4-ph-e-poh

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Equilíbrio Químico – pH e pOH 
Equilíbrio Iônico – pH e pOH 
 
Questão 01 - (UERJ/2018) 
Para realizar um estudo, uma solução aquosa de amônia foi preparada e transferida para um tubo de 
ensaio a 25ºC. O equilíbrio químico da reação de ionização da amônia é representado pela seguinte 
equação: 
 
NH3 (g) + H2O (l) →← NH+4 (aq) + OH– (aq) 
 
Calcule o pH da solução preparada, sabendo que sua concentração hidroxiliônica é igual a 10–2 mol/L. 
Classifique, ainda, o comportamento da água na reação apresentada, segundo a teoria de Bronsted-
Lowry. 
Em seguida, indique o que ocorrerá com a concentração da amônia ao ser acrescentado HCl ao tubo 
de ensaio. Justifique sua resposta. 
 
Questão 02 - (FUVEST SP/2018) 
Considere um aquário tampado contendo apenas água e plantas aquáticas, em grande quantidade, e 
iluminado somente por luz solar. O gráfico que melhor esboça a variação de pH da água em função do 
horário do dia, considerando que os gases envolvidos na fotossíntese e na respiração das plantas 
ficam parcialmente dissolvidos na água, é: 
 
a)
 
b)
 
c)
 
d)
 
 
 
Equilíbrio Químico – pH e pOH 
e)
 
 
TEXTO: 1 - Comum à questão: 3 
A calda bordalesa é uma das formulações mais antigas e mais eficazes que se conhece. Ela foi 
descoberta na França no final do século XIX, quase por acaso, por um agricultor que aplicava água de 
cal nos cachos de uva para evitar que fossem roubados; a cal promovia uma mudança na aparência e 
no sabor das uvas. O agricultor logo percebeu que as plantas assim tratadas estavam livres de 
antracnose. Estudando-se o caso, descobriu-se que o efeito estava associado ao fato de a água de 
cal ter sido preparada em tachos de cobre. Atualmente, para preparar a calda bordalesa, coloca-se o 
sulfato de cobre em um pano de algodão que é mergulhado em um vasilhame plástico com água 
morna. Paralelamente, coloca-se cal em um balde e adiciona-se água aos poucos. Após quatro horas, 
adiciona-se aos poucos, e mexendo sempre, a solução de sulfato de cobre à água de cal. 
(Adaptado de Gervásio Paulus, André Muller e Luiz Barcellos, Agroecologia aplicada: 
práticas e métodos para uma agricultura de base ecológica. 
Porto Alegre: EMATER-RS, 2000, p. 86.) 
 
Questão 03 - (UNICAMP SP/2018) 
Na formulação da calda bordalesa fornecida pela EMATER, recomenda-se um teste para verificar se 
a calda ficou ácida: coloca-se uma faca de aço carbono na solução por três minutos. Se a lâmina da 
faca adquirir uma coloração marrom ao ser retirada da calda, deve-se adicionar mais cal à mistura. Se 
não ficar marrom, a calda está pronta para o uso. De acordo com esse teste, conclui-se que a cal deve 
promover 
 
a) uma diminuição do pH, e o sulfato de cobre(II), por sua vez, um aumento do pH da água devido 
à reação 
SO42– + H2O HSO4– + OH–. 
b) um aumento do pH, e o sulfato de cobre(II), por sua vez, uma diminuição do pH da água devido 
à reação 
Cu2+ + H2O Cu(OH)+ + H+. 
c) uma diminuição do pH, e o sulfato de cobre(II), por sua vez, um aumento do pH da água devido 
à reação 
Cu2+ + H2O Cu(OH)+ + H+. 
d) um aumento do pH, e o sulfato de cobre(II), por sua vez, uma diminuição do pH da água devido 
à reação 
SO42– + H2O HSO4– + OH–. 
 
Questão 04 - (UNIRG TO/2018) 
O odor característico de peixe se deve a substâncias orgânicas que apresentam caráter básico e 
pertencem à função química amina. Para amenizar esse odor, observe os materiais disponíveis no 
quadro a seguir e assinale a única alternativa correta. 
Obs: desconsidere qualquer caráter corrosivo dos materiais apresentados. Considere apenas os 
valores de pH para soluções aquosas dos referidos materiais. 
 
→
→
→
→
 
 
Equilíbrio Químico – pH e pOH 
 
 
a) Os materiais Z e D seriam os mais indicados. 
b) O material J deve ser escolhido, por apresentar menor valor de pH. 
c) O material X poderia ser o bicarbonato de sódio, que é um exemplo de sal de caráter ácido. 
d) O detergente corresponderia ao material W, que é o mais alcalino e o mais recomendado neste 
caso em particular. 
 
Questão 05 - (USF SP/2018) 
A avaliação dos valores de pH propicia o entendimento da acidez e da basicidade das soluções 
aquosas. O valor de pH normal do sangue é na faixa de 7,35 e mudanças nessas condições podem 
ser tão significativas que estados de acidose e alcalose podem ocorrer, levando o organismo a 
perturbações que podem ser, inclusive, fatais. A respeito dos possíveis valores de pH em um 
organismo humano, percebe-se que 
 
a) na faixa normal de pH, que é a com valor de 7,35, há mais cátions do hidrogênio do que ânions 
hidroxila. 
b) em uma situação de alcalose, a concentração dos cátions do hidrogênio será menor que 10–7,35 
mol/L. 
c) em uma situação de acidose, a concentração dos cátions hidrogênio tende a diminuir, pois o 
pH também irá diminuir. 
d) a concentração dos íons hidroxila na faixa de pH normal, que é de 7,35, é de 10–7,35 mol/L. 
e) para atingir o pH igual a 7,0, é necessária a ingestão de substâncias com caráter químico ácido 
como o bicarbonato de sódio (NaHCO3). 
 
Questão 06 - (UNCISAL/2018) 
Considere a tabela a seguir: 
 
 
 
De acordo com a tabela e levando em consideração conhecimentos e conceitos acerca de pH e pOH, 
assinale a alternativa correta. 
 
 
Equilíbrio Químico – pH e pOH 
 
a) Um efluente lançado em um rio e cuja concentração de H+ é aproximadamente 1,0 10–4 mol/L 
apresenta pOH igual a 4. 
b) De acordo com as informações da tabela apresentada, o sistema mais ácido tem pH igual a 
13,5. 
c) A clara de ovo pode ser considerada uma base forte. 
d) De acordo com as informações da tabela anterior, a concentração de íons OH– no suco de 
tomate é 10–5 mol/L. 
e) Se um copo contiver 20 mL de suco de laranja e a ele forem adicionados 180 mL de água, o 
valor de seu pOH será 9. 
 
Questão 07 - (FAMERP SP/2018) 
Soluções aquosas de amônia e de soda cáustica, de iguais concentrações em mol/L, 
 
a) conduzem igualmente corrente elétrica. 
b) apresentam pH < 7 a 25 ºC. 
c) reagem com ácidos gerando sais e água. 
d) são neutralizadas com água de cal. 
e) têm a mesma concentração de íons OH–. 
 
Questão 08 - (UFSC/2018) 
Cientistas convertem um poluente em fonte de energia renovável 
 
Cientistas no Laboratório Nacional de Oak Ridge, nos Estados Unidos, utilizaram técnicas de 
nanotecnologia para converter dióxido de carbono gasoso em etanol. A equipe criou um catalisador 
composto por carbono, cobre e nitrogênio, e uma descarga elétrica foi usada para desencadear a 
reação. A solução de dióxido de carbono em água foi convertida em etanol com um rendimento de 
63% a 70%. A reação é representada abaixo: 
 
2 CO2(g) + 9 H2O(l) + 12 e– C2H6O(l) + 12 OH–(aq) 
 
Os pesquisadores agora trabalham para aumentar a eficiência do processo e investigar em detalhes 
as propriedades do catalisador. 
 
Com base no exposto acima, é correto afirmar que: 
 
01. a reação representada no texto sugere que a formação de etanol é um processo que envolve 
a oxidação do dióxido de carbono. 
02. ao sintetizar etanol a partir de dióxido de carbono, forma-se uma solução cujo pH é superior a 
7,0. 
04. considerando-se um rendimento de 63%, seria possível produzir 92 g de etanol a partir de 176 
g de dióxido de carbono. 
08. o catalisador utilizado para a produção do etanol possui a função de aumentar a corrente 
elétrica consumida no processo de conversão, resultando em um maior rendimento para a reação. 
16. se a reação prosseguir com um rendimento de 70%, cada 10,0 mol de CO2 serão convertidos 
em 161 g de etanol. 
32. na conversão de CO2 em etanol, a água atua como agente oxidante. 
 
Questão 09 - (UNESP SP/2018) 
No cultivo hidropônico, a composição da solução nutritiva deve ser adequada ao tipo de vegetal que 
se pretende cultivar. Uma solução específica para o cultivo do tomate, por exemplo, apresenta as 
seguintes concentrações de macronutrientes: 
 
×
→
 
 
Equilíbrio Químico – pH e pOH 
 
 
Durante o desenvolvimento das plantas, é necessário um rígidocontrole da condutividade elétrica da 
solução nutritiva, cuja queda indica diminuição da concentração de nutrientes. É também necessário 
o controle do pH dessa solução que, para a maioria dos vegetais, deve estar na faixa de 5,0 a 6,5. 
 
a) Por que a solução nutritiva para o cultivo hidropônico de tomate é condutora de eletricidade? 
Calcule a quantidade, em mmol, do elemento nitrogênio presente em 1,0 L dessa solução. 
b) Considere que 1,0 L de uma solução nutritiva a 25 ºC, inicialmente com pH = 6,0, tenha, em 
um controle posterior, apresentado o valor mínimo tolerável de pH = 4,0. Nessa situação, quantas 
vezes variou a concentração de íons H+ (aq)? Sabendo que o produto iônico da água, Kw, a 25 ºC, é 
igual a 1,0 10–14, calcule as quantidades, em mol, de íons OH– (aq) presentes, respectivamente, na 
solução inicial e na solução final. 
 
Questão 10 - (FUVEST SP/2017) 
Dependendo do pH do solo, os nutrientes nele existentes podem sofrer transformações químicas que 
dificultam sua absorção pelas plantas. O quadro mostra algumas dessas transformações, em função 
do pH do solo. 
 
 
 
Para que o solo possa fornecer todos os elementos citados na tabela, o seu pH deverá estar entre 
 
a) 4 e 6. 
b) 4 e 8. 
c) 6 e 7. 
d) 6 e 11. 
e) 8,5 e 11. 
 
×
 
 
Equilíbrio Químico – pH e pOH 
Questão 11 - (FUVEST SP/2017) 
Em ambientes naturais e na presença de água e gás oxigênio, a pirita, um mineral composto 
principalmente por dissulfeto de ferro (FeS2), sofre processos de intemperismo, o que envolve 
transformações químicas que acontecem ao longo do tempo. 
Um desses processos pode ser descrito pelas transformações sucessivas, representadas pelas 
seguintes equações químicas: 
 
2 FeS2 (s) + 7 O2 (g) + 2 H2O (l) 2 Fe2+ (aq) + 4 SO (aq) + 4 H+ (aq) 
2 Fe2+ (aq) + ½ O2 (g) + 2 H+ (aq) 2 Fe3+ (aq) + H2O (l) 
2 Fe3+ (aq) + 6 H2O (l) 2 Fe(OH)3 (s) + 6 H+ (aq) 
 
Considerando a equação química que representa a transformação global desse processo, as lacunas 
da frase “No intemperismo sofrido pela pirita, a razão entre as quantidades de matéria do FeS2 (s) e 
do O2 (g) é __________, e, durante o processo, o pH do solo __________” podem ser corretamente 
preenchidas por 
 
a) 1/4; diminui. 
b) 1/4; não se altera. 
c) 2/15; aumenta. 
d) 4/15; diminui. 
e) 4/15; não se altera. 
 
