Ligação metálica

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LIGAÇÃO METÁLICA 1 
Questão 01 - (UEFS BA) 
 
Desde a antiguidade, o homem utiliza metais para a fabricação de utensílios diversos. A partir do 
século XVIII, a metalurgia tornou-se uma ciência, em que os processos metalúrgicos passaram a ser 
estudados e explicados, alavancando a obtenção dos metais a partir de minérios. A metalurgia é uma 
sequência de processos que visa à obtenção de um elemento metálico a partir de seu minério. Quanto 
maior a tendência do metal para sofrer corrosão, maior é a dificuldade de obtê-lo a partir do minério. 
 
Sobre a obtenção de metais na metalurgia, é correto afirmar: 
 
I. O alumínio é um metal de fácil obtenção a partir de seu minério, a bauxita, pois esse, por possuir 
baixa tendência em oxidar, é facilmente reduzido de Al3+ para Al0, se comparado a outros metais 
menos nobres, como o ferro e o chumbo. 
II. Metais, como o ferro e o zinco, para serem obtidos a partir de seus minérios, devem ser 
aquecidos na presença de uma substância que vai provocar a redução desses metais, como o 
monóxido de carbono, que é um agente redutor. 
III. O alumínio possui inúmeras aplicações, mas, por ser um metal pouco nobre, é difícil de ser 
obtido e sua redução é realizada em um processo denominado eletrólise. 
IV. A prata é um metal nobre, sua principal fonte é o minério argentita (Ag2S), sendo que o processo 
de obtenção da prata metálica é realizado pelo aquecimento desse minério, que reage com o 
oxigênio, provocando a oxidação da prata. 
 
A alternativa em que todas as afirmativas indicadas estão corretas é a 
 
01. I e II. 
02. I e IV. 
03. II e III. 
04. III e IV. 
05. I, II e IV. 
 
Questão 02 - (UEPG PR) 
 
Sobre as propriedades dos composto metálicos, assinale o que for correto. 
 
01. Possuem brilho devido à reflexão da luz sobre a sua superfície polida. 
02. São maleáveis e ducteis, e por isso podem ser convertidos em lâminas e fios. 
04. Caracteristicamente possuem baixo ponto de fusão e ebulição. 
08. Por não possuírem elétrons livres, não são capazes de conduzir corrente elétrica. 
 
Questão 03 - (IFRS) 
 
Em uma Olimpíada, os atletas buscam suas melhores marcas, simbolizadas pelas medalhas de ouro, 
prata e bronze. Sobre esses materiais são feitas as afirmações: 
 
I. O ouro é um metal excelente condutor de calor e eletricidade, cujo símbolo é Au. 
II. A prata é um metal mais reativo que o ouro, por isso não é tão nobre e seu símbolo é Pt. 
III. O bronze é um metal de cor amarronzada, muito duro, cujo símbolo é Br. 
 
 
 
 
Assinale a alternativa que contém a(s) afirmação(ões) correta(s). 
 
a) I 
b) II 
c) III 
d) I e II 
e) II e III 
 
Questão 04 - (UEG GO) 
 
Neste ano, cientistas da Universidade de Harvard anunciaram a produção de hidrogênio metálico, 
submetendo hidrogênio molecular a altas pressões. 
 
Dentre as propriedades características de compostos metálicos, encontra-se a 
 
a) baixa condutividade elétrica. 
b) utilização como isolantes térmicos. 
c) tendência a formar ânions devido a sua baixa energia de ionização. 
d) estabilização por ligações de hidrogênio fortemente orientadas no espaço. 
e) liberdade de seus elétrons de valência de se locomoverem através do sólido. 
 
