COEFICIENTE DE SOLUBILIDADE E CONCETRAÇÃO PDF

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COEFICIENTE DE SOLUBILIDADE 
 ESCOLA ESTADUAL JOSÉ 
QUINTELLA CAVALCANTI
PROFESSORA THÁSSIA SENA
2° ANOS VESPERTINO
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COEFICIENTE DE SOLUBILIDADE
O coeficiente de solubilidade é uma grandeza que determina a 
quantidade máxima de um soluto que podemos dissolver em 
uma dada quantidade de solvente em certa temperatura.
Observe que, nesse caso, o coeficiente de solubilidade do 
NH4Cl aumenta com o aumento da temperatura
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CURVAS DE SOLUBILIDADE
Ponto em cima da curva de solubilidade- saturada.
Ponto acima da curva de solubilidade- supersaturada.
Ponto abaixo da curva de solubilidade- insaturada.
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EXEMPLO
a)Qual o soluto mais solúvel a 0°C?
Resp. KI, aproximadamente 130g em 100g de 
H2O
b)Qual o C.S. aproximado do NaNO3 a 20°C ?
Resp.90g
c) Se a temperatura de uma solução baixar de 
70°C para 50°C, qual será aproximadamente a 
massa do KBr que precipitará?
70°C = 90g
50°C = 80g
Então: 90-80 = 10g
d) Que tipo de solução formaria 100g do sal 
NaNO3 a 20°C?
Resp. Solução supersaturada, passa do limite.
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EXEMPLO
A solubilidade do nitrato de potássio (KNO3), em função da 
temperatura, é representada no gráfico abaixo:
De acordo com o gráfico, assinale a alternativa que indica 
corretamente a massa de KNO3, em gramas, presente em 
750 g de solução, na temperatura de 30 °C:
a) 250 b) 375 c) 150 d) 100 e) 500
150 g de solução---------50 g de KNO3
750 g de solução----------x g de KNO3
150.x = 750.50
150x = 37500
x = 37500/ 150
x = 250 g de KNO3
Total da solução 
100+50=150
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EXEMPLO
1-O coeficiente de solubilidade do KCl em água é de 34 gramas 
de KCl / 100 gramas de H2O a 20°C. Qual será a quantidade de 
soluto que poderá ser dissolvida em 400 gramas de H2O a 20 °C?
100 gramas de H2O ------------ 34 gramas KCl
400 gramas de H2O ------------ x gramas de KCl
 100 X = 400x34
 100 X = 13600
 X = 13600/100
 X=136
x = 136 gramas de KCl podem ser dissolvidos.
UNIDADES DE CONCENTRAÇÃO
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UNIDADES DE CONCENTRAÇÃO
 CONCEITO: são formas de dizer quanto de soluto tem minha solução. 
Existem formas diferentes para calculá-las.
Solução de NaCl 9mg/mL
100mL----9mg de NaCl
A
B
SOLUTO
SOLVENTE
Ex.:
MHCl = 0,5mol/L
1L solução -------0,5 mol de HCl
Álcool 70% GL=70% em Volume
70% = 70 ml ---- etanol
 100mL ----solução total
100ml-------70ml de etanol
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TIPOS DE CONCENTRAÇÃO
1- CONCENTRAÇÃO COMUM (g/L)- Indica a massa de soluto para 
cada litro de solução.
 1L-----------3,42g
0,5L-----------x
X=0,5.3,42
X=1,71g
1L----1000mL
X-------500mL
X=500/1000
X=0,5L C= m
 V
3,42 = m
 0,5
m =1,71g
Transformar mL e L
Ex. Uma solução de sacarose 
de 3,42g/L. Qual a massa de 
sacarose em 500ml da 
solução?
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CONCENTRAÇÃO x DENSIDADE
Cuidado para não confundir CONCENTRAÇÃO com DENSIDADE.
Propriedade 
física
Densidade se 
refere a uma 
característica 
inerente a um 
determinado 
CORPO ou 
SUBSTÂNCIA.
Quando falamos em 
concentração estamos 
nos referindo 
obrigatoriamente a uma 
solução ( uma mistura).
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EXEMPLO
1-Qual a concentração comum em g/L de uma solução de 3L com 60g de NaCl?
 C = m C = 60 C = 20g/L 
 V 3 
 
 2-Num balão volumétrico de 250ml adicionou 2g de NaCl, o volume é 
completado com água. A concentração em g/L é:
Dados: 
V=250mL---L 
m=2g
C=?
1L-------1000ml
x----------250ml
1000x=250
x=250/1000
x= 0,25L
C = m
 V
C = 2/0,25
C= 8g/L
 1L-----------X
0,25L---------2g
0,25 X = 2
X = 2/0,25
X = 8g/L
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EXEMPLO
3-Dissolve-se 20 g de sal de cozinha em água. Qual será o volume 
da solução, sabendo-se que a sua concentração é de 0,05 g/L?
C = m
 V
0,05=20
 V
0,05V=20
V=0,05
 20
V=400L
1L---------------0,05g
X------------------20g
0,05 X=20
X = 20
 0,05
X = 400L
Dados:
m=20g
V=?
C=0,05g/L
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TIPOS DE CONCENTRAÇÃO
2- MOLARIDADE- Serve para informar o numero de Mols tem m 1 litro de 
solução.
Lembrando que: 
Ex. Em 30mL de uma solução 1mol/L 
de HI, temos quantos mols de HI?
Onde:
n = número de mols (mol)
m1 = massa do soluto (g)
M1 = massa molar (g/mol)
Onde: 
M = molaridade (mol/L)
n1= número de mols do soluto (mol)
V = volume da solução (L)
1L---------1000mL
X -----------30mL
1000X=30
X=30/1000
X = 0,03L
M = n1
 V
1 = n1
 0,03
n1 = 0,03mols
1L----------------- 1mol
0,03L--------------X
X=0,03mols
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MOLARIDADE
Podemos utilizar uma única fórmula unindo a molaridade e o número de mols:
Onde:
M = molaridade (mol/L)
m1 = massa do soluto (g)
MM= massa molar do soluto (g/mol)
V = volume da solução (L)
Qual a molaridade de uma solução de 3L com 87,75g de NaCl? Dados: Na=23,0 e Cl=35,5.
 
 n= 87,75
 23+35,5
 n=87,75
 58,5
 n= 1,5 mols
M = 1,5
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M=0,5 mol/L 
 ou 0,5 molar 
ou 0,5M
M= 87,75
 58,5 . 3
M = 87,75
 175,5
M=0,5 mol/L
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EXEMPLO
ENEM- Uma pessoa adoça 50mL do seu café com 3,42g de sacarose( MM=342g/mol). Qual a 
molaridade da solução final?
M = 3,42
 342.0,05
M = 3,42
 17,1
M = 0,2mol/L
1 mol --------342g
X --------------3,42g
342X=3,42
X = 3,42/342
X = 0,01 mol
0,01 mol ----- 0,05L
 X --------------1L
0,05 X = 0,01
X = 0,01/0,05
X = 0,2
M = 0,2mol/L
1L--- 1000mL
 X ----- 50mL
1000X = 50
X = 50/1000
X = 0,05L
Transformação 
em Litro
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FIM! 
ATÉ A PRÓXIMA!
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MAPAS MENTAIS!
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