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1. 
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Pergunta 1
1 ponto
Qual é a expressão matemática possível para resolução do logaritmo do pOH?
1. 
pOH = - log;
2. 
pOH = pH;
3. 
pOH = - log [OH+];
4. 
pH = - log [OH-];
5. 
pOH = - log [OH-];
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2. 
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Pergunta 2
1 ponto
Em que época história o conhecimento sobre ácidos e bases começa a ser difundido e estudado:
1. 
Idade Moderna;
2. 
Idade média;
3. 
Pré-história;
4. 
Era do gelo;
5. 
Pós-modernidade;
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3. 
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Pergunta 3
1 ponto
Indique qual alternativa apresenta uma substância que pode ser adicionada a uma solução aquosa de hidróxido de amônio, formando uma solução-tampão de pH alcalino (Fonte: Brasil Escola):
1. 
Cloreto de sódio;
2. 
Hidróxido de cálcio;
3. 
Hidróxido de sódio;
4. 
Ácido clorídrico;
5. 
Cloreto de amônio;
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4. 
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Pergunta 4
1 ponto
Complete a lacuna: “À invenção da escala de pH, em 1904 por Hans Friedenthal, com a __________________________.”
1. 
Utilização da concentração do íon hidroxílico para caracterizar soluções;
2. 
Utilização da concentração do íon hidrogênio para caracterizar titulações;
3. 
Utilização da concentração do íon hidrogênio para caracterizar soluções;
4. 
Utilização de constantes como a pressão e umidade;
5. 
Dependente somente da temperatura e umidade do composto;
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5. 
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Pergunta 5
1 ponto
(UFSCar-SP) O pH do sangue humano de um indivíduo saudável situa-se na faixa de 7,35 a 7,45. Para manter essa faixa de pH, o organismo utiliza vários tampões, sendo que o principal tampão do plasma sanguíneo consiste de ácido carbônico e íon bicarbonato. A concentração de íons bicarbonato é aproximadamente vinte vezes maior que a concentração de ácido carbônico, com a maior parte do ácido na forma de CO dissolvido. O equilíbrio químico desse tampão pode ser representado pela equação:
CO2(g) + H2O(l) ↔ H2CO3(aq) ↔ H+(aq) + HCO-3(aq)
Analise as afirmações seguintes:
I. Quando uma pequena quantidade de base entra em contato com uma solução-tampão, os íons hidróxido reagem com o ácido do tampão, não alterando praticamente o pH dessa solução.
II. Quando a concentração de íons bicarbonato no sangue aumenta, o pH também aumenta.
III. Quando a concentração de CO2 no sangue aumenta, o pH diminui.
São corretas as afirmações:
1. 
III, apenas;
2. 
I e II, apenas;
3. 
II e III;
4. 
II, apenas;
5. 
I, apenas;
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6. 
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Pergunta 6
1 ponto
(UFPE) A concentração hidrogeniônica do suco de limão puro é 10-3 mol/L. Qual o pH de um refresco preparado com 20 mL de suco de limão e água suficiente para completar 200 mL?
1. 
4,0
2. 
3,5
3. 
3,0
4. 
4,5
5. 
2,5
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7. 
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Pergunta 7
1 ponto
O estômago é um dos órgãos que integrantes de qual estrutura?
1. 
Corrente sanguínea;
2. 
Química;
3. 
Via intestinal;
4. 
Tubo gástrico;
5. 
Tubo digestivo;
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8. 
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Pergunta 8
1 ponto
Quando falamos em pH, fazemos referência ao potencial ___________ de uma solução (...), complete a lacuna:
1. 
De dissolução;
2. 
De propagação;
3. 
Hidrogeniônico;
4. 
De frequências;
5. 
Hidroxílico;
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9. 
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Pergunta 9
1 ponto
(UnB-DF) Os sistemas químicos baseiam-se em algumas características. Os sistemas ácidos caracterizam-se pela liberação de íon hidrônio, H3O1+(aq). Os sistemas básicos baseiam-se na liberação de íon hidroxila, OH -(aq). A tabela a seguir mostra a característica de alguns sistemas.
IMG - BIOFISICA_UN 4_QUEST3_v1.jpg
Considerando os sistemas citados, 100% ionizados, faça a análise dos itens abaixo e escolha a afirmativa correta:
1. 
Acrescentando uma gota de vinagre a uma gota de saliva, a solução se tornará neutra;
2. 
O pH da saliva é igual a 6;
3. 
Todos os sistemas são formados por substâncias ácidas;
4. 
O pH do vinagre é igual a 3;
5. 
O vinagre não é mais ácido que a clara de ovo;
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10. 
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Pergunta 10
1 ponto
O conceito de pH é aplicado a que tipo de soluções?
1. 
Soluções aquosas e diluídas;
2. 
Soluções diluídas em meio ferroso;
3. 
Soluções aquosas e não diluídas;
4. 
Não se aplica a nenhum tipo de solução;
5. 
Soluções aquosas somente;
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