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Página inicial / Meus cursos / CURSOS FUNEC / Graduação - EAD / Aluno EAD / JUNÇÕES DE TURMA / Química Inorgânica I / AVALIAÇÕES / QUESTIONÁRIO 01 Questão 1 Completo Atingiu 2,00 de 2,00 Questão 2 Completo Atingiu 2,00 de 2,00 Iniciado em Friday, 26 Feb 2021, 00:31 Estado Finalizada Concluída em Friday, 26 Feb 2021, 00:34 Tempo empregado 2 minutos 58 segundos Avaliar 14,00 de um máximo de 20,00(70%) Marque V para as afirmativas verdadeira e F para as falsas. ( ) As substâncias inorgânicas são divididas em quatro funções, que são: ácidos, bases, sais e óxidos. ( ) A química inorgânica é o ramo da química que estuda os compostos que são formados por carbonos. ( ) A principal característica dos compostos inorgânicos é a presença de carbono na sua composição. ( ) Os compostos inorgânicos são mais abundantes na Terra do que os orgânicos, principalmente devido a composição do núcleo e são geralmente encontrados na natureza como minerais. Escolha uma opção: a. F, V, V, F. b. V, F, F, F. c. Todas são verdadeiras. d. V, F, F, V. Marque a segunda coluna de acordo com a primeira observando o conceito que foi determinado por cada cientista. (1) John Dalton (2) Joseph John Thomson (3) Ernest Rutherford (4) Niels Bohr (5) Modelo da Mecânica Quântica ( ) Realizou um experimento onde bombardeou uma finíssima lâmina de ouro com partículas alfa vindas do polônio radioativo, observando que a maioria das partículas atravessava a folha, o que significava que o átomo deveria ter imensos espaços vazios. Algumas partículas eram rebatidas, o que seria explicado se o átomo tivesse um núcleo pequeno e denso e, por fim, algumas partículas alfas sofriam um desvio em sua trajetória, o que significava que o núcleo seria positivo, pois as partículas alfas eram positivas e foram repelidas ao passar perto do núcleo. ( ) As camadas eletrônicas ou níveis de energia passaram a ser representadas pelas letras K, L, M, N, O, P e Q. ( ) São usados para demonstrar a posição dos elétrons nos orbitais. ( ) Seu modelo atômico foi comparado a um pudim de passas. ( ) Propôs que o átomo seria parecido com uma bola de bilhar, isto é, esférico, maciço e indivisível. Escolha uma opção: a. 3, 2, 5, 4, 1. b. 4, 1, 2, 5, 3. c. 4, 5, 2, 1, 3. d. 3, 4, 5, 2, 1. https://ava.funec.br/ https://ava.funec.br/course/index.php?categoryid=10 https://ava.funec.br/course/index.php?categoryid=17 https://ava.funec.br/course/index.php?categoryid=19 https://ava.funec.br/course/index.php?categoryid=77 https://ava.funec.br/course/view.php?id=561 https://ava.funec.br/course/view.php?id=561#section-6 https://ava.funec.br/mod/quiz/view.php?id=6512 Questão 3 Completo Atingiu 0,00 de 2,00 Questão 4 Completo Atingiu 2,00 de 2,00 Questão 5 Completo Atingiu 2,00 de 2,00 Questão 6 Completo Atingiu 0,00 de 2,00 Marque a resposta a correta: I- Os primeiros que imaginaram a existência dos átomos foram os filósofos gregos Leucipo e Demócrito em, aproximadamente, 450 a.C. Segundo eles, tudo seria formado por minúsculas partículas indivisíveis. Daí a origem do nome “átomo”, que vem do grego a (não) e tomo (partes). II- O primeiro modelo atômico foi modificado por Dalton e o conceituou como uma esfera de carga elétrica positiva, não maciça, incrustada de elétrons, de modo que sua carga total seja nula. III- Rutherford defendeu que o átomo seria composto por um núcleo muito pequeno e de carga elétrica positiva, que seria equilibrado por elétrons, que ficavam girando ao redor do núcleo, numa região periférica denominada eletrosfera. IV- O modelo de Rutherford-Bohr defende que os elétrons se movem em órbitas circulares, e cada órbita apresenta uma energia bem definida e constante para cada elétron de um átomo. Escolha uma opção: a. Todas