1ª LISTA DE EXERCÍCIOS QUÍMICA

Prévia do material em texto

1ª LISTA DE EXERCÍCIOS QUÍMICA: CONCENTRAÇÕES QUÍMICAS 
Monitor: Wallis Sousa 
Obs: Exemplo afim de Encontrar Peso/Massa molecular de compostos, vamos encontrar para 
a água, H2O, (H= 1; O=16) logo Massa molecular para a água: (2 x 1) +16 = 18 g/mol. 
 
1) Uma solução tem um volume de 0,250 L e contém 26,8 g de cloreto de cálcio, CaCl2 Qual 
é a concentração molar do CaCl2? (Massas atômicas: Ca=40,1; Cl=35,5.). 
 
2) 126 g de cloreto de sódio são adicionados em uma quantidade de água suficiente para 
preparar 793 cm3 de solução. Qual é a concentração molar do NaCl? (Massas atômicas: Na 
= 23,0; Cl = 35,5.) 
 
3) Quantos gramas de nitrato de sódio, NaNO3, precisam ser usados para preparar 5,00 x 102 
mL de uma solução 0,100 mol/L? (Massas atômicas: Na = 23,0; N =14,0; O =16,0.) 
 
4) Quantos gramas de cloreto de magnésio, MgCl2, são necessários para preparar 2,50 x 102 
mL de solução 0,240 mol/L? (Massas atômicas: Mg=24,3; Cl = 35,5.) 
 
5) 11,11 g de ureia (NH2CONH2) foi dissolvido em 100 g de água. Calcule a molaridade e a 
molalidade da solução. (Pesos moleculares: N= 14, H= 1, C= 12, O = 16). 
 
6) 7,45 g de cloreto de potássio (KCl) foram dissolvidos em 100 g de água. Calcule a 
molalidade da solução resultante. (Dados: Peso molecular KCl= 74,5513 g/mol) 
 
7) Um homem estava nervoso e quis preparar um xarope de açúcar, para isso ele dissolveu 
34,2 g de açúcar (Sacarose C12H22O11) para fazer 214,2 g de xarope, após isso ele iria ter 
um uma solução de açúcar e água com qual molalidade? (Dados: Peso molecular do açúcar, 
C12H22O11 = 342,3 g/mol) 
 
8) Ao colocar álcool na minha moto percebi que o mesmo veio adulterado, cheguei em casa 
retirei ele e após algumas análises vendo um tutorial no youtube, encontrei que nesse 
combustível tinha 46,1 g de etanol (C2H5OH) em 162 g de água, com isso quero saber qual 
a fração molar dessa solução (o combustível). 
 
9) Quero ver o que acontece se eu dissolver algumas bases em água, pensando nisso se eu 
dissolvesse 40g de hidróxido de sódio (NaOH) em 162 g de água quente , era possível obter 
qual fração molar do soluto e do solvente?(dados: massas molares : Na =23 ;O =16 H = 1) 
 
10) Uma solução aquosa é preparada diluindo 3,30 mL de acetona (d = 0,789 g / mL) com água 
até um volume final de 75,0 mL. A densidade da solução é de 0,993 g / mL. Qual é a 
molaridade, molalidade e fração molar de acetona nesta solução? (Dados: Massa molecular 
da acetona= 58,08 g/mol) 
 
 Estudem!!! 
Fórmulas que podem ajudar: 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
Gabarito 
1) 0,964 mol/L 
2) 2,72 mol/L 
3) 4,25 g de NaNO3 
4) 5,72 g. 
5) Molalidade: 1,852 mol/Kg. Molaridade: 1,852 mol/L 
6) 1 mol/Kg ou 1 molal 
7) 0,5556 mol.K-1 
8) Xetanol = 0,100. Xágua=0,900 
9) XNaOH = 0,1. Xágua = 0,9 
10) Molaridade: 0,598 mol/L. Molalidade: 0,624 mol/Kg. Fração Molar: 0,0111