AVALIAÇÃO termodinamica I (1)

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14/02/2021 AVALIAÇÃO
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/ AVALIAÇÕES / AVALIAÇÃO
Questão 1
Completo
Atingiu 3,00 de
3,00
Questão 2
Completo
Atingiu 3,00 de
3,00
Iniciado em Sunday, 14 Feb 2021, 15:29
Estado Finalizada
Concluída em Sunday, 14 Feb 2021, 16:00
Tempo
empregado
30 minutos 35 segundos
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Conforme a figura, pode-se concluir, que: 
 
Fonte: Ciclo de Stirling. HALLIDAY, D; RESNICK, R; WALKER, J. Fundamentos de Física, Rio de Janeiro: LTC, 1996. 
Escolha uma opção:
a. Em um sistema isovolumétrica ΔQ = C ΔT, onde C é a capacidade calorífica a volume constante.
b. C → D (é uma etapa isobárica)
c. Em uma transformação isotérmica, é um processo atípico, pois a temperatura é constante. apenas quando o sistema não
estiver em contato com um “reservatório térmico” exterior, não há equilíbrio térmico.
d. Teoricamente, em uma compressão isotérmica pura, a variação da energia interna do gás é diferente de zero, uma vez que
ΔU = U(T).
v v
Para descrever um sistema e prever seu comportamento é necessário o conhecimento de suas propriedades e de como
estas propriedades estão relacionadas. Nesses termos pode-se afirmar, que: 
Escolha uma opção:
a. No mesmo contexto, uma grandeza é uma propriedade se, e somente se, sua mudança de valor entre dois estados não for
independente do processo.
b. Uma propriedade é uma característica apenas microscópica de um sistema, para as quais um valor numérico pode ser
atribuído em um dado tempo sem o conhecimento do comportamento prévio do sistema.
c. O estado de equilíbrio é fundamental para se verificar se o sistema entre eles, o equilíbrio mecânico, térmico, de fase e
químico.
d. A palavra estado não se refere à condição de um sistema como descrito por suas propriedades, ele pode ser especificado
fornecendo-se o valor de um subconjunto dessas propriedades.
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Questão 3
Completo
Atingiu 3,00 de
3,00
Questão 4
Completo
Atingiu 3,00 de
3,00
Questão 5
Completo
Atingiu 3,00 de
3,00
Uma grande chapa de metal tem um furo no meio dela. Quando esta chapa é aquecida, a área do furo: 
Escolha uma opção:
a. Aumenta ou Diminui se o furo não for no centro da chapa.
b. Diminui.
c. Aumenta.
d. Permanece a mesma.
Um certo gás se expande e efetua 400 kJ de trabalho, absorvendo ao mesmo tempo 200 kcal de calor. Pode-se afirmar
que a variação da energia interna do gás.
Sabe-se que 1 kcal = 4,18 J
SUGESTÃO:
(1) Transforme kcal em kJ, multiplicando os valores da conversão.
(2) Use: ΔU = Q – W . 
Escolha uma opção:
a. – 200 kJ
b. 200 kJ
c. – 436 kJ
d. 436 kJ
gás
Experimentalmente podemos simular processos ligados aos fenômenos climáticos em um determinado ecossistema,
através de uma compressão com velocidade instantânea do ar em uma seringa. Trata-se de um processo semelhante em
alguns fenômenos climático, que ocorre na atmosfera terrestre, por exemplo, quando, uma quantidade de ar aquecido, é
forçado a subir por convecção. Ele se expande, devido à diminuição da pressão atmosférica com a altitude, e, se esfria
devido a esta expansão (resfriamento adiabático e Vento Foehn). Com base no conceito de sistemas adiabáticos, podemos
relacionar conceitos e afirmar. EXCETO: 
Escolha uma opção:
a. Um processo adiabático é energia transferida pelo aquecimento (ou resfriamento) rapidamente em um sistema sem haver
troca com as fronteiras e vizinhanças do sistema.
b. Uma curva adiabática é a representação, em um gráfico adequadamente dimensionado, da relação existente entre os
valores de grandezas como pressão, volume e temperatura assumidos para o sistema que, sofrendo transformações, de um
estado inicial P , V e T para um estado final P , V e T , mantidas as condições de que não haja troca de calor ou matéria
com o meio circunvizinho na passagem de um estado ao outro.
c. Processos muito lentos, em que a temperatura do sistema permanece constante pela troca de calor com o ambiente,
podem ser tratados como processos isotérmicos apesar da semelhança com processos adiabáticos.
d. O resfriamento de um processo adiabático irreversível é um processo isentrópico.
1 1 1 2 2 2
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Questão 6
Completo
Atingiu 3,00 de
3,00
Questão 7
Completo
Atingiu 3,00 de
3,00
Para identificar a possibilidade de reversibilidade de um processo termodinâmico, é necessário introduzir a Lei da
Conservação da Energia, também conhecida por primeira Lei da Termodinâmica. Visto que o sistema troca com o exterior:
energia mecânica e térmica. Ou seja, pela primeira lei da termodinâmica temos que:
I.         ΔU = Q − W ou dU = δ Q – δ W, em que Q e W se referem, respectivamente, ao calor recebido pelo sistema e ao
trabalho que o sistema vai exercer no exterior (causam impactos ambientais).
II.       Os dois processos de transferência de energia existentes nestes processos, o calor – energia térmica transferida
entre sistemas onde as temperaturas variam de um menor teor para um maior de energia em trânsito. Nesse caso, o
trabalho surge como energia transferida de uma força dessas variações da fonte fria para uma fonte quente.
III.     Pode-se afirmar que, no primeiro caso acima citado, tem-se que introduzir a grandeza chamada capacidade
calorífica (C), ou seja, a quantidade de calor necessária para aumentar a temperatura de uma dada substância em um
grau. Dada a inadequação desta grandeza para o estudo em questão, reintroduz-se então esta grandeza em relação ao
número de moléculas presentes, tem-se então o calor específico molar:
IV.    Assim sendo, em todo o instante da transformação reversível tem-se que: F = p ⋅ A e, por conseguinte, W = p . dV.
Logo, W = ∫ p . dV, quando nos referimos a um gás perfeito.
Assim, está correto: 
Escolha uma opção:
a. Se apenas, as alternativas III e IV, estiverem corretas.
b. Se apenas, as alternativas II, III e IV, estiverem corretas
c. Se apenas, as alternativas I, II, estiverem corretas.
d. Se apenas, as alternativas I, III e IV, estiverem corretas.
Uma determinada massa gasosa sofre uma transformação isotérmica; e, recebe do meio externo, em forma de calor (Q),
2.000 J. ou 2,0 kJ. Determine a variação da energia interna ∆U e o trabalho realizado pelo gás e marque a alternativa
correta. Na transformação isotérmica não há variação de temperatura, portanto T =T ou T = T
(1) ∆T=0 ⟹ ∆U=0 (transformação isotérmica).
(2)  Q = ∆U + W. 
 
