ATIVIDADE A3 COMPLETA

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LABORATÓRIO DE QUIMICA GERAL 
ELETRÓLISE 
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CEP: 40260-215 Fone: 71 3272-3504 
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ELETRÓLISE 
 
AVALIAÇÃO DOS RESULTADOS 
 
1. Descreva o fenômeno ocorrido na placa de Petri. 
Resp.: O fenômeno que ocorre é a eletrólise, uma reação química que depende do 
auxílio de uma fonte externa de corrente elétrica, onde a reação é forçada na direção 
não espontânea. Pode ocorrer em soluções aquosas ou iônicas fundidas (na fase 
líquida). Seus eletrodos podem ser PASSIVOS, materiais quimicamente inertes, que 
apenas fornecem o caminho para os elétrons, ou ATIVOS quando esses fazem parte 
da reação. 
 
2. Com base nos seus conhecimentos, como você justifica a mudança de coloração da 
solução de Cloreto de sódio? 
Resp.: Nesta reação, o azul de bromotimol reage de duas formas. No meio básico ele 
assumirá uma coloração azul e, no meio ácido, uma coloração amarela. Devido à 
permanência dos íons Na+ e OH- na reação, o meio ficará básico, e a solução ficará 
azul ao redor do eletrodo negativo. 
 
3. As “bolhas” liberadas nos eletrodos de grafite representam qual fenômeno? 
Resp: A liberação das “bolhas” ocorreu devido às prioridades de um ânion a outro. O 
ânion Cl- tem prioridade sobre o ânion OH-, sendo assim ele se oxida no ânodo 
produzindo o gás Cl2, ou gás cloro, e as bolhas. Já no cátodo, ocorre a prioridade do 
H+ sobre o Na+, o qual é reduzido e gera o H2, ou gás hidrogênio. 
 
 
 
 
 
 
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ENSAIO DE DUREZA 
AVALIAÇÃO DOS RESULTADOS 
1. Crie uma tabela semelhante à apresentada abaixo para cada um dos materiais 
ensaiados e anote os valores da carga e deformação sofrida pelos corpos de prova. 
 
MATERIAL: LATÃO 
Ensaio de dureza – Material XX 
Corpo de prova Carga (N) Ø 
indentação (mm) 
CP 01 
9800 
3mm 
CP 02 3mm 
CP 03 3,5mm 
Tabela 1 – Dados obtidos no experimento 
 
MATERIAL: COBRE 
Ensaio de dureza – Material XX 
Corpo de prova Carga (N) Ø 
indentação (mm) 
CP 01 
9800 
4mm 
CP 02 4mm 
CP 03 4mm 
Tabela 1 – Dados obtidos no experimento 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
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MATERIAL: ALUMÍNIO 
Ensaio de dureza – Material XX 
Corpo de prova Carga (N) Ø 
indentação 
(mm) 
CP 01 
4900 
2,6mm 
CP 02 2,55mm 
CP 03 2,5mm 
Tabela 1 – Dados obtidos no experimento 
 
2. Baseando-se nos valores encontrados de carga em N e nos diâmetros das indentações 
(mm), encontre a dureza Brinell dos materiais ensaiados. 
 
MATERIAL LATÃO 
F=9800N = 1000Kgf 
D=10mm 
D=3mm 
 
𝐻𝐵 = 
2∗𝐹
𝜋∗𝐷∗(𝐷−√𝐷2−𝑑2)
 →𝐻𝐵 = 
2∗1000
3,14∗10∗(10−√102−32)
 →𝐻𝐵 = 
2000
31,4∗(10−√100−9)
 
 
𝐻𝐵 = 
2000
31,4∗(10−√99)
 →𝐻𝐵 = 
2000
31,4∗(10−9,54)
 →𝐻𝐵 = 
2000
31,4∗0,46
 →𝐻𝐵 = 
2000
14,44
 → 
 
𝑯𝑩 = 𝟏𝟑𝟖, 𝟓𝟎 
 
 
 