Questão 12 - (UFPR/2017) 
Num experimento, foi montada a aparelhagem mostrada na figura abaixo. Um tubo contendo 20 mL 
de ar está imerso na água da cuba. Pode-se considerar que a composição do ar é 80% de N2(g) e 20% 
de O2(g). O NO(g) formado no gerador passa pela mangueira até chegar ao tubo imerso na água, como 
ilustrado. 
 
Deixou-se o NO(g) borbulhar até que fossem acrescidos ao tubo 4 mL desse gás. Após cessar o fluxo 
de NO(g), o tubo foi mantido imerso na posição vertical, de modo que seu volume pudesse variar, 
mantendo a pressão em seu interior igual à pressão exterior, mas sem escape de gás. Após certo 
tempo, o gás dentro do tubo adquire cor castanha, em função da seguinte reação: 
 
2NO(g) + O2(g) 2NO2(g) 
 
A respeito desse experimento, identifique as afirmativas abaixo como verdadeiras (V) ou falsas (F): 
 
→ −24
→
→
→
 
 
Equilíbrio Químico – pH e pOH 
( ) O NO(g) é reagente limitante da reação. 
( ) Em relação à condição imediata depois de cessado o fluxo, o volume de gás dentro do tubo irá 
diminuir após o gás ficar castanho. 
( ) Em relação à condição imediata depois de cessado o fluxo, a pressão parcial de N2(g) dentro 
do tubo irá aumentar após o gás ficar castanho. 
( ) O valor de pH da água na região A (dentro do tubo) irá diminuir após o gás se tornar castanho. 
 
Assinale a alternativa que apresenta a sequência correta, de cima para baixo. 
 
a) V – V – V – V. 
b) F – V – F – V. 
c) V – F – F – V. 
d) V – F – V – F. 
e) F – F – V – F. 
 
Questão 13 - (UEA AM/2017) 
Considere as seguintes informações, obtidas de um rótulo de água mineral da cidade de Porto Seguro 
(BA): 
 
nitrato --------------1,45 mg/L 
pH a 25 ºC-------- 4,51 
 
Essa água mineral é 
 
a) ácida e tem [H+] < [ OH–]. 
b) ácida e tem [H+] > [ OH–]. 
c) neutra e tem [H+] = [ OH–]. 
d) básica e tem [H+] > [ OH–]. 
e) básica e tem [H+] < [ OH–]. 
 
Questão 14 - (UEG GO/2017) 
Uma solução de hidróxido de potássio foi preparada pela dissolução de 0,056 g de KOH em água 
destilada, obtendo-se 100 mL dessa mistura homogênea. 
Dado: MM (KOH) = 56 g.mol–1 
 
De acordo com as informações apresentadas, verifica-se que essa solução apresenta 
 
a) pH = 2 
b) pH < 7 
c) pH = 10 
d) pH = 12 
e) pH > 13 
 
TEXTO: 2 - Comum à questão: 15 
O Brasil apresenta-se como líder mundial na produção de cana-de-açúcar e seus derivados. Durante 
o processo de produção de etanol, são geradas quantidades significativas de bagaço de cana-de-
açúcar e também de um efluente líquido com elevada carga tóxica, conhecido como vinhaça. A vinhaça 
é tratada por um processo por adsorção em carvão obtido do bagaço da cana-de-açúcar. Nesse 
processo, em temperatura ambiente, em uma primeira etapa, adiciona-se em um compartimento 
vinhaça e carvão de bagaço de cana previamente obtido por carbonização a 800 ºC; após agitação 
por um intervalo de tempo, a vinhaça é separada do carvão, e parte de seus contaminantes é retida 
na superfície do carvão. A vinhaça tratada é separada do carvão e é transferida para outro 
compartimento, e o processo é repetido com carvão de bagaço de cana-de-açúcar obtido por 
 
 
Equilíbrio Químico – pH e pOH 
carbonização a 600 ºC. Em ambas as etapas, foram empregadas as mesmas quantidades de carvão 
e de vinhaça. 
 
 
 
Questão 15 - (IBMEC SP Insper/2017) 
Com base nos dados do processo, é correto afirmar que a vinhaça tratada resultante do 1º estágio é 
__________ ácida que a vinhaça sem tratamento, e que a concentração de íons H+ na vinhaça tratada 
resultante do 2º estágio é __________ mol.L–1. 
 
As lacunas são preenchidas, correta e respectivamente, por: 
 
a) menos … 4 
b) mais … 4 
c) menos … 10–4 
d) menos … 10+4 
e) mais … 10–4 
 
Questão 16 - (Uni-FaceF SP/2017) 
Considere que um alimento, a 25 ºC, tenha uma concentração de íons OH– igual a 10–7,8 mol/L. Nessa 
temperatura, o pH desse alimento é considerado 
 
a) ácido, pois apresenta um valor igual a 7,8. 
b) ácido, pois a concentração de íons H+ é maior que 10–7 mol/L. 
c) neutro, pois apresenta um valor menor que 7. 
d) ácido, pois [OH–] > [H+]. 
e) básico, pois apresenta um valor igual a 6,2. 
 
Questão 17 - (FCM PB/2017) 
Na Floresta Amazônica, os valores de pH da água da chuva são próximos dos observados em regiões 
urbanas e industrializadas, como as cidades do Rio de Janeiro e de São Paulo, com elevados índices 
de acidez, que são atribuídos, principalmente, a dois fatores: 
 
- Formação de H2SO4(aq) proveniente da oxidação de H2S(g), que se volatiliza dos alagados da região; 
- Formação de HCOOH(aq) e H3CCOOH(aq) provenientes dos resíduos da queima da biomassa, que 
tem sido intensa há 20 anos. 
 
Com base nas informações, assinale a alternativa correta. 
 
a) Na transformação do H2S em H2SO4, o enxofre sofre uma diminuição do seu número de 
oxidação. 
b) Os valores do pH da água da chuva da Floresta Amazônica são maiores que 7,0 à 25ºC. 
c) As espécies provenientes dos resíduos da queima da biomassa, em água, se comportam como 
ácidos mais fortes que o H2SO4. 
d) A volatilidade do H2S está relacionada com as ligações iônicas existentes em suas moléculas. 
e) É possível encontrar na água da chuva da Floresta Amazônica, ácido metanoico e ácido 
etanóico. 
 
 
Equilíbrio Químico – pH e pOH 
 
Questão 18 - (FCM PB/2017) 
Alimentos ácidos, condimentados e gordurosos costumam cair como uma bomba em estômagos mais 
sensíveis. É comer para logo sentir aquela azia ou queimação. Cafeína, bebidas alcoólicas, cigarro e 
até o nervosismo também podem piorar problemas como gastrite e úlcera. Isso ocorre porque, em 
situações de tensão, o sistema nervoso é acionado e estimula a produção de ácido clorídrico no 
estômago.Assim, o suco gástrico fica mais ácido e a agressão é maior. O suco gástrico é formado 
basicamente por água, de ácido clorídrico, muco, enzimas e sais. Com gastrite ele fica ainda mais 
ácido. A gastrite é uma inflamação da parede do estômago e acontece quando a acidez aumenta tanto 
que começa a agredir o órgão. Quando essa inflamação evolui, pode causar uma ferida mais grave, a 
úlcera. Sendo o ácido clorídrico um ácido forte, a sua ionização é total em meio aquoso, e a 
concentração de H+ em quantidade de matéria nesse meio será a mesma do ácido de origem. Assim, 
uma solução aquosa de ácido clorídrico em concentração 0,01 mol L–1 terá pH igual a: 
 
 
 
a) 4 
b) 5 
c) 7 
d) 9 
e) 2 
 
Questão 19 - (FPS PE/2017) 
Estudos ecológicos e toxicológicos revelam uma forte relação entre baixos níveis de pH e a perda de 
populações de peixes em lagos. Com pH inferior a 4,5, praticamente, nenhum peixe sobrevive, 
enquanto níveis iguais ou superiores a 6,0 promovem populações saudáveis. Considerando o texto 
acima, analise as afirmações seguintes. 
 
1. pH inferior a 4,5 indica que a água do lago está ácida. 
2. pH superior a 6,0 indica que a água do lago está alcalina. 
3. pH = 6,0 corresponde a uma concentração de 
H3O+ = 1,0 10–6 mol L–1 
 
Está(ão) correta(s): 
 
a) 1 apenas. 
b) 2 apenas. 
c) 1 e 3 apenas. 
d) 2 e 3 apenas. 
e) 1, 2 e 3. 
 
Questão 20 - (IFAL/2017) 
O potencial de hidrogênio (pH) das soluções é dado pela função: pH = –log[H+], onde [H+] é a 
concentração do cátion H+ ou H3O+ na solução. Se, em uma solução, a concentração de H+ é 2.10-8, 
qual o pH dessa solução? Adote: log 2 = 0,3. 
 
a) 2,4. 
× ×
 
 
Equilíbrio Químico – pH e pOH 
b) 3,8. 
c) 6,7. 
d) 7,7. 
e) 11. 
 
Questão 21 - (PUC RS/2017) 
No caso específico da catástrofe ambiental do Rio Doce, o volume de rejeitos que vazou equivale a 
um cubo de 391 m de lado. Informações preliminares indicam que o pH da lama seria 13; portanto, 
extremamente alcalino. Isso ilustra bem uma das limitações da biorremediação: não só é muito lenta 
e incerta como também só pode ser empregada se o material a biorremediar tem condições mínimas 
de abrigar alguma forma de vida – o que é duvidoso no caso dos rejeitos de mineração que 
praticamente colmataram a calha do rio Doce. 
 
Com base no texto, é possível afirmar que a água do Rio Doce 
 
a) chegou à concentração de íons OH– em torno de 1 10–13 mol/L. 
b) necessitaria reduzir sua concentração de íons OH– em torno de um milhão de vezes para ficar 
neutra. 
c) atingiu valores de concentração de íons H+ da ordem de 1 10–6 mol/L. 
d) necessitaria diminuir o pH em seis vezes para se aproximar do pH 7. 
e) necessitaria aumentar a concentração de íons H+ em seis vezes para se aproximar do pH 7. 
 
Questão 22 - (Mackenzie SP/2017) 
Certo ácido diprótico fraco de concentração igual a 1 mol.L–1 apresenta, no equilíbrio, grau de ionização 
de ordem de 2 %. Considerando-se tais informações, é correto afirmar que a concentração em mol.L–
1 dos íons H+ e o potencial hidroxiliônico da solução são, respectivamente, 
Dados: log10 2 = 0,3; log10 4 = 0,6; log10 6 = 0,78 e log10 8 = 0,9 
 
a) 2 10–2 e 1,4 
b) 2 10–4 e 12,6 
c) 2 10–3 e 1,4 
d) 4 10–2 e 1,4 
e) 4 10–4 e 10,6 
 
Questão 23 - (UEM PR/2017) 
Assinale o que for correto. 
 
01. A 25 ºC, o pH de uma solução de HCl 0,00001 mol/L é igual a 5. 
02. A 25 ºC, o pOH de uma solução de H2SO4 0,005 mol/L é igual a 2. 
04. A variação do valor do produto iônico da água (Kw) é inversamente proporcional à temperatura 
da mesma. 
08. Para a água, a 25 ºC, é correto afirmar que –log Kw = –log 10–14 = 14. 
16. A 25 ºC, a potência hidrogeniônica de uma solução com concentração 0,000001 mol/L de íons 
H+ é igual a 6. 
 
