Unidade 2 - Exercícios de fixação Química tecnológica

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30/03/2021 Unidade 2 - Exercícios de fixação: avaliação da tentativa
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Iniciado em segunda, 22 fev 2021, 21:57
Estado Finalizada
Concluída em segunda, 22 fev 2021, 22:32
Tempo
empregado
35 minutos 28 segundos
Avaliar 9,00 de um máximo de 10,00(90%)
Questão 1
Correto Atingiu 1,00 de 1,00
Questão 2
Correto Atingiu 1,00 de 1,00
Assinale a alternativa correta, dados os seguintes ácidos e seus respectivos graus de ionização (α): ácido
nítrico (HNO3): α = 92% ácido �uorídrico (HF): α = 8,5% ácido cianídrico (HCN): α = 0,008% ácido sulfúrico
(H2SO4): α = 61%
a. HCN é o ácido mais forte.
b. HNO é o ácido mais forte. 
c. HNO é mais fraco que o HF.
d. H SO é mais forte que o HNO .
e. HF é mais forte que o H SO . 
3
3
2 4 3
2 4
A resposta correta é: HNO é o ácido mais forte..3
Sobre a tabela periódica e sua utilização, assinale a alternativa incorreta.
Escolha uma:
a. O �úor é mais eletronegativo que o oxigênio.
b. Os elementos do grupo 0 possuem con�gurações eletrônicas estáveis.
c. Todos os elementos da tabela periódica foram classi�cados de acordo com suas con�gurações eletrônicas.
d. Os elementos do Grupo IA e IIA possuem, respectivamente, um e dois elétrons em excesso em relação às estruturas estáveis.
e. O elemento sódio é menos eletronegativo que o elemento cloro. 
A resposta correta é: O elemento sódio é menos eletronegativo que o elemento cloro..
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Questão 3
Incorreto Atingiu 0,00 de 1,00
Questão 4
Correto Atingiu 1,00 de 1,00
Questão 5
Correto Atingiu 1,00 de 1,00
Os ácidos de�nidos por Arrhenius são substâncias que sofrem ionização quando dissolvidas em água.
Sabendo que o HCl sofre este processo de ionização, é correto a�rmar que:
a. Em solução aquosa permite a passagem de corrente elétrica
b. É um hidrácido não ionizável
c. Produz uma solução aquosa não-eletrolítica quando dissociado 
d. Por possuir baixo grau de ionização nem todo HCl é dissociado ocorrendo a reação HCl + H O --> H+ + Cl- + HCl
e. Para sofrer ionização é necessária uma fonte geradora de calor
2
A resposta correta é: Em solução aquosa permite a passagem de corrente elétrica.
Diversos produtos químicos estão presentes no nosso dia a dia, como sal de cozinha, leite de magnésia, cal
virgem, gelo seco, dentre outros. Essas substâncias citadas pertencem às seguintes funções inorgânicas:
a. sal, ácido, óxido e óxido.
b. sal, base, ácido e óxido.
c. sal, base, óxido e óxido. 
d. sal, base, óxido e sal.
e. sal, óxido, óxido e óxido.
A resposta correta é: sal, base, óxido e óxido..
Sabe-se que é característica de uma das funções inorgânicas o sabor adstringente, que pode ser comparado
quando comemos uma banana verde (não madura). Levando em consideração essa característica, que
substância a seguir teria sabor adstringente? Lembre-se de que não é recomendado fazer esse teste para
identi�car uma base, por ser extremamente perigoso.
a. Mg(OH)2 
b. H SO
c. NaH
d. CH COOH
e. NaCl
2 4
3
A resposta correta é: Mg(OH)2.
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Questão 6
Correto Atingiu 1,00 de 1,00
Questão 7
Correto Atingiu 1,00 de 1,00
O polipropileno é um polímero ou plástico derivado do propeno ou propileno e possui forma molecular
(C3H6)x. Dentre as suas principais propriedades, podemos citar alta resistência à fratura por �exão ou fadiga,
boa resistência ao impacto e boa processabilidade (fácil moldagem). Esse tipo de material é amplamente
utilizado para a confecção de utensílios domésticos, brinquedos, componentes automotivos, entre outros.
Com base nessas considerações e no conteúdo apresentado até o momento, identi�que qual das alternativas
apresenta o correto tipo de ligação presente nos polímeros.
Escolha uma:
a. Os polímeros apresentam ligações iônicas.
b. Os polímeros apresentam ligações covalentes. 
c. Os polímeros apresentam ligações do tipo força de van der Waals.
d. Os polímeros apresentam ligações de hidrogênio que resultam da força de atração entre dipolos elétricos.
e. Os polímeros apresentam ligações metálicas através da formação de um "mar de elétrons".
