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Hibridização do átomo de Carbono Química Orgânica 1 Parte 2 ➢ Hibridização do tipo sp2 A hibridização do tipo sp2 ocorre com átomos de carbono que estabelecem uma ligação dupla. O tipo de Hibridização do carbono sp2 tem uma ligação dupla e duas ligações simples ou uma ligação pi (π) e três ligações sigma (σ) quando ocorre a hibridização. Na verdade, a hibridização sp2 é causada entre átomos que estabelecem uma ligação dupla. ✓ No esquema de Hibridização é determinado pelo número de átomos com o qual o átomo de carbono está ligado; No eteno, cada átomo de carbono da ligação dupla está ligado a 3 átomos de diferentes através de ligações sigmas σ e, portanto, são necessários 3 orbitais híbridos sp2. Um exemplo de molécula assim é a do formol (CH2O). Observe sua estrutura abaixo: • Geometria: Trigonal plana • Os três orbitais sp2 que resultam da hibridização estão direcionados para os vértices de um triângulo regular. • O orbital p não hibridizado do carbono fica perpendicular ao plano do triângulo formado pelos orbitais híbridos sp2 Quando os elétrons do subnível 2s recebem energia e "transmitem" para o subnível 2p, ocorre a hibridização do carbono, então os 4 orbitais híbridos são derivados de uma "mistura" de orbitais atômicos puros. Tomando o formaldeído como exemplo, sabemos que haverá uma ligação pi, então um desses orbitais híbridos é reservado para esta ligação, enquanto os outros três realizam ligações sigma: Os átomos de hidrogênio que realizam a ligação simples com o carbono, realizam-na com o seu orbital s: Os orbitais p "puros" restantes formam ligações duplas com átomos de oxigênio, e a molécula de formaldeído tem a seguinte estrutura: ✓ Modelo para os orbitais moleculares ligantes do eteno formados a partir de dois átomos de Csp2 e quatro átomos de H ✓ Geometria Trigonal Plana ✓ Ângulos de ligação: 120° ✓ Ligação dupla - 1lig. Sigma (σ) e 1lig Pi (π) ✓ Rotação restrita e a ligação dupla
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