Mistura de solutos que reagem entre si - TITULAÇÃO

Prévia do material em texto

TITULAÇÃO 1 
Questão 01 - (Unievangélica GO) 
 
Em um procedimento, misturam-se 300 mL de uma solução de ácido sulfúrico 0,10 mol.L–1 com 200 
mL de uma outra solução de hidróxido de sódio 0,15 mol.L–1. Em seguida, acrescenta-se 500 mL de 
água destilada, formando uma solução resultante. 
 
Sobre a solução resultante, verifica-se que 
 
a) a concentração molar do sal formado será de aproximadamente 0,06 mol.L–1. 
b) nessa mistura, o reagente limitante é o hidróxido de sódio, com excesso de ácido sulfúrico em 
torno de 0,15 mol. 
c) haverá uma neutralização parcial entre os reagentes, obtendo-se uma solução de pH < 7. 
d) houve neutralização total entre os reagentes das soluções, formando uma solução neutra. 
 
Questão 02 - (UniCESUMAR SP) 
 
O ácido fosfórico (H3PO4) é um acidulante utilizado como aditivo em bebidas refrigerantes. Para 
determinar a concentração de uma solução aquosa de ácido fosfórico, um técnico de laboratório 
titulou uma amostra de 25,0 mL dessa solução com uma solução aquosa de hidróxido de sódio de 
concentração 0,30 mol.L–1. A adição gota a gota da solução de hidróxido de sódio foi feita até que 
ocorresse a mudança de cor do indicador fenolftaleína de incolor para um tom levemente rosa. 
 
Considerando que foi necessária a adição de 10,0 mL da solução alcalina para que ocorresse a 
viragem do indicador, pode-se afirmar que a concentração de ácido fosfórico na amostra é de 
 
a) 0,001 mol.L–1. 
b) 0,040 mol.L–1. 
c) 0,12 mol.L–1. 
d) 0,10 mol.L–1. 
e) 0,75 mol.L–1. 
 
Questão 03 - (UniCESUMAR SP) 
 
Uma amostra de 5,0 g de soda cáustica foi titulada utilizando-se uma solução aquosa de ácido 
sulfúrico de concentração 0,80 mol.L–1. 
Considerando que foram necessários 50 mL da solução ácida para neutralizar completamente essa 
amostra e que nenhuma das impurezas presentes reage com ácido sulfúrico, pode-se concluir que o 
teor de hidróxido de sódio na soda cáustica analisada é de 
 
a) 32 %. 
b) 48 %. 
c) 64 %. 
d) 80 %. 
e) 90 %. 
 
Questão 04 - (UCS RS) 
 
 
 
 
A cisplatina, 223 C)Pt(NH  , uma droga utilizada em quimioterapia, pode ser preparada por meio da 
reação de 424 PtC)(NH  com uma solução aquosa de amônia. Além da cisplatina, o outro produto dessa 
reação é o cloreto de amônio. Para que se possa obter 12,60 g de cisplatina, a partir dessa reação, o 
volume em mililitros de amônia 0,125 mol L–1 é, em valores arredondados, de 
 
a) 327. 
b) 495. 
c) 544. 
d) 672. 
e) 753. 
 
TEXTO: 1 - Comum à questão: 5 
 
Considere os trechos e figura retirados do artigo: Uma Abordagem Diferenciada para o Ensino de 
Funções Orgânicas através da Temática Medicamentos da revista Química Nova na Escola, volume 
34, número 1, fevereiro de 2012, p. 21-25. 
 
“[…] Uma das reações características dos alcenos é a oxidação com o permanganato de potássio 
(KMnO4). Observa-se o descoramento da solução violeta de permanganato de potássio pela reação 
com a dupla ligação do alceno, originando um precipitado castanho devido à formação do óxido de 
manganês IV. Essa reação de identificação é conhecida como Teste de Bayer […]’’. 
‘’[…] A identificação dos alcoóis é feita com o reagente de Jones (uma solução de ácido crômico e 
ácido sulfúrico). O teste de Jones baseia-se na oxidação de alcoóis primários e secundários em ácidos 
carboxílicos e cetonas, respectivamente, formando um precipitado verde de sulfato de cromo III 
[…]’’. 
‘’[…] Os fenóis, ao reagirem com cloreto férrico, formam complexos coloridos, sendo esta uma das 
reações que identificam esses compostos. A coloração do complexo formado varia do azul ao 
vermelho, dependendo do solvente. Essa reação pode ocorrer em água, metanol ou diclorometano. 
[…]’’. 
‘’[…] Uma das maneiras de identificar os ácidos carboxílicos é mediante a reação com o bicarbonato 
de sódio. Nessa reação, ocorre a formação de sal, água e o desprendimento de gás carbônico. Esse 
último permite a visualização da ocorrência da reação. […]’’. 
 