Questão 24 - (Unievangélica GO/2017) 
Para o desenvolvimento de pequenos organismos em ambientes aquáticos, chamados fitoplâncton, 
além de luz e de gás carbônico, para a fotossíntese, são necessários também certos nutrientes que 
contenham nitrogênio e fósforo. Na represa Billings, em São Paulo, foram coletados quatro amostras 
de água, durante o dia, em dois pontos distintos (A e B), e em duas épocas diferentes (junho e 
dezembro), e levadas para análises. Os dados das análises estão na tabela a seguir. 
 
×
×
⋅
⋅
⋅
⋅
⋅
 
 
Equilíbrio Químico – pH e pOH 
 
 
Considerando-se os conhecimentos em fotossíntese e os dados da tabela, conclui-se que 
 
a) as amostras de água em junho devem ter maior concentração de gás carbônico devido aos 
valores de pH. 
b) nas amostras de água coletadas, existe uma grande influência das concentrações do nitrato e 
oxigênio entre si. 
c) nas análises das amostras de água ficou claro que quanto maior a concentração de nitrato, 
menor será a acidez. 
d) se essas amostras tivessem sido coletadas no período noturno, teriam pH mais elevado. 
 
Questão 25 - (ACAFE SC/2017) 
Sob temperatura de 25ºC foram misturados 500 mL de uma solução de hidróxido de sódio 0,1 mol/L 
com 500mL de uma solução de ácido clorídrico 0,05 mol/L. Assim, analise as afirmações a seguir. 
Dados: log5 = 0,7 
 
I. A mistura terá um pH = 12,4. 
II. Na mistura terá [OH–] = 2,5 10–3 mol/L. 
III. Na mistura terá uma [Na+] = 0,05 mol/L. 
IV. Na mistura terá uma [Cl–] = 0,05 mol/L. 
 
Está(ão) correta(s) apenas: 
 
a) II 
b) III 
c) I, II e IV 
d) I e III 
 
Questão 26 - (IFSC/2017) 
O tratamento da água de uma piscina ocorre em várias etapas que envolvem processos físicos e 
químicos. As substâncias relacionadas na tabela abaixo são utilizadas para ajuste de pH, alcalinidade 
e desinfecção da água. 
 
 
 
Sobre essas substâncias e suas funções no tratamento da água da piscina, assinale no cartão-
resposta a soma da(s) proposição(ões) CORRETA(S). 
 
01. O HCl é um ácido e tem a função de elevar o pH da água. 
02. Dentre as substâncias apresentadas na tabela, três delas são alcalinas e uma é ácida. 
×
 
 
Equilíbrio Químico – pH e pOH 
04. O NaHCO3, por apresentar um caráter básico, é responsável pelo controle da alcalinidade da 
água. 
08. Quando adicionado à água da piscina, o HCl neutraliza as substâncias alcalinas presentes. 
16. O hipoclorito de cálcio é responsável pelo fornecimento de cloro para desinfecção e, por 
apresentar um caráter ácido, reduz o pH da água. 
32. A substância simples mostrada na tabela é um poderoso agente desinfectante utilizado não só 
em piscinas, mas também em purificadores de água. 
 
Questão 27 - (FCM MG/2017) 
Este gráfico ilustra a titulação de 100,0 mL de uma solução aquosa de um ácido com solução aquosa 
de NaOH. 
 
 
 
Analisando o gráfico, pode-se afirmar que 
 
a) um indicador com zona de viragem de pH 8-10 pode ser utilizado. 
b) o ponto final da titulação é quando o pH atinge o valor de 7. 
c) a solução ácida contém 0,01 mol do ácido titulado. 
d) a concentração da base utilizada é de 0,2 mol/L. 
 
Questão 28 - (FPS PE/2017) 
Um técnico de laboratório preparou 300 mL de uma solução aquosa 0,001 mol/L de KOH e pipetou 26 
mL da solução para um béquer. O béquer ficou em recipiente aquecido por dois dias antes do uso e, 
nesse tempo, parte da água evaporou e o volume se reduziu para 13 mL. 
 
Calcule o pH da solução depois da evaporação a 25ºC. Dado: log 2 = 0,3. 
 
a) 11,3 
b) 10,7 
c) 8,3 
d) 5,4 
e) 2,7 
 
Questão 29 - (IFPE/2017) 
A escala de pH foi formulada a partir de cálculos matemáticos que expressam a concentração de íons 
hidrogeniônicos (H3O+) em uma solução. A 25º C, as soluções neutras apresentam pH igual a 7; as 
ácidas, abaixo de 7; as básicas ou alcalinas, acima de 7. O pH da solução depende da concentração 
do composto dissolvido e de seu grau de ionização ou dissociação. Na tabela, apresentada abaixo, 
encontram-se três soluções com concentrações idênticas e com seus valores de pH. 
 
 
 
 
Equilíbrio Químico – pH e pOH 
 
Assinale a alternativa CORRETA em relação às soluções apresentadas na tabela acima. 
 
a) A solução I é cem vezes mais ácida que a solução II. 
b) A solução II é duas vezes mais ácida do que a solução I. 
c) A soluçãoIII pode ser de cloreto de sódio (NaCl). 
d) A solução II apresenta maior acidez. 
e) A solução III pode ser água pura a 25º C. 
 
Questão 30 - (UCS RS/2017) 
A Polícia Federal deflagrou, no mês de março de 2017, a Operação Carne Fraca, destinada a combater 
a venda ilegal de carnes no país. A operação contou com o trabalho de mais de 1.000 agentes, em 
sete estados, e revelou uma extensa rede de corrupção. Segundo a investigação, ao menos 30 
empresas produtoras de carne no Brasil adulteravam a data de validade dos produtos comercializados. 
Para mascarar a aparência e o odor desagradável da carne, eram usadas várias substâncias químicas, 
como o ácido sórbico cuja estrutura química encontra-se representada abaixo. 
Dados: log 1,3 = 0,11 
 Ka = 1,69 10–5 
 
 
 
De acordo com as informações fornecidas acima, assinale a alternativa correta. 
 
a) Uma solução aquosa de ácido sórbico 0,001 mol L–1 tem um pH igual a 3,89. 
b) O valor de Ka indica que o ácido sórbico é relativamente forte e, por esse motivo, soluções 
aquosas desse ácido devem apresentar alta condutividade elétrica. 
c) O nome oficial do ácido sórbico, de acordo com a IUPAC, é ácido 3,5-hexadienoico. 
d) Os ácidos carboxílicos, como é o caso do ácido sórbico, podem ser obtidos por meio de reações 
de oxidação de álcoois secundários. 
e) O ácido sórbico, ao se dissociar em água, dá origem a uma base conjugada fraca de Brönsted-
Lowry, cuja fórmula mínima é C6H6O–. 
 
TEXTO: 3 - Comum à questão: 31 
Acidose e alcalose são estados anormais resultantes de excesso de ácidos ou de bases no sangue. 
Acidose é um excesso de ácido no sangue, com pH abaixo de 7,35, e alcalose é um excesso de base 
no sangue, com pH acima de 7,45. Muitos distúrbios e doenças podem interferir no controle do pH 
sanguíneo, causando acidose ou alcalose. 
(www.labtestsonline.org.br. Adaptado.) 
 
Os equilíbrios químicos simultâneos envolvidos na acidose respiratória estão representados a seguir: 
 
H+(aq) + (aq) H2CO3 (aq) H2O (l) + CO2 (g) 
 
Questão 31 - (UEFS BA/2017) 
O risco de morte pela variação do pH sanguíneo acontece quando o valor do pH chega próximo a 6,8, 
no caso de acidose, e a 7,8, no caso de alcalose. A variação da concentração dos íons H+ no intervalo 
de pH de 6,8 a 7,8 corresponde a 
 
×
−
3HCO
 
 
Equilíbrio Químico – pH e pOH 
a) 10 vezes. 
b) 20 vezes. 
c) 200 vezes. 
d) 100 vezes. 
e) 50 vezes. 
 
Questão 32 - (UEM PR/2017) 
A desinfecção da água de poços e de cisternas pode ser feita pela adição de cal clorada (hipoclorito 
de cálcio a 25%). Assinale o que for correto sabendo-se que uma cisterna cilíndrica de 1,0 m de altura 
e 2,5 m de diâmetro está cheia de água e que é necessário adicionar 100 mg/L de hipoclorito de cálcio 
à água para sua desinfecção adequada. 
 
01. A capacidade máxima de armazenamento da cisterna é de 20 mil metros cúbicos de água. 
02. Para uma desinfecção adequada, é necessário adicionar aproximadamente 2 kg de cal clorada 
à cisterna. 
04. O pH da água da cisterna diminui após a adição da cal clorada. 
08. O hipoclorito de cálcio pode ser obtido pela reação do hidróxido de cálcio com cloro gasoso. 
16. A fórmula molecular do hipoclorito de cálcio é Ca(ClO)2. 
 
TEXTO: 4 - Comum à questão: 33 
A venda de refrigerantes aos estudantes, nas cantinas escolares, é proibida por Lei Federal porque o 
consumo da bebida é uma das causas de várias enfermidades, como obesidade, diabetes, doenças 
cardiovasculares, gastrite, hipertensão, cárie dentária, dentre outras, tanto para a população infanto-
juvenil quanto para a adulta. A bebida não é nutritiva e contém quantidades alarmantes de sacarose, 
C12H22O11, que vão além de 100,0 g por litro, conservantes de benzoato de sódio, sorbato de potássio, 
sódio, Na+(aq) e acidulante, além de ácido fosfórico, H3PO4(aq), quando o sabor é do tipo cola. 
 
I. H3PO4(aq) + H2O(l) H2PO4– (aq) + H3O+(aq) Ka1 = 7,5 10–3 
II. H2PO4– (aq) + H2O(l) HPO42– (aq) + H3O+(aq) Ka2 = 6,2 10–8 
III. HPO42– (aq) + H2O(l) PO43– (aq) + H3O+(aq) Ka3 = 4,2 10–13 
 
Os aditivos de alimentos não oferecem níveis seguros para a ingestão da bebida e a Organização 
Mundial de Saúde, OMS, sugere aumento de 20% no preço de venda de refrigerantes, a nível mundial, 
para ajudar a conter o consumo tendo em vista o alto grau de pessoas obesas. No processo de 
fabricação, dióxido de carbono, CO2(g), a 4,0atm, é adicionado à solução aquosa de refrigerante, 
contida em uma embalagem PET, que é, em seguida, lacrada. 
 
Questão 33 - (Faculdade Guanambi BA/2017) 
Considerando-se as reações de ionização do ácido fosfórico no refrigerante do tipo cola, representadas 
pelas equações químicas, respectivamente, associadas à constante de ionização de cada etapa, do 
sistema em equilíbrio químico, é correto afirmar: 
 
01. A acidez do íon HPO42– (aq) é menor do que a do íon H2PO4– (aq), de acordo com a equação 
química II e III. 
02. A concentração de íons fosfato, PO43– (aq), é predominante no sistema em equilíbrio químico, 
em relação à de íons H2PO4– (aq). 
03. O íon H2PO4– (aq) é base conjugada do ácido H3PO4, nas equações químicas I e II, segundo 
os conceitos de ácidos e bases de Brönsted-Lowry. 
04. A fermentação ácida de sacarose, por meio de microorganismos na boca, leva à formação de 
placas bacterianas sobre os dentes, que são reduzidos pela diminuição de pH. 
05. O surgimento de desgaste e caries nos dentes motivado pelo hábito de ingestão de refrigerante 
está associado ao aumento de acidez e do pH da bebida com a adição do acidulante. 
 
