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UNIDADE 23: N.Ox. - Número de Oxidação 
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O número de oxidação é a carga que um 
elemento químico assume ao realizar uma ligação 
química ou a carga de um íon. Pode ser entendido 
também como a quantidade real de elétrons que 
uma espécie ganhou ou perdeu ao realizar uma 
ligação ou em uma reação química. 
 
Quando um elemento perde elétrons, ele 
sofre oxidação, aumentando o valor do N.Ox.; 
Ao ganhar elétrons, sofre redução, diminuindo o 
valor do seu número de oxidação. 
 
O NOx dos elementos nos diferentes 
compostos tem correlação com a 
eletronegatividade dos átomos envolvidos, assim, 
elementos mais eletronegativos, ao atraírem 
elétrons, tendem a ficar negativos. 
De forma análoga, elementos pouco 
eletronegativos tendem a perder elétrons, ficando 
positivos. 
Vamos, então, dividir o estudo dos 
números de oxidação em duas partes: primeiro, 
falaremos sobre cálculo do N.Ox. em compostos 
inorgânicos e, em seguida, do cálculo do N.Ox. 
dos elementos em compostos orgânicos. 
 
COMPOSTOS INORGÂNICOS 
 
Regras fundamentais para cálculo do N.Ox. 
 
 O NOx do oxigênio (O) vale GERALMENTE -2 
(exceto em peróxidos (-1) e em superóxidos (-
1/2) que são casos de compostos inorgânicos 
mais raros); 
 
 Para o Hidrogênio, seu NOx é sempre +1, 
exceto nos hidretos metálicos onde é -1; 
 
 DICA DO MONSTRÃO: FAMÍLIA PAR, N.OX. 
PAR! FAMÍLIA ÍMPAR, N.OX. ÍMPAR! (te 
ajudará muito no caso dos elementos 
representativos.) 
 
 
 
 
 
 
O NOx de uma substância simples é 
sempre igual a zero, pois o composto é formado 
pelos mesmos átomos, não havendo diferença na 
eletronegatividade e consequentemente, nenhum 
dos dois oxida ou reduz. 
 
Exemplos: O2, S2, Fe, Au, Zn, N2, O3, C(grafite) 
 
Em compostos neutros, isto é, sem 
carga, a soma dos N.Ox. é igual a zero. 
Porém, para íons, o raciocínio é um pouco mais 
elaborado: 
 
 NOx de íons monoatômicos 
 
O NOx de um íon que apresenta somente 
um átomo é sempre igual a sua própria carga. 
 
Exemplo: Íon e seus respectivos N.Ox. Cℓ- = -
1; O2- = -2; Na+ = +1; Aℓ3+ = +3 
 
 NOx de íons compostos 
 
A soma dos NOx de átomos que compõem 
um íon é sempre igual à carga do íon; 
 
Exemplo: NO3- N = +5 e O = -2. Porém, como 
são 3 oxigênios, podemos concluir que a carga 
total dos 3 átomos de oxigênio equivale a -6. 
Logo, teremos: -6 + 5 = -1, que é a carga do íon 
NO3-. 
Figura 1 : tabelão de N.Ox. do MONSTRÃO 
Que fique claro: essa tabela é apenas uma dica para que você possa, com mais 
facilidade, conseguir se guiar pelos diversos números de oxidação que os elementos 
representativos (famílias A) podem assumir. 
 
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DICAS IMPORTANTES!!!! 
 
Para halogênios (grupo 17 da tabela 
periódica) o NOx será -1 quando o halogênio for o 
elemento mais eletronegativo do composto; 
 
Para calcogênios (grupo 16) o NOx é 
sempre -2, exceto nos peróxidos e no fluoreto de 
oxigênio (OF2), onde o NOx do oxigênio torna-se 
+2 (somente nesse caso o N.Ox. do oxigênio 
valerá +2). 
Para metais alcalinos e prata (Ag), o NOx 
é sempre +1; 
Para metais alcalino terrosos e zinco (Zn), 
o N.Ox. é sempre +2; 
Para o alumínio (Aℓ), o NOx é sempre +3. 
 
IMPORTANTE!!!! 
 
N.Ox. Para elementos de transição. 
 
