Quimica - testes

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1. 
 
 
Em relação à matéria e a mudanças de estado físico, assinale a opção correta. 
 
 
As partículas de substâncias sólidas interagem pouco entre si. 
 
Quando a amostra de uma substância sofre um processo de resfriamento, suas partículas 
passam a se mover mais livremente, com maior velocidade. 
 
 
O estado físico é uma condição específica de uma amostra da matéria que é descrita em termos 
de sua forma física, do volume, da pressão, da temperatura e da quantidade de substância 
presente. 
 
As partículas de uma amostra de gás apresentam distância desprezível entre si e restrição de 
movimentos. 
 
Os processos de fusão de um sólido e vaporização de um gás podem ser compreendidos em 
função da redução da liberdade de movimento das partículas componentes dessas substâncias. 
 
 
 
Explicação: 
 
 
 
 
 
 
2. 
 
 
A respeito de calor e energia, assinale a opção correta. 
 
 
Conforme a primeira lei da termodinâmica, em um sistema isolado, a energia total varia em 
função da temperatura. 
 
Um material isolante térmico, como o isopor, e um material plástico maleável requerem a 
mesma quantidade de calor para serem aquecidos ou resfriados à mesma temperatura. 
 
A quantidade de calor necessária para variar a temperatura de um sistema depende do grau de 
variação da temperatura que se pretende atingir e da pressão inicial do sistema. 
 
Um sistema fechado não permite a saída nem a entrada de matéria ou energia, ao passo que um 
sistema isolado permite a passagem de energia, mas não de matéria. 
 
 
A energia interna de um sistema pode ser composta de diferentes fontes, como energias 
química, eletrônica, nuclear e cinética. 
 
 
 
Explicação: 
 
 
 
 
 
 
3. 
 
 
Combustão é uma reação química de oxidação. Para efeito didático, o triângulo 
do fogo exemplifica e explica a combustão, atribuindo-se, a cada face, um dos 
elementos essenciais da combustão. Esses elementos são: 
 
 
 
calor, combustível, comburente. 
 
vibração de moléculas, aumento de volume, estado físico. 
 
calor, energia química, energia elétrica. 
 
energia nuclear, energia elétrica, energia química. 
 
condução, convecção, irradiação. 
 
 
 
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4. 
 
 
Muitos cientistas acreditam que toda matéria foi criada em uma explosão 
chamada Big Bang, que produziu muito calor e energia. Sobre matéria 
é INCORRETO afirmar: 
 
 
Toda matéria é constituída de pequenas partículas chamadas átomos. 
 
A química envolve o estudo da matéria e do que ela é feita. 
 
O meio onde há ausência de matéria é conhecido como vácuo. 
 
 
A matéria é apenas uma coisa que você pode tocar. 
 
Os seres vivos e inanimados são feitos de matéria. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
5. 
 
 
Sobre os átomos, podemos afirmar que: 
 
 
 
O número de massa, A, corresponde à soma do número de prótons e nêutrons no átomo. O 
número de prótons no núcleo de um átomo é seu número atômico que é representado pelo 
símbolo Z. A massa de um átomo está, portanto, concentrada no seu núcleo. 
 
O número de atômico, Z, corresponde à soma do número de prótons e nêutrons no átomo. O 
número de prótons no núcleo de um átomo é seu número de massa que é representado pelo 
símbolo A. A massa de um átomo está, portanto, distribuída homogeneamente em todo o átomo. 
 
 
O número de massa, Z, corresponde à soma do número de prótons e nêutrons no átomo. O 
número de prótons no núcleo de um átomo é seu número atômico que é representado pelo 
símbolo A. A massa de um átomo está, portanto, distribuída homogeneamente em todo o átomo. 
 
O número de massa, A, corresponde ao número de prótons no átomo. O número de prótons no 
núcleo de um átomo é seu número atômico que é representado pelo símbolo Z. A massa de um 
átomo está, portanto, concentrada no seu núcleo. 
 
 
O número de massa, A, corresponde ao número de nêutrons no átomo. O número de prótons no 
núcleo de um átomo é seu número atômico que é representado pelo símbolo Z. A massa de um 
átomo está, portanto, concentrada no seu núcleo. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
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6. 
 
 
A termodinâmica é a ciência que estuda a energia. Aspectos de transferência e 
transformação de energia são conceitos importantes para o entendimento de 
diversas situações práticas de atuação do perito, dentro deste contexto. Assim, 
identifique a afirmativa CORRETA: 
 
 
A energia transferida se perde ao final do processo. 
 
Calor é uma forma de energia que não se transfere. 
 
A energia transferida é função exclusiva da massa do sistema. 
 
 
A transferência de energia se dá na forma de calor, trabalho e fluxo de massa. 
 
A transferência de energia se da na forma de trabalho e volume. 
 
 
 
1. 
 
 
Sobre o estado físico das moléculas dos elementos químicos (sólido, líquido ou gasoso) algum tipo de 
energia está associado a elas. Dentre essas energias, podemos afirmar que: 
 
 
 
Nos estados líquidos e gasosos, as energias potencial e cinética estarão presentes, o que 
possibilita os movimentos de rotação e translação às moléculas. 
 
Somente no estado sólido, as energias potencial e cinética estarão presentes, o que possibilita os 
movimentos de rotação e translação às moléculas. 
 
Somente no estado gasoso, as energias potencial e cinética estarão presentes, o que possibilita 
os movimentos de rotação e translação às moléculas. 
 
Somente no estado líquido, as energias potencial e cinética estarão presentes, o que possibilita 
os movimentos de rotação e translação às moléculas. 
 
Nos estados líquidos, sólidos e gasosos, as energias potencial e cinética estarão presentes, o que 
possibilita os movimentos de rotação e translação às moléculas. 
 
 
 
 
 
 
2. 
 
 
 Seja qual for o estado físico das moléculas dos elementos químicos, algum 
tipo de energia está associado a elas. Dentre essas energias, podemos afirmar 
que: 
 
 
No estado plasma, somente a energia vibracional está presente, isto é, as paredes que ao redor 
de qualquer matéria que se encontre no estado plasma, por exemplo, estão vibrando, mesmo 
que a vibração só seja perceptível com um equipamento de precisão. 
 
 
No estado de vapor, somente a energia vibracional está presente, isto é, as paredes que ao 
redor de qualquer matéria que se encontre no estado vapor, por exemplo, estão vibrando, 
mesmo que a vibração só seja perceptível com um equipamento de precisão. 
 
No estado líquido, somente a energia vibracional está presente, isto é, as paredes que ao redor 
de qualquer matéria que se encontre no estado líquido, por exemplo, estão vibrando, mesmo 
que a vibração só seja perceptível com um equipamento de precisão. 
 
No estado gasoso, somente a energia vibracional está presente, isto é, as paredes que ao redor 
de qualquer matéria que se encontre no estado gasoso, por exemplo, estão vibrando, mesmo 
que a vibração só seja perceptível com um equipamento de precisão. 
 