 
 
 
 
 
Questão 05 - (ACAFE SC) 
 
Baseado nas informações fornecidas e nos conceitos químicos, analise os itens a seguir. 
 
I. Misturando-se 2 mL de uma solução de Codaten ® com 5 gotas de KMnO4 (1,0 mol/L) observa- 
se a mudança da coloração de violeta para castanho. 
II. Misturando-se separadamente 2 mL de uma solução de Energil C® e 2 mL de uma solução de 
Tylenol® ,ambas com 5 gotas do regente de Jones, observa-se uma coloração verde em ambas 
reações. 
III. As fórmulas do óxido de manganês IV, sulfato de cromo III, cloreto férrico e bicarbonato de 
sódio são, respectivamente: 
MnO2, Cr2(SO4)3, FeCl2 e NaHCO3. 
IV. Misturando-se 2 mL de uma solução de Aspirina ® com 5 gotas de bicarbonato de sódio (1,0 
mol/L) observa-se a liberação de um gás. 
 
Assinale a alternativa correta. 
 
a) Apenas I, II e III estão corretas. 
b) Apenas II, III e IV estão corretas. 
c) Apenas I e IV estão corretas. 
d) Apenas I e III estão corretas. 
 
Questão 06 - (ACAFE SC) 
 
Para determinar a porcentagem de prata em uma liga metálica, 0,500 g dessa liga foi dissolvida em 
ácido, causando a dissolução da prata na forma de íons Ag+. Essa dissolução foi diluída em água e 
adicionado um indicador apropriado para titulação com uma solução de [KSCN] = 0,1 mol/L. 
 
 
 
 
Ag+(aq) + SCN– (aq) → AgSCN(s) 
 
Nessa titulação foram necessários 40 mL da solução de KSCN. A porcentagem em massa de prata 
nessa liga é: 
Dados: Ag: 108g/mol. 
 
a) 72,5%. 
b) 80,6%. 
c) 43,2%. 
d) 86,4%. 
 
Questão 07 - (Faculdade São Francisco de Barreiras BA) 
 
2NaHCO3(s) + H2SO4(aq) → Na2SO4(aq) + 2H2O(l) + 2CO2(g) 
A manipulação inadequada de soluções constituídas por ácidos ou bases pode resultar no 
derramamento acidental desses materiais que, para serem removidos do ambiente, devem ser 
inicialmente neutralizados. Um pequeno volume de ácido sulfúrico, H2SO4(aq), derramado em uma 
bancada de laboratório pode ser neutralizado com o uso de hidrogeno-carbonato de sódio, 
NaHCO3(s), de acordo com a reação representada pela equação química. O sólido é adicionado sobre 
o líquido até que a efervescência causada pela formação de dióxido de carbono, CO2(g), acabe. 
 
Considerando-se as informações, é correto afirmar: 
 
a) O dióxido de carbono, CO2(g), é um óxido neutro constituído por moléculas lineares e polares. 
b) A massa de NaHCO3(s) necessária para neutralizar, completamente, 20,0 m de solução 3,0 m
–1 
de H2SO4(aq) é de, aproximadamente, 10,1g. 
c) O sulfato de sódio, obtido após a reação química, é um composto molecular que pode ser 
removido da bancada com o auxílio de uma espátula. 
d) A quantidade de matéria de CO2(g) formada a partir do uso de 8,4g de NaHCO3(s) para a 
neutralização total de uma solução de H2SO4(aq) é de 0,2mol. 
e) O hidrogeno-carbonato de sódio, na presença de água, dissolve-se e libera íons hidróxido, OH–, 
devido à existência do cátion sódio, Na+, na sua fórmula química. 
 