Vale frisar, que, devido à existência de uma 
estrutura eletrônica extremamente complexa, os 
elementos de transição podem assumir diversos 
números de oxidação. Como trata-se de metais, 
preferencialmente, irão assumir números de 
oxidação positivos, já que a tendência principal 
dos metais é de perder elétrons. Assim, para 
facilitar a sua memorização, preparei uma tabela 
contendo alguns dos principais elementos de 
transição. 
 
 
 
Mais alguns exemplos: 
 
Qual é o NOx do enxofre nos seguintes 
compostos? 
 
H2S: H = +1, NOx do composto = 0; 2(+1) + S = 0; 
S = -2 
 
H2SO4: H = +1, O = -2 (mais eletronegativo); 2(1) 
+ S + 4(-2) = 0; S = +6 
 
S8: NOx de substância simples = 0 
 
H2SO3: 2(1) + S + 3(-2) = 0; S = +4 
 
Número de Oxidação – Compostos orgânicos 
 
O número de oxidação em estruturas mais 
complexas, como dos compostos orgânicos, varia 
de acordo com os átomos. Portanto, deve-se 
calcular o NOx dos átomos individualmente. 
Entretanto, se o NOx for calculado da mesma 
maneira que nos compostos inorgânicos, será 
obtido o NOx médio de um determinado elemento 
químico, por exemplo: 
 
No etanol, C2H6O: 
 
2(x) + 6(1) + 1(-2) = 0 
x = -2 
 
Portanto, pode-se dizer que o NOx médio 
do carbono na molécula de etanol é -2. 
 
Agora, se formos calcular o NOx de cada 
átomo de carbono individualmente, devemos 
analisar os átomos separadamente levando em 
consideração a diferença de eletronegatividade 
entre os átomos que se ligam a ele, por exemplo: 
 
Na molécula de etanol: 
 
A ligação Carbono – Carbono não possui 
diferença de eletronegatividade, logo, trata-se de 
uma ligação covalente apolar, ou seja, não haverá 
disputa pelo par de elétrons, o que fará com que 
nenhuma carga apareça devido a ligação carbono 
– carbono. 
Para que fique ainda mais claro, vejamos 
mais um exemplo, dessa vez, com a molécula de 
ácido acético (ácido etanóico): 
Figura 2 : N.Ox. na molécula do Etanol. 
 
Figura 3: N.Ox. dos átomos de carbonos no ácido etanóico 
 
 
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01. O número de oxidação (Nox) de um 
elemento quantifica seu estado de 
oxidação. Qual é o Nox de Cr no ânion 
Cr2O72-? 
 
a) +3 
b) +5 
c) +6 
d) +7 
 
02. Determine os números de oxidação para 
cada elemento das espécies químicas 
abaixo: 
 
a) HBr 
 
 
b) ClO4- 
 
 
c) H2O2 
 
 
d) NaCl 
 
 
e) MnBr2 
 
 
f) Na2S2O3 
 
 
03. Descobertas recentes da Medicina indicam 
a eficiência do óxido nítrico (NO) no 
tratamento de determinado tipo de 
pneumonia. Sendo facilmente oxidado pelo 
oxigênio e NO2, quando preparado em 
laboratório, o ácido nítrico deve ser 
recolhido em meio que não contenha O2. Os 
números de oxidação do nitrogênio no NO 
e NO2são, respectivamente: 
 
a) + 3 e + 6. 
b) + 2 e + 4. 
c) + 2 e + 2. 
d) zero e + 4. 
e) zero e + 2. 
 
04. No recente atentado terrorista ocorrido na 
cidade japonesa de Yokohama foi lançado 
fosgênio, representado na figura a seguir, 
num trem subterrâneo. 
 
