REO4 - Preparo de soluções (3)

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ROTEIRO DE ESTUDOS ORIENTADOS – REO3 
 
 
DADOS DO COMPONENTE CURRICULAR 
Código e nome: GQI161 – Química experimental 
Docentes Responsáveis: 
Guilherme Max Dias Ferreira, Katia Júlia de 
Almeida, Mário César Guerreiro, Evanise Silva 
Penido 
Período do REO: 18/01/2021 a 31/01/2021 
 
1. O que vamos estudar? 
Nesse REO, estudaremos as técnicas de preparo de soluções por processos de 
solubilização de sólido e de diluição. Abordaremos o preparo de soluções de ácidos e 
bases fortes, discutindo algumas propriedades dessas soluções. Os temas abordados 
neste roteiro encontram-se na prática 5 da apostila (Pag . 50) [referência 1]. 
 
2. O que já sabemos e por que precisamos aprender? 
As soluções, isto é, misturas homogêneas, podem se apresentar em diferentes estados 
físicos e possuir diferentes concentrações dos componentes que as formam. No caso 
das soluções líquidas, as concentrações podem ser expressas em diferentes unidades, 
havendo formas distintas de se preparar uma solução de concentração desejada. No 
último roteiro de estudos vocês foram convidados a relembrar algumas formas de 
expressar a concentração de uma solução [referência 2 – link 1 – Capítulo 6, seção 6.5]. 
Neste roteiro, exploraremos especificamente o preparo de soluções em concentração 
molar (mol L-1), estendo o raciocínio para outras concentrações expressas por unidade 
de volume da solução. 
Conhecer e aplicar os cálculos para o preparo de soluções com concentrações 
específicas, bem como as técnicas de preparo delas, é de extrema importância para o 
trabalho de laboratório em diversos tipos de procedimento: calibração de equipamentos, 
titulação de amostras desconhecidas para determinação quantitativa de analitos de 
interesse, modulação de polaridade de mistura de solventes, dentre outras aplicações. 
 
3. O que devemos fazer para aprender? 
Para esse roteiro, você deverá ler detalhadamente a prática 5 da apostila. Lembre-se 
de que, como não seremos capazes de ir para o laboratório, a familiaridade com as 
técnicas e vidrarias se dará apenas por meio dos esquemas e vídeos. Para cada seção 
procedimental da prática 5, um vídeo foi elaborado. A partir da leitura da apostila e dos 
vídeos, vocês deverão resolver as questões propostas nas seções A-D a seguir. 
Num primeiro momento, vocês farão uma leitura e reflexão, de forma individual, do 
roteiro de aprendizagem. Vocês verão que em cada seção há um conjunto de questões 
norteadoras e elas motivarão as discussões nos fóruns de discussões no Campus 
Virtual. Ao final do período de realização dessas discussões, as questões desse REO 
 
 
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deverão ser entregues, na forma de um documento em PDF via campus virtual, um por 
cada equipe. 
Os detalhes sobre o que fazer seguem resumidos na Tabela 1. 
Tabela 1. Tarefas e datas importantes a se observar para realização do REO4.* 
Dia Importante Participação 
18/01/2021 a 20/01/2021 Leitura e reflexão do REO, 
preparando-se para o fórum de 
discussão 
Individual 
21/01/2021 a 24/01/2021 Participação no Fórum de 
discussão – Revisão dos 
conceitos 
Individual – Alunos 
respondem alunos e 
professor é mediador 
Segunda semana – Vídeo 
aula gravada 
Vídeo Aula Preparo de 
soluções 
Todos – a aula ficará 
gravada e o link 
disponibilizado no 
campus virtual 
Até 31/01/2021 Enviar um documento com as 
respostas às questões do REO 
Grupo – o mesmo 
definido no REO1 
*veja seção 4 (avaliações) para mais esclarecimentos sobre avaliações. 
 