 
No estado sólido, somente a energia vibracional está presente, isto é, as paredes que ao redor 
de qualquer matéria que se encontre no estado sólido, por exemplo, estão vibrando, mesmo que 
a vibração só seja perceptível com um equipamento de precisão. 
 
 
 
 
 
 
 
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3. 
 
 
A solubilidade é um dos temas mais relevantes da área da química, tanto por 
sua importância intrínseca quanto pela variedade de fenômenos e 
propriedades químicas envolvidas em seu entendimento. O processo de 
solubilização de uma substância resulta da interaçãoentre a espécie que se 
deseja solubilizar (soluto) e a substância que a dissolve (solvente) e pode ser 
definida como a quantidade de soluto que dissolve, em uma determinada 
quantidade de solvente, em condições de equilíbrio. Solubilidade é, portanto, 
um termo quantitativo. 
 
C. R. Martins, W. A. Lopes e J. B. Andrade. Solubilidade das substâncias orgânicas. In: Química 
Nova, v. 36, n.° 8, 2013, p. 1.248-1.255 (com adaptações). 
Assinale a alternativa em que a regra empírica de "o semelhante dissolve o 
semelhante" está corretamente expressa. 
 
 
 
Compostos apolares são solúveis em solventes apolares, enquanto compostos de alta polaridade 
são solúveis em solventes polares. 
 
Compostos polares são solúveis em solventes apolares, enquanto compostos de alta polaridade 
são solúveis em solventes apolares. 
 
Compostos apolares são insolúveis em solventes de baixa polaridade, enquanto compostos de 
baixa polaridade são solúveis em solventes polares. 
 
Compostos fortemente polares não são solúveis em solventes polares, enquanto compostos de 
alta polaridade são insolúveis em solventes polares. 
 
Compostos fracamente polares não são solúveis em solventes de baixa polaridade, enquanto 
compostos de reduzida polaridade são solúveis em solventes polares. 
 
 
 
Explicação: 
 
 
 
 
 
 
4. 
 
 
O dióxido de carbono é essencial à vida no planeta, visto que é um dos 
compostos essenciais para a realização da fotossíntese. Já o monóxido de 
carbono é extremamente tóxico, pois, se for inalado, irá combinar com a 
hemoglobina, formando a carboxihemoglobina. Quanto às moléculas desses 
gases, é correto afirmar-se que 
 
 
 
ambas possuem ligações polares. 
 
as ligações no monóxido de carbono são mais longas que as ligações no dióxido de carbono. 
 
o dióxido de carbono, assim como a água, possui geometria angular. 
 
o número de ligações π é maior no monóxido de carbono. 
 
nas ligações π dessas moléculas, tem-se uma superposição frontal dos orbitais envolvidos. 
 
 
 
Explicação: 
 
 
 
 
 
 
 
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5. 
 
 
Observe a tabela a seguir. 
 
 
Forças intermoleculares mais fortes levam a pontos de ebulição mais altos, quando se aumentam os momentos dipolo e a energia de interação dipolo-dipolo. No 
entanto, tal fator não é observado nas substâncias apresentadas na tabela. A explicação para isso reside no fato de que 
 
 
 
as interações de London se fortalecem com o aumento do número de elétrons, prevalecendo 
nestes casos sobre as interações dipolo-dipolo. 
 
Nenuma das opções anteriores. 
 
o cloro é um átomo pequeno em comparação ao iodo e quanto maior o raio atômico, maior será 
a força de interação dipolo-dipolo. 
 
quanto maior a polaridade das moléculas, mais facilidade ela terá na liberação de cátions H+ , o 
que dificulta a estabilidade das ligações dipolo-dipolo. 
 
o HI é uma substância mais eletropositiva do que o HCl, sendo um dos fatores que pode 
favorecer as forças de ligação de hidrogênio. 
 
 
 
Explicação: 
 
 
 
 
 
 
6. 
 
 
Os gases nobres são não reativos e, por essa razão, diz-se que são 
quimicamente estáveis. Sendo assim sobre esses gases nobres podemos 
afirmar que: 
 
 
 As estruturas eletrônicas dos átomos desses elementos, juntamente com hélio, possuem oito 
elétrons em suas camadas mais externas. Os elementos que apresentam essa característica, 
atendem à chamada regra do octeto estável de elétrons. 
 
As estruturas eletrônicas dos átomos desses elementos, com exceção do hélio, possuem seis 
elétrons em suas camadas mais externas. Os elementos que apresentam essa característica, 
atendem à chamada regra do sexteto estável de elétrons. 
 
As estruturas eletrônicas dos átomos desses elementos, com exceção do hélio, possuem oito 
neutros em suas camadas mais externas. Os elementos que apresentam essa característica, 
atendem à chamada regra do octeto estável de neutros. 
 
 
As estruturas eletrônicas dos átomos desses elementos, com exceção do hélio, possuem oito 
elétrons em suas camadas mais externas. Os elementos que apresentam essa característica, 
atendem à chamada regra do octeto estável de elétrons. 
 
As estruturas eletrônicas dos átomos desses elementos, com exceção do hélio, possuem oito 
prótons em suas camadas mais externas. Os elementos que apresentam essa característica, 
atendem à chamada regra do octeto estável de prótons. 
 
 
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Existem algumas teorias que definem os ácidos e as bases, de acordo os químicos Brönsted e Lowry:, 
podemos afirmar que: 
 
 
Os ácidos são substâncias que doam neutros (H+) e as bases são receptores desses neutros. 
Para eles, quanto mais forte o ácido, mais fraca será sua base conjugada. 
 
Os ácidos são substâncias que doam elétrons (H+) e as bases são receptores desses elétrons. 
Para eles, quanto mais forte o ácido, mais fraca será sua base conjugada. 
 
Os ácidos são substâncias que doam número atômico (H+) e as bases são receptores desses 
número atômico. Para eles, quanto mais forte o ácido, mais fraca será sua base conjugada. 
 
 
Os ácidos são substâncias que doam prótons (H+) e as bases são receptores desses prótons. 
Para eles, quanto mais forte o ácido, mais fraca será sua base conjugada. 
 
Os ácidos são substâncias que doam número de massa (H+) e as bases são receptores desses 
número de massa. Para eles, quanto mais forte o ácido, mais fraca será sua base conjugada. 
 
 
 
 
 
2. 
 
 
Sobre ácido e bases, podemos afirmar que: 
 
 
Ácidos e bases são duas classes importantes de compostos inorgânicos. Possuem algumas 
propriedades comuns como, por exemplo, a capacidade de mudar a cor de soluções sob a 
presença de indicadores ácido-base. Outra característica importante dessas substâncias é a 
possibilidade de uma potencializar a outra, isto é, uma base pode aumentar o efeito de um 
ácido, assim como um ácido é também capaz de diminuir a basicidade de uma substância. 
 