Questão 05 - (UCS RS) 
 
Pesquisadores do Instituto de Tecnologia de Massachusetts, nos Estados Unidos, e da 
Universidade da Columbia Britânica, no Canadá, descobriram que nanofios de nióbio podem ser 
usados para desenvolver supercapacitores muito eficientes. A tecnologia inovadora poderia ser a 
solução para as minúsculas baterias utilizadas em dispositivos vestíveis, como aparelhos que 
monitoram a saúde e o desempenho de atividades físicas, uma vez que os nanofios ocupam pouco 
espaço, ao mesmo tempo em que liberam correntes elétricas de alta potência. Outros armazenadores 
de energia, como baterias e células de combustível, não se mostram muito eficientes quando 
reduzidas a microespaços. Além dos chamados “wearable gadgets” (acessórios que podem ser 
incorporados ao corpo ou “vestidos”), os supercapacitores à base de nióbio poderiam ser úteis para 
microrrobôs autônomos e drones, que também demandam alta potência. Por enquanto, o material está 
sendo produzido apenas em laboratório. O próximo passo, já em andamento, é desenvolver uma 
versão mais prática e mais fácil de ser produzida. 
Disponível em: <http://info.abril.com.br/noticias/ciencia/2015/07/mit-1.shtml>. 
Acesso em: 20 ago. 15. (Adaptado.) 
 
Em relação ao nióbio, analise as proposições a seguir, quanto à sua veracidade (V) ou falsidade (F). 
 
( ) O elemento químico nióbio é um metal de transição interna do quarto período da Tabela 
Periódica. 
( ) Átomos de nióbio, no estado fundamental, apresentam 5 elétrons na camada de valência. 
( ) O elétron de maior energia de um átomo de nióbio, no estado fundamental, encontra-se no 
subnível 4s. 
( ) A liga ferro-nióbio é um exemplo de solução sólida, onde os átomos de ferro e de nióbio estão 
unidos entre si por meio de ligações metálicas. 
 
Assinale a alternativa que preenche correta e respectivamente os parênteses, de cima para baixo. 
 
 
 
 
a) V – F – F – V 
b) F – F – V – F 
c) F – V – F – V 
d) F – F – F – V 
e) V – V – V – F 
 
Questão 06 - (UEMG) 
 
“Minha mãe sempre costurou a vida com fios de ferro. ” 
EVARISTO, 2014, p. 9. 
 
Identifique na tabela a seguir a substância que possui as propriedades do elemento mencionado no 
trecho acima. 
 
 
 
A resposta CORRETA é: 
 
a) Substância A. 
b) Substância B. 
c) Substância C. 
d) Substância D. 
 
Questão 07 - (UFRGS RS) 
 
A grande utilização dos metais demonstra sua importância para a humanidade e decorre do fato de as 
substâncias metálicas apresentarem um conjunto de propriedades que lhes são características. 
Considere as informações abaixo que justificam, de forma adequada, propriedades típicas dos metais, 
com base no modelo do mar de elétrons. 
 
I. Metais apresentam geralmente elevados pontos de fusão devido à grande estabilidade do retículo 
cristalino metálico. 
II. A boa condução de calor ocorre pois o aquecimento aumenta a vibração dos íons positivos, 
possibilitando que eles capturem os elétrons livres, o que provoca a desestruturação do retículo 
cristalino metálico e possibilita a propagação do calor. 
III. A boa condução de eletricidade é explicável, pois a aplicação de uma diferença de potencial 
provoca uma movimentação ordenada dos elétrons livres. 
 
Quais estão corretas? 
 
a) Apenas I. 
b) Apenas II. 
c) Apenas III. 
d) Apenas I e III. 
e) I, II e III. 
 
 
 
 
 
 
Questão 08 - (UCS RS) 
 
Ao contrário dos minérios de ferro, que são principalmente óxidos, a maioria dos minérios de cobre 
consiste em sulfetos. Os minerais de cobre incluem a calcocita – sulfeto de cobre (I), e a covelita – 
sulfeto de cobre (II). Esses minerais geralmente apresentam teor de cobre muito baixo, tornando 
necessário o enriquecimento, que é feito por meio de um processo conhecido como flotação. 
Primeiramente, o minério é finamente pulverizado. Adiciona-se então óleo, e a mistura é agitada com 
água e sabão em um grande tanque. Ao mesmo tempo, força-se a passagem de ar comprimido através 
da mistura, e as partículas desses sulfetos, cobertas de óleo, são trazidas à superfície sob a forma de 
uma mistura espumante. A ganga mais pesada decanta, e a espuma rica em íons cobre é então 
separada e finalmente tratada quimicamente, originando o cobre metálico. 
Fonte: KOTZ, John C., TREICHEL JR., Paul M. Química Geral e Reações Químicas. Cengage Learning: 
São Paulo. Tradução da 6. Ed. norte-americana, v. 2, 2012. p. 959. (Parcial e adaptado.) 
 
