Exercício Avaliativo

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PONTIFÍCIA UNIVERSIDADE CATÓLICA DE MINAS GERAIS – PUC/MG 
CAMPUS CORAÇÃO EUCARÍSTICO 
 
 
LABORATÓRIO DE QUÍMICA GERAL 
 
 
GUILHERME GARCIA GIMENEZ, 669544 
 
 
 
 
 
 
 
 
EXERCÍCIO AVALIATIVO DE QUÍMICA EXPERIMENTAL 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
BELO HORIZONTE – MINAS GERAIS 
2019 
 
 
Pontifícia Universidade Católica – PUC/MG 
Campus Coração Eucarístico 
Laboratório de Química Geral 
 
 
2 
 
GUILHERME GARCIA GIMENEZ 
 
 
 
 
 
 
 
EXERCÍCIO AVALIATIVO DE QUÍMICA EXPERIMENTAL 
 
 
 
 
 
 
 
Exercícios avaliativos de Química 
Experimental referente à disciplina de 
Laboratório de Química Geral a ser entregue 
no dia 12/06/2019, ministrada pelo Profª. Dr. 
Polyana F. F. Martins. Sendo este utilizado 
como meio de avaliação para obtenção de 
nota referente ao curso de Engenharia 
Mecânica na disciplina Laboratório de 
Química Geral. 3045.1.03 – 2019/1. 
 Docente: Polyana F. F. Martins 
 
 
 
BELO HORIZONTE – MINAS GERAIS 
 2019 
 
 
 
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Campus Coração Eucarístico 
Laboratório de Química Geral 
 
 
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SUMÁRIO 
 
1. QUESTÃO 1 ................................................................................................... 4 
2. QUESTÃO 2 ................................................................................................... 5 
3. QUESTÃO 3 ................................................................................................... 7 
4. QUESTÃO 4 ................................................................................................... 8 
5. QUESTÃO 5 ................................................................................................... 9 
6. QUESTÃO 6 ................................................................................................. 10 
7. QUESTÃO 7 ................................................................................................. 12 
8. QUESTÃO 8 ................................................................................................. 13 
9. QUESTÃO 9 ................................................................................................. 14 
10. QUESTÃO 10 ............................................................................................. 15 
 
 
 
 
 
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1. QUESTÃO 1 
 
Complete a tabela abaixo: 
 
Número (m) 
Algarismos 
significativos 
Notação Científica 
Arredondamento 
(2 significativos) 
26,31 
20,000 
0,206 
0,0026 
606 
134 mil 
 
 
 
 
 
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2. QUESTÃO 2 
 
Classifique as misturas abaixo em solúvel, insolúvel, miscível ou não 
imiscível. Justifique suas respostas. 
 
a) Água + Benzeno 
Não Miscível. O benzeno é um composto apolar, enquanto a água é 
polar. O benzeno, um hidrocarboneto apolar líquido, tem baixa solubilidade em 
água. As suas ligações intermoleculares são dipolo instantâneo-dipolo 
induzido, que são mais fracas do que as ligações de hidrogênio que as 
moléculas de água realizam entre si. Portanto, o benzeno não consegue 
separar as moléculas de água e interagir com elas. 
b) Água + 
Solúvel. O sal é um composto polar, bem como a água. 
c) Água + Álcool 
Miscível. O álcool possui uma pequena parte apolar e outra pequena 
parte polar, desta forma, comportando-se como um composto polar, e, 
portanto, dissolvendo-se na água. 
d) Água + Acetona 
Miscível. A acetona é um composto polar, assim, se dissolve na água. 
e) Água + Parafina 
Insolúvel. As parafinas são impermeabilizantes, ou seja, a sua camada 
protetora auxilia para não transpassar soluções líquidas como a água. Além 
disso, a parafina é um hidrocarboneto, isto é, é formada somente por carbono e 
hidrogênio, portanto será uma molécula apolar, diferentemente da água, que é 
uma molécula polar. 
f) Benzeno + 
Insolúvel. O composto iônico é capaz de ser dissolvido por um 
líquido polar, como a água, mas não é dissolvido por um líquido apolar, como o 
benzeno. 
g) Benzeno + Parafina 
Solúvel. Devido às propriedades semelhantes entre os dois materiais, 
ambos são apolares. 
 
 
 
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h) Benzeno + Álcool 
Miscível. Embora o benzeno seja considerado uma molécula apolar, a 
sua alta densidade eletrônica providas pelas suas 3 ligações TT oferecem um 
ambiente propício de interação com átomos fracamente eletronegativos como o 
H da hidroxila ( ) do álcool, propiciando a solvatação molecular. 
i) Benzeno + Acetona 
Miscível. Analogamente à relação do benzeno com a parafina, a acetona 
também tem como característica ser uma molécula apolar. A acetona 
(propanona) é apolar porque em sua estrutura só tem átomos de hidrogênio e 
carbono e esses átomos apresentam valores de eletronegatividade próximos, 
não havendo diferença de polaridade. Desta forma, essa mistura é miscível, 
uma vez que semelhante dissolve semelhante. 
f) + Álcool 
Insolúvel. O é um composto iônico, apresentando boa solubilidade 
em solventes polares, como a água. Já o álcool é um solvente que tem uma 
polaridade bem menor do que a da água, por isso o cloreto de sódio é pouco 
solúvel neste solvente. 
 