A) Preparo de 100 mL de uma solução de KOH 0,10 molL-1 
O preparo das soluções de solutos que se apresentam na forma de um reagente sólido 
exige alguns cuidados, a começar pelo cálculo da massa necessária para se obter uma 
determinada concentração. 
A1) Considerando a pureza do hidróxido de potássio aproximadamente 86% (m/m), 
determine a massa, em gramas, de KOH necessária para a preparar a solução desejada. 
Assista ao vídeo disponibilizado no link https://youtu.be/Xsqauc9aB-A que mostra o 
procedimento de pesagem da massa de KOH necessária para o preparo da solução de 
interesse e faça o que se pede: 
A2) Registre a massa pesada pelo professor. Levante hipóteses: por que a massa obtida 
não foi exatamente a massa desejada para o preparo da solução? 
A3) Seria possível retirar o excesso da massa pesada de dentro do béquer para alcançar 
a massa desejada? Discuta as implicações desta operação. 
A4) Considerando que a massa de reagente utilizada no preparo da solução não teve 
alteração durante o processo de medida (devido a absorção de água, por exemplo), 
determine a concentração molar esperada de KOH na solução preparada. 
Assista ao vídeo disponibilizado no link https://youtu.be/Blmap_S85gw que mostra o 
procedimento de preparo da solução de KOH e responda às questões a seguir: 
https://youtu.be/Xsqauc9aB-A
https://youtu.be/Blmap_S85gwq
 
 
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A5) Descreva, de forma detalhada, todas as etapas realizadas no preparo da solução 
de hidróxido de potássio. Inclua o nome de todas as vidrarias utilizadas. 
A6) Por que é necessário realizar a completa solubilização do reagente no béquer antes 
de transferi-lo para dentro do balão? 
A7) No caso de preparo de soluções muito concentradas é necessário realizar a 
homogeneização da solução antes de completar o volume do balão. Por que isso é 
necessário? 
 
B) Teste de pH da solução básica 
Bases podem reagir com espécies ácidas, determinando uma série de importantes 
aplicações. Dentre as propriedades dessas soluções que têm papel fundamental na 
ocorrência de processos químicos está o potencial hidrogeniônico (pH). Você estudou 
esse parâmetro na disciplina de química geral e pode recordá-lo no capítulo 8 (seções 
8.7 e 8.8) da referência 2 (link 2). Diante desses conceitos, responda: 
B1) O que é o pH? Em que faixa de pH uma solução é dita básica? 
A resposta de diferentes indicadores de pH frente à solução de KOH pode ser 
acompanhada no vídeo disponível no link https://youtu.be/9pst2c7n684. A partir da 
leitura do procedimento 6.3.2.A2 da apostila e do vídeo assistido, você deverá analisar 
e responder às seguintes questões: 
B2) Construa uma tabela mostrando as diferentes transformações observadas para 
cada um dos indicadores ácido-base quando em contato com a solução da base. 
B3) Explique o fundamento químico de funcionamento de cada um dos indicadores 
utilizados. 
B4) A resposta de algum dos indicadores utilizados frente à adição da solução da base 
seria diferente se a concentração de KOH fosse alterada? Explique cada caso. 
B5) Utilizando a resposta do item A4, qual seria o valor teórico de pH previsto para a 
solução preparada? Apresente os cálculos. O valor de pH obtido pela escala de papel 
universal está de acordo com aquela prevista pelo cálculo teórico? 
 
C) Preparo de 100 mL de uma solução a 0,1 mol L-1 de HCl 
O preparo de soluções de ácidos inorgânicos pode ser perigoso em virtude da 
capacidade de corrosão e possibilidade de reagir violentamente com diferentes 
substâncias, devendo-se ter muito cuidado na manipulação desses reagentes. É por 
causa desses riscos que não é aconselhável utilizar uma balança para medir a massa 
de ácido concentrado necessária para preparar uma solução de concentração 
específica. É mais seguro realizar o preparo de solução por meio de diluição por volume, 
no interior de uma capela de exaustão. 
C1) O ácido clorídrico, por exemplo, é comercializado como uma solução aquosa 
concentrada cujo teor de HCl é de 37%(m/m) e a densidade é igual a 1,19 g/mL. 
https://youtu.be/9pst2c7n684
 
 
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Determine o volume desse reagente necessário para preparar 1,00 L de solução com 
concentração igual a 1 mol/L. Apresente todos cálculos. 
C2) Qual o volume da solução de HCl 1 mol/L necessária para preparar uma segunda 
solução, de volume igual a 100,0 mL e concentraçãoigual a 0,1 mol/L? 
Assista ao vídeo disponibilizado no link https://youtu.be/25IYEZu0eTg que mostra o 
procedimento de preparo da solução de KOH: 
A3) Descreva, de forma detalhada, todas as etapas realizadas no preparo da solução 
de HCl a partir do processo de diluição. Inclua o nome de todas as vidrarias utilizadas. 
A4) Há alguma outra vidraria que poderia ser utilizada para realizar a transferência da 
solução para dentro do balão? Explique o critério de escolha de vidrarias com a 
finalidade sob discussão. 
 
