( ) É a energia necessária para que uma ligação simples rotacione.
( ) Possui maior energia devido ao aumento da repulsão entre os átomos.
2, 3, 4, 1.
Resposta correta4, 1, 3, 2.
2, 1, 3, 4.
3, 1, 4, 2.
4, 2, 1, 3.

Ensinando Através de Questões: Compartilhando questões para auxiliar no ensino e na aprendizagem de diversas disciplinas do ensino superior, médio e pós-graduação. Vamos juntos aprender mais através dessas questões desafiadoras!

Ensinando Através de Questões

Leia o trecho a seguir: ‘[...] Butlerov foi considerado por muitos como o fundador da teoria estrutural. Por outro lado, durante muito tempo a prio...

Leia o trecho a seguir: ‘[...] Butlerov foi considerado por muitos como o fundador da teoria estrutural. Por outro lado, durante muito tempo a prioridade foi atribuída a Kekulé e Couper, que propuseram a tetravalência do carbono e a formação de cadeias carbônicas, contribuindo para a teoria estrutural. Pode-se afirmar, portanto, que a proposição e uso das estruturas químicas foi um processo gradual e feito em conjunto, começando com os trabalhos de Kekulé, passando pela sistematização e aprofundamento realizados por Butlerov [...].”
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre a teoria estrutural, é correto afirmar que os átomos realizam ligações porque:
possuem muitos elétrons.
interagem por alguns segundos.
utilizam os elétrons disponíveis na camada de valência.
são classificados como ligantes.
são inertes e mesmo assim realizam ligações.

Existem diferentes formas de se representar as fórmulas estruturais, da mais simples a mais complexa. Algumas, por serem mais comuns, aparecem cons...

Existem diferentes formas de se representar as fórmulas estruturais, da mais simples a mais complexa. Algumas, por serem mais comuns, aparecem constantemente nos livros e artigos. Independentemente da forma de representação, o importante é observar quais átomos constituem uma molécula.
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre fórmulas estruturais, analise os tópicos disponíveis a seguir e associe-os com suas com suas respectivas características.
( ) Representam a quantidade de repetições de uma parte da molécula.
( ) Pode ser representado em zigue-zague, sendo mais próximo da realidade.
( ) Podem ser de traço, condensada e de linhas.
( ) São a simplificação da fórmula de traços.
( ) Representa todos os átomos da molécula sem ângulos.
5, 2, 1, 3, 4.
2, 5, 3, 1, 4.
Resposta correta5, 3, 1, 4, 2.
4, 1, 3, 2, 5.
3, 1, 2, 5, 4.

A maior probabilidade de se encontrar os elétrons dos átomos é em seus orbitais atômicos. Basicamente, existem quatro tipos de orbitais, são eles: ...

A maior probabilidade de se encontrar os elétrons dos átomos é em seus orbitais atômicos. Basicamente, existem quatro tipos de orbitais, são eles: s, p, d e f. Cada um é representado de uma determinada forma espacialmente, o que permite compreender melhor a estrutura dos átomos.
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre orbitais atômicos e moleculares, ordene os orbitais disponíveis a seguir de acordo com a sua complexidade.
( ) Diversos lóbulos e roscas.
( ) Dois lóbulos e uma rosca.
( ) Esfera.
( ) Trevo de quatro folhas.
( ) Duas esferas que podem estar nos eixos x, y, z.
3, 4, 2, 5, 1.
5, 4, 3, 1, 2.
Resposta correta5, 4, 1, 3, 2.
1, 4, 5, 3, 2.
4, 5, 2, 1, 3.

As fórmulas estruturais podem ser representadas de diferentes formas, mas, ao escrevê-las, dúvidas podem surgir com relação à ordem correta dos áto...

As fórmulas estruturais podem ser representadas de diferentes formas, mas, ao escrevê-las, dúvidas podem surgir com relação à ordem correta dos átomos. Uma maneira simples de avaliar a ordem correta é observando as possibilidades de ligações, o que pode ser realizado por meio da utilização do cálculo da carga formal.
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre carga formal, analise as afirmacoes a seguir.
I. Para realizar o cálculo da carga formal, deve-se, inicialmente, determinar a quantidade de elétrons na camada de valência dos átomos.
II. Para encontrar os elétrons da camada de valência, é preciso fazer a distribuição eletrônica.
III. A carga formal pode ser um número quebrado.
IV. Quanto maior o valor da carga formal, maior a possibilidade da estrutura existir na realidade.
V. Para realizar o cálculo da carga formal, deve-se utilizar as estruturas de Lewis e analisar as possibilidades de ligações entre os átomos.
Está correto apenas o que se afirma em: I e V.
II, IV e V.
IV e V.
I, III e V.
I, II e III.

Apesar das estruturas de ressonância não reproduzirem a realidade, devem ser analisadas, em especial se não houver equivalência entre elas, uma vez...

Apesar das estruturas de ressonância não reproduzirem a realidade, devem ser analisadas, em especial se não houver equivalência entre elas, uma vez que, a partir da análise, é possível determinar qual estrutura irá colaborar mais para a formação do híbrido de ressonância.
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre estruturas de ressonância, é possível afirmar que a estrutura que mais colabora com o híbrido de ressonância é a que apresenta:
a estrutura de ressonância com poucos octetos.
cargas opostas em regiões distantes na molécula.
a energia de ligação entre os átomos proporcional à quantidade de octetos.
a estrutura que segue a projeção de Newman.
Resposta corretaa menor distância entre as cargas opostas.

A polaridade das moléculas relaciona-se a dois conceitos fundamentais. O primeiro é a eletronegatividade dos átomos constituintes da molécula e o s...

A polaridade das moléculas relaciona-se a dois conceitos fundamentais. O primeiro é a eletronegatividade dos átomos constituintes da molécula e o segunda é a geometria molecular, na qual a utilização de vetores fornece informações para determinar a polaridade.
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre polaridade das moléculas, analise as afirmativas a seguir e assinale V para a(s) verdadeira(s) e F para a(s) falsa(s).
I. A diferença de eletronegatividade nos constituintes da molécula a torna polar, se os vetores forem somados.
II. Uma molécula constituída de carbono e hidrogênio é polar.
III. Uma molécula com geometria linear será apolar.
IV. Quando os vetores se anulam, a molécula é considerada apolar.
F, V, F, V.
F, V, V, F.
F, F, V, V.
Resposta corretaV, F, F, V.
V, F, V, F.

A ressonância de uma molécula pode ser representada utilizando a estruturas de Lewis. De maneira geral, o intuito das estruturas de ressonância é d...

A ressonância de uma molécula pode ser representada utilizando a estruturas de Lewis. De maneira geral, o intuito das estruturas de ressonância é demonstrar que os elétrons em uma molécula não são estáticos, ou seja, podem estar em diferentes lugares da molécula.
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre hibridização, analise as afirmações a seguir.
I. A equivalência das estruturas de ressonância é simbolizada por uma seta de duplo sentido.
II. As estruturas de ressonância são muito próximas de representações que condizem com a realidade.
III. O híbrido de ressonância é a somatória das estruturas de ressonância.
IV. O híbrido de ressonância é a representação mais próxima da realidade de uma molécula.
V. Em alguns casos, as estruturas de ressonância são discrepantes e, portanto, o híbrido de ressonância é descartado.
Está correto apenas o que se afirma em: I e III.
I, II e V.
III, IV, e V.
Resposta corretaI, III, IV.
IV e V.

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