são verdadeiras. b. V, F, F, V. c. Todas são falsas. d. V, F, V, V. Ao se realizar a distribuição eletrônica do titânio, que possui número atômico igual a 22, descobre-se que o seu subnível mais externo e os elétrons distribuídos nele são dados por: Escolha uma opção: a. 3d b. 3p c. 4s d. 3p 2 3 2 5 Os orbitais são os possíveis espaços ocupados pelos elétrons, ou seja, há grande probabilidade de encontrá-los nas nuvens eletrônicas. Os números quânticos são usados para demonstrar a posição dos elétrons nos orbitais, quais são eles? I- Número quântico principal II - Número quântico de momento angular III- Número quântico magnético IV- Número quântico spin Escolha uma opção: a. II, III e IV. b. I, II e III. c. Todas estão corretas. d. I, III e IV. Marque a resposta incorreta: Escolha uma opção: a. O Princípio da Incerteza de Werner Heisenberg, estabeleceu que quanto maior for a precisão da determinação da medida da posição do elétron, menor será a precisão da medida de sua velocidade e vice-versa. b. A distribuição eletrônica é dada pelo modo em que os elétrons estão distribuídos nas camadas ou níveis de energia que ficam ao redor do núcleo do átomo. c. O princípio de exclusão de Pauli relata que dois elétrons não podem ter os quatro números quânticos iguais, portanto o número máximo de elétrons por orbital será dois. https://ava.funec.br/mod/page/view.php?id=6567 https://ava.funec.br/mod/page/view.php?id=6574 https://ava.funec.br/mod/page/view.php?id=6567 Questão 7 Completo Atingiu 2,00 de 2,00 Questão 8 Completo Atingiu 2,00 de 2,00 Questão 9 Completo Atingiu 2,00 de 2,00 Questão 10 Completo Atingiu 0,00 de 2,00 d. Quanto maior o número quântico principal, menor é a energia do elétron. Temos o elemento tungstênio (W), cujo número atômico (Z) é igual a 74. Seu subnível mais energético encontra-se em qual camada? Escolha uma opção: a. Camada 4. b. Camada 3. c. Camada 6. d. Camada 5. O átomo de um elemento químico tem 18 elétrons no 4º nível energético. O número atômico desse elemento é: Escolha uma opção: a. 36 b. 46 c. 26 d. 48 Marque a resposta correta: I- Devido ao Princípio de exclusão de Pauli, somente dois elétrons ocuparão um orbital, sendo a posse de spins opostos, uma condição fundamental à estabilidade dos elétrons. II- O número quântico de spin é aquele que indica o sentido de rotação do elétron: se o orbital de um subnível for negativo, a rotação é no sentido positivo, o qual é representado por uma seta para cima. Mas, se o orbital de um subnível for positivo, a rotação é no sentido negativo, o qual é representado por uma seta para baixo. III- Os elétrons distribuem-se nas camadas eletrônicas de acordo com subníveis de energia, que são identificados pelas letras K, L, M, N, O, P e Q e que aumentam de energia nessa ordem. IV- Para tornar mais fácil a distribuição dos elétrons dos átomos nas camadas eletrônicas, o cientista Linus Pauling criou o Diagrama de Pauling que facilitou a visualização da ordem crescente de energia e a realização da distribuição eletrônica. Escolha uma opção: a. Todas são verdadeiras. b. I, III e IV. c. I, II e III. d. I e IV. A distribuição eletrônica do Rutênio (Z=44) na ordem crescente de energia é: Escolha uma opção: a. 1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 4d 4p . b. 1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 4d 4p 5s . c. 1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s 4p 4d . d. 1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 4d . 2 2 6 2 6 2 10 6 10 4 2 2 6 2 6 2 10 6 10 6 2 2 2 6 2 6 10 2 6 8 2 2 6 2 6 2 10 6 8 ◄ ATIVIDADE AULA 2 Seguir para... https://ava.funec.br/mod/page/view.php?id=6567 https://ava.funec.br/mod/assign/view.php?id=5952&forceview=1 CONTATOS Av. 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