Exercícios soluções 2- sll

Prévia do material em texto

Preparação de soluções
	
1. O brometo de potássio (KBr) é um sólido cristalino branco bastante solúvel em água. Foram dissolvidos 6 g desse sal em 500 mL de solução. Qual a concentração comum em g/L?
C= M/V 500ml = 0,5 L 
C= 6/ 0,5
C= 12g/L
1. Qual a massa de açúcar ingerida por uma pessoa ao beber um copo de 250 mL de limonada na qual o açúcar está presente na concentração de 80 g/L?
80= M/ 0,25 
M= 80*0,25
M=20 g 
1. No rótulo de um frasco de laboratório lê-se: NaOH (aq) C = 60 g/L 
a) Qual o solvente e qual o soluto? 
Solvente= água, soluto= NaOH
b) Qual a massa de soluto em 500 cm3 dessa solução?
500 cm3 = 0,5 L 
60 = M/0,5
M= 60*0,5
M=30g 
c) Que volume de solução, em mL, contém 15 g de soluto?
V= 15/60
V= 0,25L 
0,25L = 250ml 
1. Para preparar uma solução aquosa destinada à administração endovenosa (“dentro da veia”), um técnico pesou 30 g de um medicamento sólido, transferiu essa amostra para um balão volumétrico de 200 mL, acrescentou um pouco de água destilada e agitou até que o sólido se dissolvesse totalmente. A seguir, completou com água destilada até a marca do balão. Tudo isso foi feito em condições laboratoriais adequadas de assepsia (ausência de microrganismos e impurezas). 
a) Expresse a concentração da solução em g/L.
C= M/V 200ml = 0,2L 
C= 30/0,2
C= 150g/L 
b) Expresse a concentração da solução em mol/L (dado: massa molar do medicamento = 120g/mol)
M= 150/120
M= 1,25 mol/L
1. Testes revelaram que determinada marca de refrigerante tipo “cola” contém 0,002 mol/L de ácido fosfórico, H3PO4 . Quando uma pessoa bebe um copo de 250 mL desse refrigerante está ingerindo que massa de ácido fosfórico?
250 ml/1000ml * 0,002 = 0,0005 ou 5x10-4
0,0005 * 98g= 0,049g 
Equações: ou 
C = Concentração Comum
M = Concentração Molar ou Concentração em Quantidade de Matéria
MM = Massa Molar
V = Volume
1