 
 
 
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3. QUESTÃO 3 
 
O esquema ao lado representa a 
eletrólise da água. As 
semirreações que ocorrem nos 
eletrodos são: 
 
 
 
 
 
 
 
 
A partir dessas informações: 
 
a) Identifique os gases A e B. 
Os gases formados são o hidrogênio ( ) e oxigênio ( ), estando os 
gases, respectivamente, presentes nos tubos A e B. 
Essa identificação é possível analisando o volume presente em cada 
tubo. Na eletrólise da água, o volume de gás hidrogênio produzido é o dobro do 
volume de gás oxigênio. 
 
b) Indique se, após certo tempo de eletrólise, o meio estará ácido, básico 
ou neutro. Justifique sua resposta. 
Ao adicionar algumas gotas de fenolftaleína, podemos perceber a 
presença da cor rosa na eletrólise. Desta forma, podemos afirmar que a reação 
encontra-se em um meio básico. 
 
 
 
 
 
 
 
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4. QUESTÃO 4 
 
A ferrugem pode ser evitada utilizando-se revestimentos de proteção e 
também metais que, apesar de serem mais reativos que o ferro, quando 
se oxidam, formam um óxido que adere ao ferro, revestindo e protegendo-
o. Para a fabricação da folha de flandres ou lata é utilizado um metal para 
proteger o ferro. Dentre os metais , , e , qual é utilizado nesta 
fabricação? Justifique sua resposta e represente a reação ocorrida. 
 
A folha de flandres refere-se ao laminado que possui os dois lados 
revestidos por estanho, desenvolvido para evitar a corrosão e a ferrugem. 
Agregado à elevada resistência e alta maleabilidade, a folha de flandres 
incorpora o aço para obter maior rigidez. 
Assim sendo, a utilização dessa técnica, torna-se ideal para a proteção 
de alimentos, bebidas e outras substâncias embaladas, fazendo-as durar mais 
tempo expostas em temperatura ambiente. 
 
Reação anódica (oxidação): 
 
 
Reação catódica (redução – oxidante): 
 
 
Reação global: 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
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5. QUESTÃO 5 
 
Uma pilha foiformada por dois eletrodos de zinco imersos em solução de 
sulfato de zinco, . O eletrodo E1 foi imerso em solução de 
0,2M e o eletrodo E2 em solução de 1,5M. Pede-se: 
a) Qual desses eletrodos formará o ânodo da pilha e qual formará o 
cátodo? Justifique sua resposta. 
O eletrodo formará o ânodo, enquanto o eletrodo representará o 
cátodo do sistema. 
 
b) Determine a f.e.m. da pilha. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
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6. QUESTÃO 6 
 
Considerando a ampla utilização dos metais no mundo moderno, a 
corrosão do metal ferro é um problema de grande importância nos países 
industrializados. Estudos realizados sobre o assunto mostram que o 
contato com certos metais pode retardar, impedir ou acelerar a formação 
de ferrugem. 
A ilustração abaixo apresenta um experimento realizado em uma aula de 
Química. 
 
 
Considerando a ilustração responda: 
a) O que ocorrerá com o prego nos tubos 1, 2 e 3? 
Ocorrerá corrosão do prego somente no tubo 2, porque o potencial de 
redução do cobre é superior ao do ferro. 
Nos outros tubos (tubo 1 e tubo 3), não acontecerá a corrosão do prego. 
 
b) Escreva a equação química que representa a reação, caso ocorra, em 
cada um dos tubos. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
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c) Entre os metais Zn, Mg e Cu, qual é o melhor para ser utilizado como 
eletrodo de sacrifício para o Fe? 
Para proteger o ferro da corrosão é possível utilizar um metal que 
apresente maior tendência a perder elétrons (maior potencial de oxidação). 
Esse metal se oxida e evita a corrosão do ferro, sendo, por isso, 
chamado de metal de sacrifício. 
Desta forma, o material que apresenta o maior potencial de oxidação é o 
Magnésio, como é possível averiguar pela expressão abaixo. 
 
 
 
 
 
 
 
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7. QUESTÃO 7 
 
Com relação aos processos eletrolíticos, assinale a alternativa incorreta. 
 
(A) A eletrólise, ao contrário das pilhas, é sempre um processo não 
espontâneo. 
(B) Só se é possível obter gás cloro ( ) a partir da eletrólise ígnea do 
 . 
(C) A quantidade dos produtos obtidos pela eletrólise depende do tempo 
e da corrente elétrica aplicadas no processo. 
(D) Para se reduzir um mol de prata ( ) é necessário um mol de 
elétrons. 
(E) O polo positivo é denominado ânodo e o polo negativo é o cátodo. 
 
A resposta correta é a alternativa B. 
 
