2ª Lista Exercícios QAI

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Instituto Federal Goiano – Campus Urutaí 
 
2ª Lista de exercícios 
MÉTODOS ELETROQUÍMICOS 
Valor: 1,0 PONTO 
 
Disciplina: Química Analítica 
Instrumental 
6° Período 
Curso: Licenciatura em Química Turno: Noturno 
Profa. Dra. Pâmela Gomes Data: 17/02/2021 
 
Aluno(a): 
 
 
1) A imersão de um fio de cobre num recipiente contendo solução aquosa de cloreto de mercúrio 
II provoca, depois de algum tempo, o aparecimento de gotículas de um líquido de brilho 
metálico no fundo do recipiente, e a solução que era inicialmente incolor adquire coloração 
azul. explique o que aconteceu do ponto de vista químico. Escreva a reação do processo, 
identificando os produtos formados. 
2) Uma célula eletroquímica tem uma corrente constante de 250 µA que é deixada a fluir através 
de um fio durante 220,0 s. Qual é a carga (em Coulombs) que se permitiu passar através desse 
sistema? Quantos mols de elétrons devem ter passado pelo fio para produzir essa corrente e 
essa carga? Resposta: Q = 5,5 x 10-2 C; n = 5,7 x 10 -7 mol 
3) Se a resistência do fio do exercício anterior for 1000 Ω (ohms), qual potencial elétrico deveria 
estar presente para criar uma corrente constante de 25 µA? Resposta: 2,5 x 10-2 V 
4) Defina potencial elétrico. Quais são as unidades usadas para descrever uma diferença de 
potencial elétrico? 
5) Descreva as partes gerais de uma célula eletroquímica usada em potenciometria. 
6) O que é uma ponte salina? Qual é o papel que uma ponte salina desempenha em uma célula 
eletroquímica? 
7) Descreva como um eletrodo de pH moderno é construído. Explique por que esse tipo de 
eletrodo também é conhecido como “eletrodo combinado”. 
8) Uma fração de 250,0 mL de uma solução contendo íons cobre e chumbo é submetida à análise 
eletrogravimétrica. A massa do cátodo original é 23,9854 g e a massa do ânodo, 10,6489 g. 
Quando a análise é concluída, os dois eletrodos têm massas de 24,5673 g e de 10,9858 g, 
respectivamente. Qual era a concentração de íons cobre e de íons chumbo na solução original? 
Sabendo-se que o potencial de redução do cobre é maior que o do chumbo e as massas 
moleculares são: Cu = 63,546 g/mol e PbO2 = 239,2 g/mol. Resposta: [Cu2+]= 3,66 x 10-2M e 
[Pb2+]= 4,88 x 10-3M 
9) Quais são as três maneiras pelas quais um soluto pode chegar à superfície de um eletrodo 
durante a voltametria? 
10) Qual é a diferença entre uma corrente faradáica e uma corrente capacitiva? Como cada uma 
dessas correntes é criada? Qual dessas correntes pode ser relacionada à concentração de um 
analito eletroativo? 
11) Explique por que um sistema de três eletrodos é usado em voltametria. Qual é a função de 
cada eletrodo no âmbito de tal sistema? 
BOA RESOLUÇÃO!