 
 
 
 
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MATERIAL COBRE 
F=9800N = 1000Kgf 
D=10mm 
D=4mm 
 
𝐻𝐵 = 
2∗𝐹
𝜋∗𝐷∗(𝐷−√𝐷2−𝑑2)
 → 𝐻𝐵 = 
2∗1000
3,14∗10∗(10−√102−42)
 → 𝐻𝐵 = 
2000
31,4∗(10−√100−16)
 → 
 
𝐻𝐵 = 
2000
31,4∗(10−√84)
 → 𝐻𝐵 = 
2000
31,4∗(10−9,16)
 → 𝐻𝐵 = 
2000
31,4∗0,84
 → 𝐻𝐵 = 
2000
26,376
 
 
𝑯𝑩 = 𝟕𝟓, 𝟖𝟐 
 
MATERIAL COBRE 
F=4900N = 499Kgf 
D=10mm 
D=2.55mm 
 
𝐻𝐵 = 
2∗𝐹
𝜋∗𝐷∗(𝐷−√𝐷2−𝑑2)
 → 𝐻𝐵 = 
2∗499
3,14∗10∗(10−√102−2,552)
 → 𝐻𝐵 = 
998
31,4∗(10−√100−6,5)
 
→ 
 
𝐻𝐵 = 
998
31,4∗(10−√93,5)
 → 𝐻𝐵 = 
998
31,4∗(10−9,66)
 → 𝐻𝐵 = 
998
31,4∗0,34
 → 𝐻𝐵 = 
998
10,676
 → 
 
𝑯𝑩 = 𝟗𝟑, 𝟒𝟖 
 
 
 
 
 
 
 
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EVIDÊNCIAS DE UMA REAÇÃO 
QUÍMICA 
1. Descreva, se possível, as reações visuais apresentadas no: 
 
• Tubo de ensaio 1 (reação entre a solução de Cloreto de sódio (NaCl) a 0,1 mol. L-1 
e a solução de Nitrato de prata (AgNO3) a 0,1 mol. L-1); 
RESP.: Ocorreu a reação de dupla troca, onde o íon Ag+ foi deslocado do 
nitrato de prata e combinou-se com o íon Cl-, que por sua vez foi deslocado do 
cloreto de sódio. A solução apresentou uma cor prateada mais forte. No 
laboratório virtual não consegui observar precipitação ou outra reação visível 
da reação; mas pesquisando posteriormente observei que há a precipitação do 
Cloreto de Prata (AgCl12) no fundo do tubo de ensaio, e com efeito de 
curiosidade também encontrei nas pesquisa que essa reação pode ser desfeita 
com a Amônia 
 
• Tudo de ensaio 2 (reação entre Magnésio metálico e a solução de Ácido 
clorídrico (HCl) a 6,0 mol. L-1); 
RESP.: Ocorreu uma reação de simples troca, entre um composto simples (Mg) 
e uma substância composta (HCl). Observei a decomposição total do magnésio, 
fomando o cloreto de magnésio (MgCls) na forma líquida, e a geração do Gás 
Hidrogênio (H2) observado pela formação das bolhas. 
 
• Tubo de ensaio 3 (reação entre a solução de Dicromato de potássio (K2Cr2O7) a 
0,1 mol. L-1 e Ácido ascórbico); 
RESP.: A solução passou de uma cor amarela dourada para preta. Não observei 
precipitação ou formação de gases. 
 