×
×
×
 
 
Equilíbrio Químico – pH e pOH 
Questão 35 - (PUC Camp SP/2017) 
Um suco feito com tomates possui pH = 4,0. Para a completa neutralização de 100 mL desse suco 
seria necessário um volume, em mL, de solução 0,1 mol . de NaOH de 
 
a) 2,0. 
b) 1,0. 
c) 0,1. 
d) 5,0. 
e) 10,0. 
 
Questão 36 - (UCB DF/2017) 
Considere um ácido fraco que obedece à seguinte equação química: 
 
 
 
Considere também que a constante de equilíbrio Ka é pequena, de modo que a concentração de 
equilíbrio do ácido seja aproximadamente igual à sua concentração inicial, isto é, [HA]eq [HA]o. 
Assinale a alternativa que corretamente expressa o pH dessa solução. 
 
a) pH = 0,5 pKa 
b) pH = pKa – log [HA]o 
c) pH = 0,5 (pKa + log [HA]o) 
d) pH = – log [HA]o 
e) pH = 0,5 (pKa – log [HA]o) 
 
Questão 37 - (UDESC SC/2017) 
Alíquotas de 15,00 mL de duas soluções A e B, contendo ácidos, foram tituladas com exatamente 
15,00 mL de NaOH 0,01000 mol L–1 até a neutralização completa de cada amostra. O pH inicial de 
cada uma das soluções foi medido, obtendo-se valores de 2,0 e 4,0 para as soluções A e B, 
respectivamente. 
 
Com relação às informações, analise as proposições. 
 
I. A solução A contém um ácido forte, com concentração de 0,01000 mol L–1 e a solução B contém 
um ácido fraco com concentração 1,000 x 10–4 M. 
II. As duas soluções contêm a mesma concentração de ácido igual a 0,01000 M, mas os ácidos 
têm diferentes graus de dissociação. 
III. Uma vez que o pH das amostras é diferente, a concentração dos ácidos em cada uma é 
necessariamente diferente. 
IV. As duas soluções contêm a mesma concentração de ácido, mas o ácido presente na solução 
A está completamente dissociado, e o ácido na solução B está apenas 1% dissociado. 
V. A medição apenas do pH não informa sobre a concentração total de ácido, mas apenas sobre 
a fração de ácido que está dissociada. 
 
Assinale a alternativa correta. 
 
a) Somente as afirmativas II, III e V são verdadeiras. 
b) Somente as afirmativas I, IV e V são verdadeiras. 
c) Somente as afirmativas II, IV e V são verdadeiras. 
d) Somente as afirmativas II, III e IV são verdadeiras. 
e) Somente as afirmativas III, IV e V são verdadeiras. 
 
 
1L−
2 3HA(l) H O(l) A - (aq) H O (aq)
+→+ +←
≅
 
 
Equilíbrio Químico – pH e pOH 
Questão 38 - (UFRGS RS/2017) 
A tabela abaixo relaciona as constantes de acidez de alguns ácidos fracos. 
 
 
 
A respeito das soluções aquosas dossais sódicos dos ácidos fracos, sob condições de concentrações 
idênticas, pode-se afirmar que a ordem crescente de pH é 
 
a) cianeto < formiato < acetato. 
b) cianeto < acetato < formiato. 
c) formiato < acetato < cianeto. 
d) formiato < cianeto < acetato. 
e) acetato < formiato < cianeto. 
 
Questão 40 - (UNIC MT/2017) 
Uma das formas de se determinar a acidez de uma solução aquosa é medindo-se o pH, que é o 
logaritmo negativo da concentração hidrogeniônica da solução. 
Admitindo-se que a concentração hidrogeniônica do suco de laranja é 1,0 10–3molL–1, é correto 
afirmar: 
 
01. O pH do suco de laranja é igual a –3. 
02. Após se misturar 1,0L de suco de laranja com 1,0L de uma solução aquosa contendo 1,0 10–
3molL–1 de OH–(aq), o pH da mistura resultante é igual a zero. 
03. A mistura de 1,0L de suco de laranja com 1,0L de uma solução de pH = 4 possui pH = 7. 
04. Após a evaporação de 500,0mL de suco de laranja até a metade, o pH da solução resultante 
passa a ser maior do que o da solução original. 
05. O refresco preparado com 500,0mL de suco de laranja e água suficiente para completar 
1000,0L tem pH, aproximadamente, igual a 4. 
 
TEXTO: 5 - Comum à questão: 41 
A Agência Americana que regula medicamentos e alimentos, FDA, classificou a substância química 
excetamina, derivada da cetamina como fármaco antidepressivo para uso em terapia inovadora da 
depressão aguda associada ao suicídio. O medicamento age no organismo logo a partir de quatro 
horas, enquanto os antidepressivos atuais só apresentam resultados após três a quatro semanas de 
uso continuado. A escetamina regula as taxas cerebras de um dos neurotransmissores mais 
importantes no estímulo ao suicídio, o glutamato. O estudo de funcionamento apreserntado no 
Congresso da Sociedade de Psiquiatria Biológica, em Atlanta, nos Estados Unidos, mostrou que 36% 
dos pacientes desistiram da pespectiva de suicídio quatro horas depois de inalar a substância e 49% 
deles experimentaram o mesmo efeito após 24 horas. A cetamina, na década de 60, era usada como 
anestésico para animais e no atendimento de soldados americanos na guerra do vietna. 
 
 
 
×
×
 
 
Equilíbrio Químico – pH e pOH 
Questão 41 - (Unifacs BA/2017) 
A partir da análise das informações e das estruturas das substâncias químicas e de seus efeitos, é 
correto inferir: 
 
01. A solução aquosa de ácido glutâmico possui pH menor do que 7. 
02. A estrutura química do ácido glutâmico apresenta dois carbonos quirais. 
03. O volume de 100mL de solução aquosa de ácido glutâmico de concentração 1,0 mol.L–1 é 
completamente neutralizado por 50mL de solução aquosa de hidróxido de sódio, 2,0 mol.L–1. 
04. A cetamina transfere íons H3O+(aq) para o íon hidrogenoglutamato nas sinapses entre 
neurônios. 
05. A cetamina é uma amina primária de cadeia carbônica heterogênica. 
 
Questão 42 - (UNIPÊ PB/2017) 
O fluído gástrico é formado por ácido clorídrico, HCl(aq), por uma enzima, a pepsina, dentre outras 
substâncias químicas, que contribuem para manter o pH entre 1,6 e 1,8 ideal para a digestão das 
proteínas ingeridas na alimentação. Entretanto, em situações adversas, a exemplo da ingestão de 
alimentos condimentados, do uso de medicamentos ou, em casos de stress, o pH do estômago diminui, 
o que provoca desconforto e azia. Para aliviar esses sintomas, são usados antiácidos, medicamentos 
que contêm hidróxido de magnésio, Mg(OH)2, hidróxido de alumínio, Al(OH)3, dentre outras 
substâncias químicas. 
 
I. Mg(OH)2 (aq) + HCl(aq) MgCl2(aq) + H2O(l) 
II. Al(OH)3(aq) + HCl(aq) AlCl3(aq) + H2O(l) 
 
Considerando-se essas informações, as propriedades das substâncias e após balanceamento das 
equações químicas I e II que representam as reações químicas entre o ácido clorídrico e as 
substâncias constituintes dos antiácidos, com os menores coeficientes estequiométricos inteiros, 
analise as afirmativas e marque com V as verdadeiras e com F, as falsas. 
 
( ) A concentração de íons H+(aq) no suco gástrico é menor do que 1,0 10–2molL–1. 
( ) A pepsina aumenta a velocidade do processo digestivo em meio ácido. 
( ) O hidróxido de magnésio, Mg(OH)2, e o hidróxido de alumínio, Al(OH)3, formam soluções 
incolores, quando em contato com qualquer quantidade de água. 
( ) Os coeficientes estequiométricos do ácido clorídrico, nas equações químicas I e II, são iguais. 
( ) A massa de hidróxido de magnésio necessária para reagir completamente com 3,0mol de ácido 
clorídrico é de 87,0g. 
 
A alternativa que contém a sequência correta, de cima para baixo, é a 
 
01) V V F F V 
02) V F V V F 
03) F V F F V 
04) F F V V F 
05) F V F V V 
 
Questão 43 - (UNIRG TO/2017) 
A partir dos dados sobre a concentração hidrogeniônica ou hidroxiliônica a 25ºC , em mol.L–1, de alguns 
produtos aqui apresentados: 
 
Produto Concentração em mol.L–1 
 de íons H+ ou OH– 
Vinagre......................................[OH–] = 1,0 10–11 
Cafezinho ..................................[H+] = 1,0 10–5 
Clara de ovo...............................[OH–] = 1,0 10–6 
→
→
×
×
×
×
 
 
Equilíbrio Químico – pH e pOH 
Desinfetante com amônia........... [H+] = 1,0 10–12 
 
São feitas as seguintes afirmações: 
 
I. O valor de pOH do cafezinho é 9. 
II. A clara de ovo é mais básica que o cafezinho. 
III. Em relação aos produtos aqui apresentados, a amostra mais alcalina é o vinagre. 
IV. O desinfetante com amônia não apresentaria alteração na cor, após adição de algumas gotas 
de fenolftaleína. 
 
Assinale a única alternativa em que todos os itens são corretos. 
 
a) I e III, apenas. 
b) II e IV, apenas. 
c) I e II, apenas. 
d) II, apenas. 
 
Questão 44 - (UniRV GO/2017) 
O hidróxido de cálcio, Ca(OH)2, é uma substância sólida incolor usada, por exemplo, em lubrificantes 
e em formulações de pesticida. Levando em consideração as características desta substância, marque 
V para as afirmativas verdadeiras e F para as falsas. 
 
a) Possui hidroxila em sua fórmula molecular, logo pode ser considerada uma substância com pH 
básico. 
b) A carga do Ca é +2 e da hidroxila –1. 
c) Possui oxigênio em sua fórmula molecular, logo pode ser classificada como óxido. 
d) 1 mol dessa substância apresenta Massa Molar igual a 74,1 g/mol. 
 
Questão 45 - (UNITAU SP/2017) 
A aspirina (figura abaixo) é utilizada como analgésico e como meio de controlar a coagulação do 
sangue, mais especificamente a agregação das plaquetas. O nome genérico da aspirina é ácido 
acetilsalicílico. Esse medicamento tem pKa de 3,49. 
 
 
 
Assinale a alternativa INCORRETA em relação ao ácido acetilsalicílico. 
 
a) Está na forma desprotonada no estômago, cujo pH é 2. 
b) Está na forma desprotonada no intestino, cujo pH é 6,6. 
c) Está na forma desprotonada no sangue, cujo pH é 7,4. 
d) Está na forma desprotonada na urina, cujo pH é 6. 
e) Está na forma desprotonada no ducto biliar, cujo pH é 8. 
 
Questão 46 - (UNITAU SP/2017) 
A água e o éter dietílico (CH3-CH2-O-CH2-CH3) não se misturam, pois o éter dietílico é menos denso 
do que a água, formando uma solução bifásica. Essa combinação de água e éter pode ser utilizada 
para separar misturas de substâncias químicas. 
×
OH
O
OCCH3
O
 
 
 
 
Equilíbrio Químico – pH e pOH 
Levando isso em consideração, como pode ser separado o ácido acético (CH3COOH) com pKa = 4,85 
da etilamina protonada (CH3CH2NH3+) com pKa = 11, contidos numa mesma solução, se você dispõe 
de água, éter dietílico e um ácido forte, como o HCl? 
 