Ácidos e bases são duas classes importantes de compostos orgânicos. Possuem algumas 
propriedades comuns como, por exemplo, a capacidade de mudar a cor de soluções sob a 
presença de indicadores ácido-base. Outra característica importante dessas substâncias é a 
possibilidade de uma neutralizar a outra, isto é, uma base pode neutralizar o efeito de um ácido, 
assim como um ácido é também capaz de neutralizar a basicidade de uma substância. 
 
Ácidos e bases são duas classes importantes de compostos inorgânicos. Possuem algumas 
propriedades comuns como, por exemplo, a capacidade de mudar a cor de soluções sob a 
presença de indicadores ácido-base. Outra característica importante dessas substâncias é a 
possibilidade de uma potencializar a outra, isto é, uma base pode diminuir o efeito de um ácido, 
assim como um ácido é também capaz de aumentar a basicidade de uma substância. 
 
Ácidos e bases são duas classes importantes de compostos orgânicos. Possuem algumas 
propriedades comuns como, por exemplo, a capacidade de mudar a cor de soluções sob a 
presença de indicadores ácido-base. Outra característica importante dessas substâncias é a 
possibilidade de uma potencializar a outra, isto é, uma base pode aumentar o efeito de um 
ácido, assim como um ácido é também capaz de diminuir a basicidade de uma substância. 
 
 
Ácidos e bases são duas classes importantes de compostos inorgânicos. Possuem algumas 
propriedades comuns como, por exemplo, a capacidade de mudar a cor de soluções sob a 
presença de indicadores ácido-base. Outra característica importante dessas substâncias é a 
possibilidade de uma neutralizar a outra, isto é, uma base pode neutralizar o efeito de um ácido, 
assim como um ácido é também capaz de neutralizar abasicidade de uma substância. 
 
 
 
 
 
3. 
 
 
Dentre as funções inorgânicas, pode-se identificar compostos ácidos, básicos, 
sais e óxidos. Em um laboratório, foram encontrados frascos identificados com 
as seguintes fórmulas moleculares: NaCl, H3PO4, CaO e Mg(OH)2. Estes 
compostos pertencem às seguintes funções inorgânicas, respectivamente: 
 
 
ácido, sal, base e óxido. 
 
sal, base, óxido e ácido. 
 
base, óxido, sal e ácido. 
 
ácido, base, sal e óxido. 
 
 
sal, ácido, óxido e base. 
 
 
 
Explicação: 
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4. 
 
 
Um técnico em química teve a tarefa de armazenar diferentes substâncias. 
Para tanto, resolveu separá-las de acordo com as respectivas funções 
químicas. As substâncias eram: NaCl, CaCO3, Ca(OH)2, CaO, Na2O, NaOH, 
H2SO4 e HCl. 
A alternativa que apresenta apenas as substâncias classificados como óxidos 
é: 
 
 
CaO, Na2O e NaOH. 
 
Na2O e NaOH. 
 
Ca(OH)2 e CaO. 
 
H2SO4 e HCl. 
 
 
CaO e Na2O. 
 
 
 
Explicação: 
 
 
 
 
 
 
5. 
 
 
Existem algumas teorias que definem os ácidos e as bases, de acordo com o 
químico Arrhenius, podemos afirmar que: 
 
 
Substâncias ácidas, liberam íons hidrogênio (H+) em solução, ao passo que, as bases liberam 
hidroxilas (OH-) em solução. Quanto mais fraco forem o ácido e a base, maior será a quantidade 
liberada em solução de H+ e de OH-, respectivamente. 
 
Substâncias ácidas, liberam íons hidrogênio (OH-) em solução, ao passo que, as bases liberam 
hidroxilas (H+) em solução. Quanto mais forte forem o ácido e a base, maior será a quantidade 
liberada em solução de OH- e de H+, respectivamente. Portanto, de acordo com essa força, 
existirão ácidos e bases, fortes e fracas. 
 
 
 Substâncias ácidas, liberam íons hidrogênio (H+) em solução, ao passo que, as bases liberam 
hidroxilas (OH-) em solução. Quanto mais forte forem o ácido e a base, maior será a quantidade 
liberada em solução de H+ e de OH-, respectivamente. Portanto, de acordo com essa força, 
existirão ácidos e bases, fortes e fracas. 
 
Substâncias ácidas, liberam íons hidrogênio (OH-) em solução, ao passo que, as bases liberam 
hidroxilas (H+) em solução. Quanto mais fraco forem o ácido e a base, maior será a quantidade 
liberada em solução de OH- e de H+, respectivamente. Portanto, de acordo com essa força, 
existirão ácidos e bases, fortes e fracas. 
 
Substâncias ácidas, liberam íons hidrogênio (OH-) em solução, ao passo que, as bases liberam 
hidroxilas (H+) em solução. Quanto mais fraco forem o ácido e a base, maior será a quantidade 
liberada em solução de OH- e de H+, respectivamente. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
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6. 
 
 
Em relação às funções químicas, considere as afirmativas abaixo 
 
I ¿ Sais são compostos formados por ânions provenientes de bases e por 
cátions provenientes de ácidos. 
 
II ¿ A maioria dos óxidos dos elementos fortemente eletronegativos tem 
caráter básico. 
 
III ¿ Os óxidos dos elementos fracamente eletronegativos apresentam ligação 
tipicamente iônica. 
 
Está correto o que se afirma em 
 
 
 
I, apenas. 
 
 
I, II e III. 
 
 
II e III, apenas. 
 
 
I e II, apenas. 
 
 
III, apenas. 
 
 
 
 
Dada a equação 
 
Cu + HNO3 → Cu(NO3) 2 + H2O + NO 
 
A soma total dos coeficientes mínimos inteiros de todas as espécies químicas envolvidas após o 
balanceamento da equação é 
 
 
 
20 
 
18 
 
12 
 
5 
 
11 
 
 
 
Explicação: 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
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2. 
 
 
Equações químicas balanceadas seguem o princípio da conservação da 
massa e simbolizam as mudanças qualitativa e quantitativa que ocorre em 
uma reação química. Assinale a alternativa cujo balanceamento da 
equação química está correto. 
 
 
4 C10H15N(aq) + 56 O2 (g) → 40 CO2 (g) + 30 H2O(l) + 2 N2 (g) 
 
NH4
+(aq) + CrO4 
2-(aq) + Ba2+(aq) + 2 Cl-(aq) → BaCrO4(s) + 2 NH4 
+(aq) + 2 Cl-(aq) 
 
2 H3PO4(aq) + 3 Na2CO3(aq) → 2 Na3PO4(aq) + CO2(g) + 3 H2O(l) 
 
3 Pb(NO3 )2 (aq) + Na3 PO4(aq) → Pb3 (PO4)2(s) + 3 NaNO3(aq) 
 
 
2 Na2S5 (álc) + 9 O2(g) + 10 H2O(l) → 2 Na2S2O3 .5H2O(s) + 6 SO2(g) 
 
 
 
Explicação: 
 
 
 
 
 
 
3. 
 