Nesse caso, então: 
Escolha uma opção:
a. 2,0 kJ; zero
b. 2,0 kJ; 2,0 kJ
c. 2,5 kJ; 2,5 kJ
d. Zero; 2,0 kJ
A B, H C . 
 
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Questão 8
Completo
Atingiu 3,00 de
3,00
Questão 9
Completo
Atingiu 3,00 de
3,00
Questão 10
Completo
Atingiu 3,00 de
3,00
Através das três Transformações gasosas (isotérmica, isobárica, isovolumétrica nos estudos dos gases ideais a principal
equação pode ser deduzida como:
I.       PV = K, V/T = K, P/T = K então a partir dessa equação deduziu-se a denominada Equação geral dos gases.
                                                    PORQUE
II.      Sendo assim, trona-se possível conhecer apenas, a pressão de um gás, caso se tenha o volume.
Então, nesses casos, pode-se afirmar, que:
 
Escolha uma opção:
a. As duas asserções são proposições verdadeiras, mas a segunda não está relacionada à primeira.
b. A primeira asserção é umaproposição falsa, e a segunda é uma proposição verdadeira.
c. A primeira asserção é uma proposição verdadeira, e a segunda é uma proposição falsa.
d. As duas asserções são proposições verdadeiras, e a segunda asserção, também, pode ser considerada uma justificativa
correta da primeira.
Alpinistas confirmam que é difícil preparar um ovo cozido a altitudes bem acima do nível do mar. Sobre este fato está
correto afirmar que: 
Escolha uma opção:
a. O ar é tão frio que a água demora a ferver.
b. A quantidade de oxigênio no ar é muito pequena
c. A pressão do ar é tão baixa que o fogo não aquece direito.
d. A água ferve a uma temperatura mais baixa que ao nível do mar.
Sabe-se que, quando se considera-se a importante ligação entre pré-disposição dos educandos (aprendizes professores)
e a oferta de material potencialmente significativa, há um despertar importantes nos materiais de leitura sobre os
entrelaçamentos entre Termodinâmica e Astronomia planejados através de uma boa explicação didática. Nesse aspecto,
sobre o fluxo de energia na Terra constam as hipóteses, de que:
I.    A quantidade total de energia do Universo ou Cosmos é fixa, podendo mudar em forma, ou seja, transformar-se, mas,
não em quantidade.
II.     Quantidades de calor trocadas e o trabalho realizado em um processo físico envolve um corpo ou um sistema de
corpos.
III.    No planeta essa quantidade de calor, pode transforma-se em vapor, e este impactando sobre uma hélice, realiza
trabalho sobre essa hélice.
IV.   A radiação solar, ao incidir sobre qualquer corpo, sofrer uma mudança de direção e essa depende apenas de incidir
sobre uma superfície bem grande e não plana.
Com base no exposto acima, é correto afirmar que: 
Escolha uma opção:
a. As alternativas I e II estão corretas.
b. As alternativas I, II e III estão corretas.
c. As alternativas I e III estão corretas.
d. As alternativas II e IV estão corretas.
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Questão 11
Completo
Atingiu 0,00 de
3,00
Questão 12
Completo
Atingiu 3,00 de
3,00
Questão 13
Completo
Atingiu 3,00 de
3,00
Quando da Transferência de energia por calor entre dois sistemas com temperaturas diferentes:
I.       Sistemas com a mesma temperatura podem não ter, necessariamente, a mesma energia interna.
II.     𝑇 = 𝑇 , e o sistema A tem maior número de partículas. Então a 𝐸 interna A > 𝐸 interna B.
III.    A transferência termina quando: 𝑇 = 𝑇 . Diz-se que A e B estão em equilíbrio térmico.
IV.   A temperatura está relacionada com a agitação térmica das partículas que formam o sistema.  Logo, Aumento de
temperatura de um sistema: Indica, de um modo geral, um aumento da sua energia interna.
É correto afirmar, que:
 