Questão 47 - (UNIUBE MG/2017) 
A velocidade com que os alimentos são processados no organismo, bem como outras reações 
bioquímicas, dependem das condições de pH do sangue do indivíduo. Considerando que existe um 
sistema tamponante formado entre o gás carbônico solúvel e água, e que o sangue humano possui 
um pH em torno de 7,4, a relação [CO2]/[HCO3–] será, aproximadamente, de: 
Dados: pKa (H2CO3) = 6,38 
 
a) 0,1 
b) 1 
c) 0,01 
d) 10 
e) 0,001 
 
Questão 48 - (UEMPR/2017) 
Sobre a molécula de amônia (NH3), assinale o que for correto. 
 
01. Ela pode ser produzida por um processo conhecido como Harber-Bosch, o qual usa N2(g) e 
H2(g) como reagentes. 
02. Em meio aquoso, ela é parcialmente ionizada em íons H+ (hidrônio) e íons NH2– (amideto), 
aumentando o pH da solução devido ao forte caráter básico do íon amideto. 
04. Ela é uma base, de acordo com a teoria ácido-base de Arrhenius. 
08. Ela possui um par de elétrons não ligantes na camada de valência do átomo de nitrogênio. 
16. Ela tem geometria trigonal plana. 
 
Questão 49 - (UEM PR/2017) 
Sobre ácidos e bases, assinale o que for correto. 
 
01. O pH de uma solução 0,1 mol/L de ácido acético é menor que o pH de uma solução 0,1 mol/L 
de ácido clorídrico. 
02. Os produtos da neutralização de ácido forte com base fraca são óxido ácido e água. 
04. Sabões são sais, pois podem ser obtidos pela reação de neutralização de ácidos graxos. 
08. A mistura resultante da adição de 11mL de uma solução 0,1 mol/L de ácido nítrico com 
100mL de uma solução 0,01 mol/L de hidróxido de sódio terá pH maior que 7. 
16. O sal produzido pela mistura de ácido nitroso e de hidróxido de potássio é o nitrito de 
potássio. 
 
Questão 50 - (FUVEST SP/2016) 
Dispõe-se de 2 litros de uma solução aquosa de soda cáustica que apresenta pH 9. O volume de água, 
em litros, que deve ser adicionado a esses 2 litros para que a solução resultante apresente pH 8 é 
 
a) 2 
b) 6 
c) 10 
d) 14 
e) 18 
 
TEXTO: 6 - Comum à questão: 51 
O caxiri é uma tradicional bebida alcoólica fermentada indígena produzida pelos índios (Juruna) Yudjá, 
habitantes do Parque Indígena do Xingu, localizado no estado do Mato Grosso. Essa bebida é 
preparada à base de mandioca e batata-doce, e é originalmente fermentada por micro-organismos que 
 
 
Equilíbrio Químico – pH e pOH 
estão presentes nas matérias-primas utilizadas para a sua produção. (...) Observando-se as alterações 
físico-químicas durante a fermentação, pode-se notar uma progressiva variação de pH de 4,76 para 
3,15. O etanol foi o metabólito da fermentação produzido em maior quantidade, apresentando 
concentração, ao final do processo fermentativo, de 83,9 g/L da bebida. (...) 
(http://repositorio.ufla.br/jspui/handle/1/4765. Adaptado) 
 
Questão 51 - (UFSCAR SP/2016) 
A variação do pH mostra que, durante o processo fermentativo, ocorreu 
 
a) acidificação, com aumento da concentração dos íons H+. 
b) acidificação, com aumento da concentração dos íons OH–. 
c) acidificação, com diminuição da concentração dos íons H+. 
d) alcalinização, com diminuição da concentração dos íons OH–. 
e) alcalinização, com aumento da concentração dos íons OH–. 
 
Questão 52 - (UNIRG TO/2016) 
O pH da água de chuva comum está em torno de 5,5. Uma amostra de água de chuva de uma região 
industrializada apresentou pH igual a 4,5. 
Assinale a única alternativa correta com relação aos dados apresentados. 
 
a) O ácido sulfúrico é o único responsável pelo pH da chuva comum. 
b) A amostra citada é dez vezes mais ácida que a chuva comum. 
c) O dióxido de carbono é um óxido anfótero precursor responsável pela acidez da chuva ácida. 
d) A chuva ácida apresenta pOH mais baixo que a chuva comum. 
 
Questão 53 - (UNESP SP/2016) 
Os gráficos ilustram a atividade catalítica de enzimas em função da temperatura e do pH. 
 
 
(http://docentes.esalq.usp.br. Adaptado.) 
 
A pepsina é uma enzima presente no suco gástrico, que catalisa a hidrólise de proteínas, como a 
albumina, constituinte da clara do ovo. 
 
 
Equilíbrio Químico – pH e pOH 
Em um experimento foram utilizados cinco tubos de ensaio contendo quantidades iguais de clara de 
ovo cozida e quantidades iguais de pepsina. A esses tubos, mantidos em diferentes temperaturas, 
foram acrescentados iguais volumes de diferentes soluções aquosas. 
Assinale a alternativa que indica corretamente qual tubo de ensaio teve a albumina transformada mais 
rapidamente. 
 
a)
 
b)
 
c)
 
d)
 
e)
 
 
Questão 54 - (UniRV GO/2016) 
No organismo humano existem formas para controlar as variações bruscas de pH, usando os sistemas 
de tampões e assim evitar problemas como a alcalose e a acidose. Um estudante, após estudar o tema 
citado foi para um laboratório de química e preparou uma solução de etanoato de sódio a 0,1 mol.L–1 
em seguida determinou o grau de hidrólise sendo 0,12%. Depois mostrou ao professor um relatório 
que concluía ter gerado uma solução tampão. 
 
Com relação à descrição proposta no exercício e no tema envolvido, analise as alternativas e marque 
V para verdadeiras ou F para falsas. 
 
a) O professor não concorda com a conclusão e explica que foi usada apenas uma base de 
Brönsted-Lowry e assim falta uma quantidade expressiva de ácido. 
b) A solução formada tem um pH ácido, pois no final da hidrólise é observada a formação do ácido 
etanoico. 
c) A constante de hidrólise nas condições experimentais é igual a 1,44 10–7. 
d) No experimento, a constante ácida é igual à constante de hidrólise. 
 
Questão 55 - (FCM MG/2016) 
Com o cair das chuvas, a água escorre pela terra, dissolvendo uma série de íons, principalmente os 
cátions sódio, potássio, magnésio, cálcio e os ânions cloreto, sulfato e bicarbonato, além de moléculas 
de oxigênio, nitrogênio e dióxido de carbono. 
 
Analisando essas informações, indique a afirmativa FALSA. 
 
a) A água dura ou salobra corresponde à água contendo maiores quantidades dos íons Ca2+ e 
Mg2+. 
b) A presença dos cátions citados pode provocar um aumento no pH das águas que penetram na 
terra. 
c) Entre as moléculas listadas, algumas delas podem ocasionar um aumento na acidez da água 
que escorre. 
×
 
 
Equilíbrio Químico – pH e pOH 
d) Entre os íons e moléculas citados, todos são ou mono ou di ou triatômicos, contendo apenas 
cargas (+ ou –) 1 e (+ ou –) 2. 
 
Questão 56 - (FCM MG/2016) 
Sabendo-se que, na temperatura normal do corpo humano, que é de 36ºC, o produto iônico da água 
(Kw) é de 2,4 10–14 e que o pH normal do sangue arterial é, aproximadamente, de 7,4 foram feitas 
algumas afirmativas: 
(Dados os log: 2 = 0,30; 4 = 0,60; 6 = 0,78 ; a autoionização da água é endotérmica) 
 
I. A concentração dos íons hidrônio, [H+], em mol/L, é de 4,0 10–8. 
II. O pOH normal do sangue arterial é de 6,6 na temperatura 36ºC. 
III. Chuva ácida, com pH = 5,4, terá uma acidez duas vezes maior do que o sangue normal. 
IV. O sangue de um indivíduo com febre será neutro se o pH for 7. 
 
Estão CORRETAS as afirmativas: 
 
a) I, apenas. 
b) II, I, apenas. 
c) III, IV, apenas. 
d) IV. II e I, apenas. 
 
Questão 57 - (UCS RS/2016) 
A titulação é um processo clássico de análise química quantitativa. Nesse tipo de análise, a quantidade 
da espécie de interesse pode ser determinada por meio do volume de uma solução de concentração 
conhecida (denominada titulante) que foi gasto para reagir completamente com um volume 
predeterminado de amostra, na presença de um indicador apropriado (denominada titulado). 
A titulação de 50 mL de uma solução aquosa de ácido clorídrico, com uma solução aquosa de hidróxido 
de sódio de concentração molar igual a 0,1 mol/L, utilizando fenolftaleína como indicador, está 
representada no gráfico a seguir. 
 
 
 
Considerando as informações do enunciado e do gráfico, assinale a alternativa correta. 
 
a) O número de mols do ácido, no ponto indicado pela seta, é duas vezes maior que o número de 
mols da base. 
b) O pH do meio torna-se ácido após a adição de 30 mL de titulante. 
c) A concentração molar do ácido é igual a 0,05 mol/L. 
d) O titulado torna-se incolor ao término da análise. 
e) O sal formado durante a titulação sofre hidrólise básica. 
 
TEXTO: 7 - Comum à questão: 58 
Uma forma de produzir rapidamente hidrogênio gasoso em laboratório é pela reação entre zinco 
metálico em pó com ácido clorídrico, HCl, de concentração 1,0 mol/L: 
 
×
×
 
 
Equilíbrio Químico – pH e pOH 
Zn (s) + 2 HCl (aq) ZnCl2 (aq) + H2 (g) 
 
Questão 58 - (UEA AM/2016)Considerando que o ácido clorídrico esteja 100% ionizado e que a solução encontra-se a 25 ºC, é 
correto afirmar que o pH da solução de ácido clorídrico citada no texto é 
 
a) 0. 
b) 1. 
c) 3. 
d) 13. 
e) 14. 
 
Questão 59 - (UEFS BA/2016) 
A amônia, NH3(g), o sulfeto de hidrogênio, H2S(g), e o trióxido de enxofre, SO3(g) são substâncias 
químicas constituídas por moléculas de diferentes formas geométricas que interagem com moléculas 
de água e modificam o pH de sistemas aquáticos, como lagos, represas e rios. 
Com base nas informações apresentadas, nos modelos das ligações químicas e nas propriedades das 
soluções aquosas, é correto afirmar: 
 
a) A dissolução da amônia em água resulta em uma solução cuja concentração de íons H3O+ é 
superior a 1,0 10–7. 
b) O SO3(g) apresenta moléculas de geometria piramidal porque sobre o átomo de enxofre existe 
um par de elétrons não ligantes. 
c) O sulfeto de hidrogênio é constituído por moléculas lineares que interagem com a água por 
ligações dipolo induzido – dipolo permanente. 
d) A interação química entre as moléculas de amônia e as moléculas de água envolve a formação 
do sólido iônico representado por NH4OH. 
e) A reação química entre o trióxido de enxofre e a água forma um diácido em que o átomo de 
enxofre apresenta estado de oxidação +6. 
 
