Sugestão de Prova de Química Sobre Balanceamento Químico

@import url(https://fonts.googleapis.com/css?family=Source+Sans+Pro:300,400,600,700); Sugestão de Prova de Química Sobre Balanceamento Químico

1) (Enem 2010) As mobilizações para promover um planeta melhor para as futuras gerações são cada vez frequentes. A maior parte dos meios de transporte de massa é atualmente movida pela queima de um combustível fóssil. A título de exemplificação do ônus causado por essa prática, basta saber que um carro produz, em média, cerca de 200g de dióxido de carbono por km percorrido.

Revista Aquecimento Global. Ano 2, no 8. Publicação do Instituto Brasileiro de Cultura Ltda.

Um dos principais constituintes da gasolina é o octano (C8H18). Por meio da combustão do octano é possível a liberação de energia, permitindo que o carro entre em movimento. A equação que representa a reação química desse processo demonstra que:

a) no processo há liberação de oxigênio, sob a forma de O2.

b) o coeficiente estequiométrico para a água é de 8 para 1 do octano.

c) no processo há consumo de água, para que haja liberação de energia.

d) o coeficiente estequiométrico para o oxigênio é de 12,5 para 1 do octano.

e) o coeficiente estequiométrico para o gás carbônico é de 9 para 1 do octano

2) O peróxido de hidrogênio é um composto químico que pode se decompor, formando água e oxigênio, conforme a equação química a seguir.

A respeito dessa reação a equação corretamente balanceada é:

a) H 2 O 2 \u2192 O 2 + H 2 O

b) 2H 2 O 2 \u2192 O 2 + 2H 2 O

c) H 2 O 2 \u2192 2O 2 + H 2 O

d) 2H 2 O 2 \u2192 2O 2 + 2H 2 O

3) (Unicamp-SP) Leia a frase seguinte e transforme-a em uma equação química (balanceada), utilizando símbolos e fórmulas: \u201cuma molécula de nitrogênio gasoso, contendo dois átomos de nitrogênio por molécula, reage com três moléculas de hidrogênio diatômico, gasoso, produzindo duas moléculas de amônia gasosa, a qual é formada por três átomos de hidrogênio e um de nitrogênio\u201d.

respostas:

1) d) o coeficiente estequiométrico para o oxigênio é de 12,5 para 1 do octano.

2) b) 2H 2 O2 \u2192 O 2 + 2H 2 O

3) <img src="data:image/png;base64,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" alt="HTML image 0" height="auto" max-width="100%">

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