D) Teste de pH da solução ácida 
De acordo com o que foi discutido na sessão B, responda: 
B1) Em que faixa de pH uma solução é dita ácida? 
A resposta dos diferentes indicadores de pH frente à solução de HCl pode ser 
acompanhada nos vídeos disponíveis nos links https://youtu.be/ISHll_361b4 e 
https://youtu.be/4AE-JowCwUw. A partir da leitura do procedimento 6.3.2.B2 da apostila 
e do vídeo assistido, você deverá analisar e responder às seguintes questões: 
B2) Construa uma tabela mostrando as diferentes transformações observadas para 
cada um dos indicadores ácido base quando em contato com a solução do ácido. 
B4) A resposta de algum dos indicadores utilizados frente à adição da solução do ácido 
seria diferente se a concentração de HCl fosse alterada? Qual? Explique cada caso. 
B5) Qual seria o valor teórico de pH previsto para a solução preparada? O valor de pH 
obtido pela escala de papel universal está de acordo com aquela prevista pelo cálculo 
teórico? 
E) Questões complementares 
E1) Qual a massa de cloreto de sódio necessária para preparar 250,0 mL de uma 
solução com concentração igual a 0,125 mol/L, sabendo que o reagente apresenta uma 
pureza de 98%? 
E2) Qual a concentração, em mol/L, de uma solução preparada pela dissolução de 
2,035g de nitrato de prata, de pureza igual a 97%, em 100,00 mL de solução? 
4. Que produtos devem ser gerados e como serão avaliados? 
Como produto de avaliação, vocês deverão participar dos fóruns de grupo de discussão 
que envolverão as questões desse REO. Esses fóruns consistirão em perguntas que o 
professor deixará como norteadoras para a discussão. A partir das discussões 
realizadas, cada equipe deverá enviar um documento com as respostas das questões 
do REO até o dia 31/01/2021. Esse documento deve ser enviado via Campus Virtual, 
em local específico para isso, seguindo as instruções dadas em momento oportuno – 
https://youtu.be/25IYEZu0eTg
https://youtu.be/ISHll_361b4
https://youtu.be/4AE-JowCwUw
 
 
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cabe ressaltar que o documento deve estar devidamente formatado, contendo tanto as 
perguntas quanto as respostas do REO, e ser enviado na extensão .pdf. Este roteiro 
tem valor total de 10% da nota do semestre, sendo 2% destinados para a participação 
no Fórum de Discussão e 8% para o documento contendo as respostas às questões 
desse REO. 
 
5. Referências 
[1] – Apostila de Química Geral Experimental – Universidade Federal de lavras - 
Semestre 2020/1 – Disponível no Campus Virtual. 
[2] - Farrell, Frederick A. Bettelheim; William H. Brown; Mary K. Campbell; Shawn O. 
Introdução à química geral: Tradução da 9ª edição norte-americana. Cengage Learning 
Brasil, 2016-10-25. [Minha Biblioteca]. 
OBS: Para acessar o Link da referência 3, primeiro entre em MINHA BIBLIOTECA 
com seu login institucional e depois copie e cole o link (link 
1 :https://integrada.minhabiblioteca.com.br/#/books/9788522126354/pageid/181 e link 
2: https://integrada.minhabiblioteca.com.br/#/books/9788522126354/pageid/245) na 
barra de endereços do seu navegador. 
 
 
 
http://www.biblioteca.ufla.br/pergamum/biblioteca_s/php/login_usu.php?flag=minhabiblioteca_redirect.php
https://integrada.minhabiblioteca.com.br/#/books/9788522126354/pageid/181