Com base nessas informações, analise a veracidade (V) ou a falsidade (F) das afirmativas abaixo. 
 
( ) Átomos de ferro apresentam uma maior tendência em perder elétrons do que átomos de cobre. 
( ) As fórmulas químicas da calcocita e da covelita são, respectivamente,Cu2S e CuS. 
( ) Os elementos químicos ferro e cobre estão situados no mesmo período da Tabela Periódica e são 
utilizados na fabricação de ligas metálicas como o aço e o latão, respectivamente. 
 
Assinale a afirmativa que preenche corretamente os parênteses, de cima para baixo. 
 
a) F – F – F 
b) F – V – V 
c) V – V – V 
d) F – F – V 
e) V – V – F 
 
Questão 09 - (UCS RS) 
 
O mercúrio é um metal líquido à temperatura ambiente, conhecido desde os tempos antigos da 
Grécia. Apresenta boa condutividade elétrica, além de formar amálgamas relativamente consistentes 
com ouro, prata e chumbo. É frequentemente utilizado na fabricação de termômetros, barômetros, 
lâmpadas e interruptores elétricos. Industrialmente, esse metal pode ser obtido a partir do tratamento 
térmico do mineral cinábrio (HgS), na presença de gás oxigênio, em um alto forno. Esse processo, 
conhecido como ustulação, pode ser representado simplificadamente por meio da equação química 
descrita abaixo. 
 
HgS (s) + O2 (g) → Hg (ℓ) + SO2 (g) 
 
Considerando as informações do enunciado, assinale a alternativa correta. 
 
a) 1,0 mol de mercúrio é produzido a partir de 2,0 mols de gás oxigênio na reação de ustulação do 
cinábrio. 
b) Os átomos de mercúrio e enxofre no cinábrio estão unidos entre si por meio de ligações 
metálicas. 
c) O gás oxigênio utilizado na reação de ustulação do cinábrio apresenta uma ligação covalente 
normal tripla em sua estrutura química e geometria angular. 
d) A reação química que ocorre durante a ustulação do cinábrio é de análise. 
 
 
 
e) A substância composta obtida na reação de ustulação do cinábrio é polar e solúvel em água. 
 
Questão 10 - (UECE) 
 
Segundo Sam Kean, no livro A Colher que Desaparece, Nabucodonosor II da Babilônia (632 a.C. - 
562 a.C.) usou uma mistura de chumbo e antimônio para pintar as paredes de seu palácio de amarelo 
e, pouco depois, enlouqueceu em consequência da inalação do material utilizado. Sobre o chumbo e o 
antimônio, marque a única afirmação FALSA. 
 
a) O antimônio e o chumbo formam uma liga, denominada latão, muito utilizada como eletrodos de 
baterias e na indústria de semicondutores. 
b) O chumbo tetraetila, ainda usado como antidetonante de combustíveis na aviação, foi banido da 
gasolina por ser tóxico e por liberar partículas de chumbo na atmosfera. 
c) Vasilhas de chumbo apassivado podem ser utilizadas para transportar ácido sulfúrico 
concentrado e a quente. 
d) O antimônio foi classificado como metaloide por ter a aparência e algumas propriedades físicas 
dos metais e comportar-se quimicamente como não metal em algumas condições. 
 