Questão 60 - (UFSC/2016) 
O desenvolvimento da Tabela Periódica culminou na disposição sistemática dos elementos em grupos 
de acordo com características químicas similares entre si. Os elementos metálicos pertencentes ao 
Grupo 1 incluem rubídio (Rb), lítio (Li), frâncio (Fr), potássio (K), sódio (Na) e césio (Cs), os quais 
exibem diferentes reatividades. Quando pequena quantidade de cada elemento do Grupo 1 é 
adicionada a um frasco contendo água pura, ocorre uma reação química cuja velocidade e liberação 
de calor são proporcionais à reatividade dos referidos metais. Baseado nas propriedades químicas 
desses elementos metálicos, responda aos itens a seguir. 
 
a) Disponha todos os elementos do Grupo 1 em ordem decrescente de reatividade e explique a 
sequência. 
b) Sabe-se que a adição de elementos metálicos do Grupo 1 promove alteração do pH da água 
pura. Essa alteração pode ser comprovada mediante o uso de indicadores ácido-base. 
O quadro a seguir apresenta alguns indicadores ácido-base com suas respectivas faixas de viragem, 
em função do pH. 
 
Desconsiderando a possível reação do indicador ácido-base no meio com produtos da reação, indique, 
entre os indicadores ácido-base relacionados no quadro, qual deles permite comprovar a mudança de 
pH após a adição de elementos do Grupo 1 em água pura. Justifique sua resposta. 
 
→
×
 
 
Equilíbrio Químico – pH e pOH 
Questão 61 - (UFES/2016) 
O termo pH (potencial hidrogeniônico) foi criado em 1909 pelo bioquímico dinamarquês Søren Peter 
Lauritz Sørensen e tem como objetivo simplificar a indicação da acidez, neutralidade ou alcalinidade 
de uma solução aquosa. A indicação desse caráter pode ser ainda mais bem visualizada a partir de 
uma escala de pH, como destacado a seguir: 
 
 
 
Considerando as soluções (I), (II) e (III), indicadas na escala de pH acima, determine 
 
a) a solução que é ácida, a solução que é básica e a solução que é neutra. 
b) a concentração de íons hidrogênio presentes na solução (I). 
c) a concentração de íons hidroxila presentes na solução (III). 
d) o pH de 1 L de limonada preparada com 900 mL de água e 100 mL de suco de limão. Considere 
que a solução (I) é suco de limão. 
 
Questão 62 - (UFRGS RS/2016) 
A água mineral com gás pode ser fabricada pela introdução de gás carbônico na água, sob pressão 
de aproximadamente 4 atm. 
Sobre esse processo, considere as afirmações abaixo. 
 
I. Quando o gás carbônico é introduzido na água mineral, provoca a diminuição na basicidade do 
sistema. 
II. Quando a garrafa é aberta, parte do gás carbônico se perde e o pH da água mineral fica mais 
baixo. 
III. Como o gás carbônico é introduzido na forma gasosa, não ocorre interferência na acidez da 
água mineral. 
 
Quais estão corretas? 
 
a) Apenas I. 
b) Apenas III. 
c) Apenas I e II. 
d) Apenas II e III. 
e) I, II e III. 
 
Questão 63 - (UFRGS RS/2016) 
Considere a curva de titulação mostrada na figura abaixo. 
 
 
 
Assinale a alternativa que preenche corretamente as lacunas do enunciado abaixo, na ordem em que 
aparecem. 
Trata-se de uma curva de titulação de ……… com ……… . 
 
 
Equilíbrio Químico – pH e pOH 
 
a) ácido forte – base forte 
b) ácido forte – base fraca 
c) ácido fraco – base forte 
d) ácido fraco – base fraca 
e) base fraca – ácido forte 
 
Questão 64 - (UECE/2016) 
A quimioesfoliação (peeling químico) consiste na aplicação de substâncias químicas na pele, visando 
à renovação celular e eliminação de rugas. Apesar de envolver algum risco à saúde, algumas pessoas 
utilizam esse processo para manter uma imagem jovem. Para um peeling superficial ou médio, 
costuma-se usar uma solução da seguinte substância: 
 
 
 
Atente ao que se diz a respeito dessa substância: 
 
I. Essa substância é um éster. 
II. Libera H+ quando se encontra em solução aquosa. 
III. Uma diminuição da concentração de H+ leva também a uma diminuição do pH. 
IV. Na reação de ionização, essa substância se transforma na seguinte espécie: 
 
 
 
É correto o que se afirma somente em 
 
a) I e III. 
b) II. 
c) I e IV. 
d) II, III e IV. 
 
Questão 65 - (UNITAU SP/2016) 
A queima de combustíveis fósseis tem elevado o teor de CO2 na atmosfera e, consequentemente, nas 
águas dos oceanos e rios. O aumento do CO2 dissolvido na água pode 
 
a) causar hipóxia. 
b) aumentar a alcalinidade. 
c) elevar a temperatura. 
d) diminuir o pH. 
e) elevar a salinidade. 
 
Questão 66 - (UNITAU SP/2016) 
O pH de uma solução 0,005 M de NaOH é 
 
Dados: log 2 = 0,30103; log 3 = 0,47712; log5 = 0,69897; log 7 = 0,84509 
 
 
H CH
OH
C OH
O
 
H CH
O
C OH
O
 
 
 
Equilíbrio Químico – pH e pOH 
a) 8,9 
b) 4,0 
c) 11,7 
d) 2,3 
e) 5,3 
 
Questão 67 - (UEM PR/2016) 
Um ácido monocarboxílico fraco, de massa molar 60 g/mol, tem constante de ionização igual a 4 10–
5 a 25 ºC e 1 atm. Sabendo-se que, a 25 ºC e 1 atm, foram dissolvidos 6 g desse ácido em água 
suficiente para completar 1 L de solução, assinale o que for correto. Dado: log 2 = 0,3. 
 
01. A concentração de H3O+ na solução é de 0,001 mol/L. 
02. O pH da solução é de aproximadamente 2,7. 
04. O grau de ionização do ácido é de aproximadamente 2%. 
08. Se o ácido fosse forte e estivesse totalmente ionizado, a concentração de H3O+ seria de 0,1 
mol/L. 
16. Se a solução do ácido sofresse uma diluição, o grau de ionização diminuiria. 
 
TEXTO: 8 - Comum à questão: 68 
Considere o rótulo de uma garrafa de água mineral. 
 
CLASSIFICAÇÃO: Água Mineral Fluoretada e Vanádica. 
 
CARACTERÍSTICAS FÍSICO-QUÍMICAS 
pH a 25ºC ……………………………………………… 6,79 
Temperatura da água na fonte ……………………… 21,3ºC 
Condutividade elétrica a 25ºC ………………… 296 
Resíduo de evaporação a 180ºC, calculado …… 245,24mg/L 
Radioatividade na fonte a 20ºC e 760 mmHg … 0,97 maches 
 
COMPOSIÇÃO QUÍMICA (mg/L) 
Bicarbonato ………………………………………… 158,79 
Cálcio ………………………………………………. 31,426 
Sódio ……………………………………………….. 15,583 
Magnésio …………………………………………… 13,193 
Cloreto ………………………………………………… 8,43 
Potássio ……………………………………………… 0,438 
Fluoreto ……………………………………………..… 0,14 
Estrôncio ……………………………….…………….. 0,111 
Vanádio ………………………………………………. 0,026 
 
CONSERVAR AO ABRIGO DO SOL, EM LOCAL LIMPO, 
SECO, AREJADO E SEM ODOR. NÃO CONGELAR. 
EVITAR CHOQUE FÍSICO. 
 
Questão 68 - (ACAFE SC/2016) 
Sob temperatura de 25ºC uma amostra de água de poço apresentou pOH = 8,21. 
Assinale a alternativa que corresponde a razão da concentração dos íons [H+] (em mol/L) entre a água 
mineral e a água de poço. 
 
a) 0,1 
b) 10 
c) 1,17 
d) 101,42 
×
cm/Sµ
 
 
Equilíbrio Químico – pH e pOH 
 
TEXTO: 9 - Comum à questão: 69 
I. CO2(g) + H2O(l) H2CO3(aq) 
II. H2CO3(aq) + H2O(l) (aq) + H3O+(aq) 
 
No sistema respiratório,na passagem do dióxido de carbono do sangue para os pulmões, cerca de 7% 
de gás carbônico são transportados dissolvidos no plasma, 23% combinam-se com a hemoglobina, ao 
formar carboamino-hemoglobina, e 70% são transportados pelo plasma na forma de íon bicarbonato, 
(aq). O processo ocorre em duas etapas. Na etapa I, no sentido 1, o gás carbônico penetra na 
hemácia, reage com a água e forma ácido carbônico H2CO3(aq), na presença da anidrase carbônica. 
Depois o ácido carbônico é ionizado e dá origem a íons hidrônio, H3O+(aq), que reagem com a 
hemoglobina e com outras proteínas, e a íons bicarbonato, que, ao deixarem as hemácias, são levados 
pelo plasma até os pulmões, nos quais o processo ocorre no sentido 2, inverso, na etapa II. 
 
Questão 69 - (Faculdade Guanambi BA/2016) 
Considerando-se o processo respiratório de eliminação de dióxido de carbono pelos pulmões, é correto 
afirmar que 
 
01. a eliminação de CO2(g) ocorre sob pequena variação de pH. 
02. o íon (aq) é base conjugada do ácido carbônico apenas no sentido 1 do processo de 
eliminação de CO2(aq). 
03. o aumento da concentração de H3O+(aq) no plasma contribui para aumentar a concentração de 
(aq) no interior das hemácias, na etapa II. 
04. o aumento do pH do sangue para 7,4 indica que há aumento na concentração de CO2(aq), 
proveniente do metabolismo celular. 
05. os sete por cento de dióxido de carbono transportados pelo plasma estão na forma gasosa. 
 
Questão 70 - (Faculdade Santo Agostinho BA/2016) 
A transformação do etanol, presente no vinho, ao reagir com oxigênio do ar, em ácido etanoico, 
substância química responsável pelo sabor azedo da bebida, pode ser representada, de forma 
simplificada, pela equação química. 
 
H3CCH2OH(aq) + O2(g) H3CCOOH(aq) + H2O(l) 
 
Considerando-se as informações, é correto afirmar: 
 
01. O estado de oxidação do átomo de carbono do grupo funcional aumenta após a reação química. 
02. A molécula de etanol é apolar devido à presença do grupo metil, –CH3, na estrutura. 
03. As cadeias carbônicas do etanol e do ácido etanoico são heterogêneas 
04. O vinagre de concentração 0,1molL–1, em ácido etanoico, tem pH = 1. 
05. Os compostos etanol e ácido etanoico são isômeros funcionais. 
 
Questão 71 - (Escola Bahiana de Medicina e Saúde Pública/2016) 
O sulfeto de boro, B2S3(s), reage, violentamente, com a água e forma o ácido bórico, H3BO3(aq), – 
frequentemente usado como inseticida – e o sulfeto de hidrogênio, H2S(g), – gás tóxico de odor forte 
e desagradável – de acordo com a equação química não balanceada. 
B2S3(s) + H2O( ) H3BO3(aq) + H2S(g) 
 
Após o balanceamento dessa equação química, com os menores coeficientes inteiros, pode-se afirmar: 
 
01. A relação molar entre o sulfeto de boro e o sulfeto de hidrogênio é de 3:1. 
02. O estado de oxidação do elemento químico boro é modificado após a reação química. 
−
3HCO
−
3HCO
−
3HCO
−
3HCO
→
 →
 
 
Equilíbrio Químico – pH e pOH 
03. A soma dos coeficientes estequiométricos dos reagentes é maior do que a dos coeficientes dos 
produtos. 
04. O H2S(g) é uma substância química imiscível na água por ser constituída por moléculas 
diatômicas apolares. 
05. A concentração de íons H3O+ na solução aquosa de ácido bórico é menor do que 1,0.10–7molL–
1. 
 