Escolha uma opção:
a. Apenas, as alternativas I, II, estão corretas.
b. Apenas, as alternativas III e IV, estão corretas.
c. Todas as alternativas estão corretas.
d. Todas, as alternativas estão incorretas.
A B
A B
Pela conservação de energia, o trabalho efetuado sobre um sistema contribui para a elevação da energia interna de um
sistema térmico, quando se quer elevar a temperatura dele. Sendo assim, pode-se afirmar que:
 I.       Pode-se efetuar pela adição de energia térmica na forma de calor, ou pela variação da elevação da energia interna
devido ao trabalho executado sobre esse sistema.
                                                        PORQUE 
II.     Quantidades de trabalho que efetuam uma certa variação de temperatura, ocorre devido ao fato de que pela
conservação de energia, o trabalho efetuado sobre um sistema térmico contribui para a elevação da energia interna do
sistema.
Então, nesses casos, pode-se afirmar, que: 
Escolha uma opção:
a. A primeira asserção é uma proposição falsa, e a segunda é uma proposição verdadeira.
b. As duas asserções são proposições verdadeiras, e a segunda asserção, também, pode ser considerada uma justificativa
correta da primeira.
c. A primeira asserção é uma proposição verdadeira, e a segunda é uma proposição falsa.
d. As duas asserções são proposições verdadeiras, mas a segunda não está relacionada à primeira.
A energia em movimento pode ser investigada, a partir do balanço de energia, através dos processos abaixo citados.
EXCETO, pelo(s): 
Escolha uma opção:
a. Processo de Advecção e Condensação.
b. Os processos de condução e convecção e também pelos processo de Advecção.
c. Os processo de condução e convecção.
d. Comportamento do balanço de radiação (fluxo de energia) em sistemas naturais através da a temperatura em movimento.
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Questão 14
Completo
Atingiu 3,00 de
3,00
Questão 15
Completo
Atingiu 3,00 de
3,00
Conforme diagrama um gás reversível se desloca de A para B conforme gráfico abaixo. O trabalho (W ) efetuado pelo
gás: 
 
# Obs.: Lembrar W = p .  V, nesse caso prevalece o volume maior.
 
Escolha uma opção:
a. No processo de A→C→B é maior.
b. No processo de A→D→B é maior.
c. No processo de A→ B é menor.
d. O mesmo nos três processo.
gás
gás Δ
Qual a energia interna (U) de 1,0 mol de um gás perfeito na temperatura de 27ºC,
SUGESTÃO:
(1)   Converte ºC em K → T em ºC = 273 + ºC.
(2)   Use U =  (n R  T)    
(3)   U = Energia Interna;
      n = 1,0 mol;
      R = 8,31 J/mol  K
      kJ = 1000J
Em resposta, pode-se afirmar estar correto:
 
Escolha uma opção:
a. 34,7 kJ
b. 347 kJ
c. 0,347 kJ
d. 3,74 kJ
3
2
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Questão 16
Completo
Atingiu 3,00 de
3,00
Questão 17
Completo
Atingiu 3,00 de
3,00
Conforme  figura abaixo, pode-se determinar as transformações das etapas C → D; D → A; A → B e B → C aos processos
de expansão e compressão. 
 