 
 
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8. QUESTÃO 8 
 
Durante uma aula experimental os alunos queimaram 10 gramas de 
madeira maciça e 10 gramas de serragem (madeira em pó) e anotaram a 
quantidade de energia liberada nos dois procedimentos. Em relação ao 
exposto pergunta-se: em qual dos experimentos a velocidade da reação 
foi maior? Justifique sua resposta. 
 
A velocidade de reação foi maior na queima das 10 gramas de 
serragem (madeira em pó). 
O material em questão possui partículas menores apresentando, desta 
forma, uma maior superfície de contato e, consequentemente, acarretando em 
uma maior velocidade de reação para o sistema. 
 
 
 
 
 
 
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9. QUESTÃO 9 
 
Qual a diferença entre precisão e exatidão de uma medida? 
 
A exatidão está associada à proximidade do valor verdadeiro e a 
precisão está associada à dispersão dos valores resultantes de uma série de 
medidas. 
Precisão significa a aptidão de um instrumento de medição fornecer 
indicações muito próximas, quando se mede o mesmo mensurando, sob as 
mesmas condições. 
Portanto, a precisão define o quanto um instrumento é capaz de 
reproduzir um valor obtido numa medição, mesmo que ele não esteja correto. 
A precisão é definida pelo desvio padrão de uma série de medidas de 
uma mesma amostra ou um mesmo ponto. Quanto maior o desvio padrão, 
menor é a precisão. 
A precisão está relacionada com as incertezas aleatórias da medição e 
tem relação com a qualidade do instrumento. 
Exatidão é a aptidão de um instrumento para dar respostas próximas ao 
valor verdadeiro do mensurando. 
É a capacidade que o instrumento de medição tem de fornecer um 
resultado correto. Um equipamento exato é aquele que, após uma série de 
medições, nos fornece um valor médio que é próximo ao real, mesmo que o 
desvio padrão seja elevado, ou seja, apresente baixa precisão. 
A exatidão está relacionada às incertezas sistemáticas da medição e 
pode ser avaliada através da calibração do instrumento. 
 
 
 
 
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10. QUESTÃO 10 
 
Quais as principais formas de proteção contra corrosão galvânica? 
Explique. 
 
Uma vez que a formação da ferrugem inicia-se em virtude da oxidação 
do ferro em contato com o ar úmido, uma das técnicas de proteção do ferro 
consiste em reverter essa oxidação. 
Para fazer isso, é utilizado um eletrodo ou metal de sacrifício em contato 
com o objeto feito de ferro ou de aço. Esse metal deve possuir um potencial de 
oxidação maior que o do ferro para, assim, “oxidar-se no lugar dele”. 
Um exemplo para ilustrar este conceito, pode ser dado através da 
utilização do magnésio juntamente com o ferro. 
O magnésio possui potencial de redução menor que o do ferro. Assim 
sendo, a tendência do magnésio de oxidar-se é maior que a do ferro. Desta 
forma, liga-se uma peça de ferro a esse metal, formando uma pilha galvânica, 
em que o ferro é o cátodo e o magnésio funciona como ânodo. Isso significa 
que, em contato com o ar, o magnésio irá oxidar e não o ferro. 
Essa técnica de proteção do ferro (e também do aço) é muito aplicada 
em tanques para combustíveis, navios, oleodutos e tubulações. 
No cotidiano, é muito comum o uso do zarcão para revestir peças 
metálicas, tais como portões, grades, janelas, entre outros. O zarcão adere 
bem ao metal porque é um óxido insolúvel e sua função é simplesmente 
impedir o contato do ferro com o oxigênio do ar. 
Quando se necessita de uma proteção mais eficaz, podem-se usar 
revestimentos de polímeros. 
Outro exemplo são as folhas de flandres, ou seja, as latas usadas como 
embalagens, que são constituídas de uma lâmina de aço coberta de estanho 
na parte do interior da lata. O estanho é mais resistente à corrosão que o aço, 
ou seja, é menos reativo que o ferro. 
Alguns óxidos, como o óxido de crômio (III) e o óxido de ferro (III), são 
usados para revestir peças metálicas e fornecem proteção porque são 
impermeáveis ao oxigênio e à água. 
A galvanoplastia ou eletrodeposição metálica é também uma técnica em 
que se reveste uma peça metálica com outro metal mais nobre, que é menos 
reativo e menos propenso à corrosão. Isso é feito por se colocar a peça que se 
deseja revestir como cátodo (polo negativo) em um circuito de eletrólise. 
 
 
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Além das técnicas abordadas anteriormente, outra ferramenta possível é 
a utilização de ligas metálicas especiais. O aço inoxidável, por exemplo, é uma 
liga metálica especial feita de de aço, de cromo e de níquel, que 
possui como propriedade principal o fato de não enferrujar. Os metais cromo e 
níquel formam óxidos insolúveis que protegem o aço do oxigênio e da umidade 
do ar. Essa liga é usada na produção de utensílios domésticos, como panelas e 
talheres, bem como em equipamentos para indústria, construção civil, peças de 
carro,entre outros.