TEXTO: 10 - Comum à questão: 72 
 
 
Uma das drogas mais perigosas é a metanfetamina, que, além de esgotar os recursos do corpo, cria 
dependência devastadora, só aliviada pelo consumo de mais droga. Conhecida nas ruas como gelo 
ou cristal é um potente estimulante que afeta intensamente o sistema nervoso central. O uso é 
considerado praticamente epidemia. A droga produz feridas na pele e na face, acidente vascular 
cerebral seguido de coma e de morte. De acordo com as Nações Unidas, a produção mundial de 
estimulantes anfetamínicos gira em torno de 500 toneladas anuais, com mais de 24,7 milhões de 
usuários. A metanfetamina é um produto químico sintético, produzido em laboratórios ilícitos e tem 
meia-vida de 9 a 15 horas. Quando ingerida, libera noradrenalina, uma substância química 
desencadeada no cérebro em situações de estresse, usada pelo organismo para aumentar a 
frequência cardíaca e de energia. A dopamina também é liberada com o consumo da droga. 
 
Questão 72 - (UNIPÊ PB/2016) 
Levando-se em consideração as informações do texto e com base nos conhecimentos das Ciências 
da Natureza, é correto afirmar: 
 
01) A noradrenalina, no organismo, reduz a acidez do meio aquoso e causa diminuição do pH. 
02) Após 15 horas de uso, os efeitos estimulantes da droga cessam completamente. 
03) A dependência da droga está relacionada ao aumento dos níveis de dopamina no cérebro. 
04) A droga, na presença de água, reage e forma íons H3O+(aq). 
05) A metanfetamina é insolúvel em bebidas alcoólicas e em água. 
 
Questão 73 - (UCB DF/2016) 
A água é uma das substâncias essenciais à formação da vida. Em razão de sua importância, foi 
considerada por séculos como um elemento fundamental da natureza. Hoje, entretanto, sabe-se que 
existem partículas mais elementares que a substância água, isto é, há os átomos, com seus prótons, 
nêutrons e elétrons, sem falar em outras diversas partículas subatômicas. 
 
Considerando essas informações, acerca da água, das substâncias e dos elementos químicos, julgue 
os itens a seguir. 
 
( ) A água é uma substância simples, formada por dois átomos de hidrogênio e um átomo de 
oxigênio. 
( ) A água é uma substância molecular e seus átomos estão juntos por uma interação eletrostática, 
isto é, por uma ligação iônica. 
( ) Um pouco de água líquida neutra tem, a 25 °C, 10–7 mol/L de íons H3O+. 
( ) Todo átomo de hidrogênio possui número atômico igual a um, isto é, possui um nêutron em seu 
núcleo. 
 
 
 
Equilíbrio Químico – pH e pOH 
TEXTO: 11 - Comum à questão: 74 
A busca incessante pela redução de medidas com o objetivo de um corpo perfeito tem levado muitas 
pessoas a optarem pelas cirurgias plásticas. A opção mais procurada é a da lipoaspiração, um 
procedimento não indicado para emagrecer. Como o acúmulo de gordura não fica restrito apenas à 
parede abdominal, mas intra-abdominal, em torno dos órgãos internos, pessoas nessas condições 
devem primeiramente emagrecer. A cirurgia é manual, e o cirurgião insere, na pele do paciente, 
cânulas ligadas a um aparelho, que faz o vácuo necessário para que a gordura seja sugada e 
direcionada a uma embalagem especial, onde é armazenada. Após a realização do procedimento, é 
essencial o suporte nutricional correto, e o médico pode recomendar o consumo de substâncias 
químicas que auxiliam na cicatrização, como ácido fólico e glutamina, dentre outros nutrientes. 
 
 
 
 
Questão 74 - (UNIT SE/2016) 
Considerando-se as informações sobre a lipoaspiração relacionadas às estruturas químicas e aos 
conhecimentos de Química, é correto afirmar: 
 
a) A solução aquosa de 1,0 molL–1 de glutamina possui pH = 7. 
b) A glutamina é uma diamina de propriedades nutricionais. 
c) A estrutura química do ácido fólico evidencia três grupos amino primário. 
d) A ação cicatrizante do ácido fólico se deve à presença de núcleos aromáticos na estrutura 
química. 
e) O ácido fólico é um ácido diprótico e, ao ser neutralizado completamente por hidróxido de sódio, 
forma folato de sódio mais 2,0 mol de água. 
 
Questão 75 - (UNIT SE/2016) 
A chegada do bolo alimentar ao estômago distende as paredes do órgão, promovendo, ao mesmo 
tempo, um estímulo nervoso e a produção de um hormônio, a gastrina, que atua ao gerar secreções 
das glândulas gástricas. O bolo alimentar passa então a reagir com o ácido clorídrico do fluido gástrico, 
cujo pH varia de 1,5 a 2,5 unidades. 
 
Considerando-se essas informações sobre o processo digestório que ocorre no estômago, do ponto 
de vista dos conhecimentos da química, é correto afirmar: 
 
a) O ácido clorídrico é um ácido forte que ajuda a hidrolisar o bolo alimentar. 
b) A concentração hidrogeniônica no fluido gástrico é de 1.5 molL–1 a 2,5 molL–1. 
c) Oshormônios são catalisadores que aceleram as reações químicas no tubo digestivo. 
d) As gorduras são digeridas no estômago em razão da acidez do fluido gástrico. 
e) A adição de água durante o processo digestório, no estômago, causa diminuição do pH no 
interior do órgão. 
 
Questão 76 - (UNIT AL/2016) 
A lágrima ou fluído lacrimal, pH de 7 a 7,4, é uma mistura formada por sais minerais, proteínas e 
gorduras, produzida pelas glândulas lacrimais das pálpebras superiores do olho humano. O fluído é 
essencial para manter o globo ocular lubrificado, o que evita o atrito da pálpebra com a córnea. Quando 
 
 
Equilíbrio Químico – pH e pOH 
a umidade do ar diminui, consideravelmente, ou há alteração na produção de lágrima ou de alguns dos 
componentes do líquido, podem surgir sensações de corpo estranho, ardência ou coceira 
características de secura ocular. O uso de lubrificantes oculares, “lágrima artificial”, indicado por um 
médico ajuda a reduzir os efeitos do ressecamento. 
 
Levando-se em consideração as informações do texto relacionadas aos conhecimentos da Química, é 
correto concluir: 
 
a) A concentração hidrogeniônica na lágrima é, aproximadamente, 7,4 molL–1. 
b) O aumento da umidade do ar, durante o período chuvoso, causa com facilidade a sensação de 
secura ocular. 
c) Os lubrificantes oculares ajudam a reduzir os efeitos do olho seco porque reduzem os 
componentes minerais da lágrima. 
d) A redução da concentração de sais minerais na lágrima contribui para a diminuição da 
velocidade de evaporação do fluido lacrimal. 
e) A formação de depósitos de gordura e de proteína, motivados por evaporação excessiva do 
fluído lacrimal, aumenta o embaçamento da visão. 
 
TEXTO: 12 - Comum à questão: 77 
Atualmente, há grande preocupação com a intensificação da liberação de gases poluentes para a 
atmosfera causada pela crescente circulação de pessoas e mercadorias. Além de afetar o ciclo de 
carbono, devido a liberação de CO2, a queima de combustíveis fósseis também libera gases 
responsáveis pelo fenômeno da chuva ácida. 
 
Questão 77 - (ESCS DF/2015) 
Considere que o equilíbrio de autoionização da água (Kw), conforme abaixo representado, seja igual a 
1,0 × 10–14 a 25 ºC. 
 
2H2O (l) H3O+ (aq) + OH– (aq) 
 
Considere, ainda, que uma amostra de chuva ácida com pH igual a 4,0 apresente comportamento de 
uma solução ideal. Nessa situação, para essa amostra, a 25 ºC, 
 
a) [H3O+] < 1,0 × 10–7. 
b) pOH > pH 
c) kw > 1,0 × 10–14. 
d) [OH–] = 1,0 × 10–7. 
 
TEXTO: 13 - Comum à questão: 78 
A galvanostegia é um processo usado na metalurgia para produzir revestimentos metálicos em 
qualquer objeto como niquelagem, cromagem, prateação e douradura. 
Para pratear um objeto de zinco, foi preparada uma solução através da dissolução de 2,0 g de nitrato 
de prata, AgNO3, em água destilada até completar o volume de 50 mL e, posteriormente, adicionada 
a uma cuba eletrolítica. 
 
Questão 78 - (FM Petrópolis RJ/2015) 
A concentração inicial, em quantidade de matéria, da solução de nitrato de prata empregada e o pH 
da solução resultante após a eletrólise será de 
 
a) 0,23 mol/L e pH <7 
b) 0,17 mol/L e pH > 7 
c) 0,11 mol/L e pH > 7 
d) 2,3 x 10–4 mol/L e pH = 7 
←
→
 
 
Equilíbrio Químico – pH e pOH 
e) 1,7 x 10–4 mol/L e pH < 7 
 
Questão 79 - (IFRS/2015) 
O suco gástrico, produzido no estômago, é um líquido claro que atua sobre as proteínas, 
transformando-as em estruturas menores. O suco gástrico contém água, enzimas, ácido clorídrico e 
uma quantidade mínima de ácido láctico. O HCl presente no suco ajuda a destruir as bactérias 
presentes nos alimentos. Proporciona ainda o meio ácido ideal para a atuação das enzimas do suco. 
Vários fatores podem provocar situações onde a acidez do suco gástrico provoque azia (ardência no 
estômago), gastrites e até ulcerações. Para combater a acidez é necessário a utilização de substâncias 
de caráter básico (alcalino). 
 
Analise as substâncias abaixo. 
 
I. Mg(OH)2 – Leite de magnésia 
II. NaHCO3 – Bicarbonato de sódio 
III. NaCl – Cloreto de sódio 
IV. C2H4O2 – Ácido acético (vinagre) 
V. H2SO4 – Ácido sulfúrico 
 
Assinale a alternativa que apresenta apenas substâncias que podem ser ingeridas para diminuir o 
excesso de acidez estomacal. 
 
a) I e II 
b) IV e V 
c) I, II e III 
d) I, II e IV 
e) III, IV e V 
 
Questão 80 - (IFSP/2015) 
O processo de digestão humano passa por diversas etapas. No estômago, ocorre a digestão das 
proteínas, processo que ocorre com o auxílio de uma enzima chamada pepsina. Essa enzima tem 
atividade máxima em pH igual a 2. A pepsina é liberada no estômago em sua forma inativa, o 
pepsinogênio, que, ao entrar em contato com o HCl , transforma-se em pepsina, forma ativa. Com 
relação ao ácido clorídrico, é correto afirmar que 
 
a) sua fórmula molecular é HClO. 
b) é um ácido fraco. 
c) reage com a maioria dos antiácidos estomacais, compostos por bicarbonato de sódio 
(NaHCO3), produzindo sal, água e gás carbônico. 
d) é responsável pelo pH alcalino do estômago. 
e) reage na presença de fenolftaleína (indicador ácido-base), produzindo uma solução de 
coloração vermelha. 
 
Questão 81 - (Mackenzie SP/2015) 
Determine, respectivamente, o pH e a constante de ionização de uma solução aquosa de um ácido 
monocarboxílico 0,01 M, a 25ºC, que está 20% ionizado, após ter sido atingido o equilíbrio. 
Dado: log 2 = 0,3 
 
a) 3,3 e 5 × 10–4. 
b) 2,7 e 2 × 10–3. 
c) 1,7 e 5 × 10–4. 
d) 2,7 e 5 × 10–4. 
e) 3,3 e 2 × 10–3. 
 