Questão 08 - (UERJ) 
 
O fenômeno da “água verde” em piscinas pode ser ocasionado pela adição de peróxido de hidrogênio 
em água contendo íons hipoclorito. Esse composto converte em cloreto os íons hipoclorito, 
eliminando a ação oxidante e provocando o crescimento exagerado de microrganismos. A equação 
química abaixo representa essa conversão: 
 
H2O2 (aq) + NaClO (aq) → NaCl (aq) + O2 (g) + H2O (l) 
 
Para o funcionamento ideal de uma piscina com volume de água igual a 4107 L, deve-se manter 
uma concentração de hipoclorito de sódio de 310–5 mol.L–1. 
 
 
 
Calcule a massa de hipoclorito de sódio, em quilogramas, que deve ser adicionada à água dessa 
piscina para se alcançar a condição de funcionamento ideal. 
Admita que foi adicionado, indevidamente, nessa piscina, uma solução de peróxido de hidrogênio na 
concentração de 10 mol.L–1. Calcule, nesse caso, o volume da solução de peróxido de hidrogênio 
responsável pelo consumo completo do hipoclorito desódio. 
 
Gab: 
3 × 10–5 mol.L–1 × 4 × 107 L = 1200 mol 
1 mol NaClO → 74,5 g 
1200 mol → X 
X = 89,4 kg 
1200 mol NaClO → 1200 mol H2O2 
10 mol → 1 L 
1200 mol → Y 
Y = 120 L 
 
Questão 09 - (UNESP SP) 
 
A dipirona sódica mono-hidratada (massa molar = 351 g/mol) é um fármaco amplamente utilizado 
como analgésico e antitérmico. De acordo com a Farmacopeia Brasileira, os comprimidos desse 
medicamento devem conter de 95% a 105% da quantidade do fármaco declarada na bula pelo 
fabricante. A verificação desse grau de pureza é feita pela titulação de uma solução aquosa do 
fármaco com solução de iodo (I2) a 0,050 mol/L, utilizando amido como indicador, sendo que cada 
mol de iodo utilizado na titulação corresponde a um mol de dipirona sódica mono-hidratada. 
 
Uma solução aquosa foi preparada pela dissolução de um comprimido de dipirona sódica mono-
hidratada, cuja bula declara conter 500 mg desse fármaco. Sabendo que a titulação dessa solução 
consumiu 28,45 mL de solução de iodo 0,050 mol/L, calcule o valor da massa de dipirona sódica 
mono-hidratada presente nesse comprimido e conclua se esse valor de massa está ou não dentro da 
faixa de porcentagem estabelecida na Farmacopeia Brasileira. 
 
Gab: 
De acordo com enunciado, a proporção em mols entre I2 e dipirona é de 1 para 1. 
 
1I2 _______________1 Dipirona 
2I2I2I VMn = 
L1045,28
L
mol
050,0n 32I
−= 
→= − 2
3
2I I de mol104225,1n 
dipirona de mol 104225,1 3−→ 
 
Cálculo da massa de dipirona: 
 
mdipirona = ndipirona  Mdipirona 
mdipirona = 1,4225  10
–3 mol 
mol
g351
 
  
dipirona de mg 499,3
dipirona de g3103,499 − 
 
 
 
De acordo com enunciado, o comprimido está dentro dos padrões, visto que a dosagem de 500 mg 
pode ter uma margem de 5% para mais ou para menos: 
 
 
 
Erro percentual: 
 
500mg_______________100% 
0,7mg________________x% 
x = 0,14% 
 
Questão 10 - (IFPE) 
 
O hipoclorito de sódio é um composto químico com fórmula molecular NaClO. Soluções desse 
composto são usadas frequentemente como desinfetante e como agente alvejante. A água sanitária, 
por exemplo, é uma solução de hipoclorito de sódio muito usada na limpeza diária dos ambientes de 
uma residência. O hipoclorito de sódio pode ser preparado, na indústria, pela absorção do gás cloro 
em solução de hidróxido de sódio mantida em resfriamento, segundo a reação abaixo: 
 