 
A principal fonte de sulfeto em águas naturais é o lançamento de esgotos 
sanitários e de efluentes industriais que contenham sulfato, em condições 
anaeróbias. Devido à ação biológica, ocorre a transformação do sulfato. 
Em menor proporção, o íon sulfeto pode também ser gerado da 
decomposição biológica de matéria orgânica contendo enxofre, 
notadamente as proteínas albuminoides. A seguinte equação química (não 
balanceada) representa a redução de sulfato a sulfeto em meio anaeróbio 
pelas bactérias do gênero Desulphovibrio desulphuricans: 
 (w)SO4
2- + (x)C + (y) H2O → (z1) (HCO3)
- + (z2) H2S 
(Extraído e adaptado de: 
http://www.leb.esalq.usp.br/disciplinas/Fernando/leb360/Fasciculo%207%20-
%20Anions%20em%20Aguas.pdf. P.5) 
Os coeficientes de balanceamento w, x, y, z1 e z2 na equação acima são, 
correta e respectivamente, 
 
 
2, 2, 2, 2, 1. 
 
 
1, 2, 2, 2, 1. 
 
1, 2, 2, 2, 2. 
 
1, 2, 1, 2, 1. 
 
3, 3, 2, 2, 1. 
 
 
 
Explicação: 
 
 
 
 
 
 
 
 
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4. 
 
 
 Sobre a seguinte equação química NaOH (s) + 
HCl (l) → x.NaCl (s) + y.H2O (aq), para que 
esteja balanceada é necessário 
que x e y possuam o seguinte valor: 
 
 
 
x = 1 e y = 1 
 
 x = 1 e y = 2 
 
x = 0 e y = 1 
 
x = 2 e y = 1 
 
 x = 1 e y = 0 
 
 
 
 
 
5. 
 
 
Sobre a seguinte equação química 2Al2O3 + 
3C → x.CO2 + y.Al), para que esteja 
balanceada é necessário que x e y possuam o 
seguinte valor: 
 
 
x = 4 e y = 4 
 
x = 4 e y = 3 
 
x = 1 e y = 2 
 
 
x = 3 e y = 4 
 
x = 3 e y = 2 
 
 
 
 
 
6. 
 
 
Existe uma relação muito importante e utilizada na química, entre a massa 
(m), a quantidade de matéria (n) e a massa molar (M). Tal relação ocorre 
da seguinte forma: 
 
 
m = n - M 
 
 
 m = M / n 
 
m = n + M 
 
 
 m = n x M 
 
m = n / M 
 
 
 
 
 
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Os aços podem ser classificados em relação à sua estrutura. Sendo assim sobre aços perlíticos 
podemos afirmar que: 
 
 
 
Aços com ou sem elementos de liga em teores elevados (até 95%); suas propriedades 
mecânicas podem ser melhoradas, por têmpera e revenido; a usinabilidade pode também ser 
melhorada pelo teor de carbono; 
 
Aços com ou sem elementos de liga em teores relativamente baixos (até 5%); suas propriedades 
mecânicas não podem ser melhoradas, por têmpera ou revenido; 
 
Aços com ou sem elementos de liga em teores elevadíssimos (até 95%); suas propriedades 
mecânicas não podem ser melhoradas, por têmpera ou revenido; 
 
Aços com ou sem elementos de liga em teores relativamente elevados (até 65%); suas 
propriedades mecânicas podem ser melhoradas, por têmpera e revenido; a usinabilidade pode 
também ser melhorada pelo teor de carbono; 
 
 
Aços com ou sem elementos de liga em teores relativamente baixos (até 5%); suas propriedades 
mecânicas podem ser melhoradas, por têmpera e revenido; a usinabilidade pode também ser 
melhorada pelo teor de carbono; 
 
 
 
 
 
2. 
 
 
Em relação aos tratamentos térmicos em ligas de ferro-carbono, assinale a 
opção correta. 
 
 
Os tratamentos térmicos nas referidas ligas podem ser efetuados a temperaturas superiores à 
linha solidus e inferiores à linhaliquidus do diagrama de fases Fe-Fe3C. 
 
Ao aquecer um aço hipereutetoide para a aplicação de um tratamento térmico de têmpera, 
recomenda-se que a temperatura de austenitização seja superior à temperatura eutética. 
 
 
Os aços hipoeutetoides, quando resfriados lentamente de uma região austenítica para a 
temperatura ambiente, apresentam duas fases sólidas distintas: ferrita primária ou proeutetoide 
e perlita. 
 
As ligas com concentração de carbono em massa de 0,8% são inadequadas para tratamentos de 
solubilização. 
 
A austenita, quando super-resfriada por um tratamento de têmpera, mantém sua estrutura à 
temperatura ambiente, cristalina cúbica de corpo centrado. 
 
 
 
Explicação: 
 
 
 
 
 
 
3. 
 
 
Acerca dos tratamentos térmicos em ligas ferrosas, assinale a opção correta. 
 
 
O objetivo da austêmpera é produzir a estrutura martensítica de forma mais refinada que no 
processo de têmpera. 
 
 
O recozimento consiste em aquecer um material a elevadas temperaturas por longos períodos de 
tempo para, posteriormente, ser resfriado de forma lenta. 
 
Na martêmpera, o material é resfriado rapidamente para a formação da martensita e, 
posteriormente, é aquecido a uma temperatura acima do início da transformação martensítica. 
 
A normalização consiste em aquecer o material a elevadas temperaturas por um breve período 
de tempo com posterior resfriamento lento, geralmente dentro de um forno aquecido. 
 
O objetivo da aplicação da têmpera em um material é aliviar as tensões e diminuir a ductilidade 
desse material. 
 
 
 
Explicação: 
https://simulado.estacio.br/bdq_simulados_exercicio.asp
https://simulado.estacio.br/bdq_simulados_exercicio.asp
 
 
 
 
 
 
4. 
 
 
Quando aplicados ao aço carbono, os tratamentos térmicos de recozimento, 
normalização, têmpera e revenido têm, respectivamente, estas finalidades: 
 
 
refino de grão, aumento da tenacidade, elevação da dureza e solubilização. 
 
 
restauração da dutilidade, refino de grão, elevação da dureza e precipitação de partículas. 
 
solubilização, aumento da dutilidade, elevação da dureza e alívio de tensões. 
 
precipitação de partículas, refino de grão, aumento da tenacidade e elevação da dureza. 
 
restauração da maleabilidade, aumento da dureza, aumento da tenacidade e refino de grão. 
 
 
 
Explicação: 
 
 
 
 
 
 
5. 
 