Questão 11 - (UERJ) 
 
Para fabricar um dispositivo condutor de eletricidade, uma empresa dispõe dos materiais 
apresentados na tabela abaixo: 
 
FeIV
AsIII
SII
CI
química ComposiçãoMaterial
 
 
Sabe-se que a condutividade elétrica de um sólido depende do tipo de ligação interatômica existente 
em sua estrutura. Nos átomos que realizam ligação metálica, os elétrons livres são os responsáveis 
por essa propriedade. 
Assim, o material mais eficiente para a fabricação do dispositivo é representado pelo seguinte 
número: 
 
a) I 
b) II 
c) III 
d) IV 
 
Questão 12 - (UDESC SC) 
 
A condutividade elétrica de um material depende muito do tipo de ligação química da qual o material 
é formado e do estado físico em que este se encontra. Sendo assim, materiais como prata, açúcar de 
cana (sacarose) e sal de cozinha (cloreto de sódio) apresentam comportamentos distintos quanto à 
condutividade elétrica. Em relação à condutividade elétrica assinale a alternativa correta. 
 
a) O açúcar é uma substância iônica que não conduz bem a eletricidade. 
b) O açúcar é um bom condutor de corrente elétrica porque possui cargas livres em seu retículo 
cristalino molecular. 
 
 
 
c) O cloreto de sódio fundido não conduz corrente elétrica. 
d) Um objeto de prata é bom condutor de corrente elétrica porque apresenta elétrons livres em seu 
retículo cristalino metálico. 
e) O cloreto de sódio é um bom condutor de corrente elétrica em temperaturas inferiores ao seu 
ponto de fusão. 
 
Questão 13 - (UESB BA) 
 
O tecnécio não ocorre na natureza, é um elemento químico obtido artificialmente de produtos de 
fissão do urânio. Embora não tenha utilização como metal, pequenas quantidades de alguns 
compostos do elemento são usados em exames radiográficos do fígado. 
Em relação a esse elemento químico, é correto afirmar: 
 
01. As formas isotópicas do metal apresentam reações químicas diferentes porque possui núcleo 
atômico com massas atômicas diferentes. 
02. O metal tem propriedades físicas e químicas semelhantes às dos demais elementos químicos do 
quinto período da Tabela Periódica. 
03. No ânion pertecnécio −4TcO , o átomo do elemento químico tem estado de oxidação igual a +VIII. 
04. O tecnécio possui ponto de fusão e densidade menores que os do metal rênio. 
05. O tecnécio 97 e 98 possui diferentes números atômicos. 
 
Questão 14 - (UNESP SP) 
 
Três substâncias puras, X, Y e Z, tiveram suas condutividades elétricas testadas, tanto no estado 
sólido como no estado líquido, e os dados obtidos encontram-se resumidos na tabela. 
 
 
 
Com base nessas informações, é correto classificar como substância(s) iônica(s) 
 
a) Y e Z, apenas. 
b) X, Y e Z. 
c) X e Y, apenas. 
d) Y, apenas. 
e) X, apenas. 
 
Questão 15 - (UFPE) 
 
Analise os trechos abaixo, que foram retirados de um livro de química e de uma revista popular: 
 
 
 
 
 
 
00. O sódio citado no livro interage com a água num processo denominado solvatação. 
01. O sódio ao qual a revista se refere forma ligações metálicas. 
02. O sódio ao qual o livro se refere pode conduzir a corrente elétrica no estado sólido ou quando 
fundido. 
03. O sódio citado no livro não é encontrado na natureza, mas pode ser obtido a partir de uma 
eletrólise. 
04. O sódio citado na revista é um poderoso agente oxidante. 
 
Questão 16 - (UECE) 
 
Em jogos de futebol, é comum os jogadores usarem chuteiras com travas de borracha (para gramado 
seco) e travas de alumínio (para dias de chuva). Com relação ao alumínio, assinale a afirmação 
correta. 
 
a) Sua leveza, condutividade elétrica, resistência à corrosão e baixo ponto de fusão lhe conferem 
uma multiplicidade de aplicações. 
b) O alumínio não possui isótopos. 
c) É um dos elementos mais abundantes na crosta terrestre, cuja principal ocorrência se dá na forma 
de hidróxido de alumínio, Al(OH)3. 
d) Forma o óxido de alumínio, Al2O3, usado como produto medicinal antiácido que reage com o 
excesso de ácido clorídrico no estômago, reduzindo sua acidez. 
 