2 NaOH + Cl2 → NaClO + NaCl + H2O 
 
Dados: massa molar (g/mol) : Cl = 35,5 ; Na = 23 ; O = 16 ; H = 1. 
Assinale a alternativa com a massa de hipoclorito de sódio produzida pela reação entre 40 litros de 
uma solução de hidróxido de sódio com uma concentração de 20 gramas por litro e quantidade 
suficiente de gás cloro. 
 
a) 360 g 
b) 585 g 
c) 400 g 
d) 745 g 
e) 180 g 
 
Questão 11 - (UDESC SC) 
 
Um determinado medicamento, destinado ao tratamento dos sintomas de azia, apresenta em sua 
formulação o hidróxido de magnésio na proporção de 40 mg/mL. 
Considerando que a concentração do ácido clorídrico presente no estômago é de 0,16 mol/L, assinale 
a alternativa que contém o volume aproximado de ácido clorídrico, que será neutralizado, quando 
uma pessoa ingerir 5 mL deste medicamento. 
 
a) 20 mL 
b) 400 mL 
c) 200 mL 
d) 2 mL 
e) 40 mL 
 
 
 
 
Questão 12 - (FMABC SP) 
 
A lactose é o açúcar presente no leite. Formada por dois monossacarídeos, a galactose e a glicose, a 
lactose é representada pela fórmula molecular C12H22O11. Algumas bactérias presentes no leite são 
capazes de fermentar a lactose, produzindo exclusivamente o ácido láctico (C3H6O3), um ácido 
monoprótico. 
 
C12H22O11 + H2O → 4 C3H6O3 
 
Uma amostra de 20 mL de leite de vaca apresenta, inicialmente, 1,00 g de lactose. O leite dessa 
amostra foi fermentado e o ácido láctico gerado foi titulado utilizando-se uma solução aquosa de 
hidróxido de sódio (NaOH) 0,20 mol.L–1. Foram necessários 35 mL da solução alcalina para 
neutralizar completamente o ácido. Considerando que o único ácido presente na amostra é o ácido 
láctico proveniente da fermentação do leite, a porcentagem de lactose ainda presente no leite é de 
aproximadamente 
Dados: massa molar (g.mol–1): C12H22O11 = 342; C3H6O3 = 90; NaOH = 40. 
 
 
a) 20 %. 
b) 30 %. 
c) 40 %. 
d) 50 %. 
 
TEXTO: 2 - Comum à questão: 13 
 
CONSTANTES 
 
Constante de Avogadro (NA) = 6,02 1023 mol–1 
Constante de Faraday (F) = 9,65 104 C·mol–1 = 9,65 104 A·s·mol–1 = 9,65 104 J·V–1·mol–1 
Volume molar de gás ideal = 22,4 L (CNTP) 
Carga elementar = 1,602 10–19 C 
Constante dos gases (R) = 8,21 10–2 atm·L·K–1·mol–1 = 8,31 J·K–1·mol–1 = 1,98 cal·K–1·mol–1 = 
= 62,4 mmHg·L·K–1·mol–1 
Constante gravitacional (g) = 9,81 m·s–2 
Constante de Planck (h) = 6,626 10–34 m2·kg·s–1 
Velocidade da luz no vácuo = 3,0108 m·s–1 
 
DEFINIÇÕES 
 
Pressão de 1 atm = 760 mmHg = 1,01325105 N·m–2 = 760 Torr = 1,01325 bar 
1 J = 1 N·m = 1 kg·m2·s–2. ln 2 = 0,693 
Condições normais de temperatura e pressão (CNTP): 0° C e 760 mmHg 
Condições ambientes: 25°C e 1 atm 
Condições padrão: 1 bar; concentração das soluções = 1 mol·L–1 (rigorosamente: atividade unitária 
das espécies); sólido com estrutura cristalina mais estável nas condições de pressão e temperatura em 
questão. 
(s) = sólido. )( = líquido. (g) = gás. (aq) = aquoso. (CM) = circuito metálico. (conc) = concentrado. 
(ua) = unidades arbitrárias. [X] = concentração da espécie química X em mol·L–1. 
 