 
Os aços podem ser classificados em relação à sua estrutura. Sendo assim 
sobre aços austeníticos podemos afirmar que: 
 
 
Esses aços são caracterizados por reterem a estrutura austenítica até a temperatura ambiente, 
devido ao elevados teores de certos elementos de liga (Fe, H2O ou Cu); os inoxidáveis, são 
magnéticos e não resistem ao calor, por exemplo, pertencem a este grupo; 
 
Esses aços são caracterizados por reterem a estrutura austenítica até a temperatura ambiente, 
devido ao baixo teores de certos elementos de liga (Ni, Mn ou Co); os inoxidáveis, não 
magnéticos e resistentes ao calor, por exemplo, pertencem a este grupo;ão magnéticos e não 
resistem ao calor, por exemplo, pertencem a este grupo; 
 
 
Esses aços são caracterizados por reterem a estrutura austenítica até a temperatura ambiente, 
devido aos elevados teores de certos elementos de liga (Ni, Mn ou Co); os inoxidáveis, não 
magnéticos e resistentes ao calor, por exemplo, pertencem a este grupo; 
 
Esses aços são caracterizados por reterem a estrutura austenítica até a temperatura ambiente, 
devido ao baixo teores de certos elementos de liga (Ni, Mn ou Co); os inoxidáveis, são 
magnéticos e não resistem ao calor, por exemplo, pertencem a este grupo; 
 
Esses aços são caracterizados por reterem a estrutura austenítica até a temperatura ambiente, 
devido ao baixo teores de certos elementos de liga (Ni, Mn ou Co); os inoxidáveis, são 
magnéticos e resistentes ao calor, por exemplo, pertencem a este grupo; 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
https://simulado.estacio.br/bdq_simulados_exercicio.asp
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6. 
 
 
Os aços podem ser classificados em relação à sua estrutura. Sendo assim 
sobre aços martensíticos podemos afirmar que: 
 
 
 
Aços com teores de elementos de liga que ultrapassam 5%; apresentam dureza muito elevada e 
baixa usinabilidade; 
 
Aços com teores de elementos de liga que não ultrapassam 5%; apresentam dureza e 
usinabilidade muito baixa; 
 
Aços com teores de elementos de liga que ultrapassam 5%; apresentam dureza muito baixa e 
elevada usinabilidade; 
 
Aços com teores de elementos de liga que não ultrapassam 5%; apresentam dureza muito baixa 
e elevada usinabilidade; 
 
Aços com teores de elementos de liga que não ultrapassam 5%; apresentam dureza muito 
elevada e baixa usinabilidade; 
 
 
 
O bronze é a liga metálica mais antiga empregada pela Humanidade. Essa liga é formada por: 
 
 
 
cobre e estanho. 
 
estanho e chumbo. 
 
estanho e zinco. 
 
cobre e zinco. 
 
zinco e chumbo. 
 
 
 
Explicação: 
 
 
 
 
 
 
2. 
 
 
O bronze é uma liga metálica com vários elementos. Além do cobre outros 
elementos são utilizados. Analise as afirmativas abaixo, dê valores Verdadeiro 
(V) ou Falso (F) e assinale a alternativa que apresenta a sequência correta de 
cima para baixo sobre seu uso na composição do bronze. 
( ) Estanho. 
( ) Alumínio. 
( ) Silício. 
( ) Níquel. 
De cima para baixo tem-se: 
 
 
F, V, V e F. 
 
V, F, F e V. 
 
 
V, V, V e V. 
 
V, F, V e V. 
 
F, V, F e V. 
https://simulado.estacio.br/bdq_simulados_exercicio.asp
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3. 
 
 
Sobre a seguinte equação química 
C3H8 +5O2 → x.CO2 + y.H2O , que representa a 
combustão do propano, para que esteja 
balanceada é necessário que x e y possuam o 
seguinte valor: 
 
 
x = 0 e y = 1 
 
 x = 1 e y = 0 
 
 x = 1 e y = 2 
 
 x = 2 e y = 1 
 
 
x = 3 e y = 4 
 
 
 
 
 
4. 
 
 
Um Engenheiro, ao selecionar vários metais para aplicações de projeto, precisa 
estar ciente de que algumas ligas são relativamente dúcteis, enquanto outras 
são relativamente frágeis. Dessa forma as ligas: 
 
 
 
de alumínio são tipicamente dúcteis. 
 
de magnésio não são nem dúcteis nem frágeis. 
 
de alumínio são tipicamente frágeis. 
 
de magnésio são tipicamente dúcteis. 
 
de alumínio não são nem dúcteis nem frágeis. 
 
 
 
Explicação: 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
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5. 
 
 
Com relação aos metais e suas ligas, analise as afirmativas a seguir. 
 
I. O cobre sendo, após a prata, o melhor condutor de calor e de eletricidade, e 
apresenta ainda excelente deformabilidade e boa resistência à corrosão. 
 
II. O alumínio apresenta boa condutibilidade térmica, relativamente alta 
condutibilidade elétrica e baixo peso específico. 
 
III. O alumínio e suas ligas podem ser utilizados em vários setores industriais 
como, por exemplo, aeronáutica, automobilística e naval. 
 
Assinale: 
 
 
se somente a afirmativa I estiver correta. 
 
 
se todas as afirmativas estiverem corretas. 
 
se somente as afirmativas II e III estiverem corretas. 
 
se somente a afirmativa II estiver correta. 
 
se somente a afirmativa III estiver correta. 
 
 
 
Explicação: 
 
 
 
 
 
 
6. 
 
 
Sobre o cobre e suas ligas, analise as afirmativas a seguir. 
 
I - O cobre puro é extremamente dúctil e deformável a quente. 
 
II - Latão e bronze são ligas de cobre. 
 
III - A melhora das propriedades mecânicas é obtida por tratamento térmico. 
 
Está correto o que se afirma em 
 
 
I e II, apenas. 
 
II, apenas. 
 
I, II e III. 
 
 
II e III, apenas. 
 
I, apenas. 
 
 
 
 
 
 
https://simulado.estacio.br/bdq_simulados_exercicio.asp
https://simulado.estacio.br/bdq_simulados_exercicio.aspAvalie as afirmações que seguem com base no tema ¿Plásticos e polímeros¿ atribuindo respectivamente V 
(verdadeiro) ou F (falso) e assinale a alternativa que apresenta a sequência correta de cima para baixo. 
( ) Látex de seringueira é um tipo de polímero natural. 
( ) PVC (policloreto de polivinila ou policloreto de vinil) é um polímero sintético. 
( ) A solubilidade dos polímeros não decorre da possibilidade de haver interações com moléculas de 
solvente. 
 
 
 
V; V; F. 
 
F; V; V. 
 
V; F; V. 
 
F; V; F. 
 
V; V; V. 
 
 
 
Explicação: 
 
 
 
 
 
 
2. 
 
 
Sobre um Polímero linear, podemos afirmar que: 
 
 
ém conhecido como crosslink, cada monômero é ligado somente a outros dois monômeros, 
existindo a possibilidade de ramificações pequenas que são parte da estrutura do próprio 
monômero. 
 
Um monômero pode se ligar a mais de dois outros monômeros, cujas ramificações não são da 
estrutura do próprio monômero. 
 
 
Cada monômero é ligado somente a outros dois monômeros, existindo a possibilidade de 
ramificações pequenas que são parte da estrutura do próprio monômero. 
 