Questão 17 - (PUC GO) 
 
Três substâncias (I, II e III) foram caracterizadas experimentalmente de modo a obter duas 
importantes propriedades: ponto de fusão (ºC) e condutividade elétrica. 
 
sim :líquido estado sim,
 :sólido Estado
1.538III
não :líquido estado não,
 :sólido Estado
57,56II
sim :líquido estado não,
 :sólido Estado
801I
elétrica adeCondutividC fusão de PontoSubstância
−

 
 
A partir destas informações, pode-se concluir que as substâncias I, II e III, respectivamente, são 
formadas por ligações: 
 
a) Metálicas, covalentes e iônicas. 
b) Iônicas, covalentes e metálicas. 
c) Metálicas, covalentes e metálicas. 
d) Covalentes, metálicas e iônicas. 
 
Questão 18 - (UESB BA) 
 
 
 
 
 
 
A utilização de materiais para determinadas finalidades, a exemplo da produção de equipamentos 
eletrônicos, requer o estudo da constituição e das propriedades físicas e químicas das substâncias. 
 
Considerando as informações e os dados da tabela, é correto afirmar: 
 
01. O ferro puro é usado na produção de diversos objetos devido à sua maleabilidade e à reatividade 
química. 
02. O volume ocupado por 2,3g de silício é, aproximadamente, igual a 1/4 do volume ocupado por 
8,9g de cobre.03. O cobre metálico é pouco reativo, dúctil e bom condutor de eletricidade e, por isso, utilizado em 
fios elétricos. 
04. A liga formada por cobre e ferro tem seus componentes separados por aquecimento a temperaturas 
inferiores a 1000ºC. 
05. O mesmo valor do raio atômico indica que átomos de cobre, de ferro e de silício apresentam a 
mesma configuração eletrônica. 
 
Questão 19 - (FCM MG) 
 
Uma fita (tira fina e estreita) do metal magnésio pode facilmente ser rompida com os dedos da mão. 
Entretanto, é difícil fazer o mesmo com uma fita de ferro, de iguais dimensões. 
Essa diferença de resistência entre as fitas desses metais pode ser explicada 
 
a) pelo maior volume molecular de Fe(s). 
b) pela maior densidade do ferro metálico. 
c) pelo maior número de elétrons deslocalizados do Fe(s). 
d) pela maior força da ligação iônica envolvendo os íons Fe3+. 
 
Questão 20 - (Unifacs BA) 
 
O Complexo Eólico Alto Sertão I, de 1,2 bilhões, foi inaugurado em julho de 2012, em Caetité, no 
Sudeste da Bahia, mas nenhuma família baiana poderá usufruir da energia gerada, capaz de atender 
ao total de residências de uma cidade com 2,16 milhões de habitantes, até que a Companhia 
Hidrelétrica do São Francisco, CHESF, inicie a construção de subestações e de linhas de transmissão, 
com cabos de cobre metálico e demais equipamentos elétricos. 
 
Considerando-se a utilização de cabos de cobre na condução de energia elétrica do Complexo Eólico 
do Sudeste da Bahia, é correto afirmar: 
 
01. O elemento químico cobre é representado pelo símbolo Cun. 
02. O revestimento plástico de cabos de cobre de alta tensão impede que os elétrons livres do metal 
escapem para o ambiente. 
03. Os fios e lâminas de cobre possuem octeto completo, o que justifica a existência de ligação 
metálica entre átomos do metal. 
04. As substâncias metálicas conduzem a eletricidade apenas no estado sólido porque, quando estão 
no estado líquido, não possuem reticulo cristalino. 
05. A condutividade elétrica do cobre ocorre em razão de o metal ser constituído por átomos em 
posições ordenadas com elétrons de valência livres que se movimentam por todo o metal. 
Gabarito 
1. Gab: 03 
 
 
 
2. Gab: 03 
3. Gab: A 
4. Gab: E 
5. Gab: D 
6. Gab: B 
7. Gab: D 
8. Gab: C 
9. Gab: E 
10. Gab: A 
11. Gab: D 
12. Gab: D 
13. Gab: 04 
14. Gab: D 
15. Gab: FFVVF 
16. Gab: A 
17. Gab: B 
18. Gab: 03 
19. Gab: C 
20. Gab: 05