Aula 2 Química Analítica Qualitativa

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RELATÓRIO DE AULAS PRÁTICAS: QUÍMICA ANALÍTICA QUALITATIVA – AULA 2
DADOS DO(A) ALUNO(A):
	NOME: Bianca Guedes Ramos dos Santos Castro
	MATRÍCULA: 01235309
	CURSO: Farmácia
	POLO: Maceió-Farol
	PROFESSOR(A) ORIENTADOR(A): Fernanda Carolina Gomes Barbosa
	TEMA DE AULA: 
IDENTIFICAÇÃO E SEPARAÇÃO DOS CÁTIONS GRUPO I /
IDENTIFICAÇÃO DOS CÁTIONS DOS GRUPOS II E III ANÁLISE POR VIA ÚMIDA
RELATÓRIO:
1. Explicar o que são cátions.
Os íons positivos (que apresentam mais prótons do que elétrons).
2. Mostrar os 5 grupos de cátions existentes.
Grupo 1
Consiste em íons que formam cloretos insolúveis. Os cátions mais comuns deste grupo são: Ag+, Hg22+, and Pb2+.
Grupo 2
O segundo grupo analítico consiste de íons que formam sulfetos insolúveis em meio ácido.
Grupo 3
Estes precipitam em meio de sulfeto de amônio em meio neutro ou amoniacal.
Grupo 4
Formam carbonatos que são insolúveis em água.
Grupo 5
Os cátions presentes neste grupo são os que não reagiram em nenhum dos grupos anteriores.
3. Falar sucintamente sobre Reações em via seca e em via úmida.
Via seca: Svehla (1996) descreve que estão disponíveis vários testes úteis realizados a seco. Neste caso, as amostras apresentam-se na sua forma sólida. As informações são obtidas em um período comparativamente curto e fornecem uma pista para a presença ou ausência de certas substâncias, reduzindo as etapas e consumo de reagentes em uma posterior análise úmida.
Via úmida: De acordo com Alexeev (1982), grande maioria das reações observadas em análises qualitativas são realizadas por via úmida, isto significa que as reações neste caso ocorrem em solução.
4. Dizer qual o reagente de cada grupo de cátions, ou seja, o ânion usado para identificar.
Reagente do grupo 1: ácido clorídrico diluído 2M.
Reagente do grupo 2: sulfeto de hidrogênio (gás ou solução aquosa saturada).
Reagente do grupo 3: sulfeto de hidrogênio na presença de amônia e cloreto de amônio ou solução de sulfeto de amônio.
Reagente do grupo 4: solução 1M de carbonato de amônio.
Reagente do grupo 5: os cátions representantes desse grupo não reagem com os regentes já citados anteriormente. Esses necessitam de reações especiais ou ensaios da chama para serem identificados.
5. Comparar o resultado obtido na aula com a literatura, mostrando sempre quais foram os resultados obtidos, por exemplo, se houve uma precipitação, ou outro indicativo.
O amido quando tratado com Lugol, modifica sua coloração, pois o amido reage com o iodo na presença de iodeto, formando um complexo de cor azul intensa
6.Explicar o que é uma reação de complexação
As reações de complexação são aquelas em que se formam complexos e fazem parte da complexometria. Esta consiste na utilização, em química analítica, de agentes quelantes ou ligandos, em geral orgânicos, que se coordenam com um ion metálico através de dois ou mais átomos doadores eletrônicos.
7.Mostrar o que é o ligante é uma complexação
Os íons ou moléculas que rodeiam um metal na formação de um complexo metálico, mais especificamente são chamados de ligantes ou ligandos. Mais genericamente é toda a espécie química que se comporte como base de Lewis na formação de compostos de coordenação, pois se diz que está coordenado a tal íon.
8.Na reação realizada em prática, quem é a molécula ligante? Explicar
O amido reage com o iodo na presença de iodeto, formando um complexo de cor azul intensa.
9.Comparar os resultados com o da literatura (Revistas, livros e sites)
Reação orgânica de adição ocorre quando as ligações de uma molécula orgânica se rompem e assim, adicionam a ela um regente. Em outras palavras, é quando ocorre a junção de duas ou mais moléculas para originar um único produto.
10.Falar sobre as reações de precipitação, o que é, o motivo de ocorrerem.
Uma reação de precipitação é uma reação química em que ocorre a formação de sais pouco solúveis (precipitados) a partir da mistura de sais solúveis (soluções aquosas de sais).
Exemplos de reações químicas de precipitação que ocorrem na natureza:
· A formação de estalactites e estalagmites nas grutas calcárias;
· a formação de conchas e de corais.
11.Explicar o que são sais solúveis e insolúveis.
Os sais solúveis, são aqueles que muitos íons vão para a solução, já os sais insolúveis ou pouco solúveis, são aqueles que uma pequena quantidade de íons vai para a água, fazendo com que a maior parte dele fique coeso.
12.Escrever sobre o coeficiente de solubilidade.
O coeficiente de solubilidade é a quantidade necessária de uma substância para saturar uma quantidade padrão de solvente, em determinada temperatura e pressão.
Em outras palavras, a solubilidade é definida como a concentração de uma substância em solução, que está em equilíbrio com o soluto puro, a uma dada temperatura.
Referências:
FELTRE, Ricardo; Fundamentos da Química, vol. Único, Ed. Moderna, São Paulo/SP – 1990.
CRUZ, Roque. Experimentos de química. São Paulo: Livraria da Física. 2004.
Coeficiente de solubilidade. Disponível em <http://www.4shared.com/get/108951227/8f460a6/coeficiente_de_solubilidade.html>. Acesso em 03 mar. 2010.
MOORE, Walter J. Traduzido por: JORDAN, Ivo. Físico-química. Edgard Blucher: São Paulo, 1976. 4ª edição.
PILLA, Luiz. Físico-química. Livros Técnicos e Científicos Editora S.A.: Rio de Janeiro: 1979. 1ª edição.