Os elementos químicos que compõem essa 
substância têm números de oxidação: 
I. Carbono II. Cloro III. Oxigênio 
 
a) (I) +4, (II) -1, (III) -2 
b) (I) -4, (II) +1, (III) -2 
c) (I) +3, (II) -1, (III) -2 
d) (I) -3, (II) +1, (III) +2 
e) (I) 0, (II) -1, (III) +2 
 
05. Uma conversão de "energia alimentar" em 
"energia não-alimentar", envolve a 
fermentação da sacarose, representada 
por: 
 
I. C12H22O11 + H2O → C6H12O6 + C6H12O6 
sacarose glicose frutose 
 
II. C6H12O6→ 2C2H6O + 2 CO2 
glicose etanol 
 
Apenas na etapa ........ o número de oxidação 
(médio) do carbono varia, passando de zero 
para ........ e ........ Na ordem em que 
aparecem na frase, as lacunas devem ser 
preenchidas corretamente, por: 
 
a) I; +6; +6 
b) I; +6; -6 
c) II; +2; +4 
d) II; -2; +4 
e) II; -2; -4 
 
06. Determine o NOx de todos os carbonos dos 
seguintes compostos: 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
ATIVIDADES PROPOSTAS 
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QUESTÃO 01 Gabarito: [C] 
 
QUESTÃO 02 Gabarito: 
 
a) HBr b) (ClO4)- c) H2O2 
 
d) NaCl e) MnBr2 f) Na2S2O3QUESTÃO 03 Gabarito: [B] 
 
 No No2 
 
QUESTÃO 04 Gabarito: [A] 
 
 
 O = C 
 
 
 
QUESTÃO 05 Gabarito: [D] 
 
 
 C − C – OH 
 
 
QUESTÃO 06 Gabarito: 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
Referencial Teórico: 
 
FONSECA, Martha Reis Marques da. Coleção 
de Química: Parte 01, Parte 02 e Parte 03. São 
Paulo: Editora Atica, 2014. 
 
FONSECA, Martha Reis Marques 
da. Completamente Química, Ciências, 
Tecnologia & Sociedade. São Paulo: Editora 
FTD S.A., 2001, 624 p. 
 
TITO CANTO. Química na abordagem do 
cotidiano, volume 1, 5ª edição, ed moderna, São 
Paulo, 2009. 
 
FELTRE, R. Química Geral. 7ª edição, ed 
moderna, São Paulo, 2008. 
 
FELTRE, R. Físico-Química. 7ª edição, ed 
moderna, São Paulo, 2008. 
 
FELTRE, R. Química Orgânica. 7ª edição, ed 
moderna, São Paulo, 2008. 
 
USBERCO, João; Salvador, 
Edgard. Química Geral. 12ª.ed. São Paulo: 
Saraiva, 2006. 
 
LEMBO, Antonio; Groto,Robson. Química - Geral e 
Orgânica. 2010. 
 
ATKINS, P.W.; JONES, Loretta. Princípios de 
química: questionando a vida moderna e o 
meio ambiente. 3.ed. Porto Alegre: Bookman, 
2006. 965 p. 
 
BROWN, Theodore; LEMAY, H. Eugene; 
BURSTEN, Bruce E. Química: a ciência central. 
9 ed. Prentice-Hall, 2005. 
 
ATKINS, Peter W.; JONES, Loretta. Princípios de 
Química: questionando a vida moderna o meio 
ambiente. 3 ed. Guanabara Koogan, 2006 
 
MENDES, Aristênio. Elementos de Química 
Inorgânica, Fortaleza, 2005. 
 
LEE, JD Química Inorgânica: não tão Concisa. 
Ed. Edgard Blucher Edito, 1ª.ed, 2003. 
 
SOLOMONS, ,T.w. Graham. Química Orgânica, 
10ª edição, LTC, 2012 
 
LEHNINGER, AL; NELSON, DL e COX, MM. 
Princípios de Bioquímica. Ed. Artmed, 6ª.ed 
2014. 
 
GABARITOS 
+1 -1 +7 -2 +1 -1 
+1 -1 +2 -1 +1 +2 -2 
+2 -2 +4 -2 
Cl 
Cl 
-2 +4 
-1 
-1 
−
 
 −
 
 
−
 
 −
 
 
− 
 
Nox = 
Médio 
− 3 + (−1)
2
= −2 ↓ ↓ 
↓ ↓ 
↓ 
↓ 
-3 -1 
zero 
↓ ↓ 
↓ ↓ 
↓ 
C +3 
-3 
 
C 
↓ ↓ 
H 
 
H 
 H 
 
H
 
 H 
 zero 
-1 
-3 
H 
 
H 
 
H 
 
H 
 H 
 
H 
 
H 
 
↓ ↓ 
-2 
+1 
-2 -3 
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