3 quimica

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1 - O cloreto de alumínio, AlCl3, é o reagente barato usado em muitos processos industriais. Obtém-se pelo tratamento de sucata de alumínio pelo cloro conforme a reação não balanceada: 2Al(s) + 3Cl2(g) → 2AlCl3(s) (a) qual é o reagente limitante na reação entre 2,70 g de Al e 4,05g de Cl2? (b) que massa de AlCl3 se obtém na reação? (c) que massa do reagente em excesso resta depois da reação?
2 - Considere que 20 gramas de tiossulfato de potássio com pureza de 95% reagem com ácido clorídrico em excesso, formando 3,2 gramas de um sólido de coloração amarela (enxofre).
Determine o rendimento desta reação:
K2S2O3 + 2 HCl → S + H2O + SO2 + 2 KCl
3 - A formação de ácido acético (CH3COOH) a partir do etanol pode ser descrita pela reação: C2H5OH(aq) + O2(g) → CH3COOH(aq) + H2O(ℓ) 
Calcule o volume de oxigênio, nas condições ambientes de temperatura e pressão, necessário para a produção de 30 gramas de ácido acético. Dados: Volume Molar de gás nas condições ambientes de temperatura e pressão = 24ℓ/mol; CH3COOH = 60u.
4 - A cafeína é o principal estimulante contido no café, pode analisar-se queimando este em uma corrente de oxigênio e pesando os óxidos formados. A análise por este método mostra que a cafeína consta de 49,48% (massa) de C, 5,19% de H, 28,85% de N e 16,48% de O. Qual a fórmula empírica?
5 - 3.65g de H2 e 26.7g O2 são misturados e reagem. Quantos gramas H2O são produzidos?