 
 
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• Tubo de ensaio 4 (reação entre a solução de Ácido clorídrico (HCl) a 6,0 mol. L-1 e 
a solução de Hidróxido de sódio (NaOH) a 6,0 mol. L-1). 
RESP.: Ocorreu a reação de neutralização, onde todo íon hidrogênio (H+) 
do ácido reagiu com todo íon hidroxila (OH-) da base formado água (H2O) e o 
Cloreto de Sódio (NaCl), que também se apresentou na forma líquida. 
2. Quais as equações químicas dos produtos formados nos tubos de ensaio? 
Tubo de ensaio 1 – NaCl + AgNO3: 
AgNO3(aq) + NaCl(aq) → AgCl12(s) + NaNO3(aq) 
 
Tubo de ensaio 2 – Mg + HCl: 
2HCl(aq) + Mg(s) → MgCl2(aq) + H2(g) 
 
Tubo de ensaio 3 – K2Cr2O2 + C6H8O6 
K2Cr2O2(aq) + C6H8O6(aq) + 12H+ → C6H6O6(aq) + 2CR3+(aq) + 2K+(aq) + 7H20(l) 
 
Tubo de ensaio 4 – HCl + NaOH 
NaOH(aq) + HCl(aq) → NaCl(aq) + H2O(aq) 
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PILHA DE DANIELL 
 
1. Por que se faz necessário lixar as placas antes de irem para os béqueres? 
RESP.: Esse processo irá remover todas as impurezas e óxidos presente nas 
superfícies das placas. Alguns textos também recomendam a lavagem das placas com 
água destilada após o lixamento. 
 
2. Qual o papel da ponte salina e por que é necessário molhar a ponte salina? 
RESP.: A ponte salina fornece o equilíbrio químico à reação, permitindo a migração 
dos íons de uma solução a outra. 
 
3. Com base nos seus conhecimentos, a pilha funcionaria sem a ponte salina? 
Justifique. 
RESP.: Não funcionaria. Em uma pilha os elétrons do ânodo migram para o cátodo. 
Com o passar do tempo, essa migração fará comque ambas as soluções percam sua 
estabilidade elétrica pelo excesso de íons, tornando-as instáveis e interrompendo o 
funcionamento da pilha. 
 
4. Identifique, na pilha, qual o eletrodo que corresponde ao cátodo e ânodo da 
pilha. 
RESP.: Cátodo – Cu2+(aq)+2e- ↔ Cu(s) // Ânodo – Zn(s) ↔ Zn2+(aq)+2e- 
 
 
 
 
 
 
 
 
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5. O que aconteceria com a tensão, caso as ponteiras do multímetro fossem 
trocadas e colocasse nos eletrodos errados? Caso seja necessário, realize o teste 
para embasar a respostas, logo após retorne ao arranjo original. 
RESP.: A medição no multímetro mostraria um valor negativo de voltagem; mas 
o sentido da corrente continua sendo do ânodo para o cátodo. 
 
6. Utilizando as semirreações de oxidação e redução da pilha de Daniell, encontre a 
equação global da pilha. 
RESP.: Zn0 + Cu+2 → Zn+2 + Cu0 
 
7. Qual o efeito notado nas placas? 
RESP.: Avançando o experimento em 24h algumas vezes, observaremos que a placa 
de Zn perde massa visível, enquanto a placa de cobre ganha massa. Não 
observaremos esse mesmo efeito quando trocamos a placa de Zn pela placa de Fe. 
 
8. A tensão permaneceu constante ou teve alguma variação? 
RESP.: A medida que as placas foram alterando suas formas físicas, a tensão sofreu 
algumas variações para menos. 
 
9. Com base nos seus conhecimentos, qual dos eletrodos utilizados conseguiriam 
substituir o zinco na pilha e gerar uma D.D.P positiva? 
RESP.: A placa de Fe conseguiu substituir a placa de Zn, gerando D.D.P positiva 
conforme demostrado abaxio: 
Potencial de Redução 
 
 
 
 
Zn=-0,76v 
Cu=+0,34v 
Fe=-0,44v 
∆E = Ereduz - Eoxida 
∆E = ECu - EZn 
∆E = +0,34 – (-0,76) 
∆E = +0,34 + 0,76 
∆E = + 1,10v 
∆E = Ereduz - Eoxida 
∆E = ECu – EFe 
∆E = +0,34 – (-0,44) 
∆E = +0,34 + 0,44 
∆E = + 0,78v 
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