Fonte: Ciclo de Stirling. HALLIDAY, D; RESNICK, R; WALKER, J. Fundamentos de Física, Rio de Janeiro: LTC, 1996. 
Então, é correto afirmar. EXCETO, que: 
Escolha uma opção:
a. D → A nessa etapa não ocorre recuperação integralmente do sistema.
b. A → B (também isotérmica), com o reservatório frio. O calor liberado na etapa isovolumétrica.
c. Na etapa C → D (isotérmica), a máquina interage com o reservatório quente.
d. B → C, também isovolumétrica. São conhecidas as temperaturas das isotermas T e T , os volumes V e V e o número de
moles n de ar contido na máquina. Adaptação das reflexões sobre as questões referentes ao calor liberado por um gás ideal, r
1 2 A B
Sabe-se que Trabalho (W) é igual a p.A. h, e então, como V = A. h conclui-se que W = p. V ou W = p.(V – V ).  (1)
Portanto podemos resolver a equação (1) , expressando-a por
expressa como        (2)                                                                                    
Sendo:
p = pressão em atm;
Área (A) em metro quadrado (m ) e 
Volume inicial (V ) em metro cúbico (m )
Dados: W = 2000J
             p = 250 atm e
            V =12 m
Determine o volume final (V)                                                            
Escolha uma opção:
a. 200 m
b. 20 m
c. 2 m
d. 2000 m
Δ Δ Δ Δ o
+ = V
W
p
V0
2
0
3
0 
3
3
3
3
3
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Questão 18
Completo
Atingiu 3,00 de
3,00
Questão 19
Completo
Atingiu 3,00 de
3,00
Certa quantidade de um gás ideal ocupa um volume inicial (Vi) à pressão inicial (p ) e temperatura inicial (T ) O gás se
expande até o volume V (V > V ), segundo dois processos distintos: (1) a temperatura constante e (2) adiabaticamente.
Com relação à quantidade de calor Q fornecida, ao trabalho W realizado e à variação de energia interna ΔE de cada
processo, pode-se afirmar que:
I.       Q = Q
II.      Q > Q
III.    ΔE = ΔE
IV.   W > W
São verdadeiras APENAS as afirmações
 
Escolha uma opção:
a. I e IV
b. I e III
c. III e IV
d. II e IV
i i
f f i
1 2
1 2
1 2
1 2
Pode-se afirmar que a Terra é um Sistema aberto chamado sistema superfície-atmosfera (SSA).Assim, pode-se concluir,
que:
I.       O espectro solar é a energia radiante ordenada segundo os seus comprimentos de onda, chamado de radiação e é
constituído por radiações visíveis (luminosas) e outras invisíveis.
PORQUE 
II.     O balanço de E (ou radiação) é o balanço entre a E radiante que chega na Terra e a E emitida ou refletida pela
mesma.
Então, nesses casos, pode-se afirmar, que: 
Escolha uma opção:
a. A primeira asserção (afirmação categórica; assertiva, asserto) é uma proposição falsa, e a segunda é uma proposição
verdadeira.
b. A primeira asserção é uma proposição verdadeira, e a segunda é uma proposição falsa.
c. As duas asserções são proposições verdadeiras, mas a segunda não está relacionada à primeira.
d. As duas asserções são proposições verdadeiras, e a segunda asserção, também, pode ser considerada uma justificativa
correta da primeira.
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Questão 20
Completo
Atingiu 3,00 de
3,00
As transformações térmicas ocorrem em ciclos, exemplificando as máquinas térmicas, as quais ocorrem processos
periódicos, ou seja, retornando às condições iniciais. Estudos no interior destes ciclos, gráficos referentes ao
comportamento da pressão de um gás e do trabalho efetuado em função do volume por ele ocupado, nos facilita
concluir relativo a Energia Interna (U). e o Trabalho (W):
I.       Esses estudos estabelecem que a conservação de energia em sistemas térmicos, ocorrem através da troca de calor
entre duas fontes, sendo uma delas quente e a outra fria (uma em relação a outra). U = Q + p .  V
II.    A energia interna pode ser determinada por U = p .  V, quando W = U, ou seja, quando Q = 0
III.    Podem através da realização ou recebimento de trabalho, acarretar o aumento ou diminuição da energia do sistema.
Sendo U = Q + W
IV.   O primeiro princípio da termodinâmica, quando o sistema é isolado, ele permanece constante. A energia interna é
uma função do estado do sistema isolado, nesse caso, ela permanece constante, ou seja, seu valor depende apenas do
estado atual do sistema e não do caminho escolhido.
É correto afirmar, que:
 
Escolha uma opção:
a. Apenas, as alternativas III e IV, estão corretas
b. Todas as alternativas estão corretas.
c. Todas, as alternativas estão incorretas.
d. Apenas, as alternativas I, II, estão corretas.
Δ
Δ
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