Cada monômero é ligado somente um monômero, não existindo a possibilidade de ramificações 
pequenas que são parte da estrutura do próprio monômero. 
 
Também conhecido como crosslink, suas ramificações se interconectam, formando um polímero 
com massa molecular infinita. 
 
 
 
Explicação: 
A alternativa correta é "Cada monômero é ligado somente a outros dois monômeros, existindo a 
possibilidade de ramificações pequenas que são parte da estrutura do próprio monômero." 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
https://simulado.estacio.br/bdq_simulados_exercicio.asp
 
 
 
3. 
 
 
Os polímeros sintéticos mudaram a face da indústria química: superando em 
valor os quimioterápicos, fertilizantes e corantes, os polímeros passaram a ser 
a principal fonte de receita dessa indústria na segunda metade do século 20, e 
criaram um forte vínculo entre a química e a ciência e engenharia de 
materiais. Com relação ao comportamento mecânico do polímero, aquele que, 
embora sólido no estado final, em algum estágio do seu processamento pode 
tornar-se fluido e moldável, por ação isolada ou conjunta de calor e pressão, é 
classificado como: 
 
 
Fibra. 
 
Elastômero. 
 
 
Plástico. 
 
Borracha. 
 
Vidro. 
 
 
 
Explicação: 
 
 
 
 
 
 
4. 
 
 
Os polímeros que ocorrem naturalmente têm sido usados há séculos. Assinale 
a alternativa com exemplos de polímeros natural. 
 
 
 madeira, borracha, algodão, termoplásticos, couro e seda. 
 
madeira, elastômeros, algodão, lã, couro e seda. 
 
 
 madeira, borracha, algodão, lã, couro e seda. 
 
madeira, borracha, algodão, plásticos, couro e seda. 
 
madeira, borracha, elastômeros, lã, couro e seda. 
 
 
 
 
 
5. 
 
 
Os polímeros que ocorrem naturalmente têm sido usados há séculos. Já os 
polímeros criados pelo homem, também se mostraram muito úteis. Assinale a 
alternativa com exemplo de polímero natural. 
 
 
termoplásticos 
 
elastômeros 
 
 termofixos 
 
plástico 
 
 
borracha 
 
 
 
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https://simulado.estacio.br/bdq_simulados_exercicio.asp
https://simulado.estacio.br/bdq_simulados_exercicio.asp
 
 
6. 
 
 
Os polímeros que ocorrem naturalmente têm sido usados há séculos. Já os 
polímeros criados pelo homem, também se mostraram muito úteis. Assinale a 
alternativa com exemplo de polímero sintético. 
 
 
lã 
 
 
plástico 
 
madeira 
 
algodão 
 
Seda 
 
 
 
 
1. 
 
 
Para aqueles materiais cerâmicos nos quais a ligação atômica é predominantemente iônica, as 
estruturas cristalinas podem ser consideradas como sendo compostas por íons eletricamente 
carregados, em vez de átomos. Os íons metálicos, ou cátions, são carregados positivamente, pois 
doaram seus elétrons de valência para os íons não metálicos, ou ânions, que são carregados 
negativamente. A alternativa que possui uma característica dos íons componentes em materiais 
cerâmicos cristalinos que influencia a estrutura do cristal: 
 
 
 
 
o tipo de ligação química. 
 
nenhuma das alternativas anteriores. 
 
a fórmula química do composto. 
 
o peso relativo dos cátions e dos ânions. 
 
 
a magnitude da carga elétrica em cada um dos íons componentes. 
 
 
 
Explicação: 
 
 
 
 
 
 
2. 
 
 
Essas relações entre o número de coordenação e as razões entre os raios do 
cátion e do ânion têm base em considerações geométricas e supondo os íons 
como esferas rígidas. Portanto, essas relações são apenas aproximadas e 
existem exceções. Os valores da razão rC/rA indicam os valores dos números 
de coordenação mais comuns para os materiais cerâmicos. Para o valor de 
0,155 < rC/rA < 0,225, temos o número de coordenação igual a: 
 
 
14 
 
 
3 
 
9 
 
15 
https://simulado.estacio.br/bdq_simulados_exercicio.asp
https://simulado.estacio.br/bdq_simulados_exercicio.asp
https://simulado.estacio.br/bdq_simulados_exercicio.asp
 
12 
 
 
 
 
 
3. 
 
 
A peça de vidro é aquecida até uma temperatura acima da região de transição 
vítrea, porém abaixo do ponto de amolecimento. Ela é então resfriada até a 
temperatura ambiente em meio a um jato de ar ou, em alguns casos, em um 
banho de óleo. As tensões residuais surgem das diferenças nas taxas de 
resfriamento entre as regiões da superfície e do interior. Inicialmente, a 
superfície se resfria mais rapidamente e, uma vez que tenha resfriado até uma 
temperatura abaixo do ponto de deformação, ela se torna rígida. Esse 
tratamento térmico chama-se? 
 
 
Austêmpera. 
 
Recozimento. 
 
Cianetação. 
 
Revenimento. 
 
 
Têmpera. 
 
 
 
Explicação: 
 
 
 
 
 
 
4. 
 
 
Atualmente, encontra-se à disposição, para a utilização no setor industrial, 
uma expressiva gama de materiais de engenharia. 
 
Os materiais cerâmicos de engenharia (cerâmicas avançadas) apresentam 
como principais características: 
 
 
baixa rigidez, baixa resistência e inexistência de maleabilidade. 
 
alta rigidez, alta condutividade térmica e alta maleabilidade. 
 
baixa rigidez, baixa condutividade térmica e alta densidade. 
 
 
alta rigidez, muito baixa condutividade elétrica e inexistência de maleabilidade. 
 
baixa resistência, alta condutividade térmica e alta maleabilidade. 
 
 
 
Explicação: 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
https://simulado.estacio.br/bdq_simulados_exercicio.asp
https://simulado.estacio.br/bdq_simulados_exercicio.asp
 
 
5. 
 
 
Sobre Materiais cerâmicos, podemos afirmar que: 
 
 
 
terão suas estruturas estáveis quando os cátions estão em contato com os ânions. 
 
terão suas estruturas estáveis quando os cátions não estão em contato com os ânions. 
 
 terão suas estruturas instáveis quando os cátions estão em contato com os ânions. 
 
terão suas estruturas estáveis independentemente se os cátions estiverem em contato com os 
ânions. 
 
 terão suas estruturas instáveis independentemente se os cátions estiverem em contato com os 
ânions. 
 
 
 
 
 
6. 
 
 
Os materiais cerâmicos são formados por que tipo de ligação química? 
 
 
Ligação de hidrogênio, predominantemente. 
 
Ligação covalente, predominantemente. 
 
Ligação metálica, predominantemente. 
 
 
Ligação iônica, predominantemente. 
 
Ligação apolar, predominantemente. 
 
 
 
Explicação: 
 
 
 
 
 
 
7. 
 
