Relatório de TQE 11=11

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ETEC “Sales Gomes”
ENSINO MÉDIO INTEGRADO AO TÉCNICO EM QUÍMICA
TÓPICOS EM QUIMICA EXPERIMENTAL
TÉCNICAS DE TITULOMETRIA
	Datas: Realização: 11/11
	Entrega: 15/11
	Turma: 1º Quimica 
	Professor(es) Responsável(is): Luís Carlos Antunes Júnior e Ângela Capelari Renzano
	Aluno: Ellen Edenice Almeida n° 10
	Uso do Professor:
	Menção do Grupo:
	
	
TATUÍ, SP
2017
1. INTRODUÇÃO
A titulação é um procedimento laboratorial utilizado para determinar a concentração em quantidade de matéria (ou concentração em mol/L) de uma solução que contém um ácido ou uma base. [2]
Durante a titulação, sempre ocorre uma mistura de soluções contendo solutos diferentes com ocorrência de reação química. Como as soluções misturadas apresentam sempre um ácido e uma base, logo, a reação química que ocorre é uma neutralização [2] pois o pH depois de uma titulação costuma ficar neutro ou próximo disso, o que equivale a um pH igual a 7. [1]
Esse método é feito colocando-se para reagir uma solução a qual se sabe a concentração, que é denominada de titulante, com a solução a qual não se sabe a concentração, que é denominada de titulado. Uma dessas soluções é uma base, enquanto a outra é um ácido. [1]
Quando um ácido reage com uma base, água e um sal são formados. É preciso saber equacionar esse tipo de reação para os cálculos usados na titulação, conforme será mostrado mais adiante. [1]
Com a adição de um indicador ácido ou base, observa-se quando a reação se completa, atingindo o ponto de equivalência ou ponto de viragem. É possível saber quando isso ocorre e parar a reação, porque a cor da solução sofre uma mudança brusca na presença de um indicador ácido-base, em virtude da variação do pH. [1]
No entanto, embora o ponto de equivalência indique o térmico da titulação, nem sempre os volumes das soluções que são utilizadas resultam em uma solução final neutra, com pH igual a 7. [1]
Por exemplo, digamos que colocamos 5 mL do titulado, sendo uma solução de HCl de concentração desconhecida no erlenmeyer, e usamos como titulante uma solução básica de NaOH, com concentração conhecida de 0,1 mol/L. Ao final da titulação, lemos na bureta que o volume gasto da solução de NaOH foi de 50 mL. [1]
Portanto, nossos dados são:
MHCl = ?
MNaOH = 0,1 mol/L
VNaOH = 50 mL = 0,05 L
VHCl = 5,0 mL = 0,005 L
A reação de neutralização que ocorreu foi a seguinte:
HCl + NaOH → NaCl + H2O
Veja que a proporção estequiométrica é de 1 : 1, ou seja, uma molécula de ácido reage com exatamente uma de base: nHCl =nNaOH. [1]
Sendo M = n/V → n = M . V, temos a seguinte relação:
MHCl . VHCl = MNaOH . VNaOH
 MHCl . 0,005 L = 0,1 mol/L . 0,05 L
MHCl = 0,005 mol
              0,005 L
MHCl = 1,0 mol/L
Portanto, a concentração inicial da solução de HCl, nosso titulado, era de 1,0 mol/L.
2. OBJETIVOS
Aprender a técnica de titulometria.
3. MATERIAIS E MÉTODOS
3.1. MATERIAIS UTILIZADOS
1) Bureta
2) Proveta;
3) Erlenmeyer;
4) Suporte Universal;
5) Garra;
7) Béquer;
9) Pêra de Sucção;
3.2. REAGENTES UTILIZADOS
1) Ácido Sulfúrico (H2SO4);
2) Hidróxido de Sódio (NaOH);
3) Fenolftaleína.
3.4. PROCEDIMENTO EXPERIMENTAL
· Montar a aparelhagem, fixando a bureta no suporte universal com o auxílio da garra;
· Medir 20 ml de água em uma proveta para se colocar no Erlenmeyer.
· Pipetar 10 ml de ácido sulfúrico com a concentração de 0,01 mol e adicionar juntamente com a água.
· Deverá ser adicionado de 2 a 3 gotas de fenolftaleína na solução.
· Preencher a bureta com o hidróxido de sódio com concentração desconhecida.
· Aos poucos deve-se deixar pingar a solução básica da bureta, até que a solução contida no erlenmeyer mude de coloração.
· Pode-se inverter as soluções, colocando a solução ácida na bureta e básica no erlenmeyer
· Se o erlenmeyer contiver uma solução ácida (incolor), a coloração se tornará rósea.
· Se o erlenmeyer contiver uma solução básica (rósea), a solução perderá a coloração, se tornará incolor.
· Deverá ser anotado o volume gasto na bureta, para a realização dos cálculos, porém nesta prática, não serão feitos.
· Cada integrante do grupo deverá fazer o procedimento uma vez.
4. ANÁLISE DOS RESULTADOS.
	Sabendo que a solução ácida do erlenmeyer (H2SO4) deveria ficar com um tom rosa bem claro, durante pelo menos 30 segundos, o primeiro integrante do grupo iniciou a titulação, mas por conta de algumas gotas a mais a solução ficou em meio mais básico do que ácido, tendo ficado um rosa bem escuro, utilizou-se 7 ml da solução de NaOH para tal feito.
	Repetimos o procedimento outras três vezes, e ambas atingiram o pH neutro que queríamos, e nessas utilizamos respectivamente 6,9 ml 7,5 ml e 8 ml de Hidróxido de Sódio.
	Por fim, invertemos as soluções colocando o ácido sulfúrico na bureta e o hidróxido de sódio no erlenmeyer, para neutralizar fora necessário 3 ml do ácido.
6. CONCLUSÃO 
De acordo com os fatos experimentais realizados, concluímos que a titulação é um processo que determina a concentração desconhecida de quaisquer substâncias em valores muito bem específicos, desde que tenhamos conhecimento da concentração de uma das substâncias. Na titulação as hidroxilas da base se combinaram com os hidrogênios ionizáveis do ácido aumentando o valor do pH até o mesmo ficar neutro
 
7. REFERÊNCIAS BIBLIOGRÁFICAS
[1] http://mundoeducacao.bol.uol.com.br/quimica/titulacao-acido-base.htm acessado em 11/11 ás 19h42
[2] http://brasilescola.uol.com.br/o-que-e/quimica/o-que-titulacao.htm acessado em 11/11 ás 19h47