Lista ligações químicas 1

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MINISTÉRIO DA EDUCAÇÃO
SECRETARIA DE EDUCAÇÃO PROFISSIONAL E TECNOLÓGICA
INSTITUTO FEDERAL DE EDUCAÇÃO, CIÊNCIA E TECNOLOGIA DE SANTA CATARINA
DEPARTAMENTO ACADÊMICO DE SAÚDE E SERVIÇOS - DASS
PROFESSOR: VITOR CORREA WEISS
1) O íon fosfato é PO43-. Empregando a tabela periódica, faça a previsão das fórmulas empíricas dos
seguintes fosfatos iônicos: de potássio, de alumínio, de césio, de magnésio e de rádio.
2) Utilize a tabela periódica para escrever as fórmulas empíricas do astateto de sódio, fluoreto de bário,
sulfeto de potássio, nitreto de gálio, óxido de rubídio e fosfeto de cálcio.
3) Como os íons sódio e cloreto são atraídos eletrostaticamente, o que impede que os dois íons
desapareçam formando um átomo simples, maior?
4) Mostre que no cloreto de amônio, NH4Cl, estão presentes ligações iônicas e covalentes.
5) Utilizando a tabela periódica, escreva a fórmula molecular para os compostos mais simples (poucos
átomos por molécula) formados entre o cloro e cada um dos seguintes elementos: enxofre, iodo, silício,
fósforo, boro.
6) A estrutura de cada um dos seguintes íons ou moléculas pode ser representada como um híbrido de
ressonância: Esquematize as formas equivalentes que contribuem para a estrutura de: SO2, SO3, NO3–,
NO2–
7) Quais os fatores que influenciam a eletronegatividade de um átomo? Interprete as variações
observadas nos períodos e nos grupos da tabela periódica.
8) Usando a tabela periódica, classifique cada uma das ligações como sendo predominantemente iônica
ou covalente: O—S, Ca—O, Si—C, H—I, Ga—F, Rb—Br, H—Li, MgO, NO, SF4, OF2, KI, Rb2O.
9) Escreva as configurações eletrônicas para H e Na. Explique por que o HCl é covalente, enquanto o
NaCl é iônico.
10) Esquematize a estrutura de Lewis para cada uma das seguintes moléculas: CHI3, PCl3, HOCl, BCl3,
OF2.
11) Considere os átomos X, Y e Z, todos do mesmo período. X é um metal alcalino, Y está no grupo VA e Z
é um halogênio. (a) Qual dos três átomos é mais eletronegativo? Qual o menos? (b) Qual das ligações X—
Y, X—Z, Y—Z deve ser iônica? (c) Escreva a estrutura de Lewis para o composto de X e Y, X e Z, e Y e Z.
12) Atribua a carga formal para cada átomo: BrCl, BeCl2, BF4–, IO3–, CN–, NO3–, PO4 3–, CO.
13) Desenhe a estrutura de Lewis empregando a regra do octeto para o ácido sulfúrico, H2SO4. (a) Qual a
carga formal de cada átomo? (b) Indique como a carga formal do S pode ser reduzida, "permitindo" que
ele expanda a sua camada de valência. (c) Descreva a molécula de H2SO4 como um híbrido de
ressonância.
14) Cloreto de sódio sólido é parcialmente estável devido a sua alta energia reticular. (a) Você esperaria
que a energia reticular do NaCl2 (contendo íon Na2+e Cl–) fosse maior ou menor que a de NaCl?(b) Por que
NaCl2 não existe?