 
No processo de fabricação de chapas de vidro, 
que produto químico é utilizado no aquecedor? 
 
 
 
estanho. 
 
magnésio. 
 
chumbo. 
 
cloro. 
 
carbono. 
 
 
 
Explicação: 
 
 
 
 
 
 
https://simulado.estacio.br/bdq_simulados_exercicio.asp
https://simulado.estacio.br/bdq_simulados_exercicio.asp
https://simulado.estacio.br/bdq_simulados_exercicio.asp
8. 
 
 
Os valores da razão rC / rA indicam os valores dos números de coordenação 
mais comuns para os materiais cerâmicos.Para o valor de rC/rA < 0,155, 
temos o número de coordenação igual a: 
 
 
 
2 
 
9 
 
11 
 
12 
 
20 
1. 
 
 
Sobre a classificação dos materiais compósitos, pode-se afirmar que: 
 
 
apresenta duas divisões principais: compósitos reforçados com partículas e nanocompósitos. 
 
apresenta três divisões principais: compósitos reforçados com fibras, compósitos estruturais e 
nanocompósitos. 
 
apresenta três divisões principais: compósitos reforçados com partículas, compósitos reforçados 
com fibras e nanocompósitos. 
 
 
apresenta quatro divisões principais: compósitos reforçados com partículas, compósitos 
reforçados com fibras, compósitos estruturais e nanocompósitos.ais. 
 
apresenta duas divisões principais: compósitos reforçados com fibras e compósitos estruturais. 
 
 
 
 
 
2. 
 
 
Quanto à natureza, os vidros e os carbetos de tungstênio são, 
respectivamente: 
 
 
metálicos e compósitos. 
 
cerâmicos e metálicos. 
 
metálicos e poliméricos. 
 
 
cerâmicos e compósitos. 
 
poliméricos e compósitos. 
 
 
 
Explicação: 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
https://simulado.estacio.br/bdq_simulados_exercicio.asp
https://simulado.estacio.br/bdq_simulados_exercicio.asp
https://simulado.estacio.br/bdq_simulados_exercicio.asp
3. 
 
 
Sobre a seguinte equação química Mg + 2HCl 
→ x.MgCl2 + y.H2), para que esteja balanceada é 
necessário que x e y possuam o seguinte valor: 
 
 
x = 3 e y = 2 
 
 
 x = 1 e y = 1 
 
 x = 4 e y = 3 
 
 x = 1 e y = 2 
 
 x = 4 e y = 4 
 
 
 
 
 
4. 
 
 
Sobre compósitos, podemos afirmar que: 
 
 
Os compósitos reforçados com fibras possuem camadas múltiplas e são projetados para 
apresentar baixa massa específica e alto grau de integridade estrutural. 
 
Nos nanocompósitos, as dimensões das partículas da fase dispersa são da ordem de nanômetros. 
 
Os compósitos estruturais possuem camadas múltiplas e são projetados para apresentar baixa 
massa específica e alto grau de integridade estrutural. 
 
 
Nos compósitos reforçados com partículas, a fase dispersa é equiaxial. 
 
Nos compósitos reforçados com fibras, apresenta a geometria de uma fibra, ou seja, uma grande 
razão entre o comprimento e o diâmetro. 
 
 
 
 
 
5. 
 
 
São categorias de materiais compósitos, exceto: 
 
 
Compósitos estruturais laminados. 
 
Compósitos reforçados com fibras alinhadas. 
 
Compósitos reforçados com partículas grandes. 
 
 
Compósitos estruturais laminados em sanduíche. 
 
Nanocompósitos. 
 
 
 
Explicação: 
 
 
 
 
 
 
 
 
https://simulado.estacio.br/bdq_simulados_exercicio.asp
https://simulado.estacio.br/bdq_simulados_exercicio.asp
https://simulado.estacio.br/bdq_simulados_exercicio.asp
 
 
 
6. 
 
 
Composto por camadas bidimensionais que estão colados uns aos outros, onde 
cada camada possui uma direção preferencial de alta resistência. Essa 
definição está associada à opção: 
 
 
Compósitos reforçados com partículas grandes. 
 
Nanocompósitos. 
 
 
Painéis em sanduíche. 
 
Compósitos reforçados com fibras alinhadas. 
 
Compósitos estruturais laminados. 
 
 
 
Explicação: 
 
 
 
 
 
 
7. 
 
 
Hoje em dia, os polímeros e os materiais compósitos são bastante utilizados 
pela indústria para a fabricação de diversos componentes. Existe uma gama 
muito grande de opções. 
Os materiais compósitos apresentam como característica: 
 
 
 
serem formados por uma matriz pouco resistente e por materiais de reforço muito rígidos. 
 
utilizarem apenas um componente em sua formação. 
 
utilizarem materiais termoplásticos na matriz e materiais termofixos de reforço. 
 
terem como vantagem a sua alta relação peso/resistência. 
 
serem isotrópicos quando os materiais de reforço forem alinhados. 
 
 
 
Explicação: 
 
 
 
 
 
 
8. 
 
 
Diversos compósitos têm sido empregados pela indústria na construção de 
plataformas marítimas e nos sistemas de extração de petróleo. 
O compósito que envolve a participação de uma matriz polimérica e uma fibra 
cerâmica é o 
 
 
 
alum
ínio 
com 
nano
tubo
s de 
titan
ato. 
 
alum
ínio 
https://simulado.estacio.br/bdq_simulados_exercicio.asp
https://simulado.estacio.br/bdq_simulados_exercicio.asp
https://simulado.estacio.br/bdq_simulados_exercicio.asp
 com 
fibra
s de 
carb
ono. 
 
 
epóx
i 
com 
fibra
s de 
vidro
. 
 
 
polie
tilen
o 
com 
fibra
s de 
sisal. 
 
 
epóx
i 
com 
fibra
s de 
Kevl
ar. 
 
 
 
 
 
 
1. 
 
 
Em relação às patologias que podem prejudicar as camadas de tintas, indique a que também 
são conhecidas como "olho de peixe" essas patologias estão associadas à diferença de tensão 
superficial entre o substrato e a película da tinta aplicada, o que causa dificuldade no 
processo de umectação. 
 
 
Fervura. 
 
Descascamento. 
 
 
Crateras. 
 
Craqueamento. 
 
Branqueamento. 
 
 
 
Explicação: 
 
 
 
 
 
 
2. 
 
 
Sobre Cura da tinta, podemos afirmar que: 
 
 
É a primeira etapa do processo industrial de uma tinta, que ocorre antes a aplicação, 
através de importantes fenômenos físicos; é depois da cura que ocorre a formação da 
película protetora sobre a superfície, evidenciando-se, então, todas as propriedades 
desejadas da tinta; na maioria dos casos, a cura é consequência de reações físicas que 
transformam a estrutura polimérica linear em estrutura polimérica tridimensional. 
 