MASSAS MOLARES 
 
 
 
 
 
 
Questão 13 - (ITA SP) 
 
A reação do mercúrio metálico com excesso de ácido sulfúrico concentrado a quente produz um gás 
mais denso do que o ar. Dois terços deste gás são absorvidos e reagem completamente com uma 
solução aquosa de hidróxido de sódio, formando 12,6 g de um sal. A solução de ácido sulfúrico 
utilizada tem massa específica igual a 1,75 g·cm–3 e concentração de 80 % em massa. Assinale a 
alternativa que apresenta o volume consumido da solução de ácido sulfúrico, em cm3. 
 
a) 11 
b) 21 
c) 31 
d) 41 
e) 51 
 
Questão 14 - (UFU MG) 
 
O vinagre incolor é uma solução aquosa de ácido acético que, legalmente, deve ter no máximo 4% 
(0,67 mol/L) em massa desse ácido. Com o intuito de conferir se o vinagre estava com porcentagem 
correta de ácido acético, um estudante fez o seguinte procedimento: 
 
1. Retirou uma alíquota de vinagre, 20 mL do frasco e adicionou em um Erlenmeyer. 
2. Adicionou algumas gotas de fenolftaleína ao frasco no qual estava o vinagre. 
3. Titulou o vinagre com solução padrão de hidróxido de sódio 1,0 mol/L. 
4. Anotou o volume da base, 10 mL, utilizada para neutralizar o vinagre. 
 
Sobre os resultados encontrados, faça o que se pede. 
 
a) Escreva a fórmula estrutural do ácido acético. 
b) Descreva como o estudante percebe que deve parar de adicionar hidróxido de sódio no processo 
empregado. 
c) Responda: o vinagre analisado estava dentro das especificações legais? Justifique por meio de 
cálculos químicos. 
 
Gab: 
a)
 
C
H
CH
O
H
O H
 
 
 
b) O estudante percebe que deve parar de adicionar NaOH quando a solução contida no Erlenmeyer 
se tornar rosa. 
c) NaOH + CH3COOH → CH3COONa + H2O 
Como o volume utilizado da base foi de 10 mL: 
 
 
 
 
1 mol NaOH ---- 1000 mL 
x mol NaOH ---- 10 mL x = 0,01 mol de NaOH 
 
Pela estequiometria da reação: 0,01 mol de NaOH reagem com 0,01 mol de CH3COOH. 
 
0,01 mol de CH3COOH ------ 20 mL de vinagre 
 y mol de CH3COOH ------ 1000 mL de vinagre 
y = 0,5 mol.L–1 
 
O vinagre analisado está dentro das especificações legais, pois a concentração de ácido acético 
calculado foi de 0,5 mol. L–1, abaixo do teor máximo permitido que é de 4% (0,67 mol. L–1). 
 
Questão 15 - (UniRV GO) 
 
A titulação pode ser definida como a técnica para determinar a concentração de uma solução (de 
concentração desconhecida) através da reação com uma solução de concentração conhecida. Assim,num laboratório realizou-se a titulação de 25,0 mL de hidróxido de potássio com concentração 
desconhecida, sendo gastos 32,0 mL de ácido nítrico com concentração de 0,20 mol.L–1. 
Considerando o volume final da solução formada igual a 57,0 mL, analise as proposições abaixo e 
assinale V (verdadeiro) ou F (falso) para as alternativas. 
 
a) A concentração da solução de hidróxido de potássio é igual a 0,26 mol.L–1. 
b) A reação que ocorreu na titulação foi uma reação ácido-base e a solução final é condutora de 
eletricidade. 
c) Um dos produtos da reação é o sal nitrato de potássio e sua concentração na solução é igual a 
0,11 mol.L–1. 
d) O ácido nítrico utilizado na titulação tem uma concentração de 0,10 normal. 
 
Questão 16 - (UNIUBE MG) 
 
A análise gravimétrica consiste na análise quantitativa das espécies presentes em uma reação 
química, a qual se baseia no cálculo da porcentagem dos reagentes ou produtos utilizando as massas 
consumidas ou produzidas de uma determinada substância. Na reação entre o iodeto de potássio e o 
nitrato de chumbo II, forma-se o iodeto de chumbo, o qual pode ter a sua massa de precipitado 
formada, determinada por análise gravimétrica. Considerando que em um processo foram utilizadas 
soluções de KI 0,5 M e Pb(NO3)2 de mesma concentração, e que foram adicionados 5mL de KI e 0,5 
mL de Pb(NO3)2, a massa de precipitado formado será de, aproximadamente: 
 
a) 0,22g 
b) 0,58g 
c) 1,16g 
d) 0,12g 
e) 0,29g 
 
Questão 17 - (UEM PR) 
 
Assinale o que for correto. 
 