A resposta correta é: Os polímeros apresentam ligações covalentes..
Sabemos que a ligação iônica é o resultado da atração entre os íons negativo (ânion) e positivo (cátion) e
geralmente é encontrada em compostos cuja composição envolve tanto metais como não metais. Em uma
ligação iônica perfeita, há uma transferência completa de carga eletrônica de um átomo para outro. Com base
no seu conhecimento a respeito de ligações iônicas, assinale a alternativa que corresponda ao composto que
possua o maior caráter iônico dentre os citados a seguir: KF, CsCl, NaCl, KBr e LiBr.
Escolha uma:
a. O brometo de potássio possui maior caráter iônico de ligação.
b. O brometo de lítio possui o maior caráter iônico de ligação.
c. O �uoreto de potássio possui maior caráter iônico de ligação. 
d. O cloreto de césio possui maior caráter iônico de ligação.
e. O cloreto de sódio possui maior caráter iônico de ligação.
A resposta correta é: O �uoreto de potássio possui maior caráter iônico de ligação..
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Questão 8
Correto Atingiu 1,00 de 1,00
Questão 9
Correto Atingiu 1,00 de 1,00
O bicarbonato de sódio (NaHCO3) é um sólido de cor branca muito usado como antiácido estomacal, por ser
capaz de neutralizar o excesso de ácido clorídrico (HCl) presente no suco gástrico. Na reação de
neutralização, o sal formado corresponde a:
a. NaOH
b. NaCI 
c. H SO
d. HCO
e. Na CO
2 4
3
2 3
A resposta correta é: NaCI.
Escolha a alternativa que explique por que o �uoreto de hidrogênio possui temperatura de ebulição mais
elevada do que o cloreto de hidrogênio. Temperatura de fusão 19,4ºC versus -85ºC, apesar de o �uoreto de
hidrogênio possuir um peso molecular menor.
Escolha uma:
a. O cloreto de hidrogênio possui menor temperatura de fusão devido ao tipo de ligação de dipolo induzido �utuante, diferentemente do
�uoreto de hidrogênio, que apresenta ligações mais fortes do tipo pontes de hidrogênio.
b. O �uoreto de hidrogênio apresenta ligações primárias e o cloreto de hidrogênio apresenta ligações secundárias, mais fracas; logo, seu
ponto de fusão é menor.
c. O �uoreto de hidrogênio possui temperatura de fusão mais elevada devido ao tipo de ligação entre seus átomos, nesse caso, ligação
iônica. Já o cloreto de hidrogênio apresenta ligações do tipo dipolo.
d. Essa diferença pode ser explicada devido à presença de ligação de hidrogênio entre as moléculas do �uoreto de hidrogênio. Já o
cloreto de hidrogênio possui uma força de atração menor resultante de um momento dipolar permanente.

e. Ambos apresentam ligação do tipo dipolo induzido �utuante. O �uoreto de hidrogênio possui temperatura de fusão mais elevada devido
à diferença de eletronegatividade ser maior do que no cloreto de hidrogênio.
A resposta correta é: Essa diferença pode ser explicada devido à presença de ligação de hidrogênio entre as moléculas do �uoreto de
hidrogênio. Já o cloreto de hidrogênio possui uma força de atração menor resultante de um momento dipolar permanente..
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Questão 10
Correto Atingiu 1,00 de 1,00
Através do conceito que aprendemos sobre estruturas eletrônicas, assinale a alternativa que explique por que
a temperatura de fusão do sódio (89ºC) é maior do que a temperatura de fusão do potássio (63,5ºC).
Escolha uma:
a. Ambos os elementos apresentam ligações covalentes. Porém, o ponto de fusão do potássio é inferior devido a sua maior capacidade
em compartilhar elétrons.
b. Os átomos de potássio possuem ligações metálicas mais fortes, uma vez que seu raio é maior do que o do sódio.
c. Ambos os elementos apresentam ligações covalentes. Porém, o ponto de fusão do sódio é mais elevado devido a sua maior
capacidade em compartilhar elétrons.
d. O tipo de ligação presente no sódio é iônica e, portanto, mais forte dos que as ligações presentes no potássio, que é covalente.
e. Os átomos de sódio possuem ligações metálicas mais fortes, uma vez que seu raio é menor que o do potássio. 
A resposta correta é: Os átomos de sódio possuem ligações metálicas mais fortes, uma vez que seu raio é menor que o do potássio..
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