 
É a última etapa do processo industrial de uma tinta, que ocorre após a aplicação, 
através de importantes fenômenos químicos e físicos; é durante a cura que ocorre a 
formação da película protetora sobre a superfície, evidenciando-se, então, todas as 
propriedades desejadas da tinta; na maioria dos casos, a cura é consequência de 
reações químicas que transformam a estrutura polimérica linear em estrutura 
polimérica tridimensional. 
 
https://simulado.estacio.br/bdq_simulados_exercicio.asp
https://simulado.estacio.br/bdq_simulados_exercicio.asp
 
É a última etapa do processo industrial de uma tinta, que ocorre após a aplicação, 
através de importantes fenômenos físicos; é antes da cura que ocorre a formação da 
película protetora sobre a superfície, evidenciando-se, então, todas as propriedades 
desejadas da tinta; na maioria dos casos, a cura é consequência de reações químicas 
que transformam a estrutura polimérica linear em estrutura polimérica tridimensional. 
 
É a primeira etapa do processo industrial de uma tinta, que ocorre antes a aplicação, 
através de importantes fenômenos físicos; 
 
 
 É a última etapa do processo industrial de uma tinta, que ocorre após a aplicação, 
através de importantes fenômenos físicos; é depois da cura que ocorre a formação da 
película protetora sobre a superfície, evidenciando-se, então, todas as propriedades 
desejadas da tinta; na maioria dos casos, a cura é consequência de reações físicas que 
transformam a estrutura polimérica linear em estrutura polimérica tridimensional. 
 
 
 
 
 
3. 
 
 
Sobre as tintas imobiliárias, identifique como verdadeiras (V) ou falsas 
(F) as seguintes afirmativas: 
 
( ) As tintas imobiliárias são formuladas principalmente com polímeros 
de acetato de polivinila (PVA) e com resinas acrílicas. 
( ) A água é um dispersante para tintas, bem menos volátil do que os 
solventes orgânicos comuns, não é tóxica, não é inflamável, é 
abundante na natureza e seu custo é baixo. 
( ) Um obstáculo ao uso da água como dispersante de tintas é que ela 
precisa ser de alta pureza, sendo destilada ou deionizada. 
( ) As tintas alquídicas (ou esmaltes sintéticos) são apropriadas para 
pinturas em bases de concreto novo e argamassas à base de cal, 
resultando em acabamento e durabilidade adequados. 
 
Assinale a alternativa que apresenta a sequência correta, de cima para 
baixo. 
 
 
V - F - V - F. 
 
V - F - V - V. 
 
 
V - V - F - F. 
 
F - V - F - F.F - V - V - V. 
 
 
 
Explicação: 
 
 
 
 
 
 
4. 
 
 
A necessidade de proteger o meio ambiente tem sido um fator 
importante no desenvolvimento tecnológico das tintas; nos últimos anos 
têm sido alcançados impressionantes progressos, que têm permitido 
diminuir consideravelmente a emissão de solventes orgânicos quando 
da aplicação e cura das tintas. São exemplos, exceto: 
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Redução ou eliminação de produtos considerados tóxicos na composição das tintas. 
 
 
A substituição dos sistemas à base de solventes aquosos por sistemas orgânicos. 
 
Desenvolvimento dos denominados sistemas de altos sólidos. 
 
A substituição dos sistemas à base de solventes orgânicos por sistemas aquosos. 
 
Desenvolvimento de tintas em pó e de cura por radiação. 
 
 
 
Explicação: 
 
 
 
 
 
 
5. 
 
 
Ingrediente que, adicionado às tintas, proporciona características 
especiais às mesmas ou melhorias nas suas propriedades. Utilizado 
para auxiliar nas diversas fases de fabricação e conferir características 
necessárias à aplicação. Essa definição corresponde a que item básico 
de tintas e vernizes? 
 
 
Resinas. 
 
Pigmentos. 
 
 
Aditivos. 
 
Copolímeros. 
 
Aglomerantes. 
 
 
 
Explicação: 
 
 
 
 
 
 
6. 
 
 
O processo de cura de uma tinta é, pois, um fator de complexidade por 
causa, entre outros, dos seguintes aspectos: 
 
 
a cura por radiação raio-x constitui um exemplo de integração entre a indústria de 
tintas e a de fabricação do equipamento. 
 
a tinta necessita ter uma composição que permita a ocorrência da cura quando 
submetida, após a aplicação, à ação da radiação de raio-x e o equipamento de cura 
tem de fornecer a radiação adequada. 
 
Os processos de cura estão estagnados quanto à evolução, tanto por parte do produtor 
de tintas quanto por parte do fabricante do equipamento de cura; 
 
a tinta necessita ter uma composição que permita a ocorrência da cura quando 
submetida, após a aplicação, à ação da radiação de raios gamas e o equipamento de 
cura tem de fornecer a radiação adequada. 
 
 
Faz parte integrante do desenvolvimento de uma tinta; em outras palavras, a forma 
pela qual a tinta será curada deve ser sempre levada em consideração no momento de 
seu desenvolvimento; 
 
 
https://simulado.estacio.br/bdq_simulados_exercicio.asp
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7. 
 
 
A proteção do meio ambiente é um dos fatores de grande importância 
no desenvolvimento das tintas e, ultimamente, tem se alcançado uma 
importante redução na emissão de voláteis como os solventes 
orgânicos, associados ao processo de cura das tintas. Como exemplo 
dessa evolução, têm-se: 
 
 
Inserção de teores maiores de componentes tóxicos nas formulações das tintas e 
vernizes. 
 
 
Sistemas aquosos em detrimento de sistemas à base de solventes orgânicos; 
 
Inserção de teores maiores de componentes tóxicos nas formulações de somente das 
tintas e não dos vernizes. 
 
Sistemas aquosos em detrimento de sistemas à base de solventes inorgânicos; 
 
Tintas em pó e com o processo de cura por radiação (raio-x); 
 
 
 
 
 
8. 
 
 
Sobre os Pigmentos usados em tintas, podemos afirmar que são: 
 
 
Trata-se de um líquido volátil, com baixo ponto de ebulição, essencial às formulações 
das tintas e vernizes, com o objetivo de dissolução das resinas. São dos tipos: 
latentes, ativos ou inativos. 
 
São compostos de um material líquido com o objetivo de conferir propriedades 
translucidas, cor e, em certo grau, uma barreira contra os processos de degradação 
produzidos pelos raios ultravioletas. 
 
Materiais introduzidos intencionalmente com o objetivo de tornar mais adequados 
tintas e vernizes para suas aplicações. Como exemplo os dispersantes. 
 
Materiais introduzidos intencionalmente com o objetivo de tornar mais adequados 
tintas e vernizes para suas aplicações. São exemplos: os dispersantes e os 
antiespumantes 
 
 
São compostos de um material altamente particulado com o objetivo de conferir 
opacidade, cor e, em certo grau, uma barreira contra os processos de degradação 
produzidos pelos raios ultravioletas. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
https://simulado.estacio.br/bdq_simulados_exercicio.asp
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