 
 
 
01. Ao se dissolverem 18g de glicose (C6H12O6) em água suficiente para preparar 100mL de solução 
de glicose, obtém-se uma solução com concentração de 0,1 mol/L. 
02. Adicionando-se 100mL de solução 0,1 mol/L de HCl em 100mL de solução 0,1 mol/L de NaOH, 
obtêm-se 200mL de uma solução 0,05 mol/L de NaCl. 
04. Adicionando-se 100mL de solução 0,1 mol/L de glicose a 200mL de solução 0,1 mol/L de 
glicose, obtêm-se 300mL de solução de glicose 0,2 mol/L. 
08. O aumento do ponto de ebulição causado pela adição de 18g de glicose (C6H12O6) em 1L de água 
pura é menor que o aumento causado pela adição de 5,8g de cloreto de sódio (NaCl). 
16. A temperatura de congelamento de uma solução 0,1 mol/L de ácido clorídrico é maior que a 
temperatura de congelamento de uma solução 0,1 mol/L de ácido sulfúrico. 
 
Questão 18 - (Fac. Direito de Sorocaba SP) 
 
Uma solução de ácido acético (CH3COOH; massa molar 60 g) encontra-se sem titulação. Sabe-se que 
para a neutralização total de 150 mL dessa solução são necessários 100 mL de NaOH (1mol/L). 
 
Segue a equação da reação de neutralização. 
 
CH3COOH + NaOH → Na
+ + CH3COO
– + H2O 
 
A correta titulação para essa solução de ácido acético é 
 
a) 20 g/litro. 
b) 40 g/litro. 
c) 60 g/litro. 
d) 80 g/litro. 
e) 100 g/litro. 
 
Questão 19 - (Fac. Israelita de C. da Saúde Albert Einstein SP) 
 
Para determinar a pureza de uma amostra de ácido sulfúrico (H2SO4), uma analista dissolveu 14,0 g 
do ácido em água até obter 100 mL de solução. A analista separou 10,0 mL dessa solução e realizou a 
titulação, utilizando fenolftaleína como indicador. A neutralização dessa alíquota foi obtida após a 
adição de 40,0 mL de uma solução aquosa de hidróxido de sódio (NaOH) de concentração 0,5 mol.L–
1. 
O teor de pureza da amostra de ácido sulfúrico analisado é, aproximadamente, 
 
a) 18,0 %. 
b) 50,0 %. 
c) 70,0 % 
d) 90,0 %. 
 
Questão 20 - (FMABC SP) 
 
O ânion permanganato é um excelente oxidante em meio de ácido sulfúrico. Esse ânion apresenta 
coloração violeta que pode ser descolorida com adição de uma solução de peróxido de hidrogênio em 
meio ácido. As espécies envolvidas no processo estão representadas na equação não balanceada. 
MnO4
– (aq) + H+ (aq) + H2O2(aq) → Mn
2+ (aq) + O2(g) + H2O(l) 
Para descolorir completamente 20 mL de uma solução 0,10 mol.L–1 de permanganato são necessários 
exatamente 
 
 
 
 
a) 10 mL de uma solução aquosa 0,20 mol.L–1 de H2O2. 
b) 20 mL de uma solução aquosa 0,20 mol.L–1 de H2O2. 
c) 25 mL de uma solução aquosa 0,20 mol.L–1 de H2O2. 
 
Gabarito 
1. Gab: C 
2. Gab: D 
3. Gab: C 
4. Gab: B 
5. Gab: C 
6. Gab: D 
7. Gab: B 
8. Gab: - 
9. Gab: - 
10. Gab: D 
11. Gab: E 
12. Gab: C 
13. Gab: B 
14. Gab: - 
15. Gab: VVVF 
16. Gab: D 
17. Gab: 26 
18. Gab: B 
19. Gab: C 
20. Gab: C