 
 
Equilíbrio Químico – pH e pOH 
Questão 82 - (PUC GO/2015) 
“Cada ano que finda lhe traz mais um valioso conhecimento e acrescenta uma pedra ao monumento 
da sua inocente vaidade.” 
Nesse fragmento, é feita referência ao uso de pedra na edificação de monumentos. Vários 
monumentos são feitos de mármore, que é o carbonato de cálcio em sua forma cristalina (CaCO3), e 
de pedra-sabão, cuja constituição apresenta o carbonato de sódio (Na2CO3). 
A ação da chuva ácida sobre tais monumentos é dramática, pois eles vão sendo corroídos e destruídos 
rapidamente. 
Chuvas ácidas resultam da reação da água com óxidos de nitrogênio – sobretudo o NO2 – formando o 
ácido nítrico, e com óxidos de enxofre (SO2 e SO3), produzindo o ácido sulfúrico. 
(Adaptado de http://www.mundoeducacao.com/quimica/ 
por-que-chuva-acida-corroi-os-monumentos-historicos.htm. 
Acesso em 28 jun. 2014). 
 
As equações I e II apresentadas a seguir representam, respectivamente, reações químicas do 
mármore com o ácido nítrico e da pedra-sabão com o ácido sulfúrico. 
 
I. CaCO3 + 2 HNO3 → Ca(NO3)2 + H2O + CO2 
II. Na2CO3 + H2SO4 → Na2SO4 + H2O + CO2 
 
Sobre essas informações, escolha a única alternativa correta entre as apresentadas a seguir: 
 
a) O valor da soma dos coeficientes dos reagentes na equação (I) é igual a 2. 
b) Em ambas equações apresentadas, ocorre formação de composto volátil. 
c) O pH de soluções de ácido nítrico e de ácido sulfúrico é bem elevado, pois eles são exemplos 
de ácidos fortes. 
d) Considerando-se a ocorrência da reação II com 100% de rendimento, para 4,9 gramas de ácido 
sulfúrico são necessários 106 gramas de carbonato de sódio. 
 
Questão 83 - (UCS RS/2015) 
Desde criança, aprende-se que o consumo de água é vital para o corpo humano. Além de regular 
muitas funções, como a temperatura corporal e o bom funcionamento do sistema circulatório, ela 
também contribui para o transporte de nutrientes e é essencial para os processos fisiológicos e 
bioquímicos do corpo de um indivíduo. Com a busca crescente por bem-estar e qualidade de vida, o 
consumidor brasileiro está cada vez mais consciente de que, dentro da categoria água, a mineral 
natural é em geral benéfica para a saúde. O aumento do consumo do produto atesta essa tendência. 
Segundo dados da Associação Brasileira da Indústria de Águas Minerais, o mercado apresenta 
patamares de crescimento próximos a 20% ao ano. De acordo com especialistas, o crescimento do 
setor está relacionado a hábitos mais saudáveis dos brasileiros, quetêm buscado reduzir a presença 
de bebidas açucaradas e com adoçantes nas refeições. 
O quadro abaixo apresenta as informações contidas em um rótulo de uma embalagem de 300 mL de 
uma água mineral natural comumente encontrada nas prateleiras de um supermercado. 
 
 
 
 
Equilíbrio Químico – pH e pOH 
 
Considerando as informações do enunciado e do quadro acima, assinale a alternativa correta. 
 
a) O ânion monovalente presente em menor quantidade em uma embalagem dessa água mineral 
é o NO3–. 
b) O ponto de ebulição da água mineral em questão, ao nível do mar, é menor do que 100 °C. 
c) A água mineral em questão conduz a corrente elétrica, devido à presença de vários íons em 
solução. 
d) A massa de íons lítio presente em uma embalagem dessa água mineral é de 0,54 mg. 
e) A água mineral em questão apresenta uma concentração hidrogeniônica igual a 1,0 × 10–7 
mol/L. 
 
Questão 84 - (UEM PR/2015) 
A respeito de equilíbrio químico e equilíbrio iônico, assinale a(s) alternativa(s) correta(s). 
 
01. Quanto maior for o valor da constante de equilíbrio de uma reação, maior será a velocidade 
dessa reação no sentido direto comparada à velocidade no sentido inverso. 
02. O pOH de uma solução 0,001 mol/litro de um ácido que possui constante de ionização igual a 
10% é igual a 10. 
04. O cianeto de potássio é um sal que, em meio aquoso, pode sofrer uma hidrólise básica e, 
portanto, originar uma solução aquosa básica. 
08. Sob pressão constante, o rendimento da produção de HCl(g) em uma reação exotérmica 
partindo-se de H2(g) e Cl2(g) pode ser aumentado a partir da elevação da temperatura do sistema. 
16. Em uma reação em equilíbrio hipotética que contém A(aq) e D(aq) como reagentes e E(aq) 
como produto, um aumento da concentração de D(aq), mantendo-se a pressão e a temperatura 
constantes, provoca uma elevação no valor da constante de equilíbrio, pois há um aumento da 
concentração do produto E(aq). 
 
Questão 85 - (UEM PR/2015) 
O pH (potencial hidrogeniônico) de soluções aquosas é dado pela expressão pH = –log[H+], onde [H+] 
indica a concentração em mol/litro de íons H+ nessa solução. O quadro abaixo fornece o pH 
aproximado de algumas bebidas do nosso dia a dia. 
 
 
 
Com base nessa tabela e nos conhecimentos de Química, assinale o que for correto. 
 
01. Um litro de cerveja contém mais íons H+ do que um litro de suco de laranja. 
02. Quanto maior for a concentração de íons H+, mais ácida será a bebida. 
04. Em um litro de leite existem, aproximadamente, mols de íons H+. 
08. O pH de uma solução tendo 100 mililitros de água e 200 mililitros de vinho é menor do que 4. 
16. Se adicionarmos água a qualquer outra bebida da tabela, a concentração de íons H+ na nova 
solução irá aumentar. 
 
1310
1
 
 
Equilíbrio Químico – pH e pOH 
Questão 86 - (UFSC/2015) 
Acidente na rodovia Castello Branco causa vazamento de ácido clorídrico 
 
Um acidente entre dois caminhões ocorrido em fevereiro deste ano bloqueou totalmente os dois 
sentidos da rodovia Castello Branco durante cerca de quatro horas na região de Itapevi (a 40 km de 
São Paulo). Uma pessoa morreu e outra ficou ferida. Um caminhão bateu na traseira de outro, que 
transportava ácido clorídrico. Segundo a concessionária, o compartimento que carregava o produto se 
rompeu, o que provocou vazamento do ácido e liberação de fumaça tóxica. 
O ácido clorídrico é tóxico e deve ser manuseado com cuidado. A fumaça liberada por esse produto 
químico é sufocante e corrosiva. Esse ácido é usado na produção de tintas e corantes, na indústria 
alimentícia e na extração de petróleo. 
Disponível em: <http://noticias.uol.com.br/cotidiano/ultimas-noticias/ 
2014/02/18/acidente-com-carreta-que-transportava-acido-bloqueia-a- 
castello-bran-co.htm> [Adaptado] Acesso em: 31 ago. 2014. 
 
Sobre o assunto tratado acima, é CORRETO afirmar que: 
 
01. o ácido clorídrico, em contato com água, ioniza-se para formar íons cloreto. 
02. a fórmula molecular do ácido clorídrico é HClO4. 
04. para neutralizar o ácido clorídrico derramado na pista, o Corpo de Bombeiros poderia recorrer 
ao uso de vinagre em grande quantidade. 
08. o ácido clorídrico poderia ser neutralizado com solução de bicarbonato de sódio (NaHCO3). 
16. se 40,0 L de ácido clorídrico tivessem se misturado a um certo volume de água neutra de um 
córrego próximo, o pH do córrego se elevaria naquele local. 
32. por se tratar de uma molécula com ligação covalente, o ácido clorídrico é polar e insolúvel em 
água. 
 
Questão 87 - (UFSC/2015) 
As figuras mostram a variação na pressão parcial de CO2 (p CO2) na superfície da água (Figura A) e 
os valores de pH obtidos para a água oceânica (Figura B) de uma região do Oceano Pacífico, no 
período compreendido entre 1989 e 2012. Nos gráficos, os pontos representam os valores 
experimentais e a reta representa a tendência de variação dos dados. Sabe-se que cerca de 30 a 40% 
do CO2 atmosférico é absorvido pelos oceanos e que parte do CO2 atmosférico, quando absorvido pela 
água do mar, reage para formar, como principal produto, ácido carbônico. 
 
 
 
 
 
Equilíbrio Químico – pH e pOH 
De acordo com as informações acima, é CORRETO afirmar que: 
 
01. a reação que descreve a interação entre o dióxido de carbono e a água pode ser descrita por 
CO2(g) + H2O(l) H2CO3(aq), o que justifica a redução do pH da água pela absorção de CO2. 
02. a acidificação dos oceanos é um processo prejudicial, pois, entre outros fatores, pode ameaçar 
a vida de organismos marinhos que possuem, em sua constituição, carbonato de cálcio. 
04. o íon carbonato é classificado, segundo a teoria de Arrhenius, como um ácido. 
08. a redução do pH da água do mar associada ao aumento da concentração de CO2 na atmosfera 
é consequência da produção de ácido carbônico, que se ioniza para produzir íons H+. 
16. em 2012, a água oceânica poderia ser classificada como neutra, ou seja, a concentração de 
íons H+ era equivalente à concentração de íons OH–. 
32. em 1991, a água oceânica poderia ser classificada como alcalina em função, principalmente, 
da presença de HNO3 produzido por organismos marinhos. 
 
Questão 88 - (UERN/2015) 
Considere a concentração de uma solução de ácido acético (CH3COOH) igual a 0,6 mol/L e o seu grau 
de ionização igual a 3 % em temperatura ambiente. É correto afirmar que 
 
a) A [H+] é igual 0,18. 
b) A [H+] é proveniente de duas etapas. 
c) O valor da [CH3COO–] é três vezes maior que a [H+]. 
d) A constante de ionização é de, aproximadamente, 5,5 x 10–4. 
 
Questão 89 - (UFPR/2015) 
A biodegradação da matéria orgânica produz substâncias húmicas, nas quais os principais 
componentes são os ácidos húmicos. Estes correspondem a diversas estruturas complexas, que 
possuem na maioria substituintes fenólicos (pKa = 8) e carboxílicos (pKa = 4). Além de alterar o pH do 
meio, também são capazes de se ligar a íons metálicos formando coloides. Sobre esse tema, considere 
as seguintes afirmativas: 
 
1. A presença de substâncias húmicas torna o pH menor que 7. 
2. A presença de substâncias húmicas ligadas a íons metálicos é detectada pelo turvamento do 
meio. 
3. O valor medido de pH 6 em uma amostra indica que praticamente todos os substituintes 
fenólicos estão protonados, enquanto que os substituintes carboxílicos estão desprotonados. 
4. O valor medido de pH 4 em uma amostra indica que 50% dos substituintes carboxílicos estão 
protonados. 
 
Assinale a alternativa correta. 
 
a) Somente as afirmativas 1 e 4 são verdadeiras. 
b) Somente as afirmativas 1 e 2 são verdadeiras. 
c) Somente as afirmativas 2 e 3 são verdadeiras. 
d) Somente as afirmativas 1, 3 e 4 são verdadeiras. 
e) As afirmativas 1, 2, 3 e 4 são verdadeiras. 
 
Questão 90 - (UNICAMP SP/2015) 
O hidrogeno carbonato de sódio apresenta muitas aplicações no dia a dia. Todas as aplicações 
indicadas nas alternativas abaixo são possíveis e as equações químicas apresentadas estão 
corretamente balanceadas, porém somente em uma alternativa a equação química é coerente