RELATÓRIO DE QUIMICA AULA PRATICA

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FACULDADE ANHANGUERA EDUCACIONAL CAMPUS GUARULHOS
BIOMEDICINA - 2º SEMESTRE - MATUTINO
Relatório laboratorial de Química
 Andreza Santos Yllanes
 Anny Beatriz Costa cordovil
 Claudia de Almeida Neves
 Maria Tereza de Assunção
 Natália Gomes Zacarias
 Zuleide de Oliveira Almeida
 Novembro
2020
Aula pratica Nº1/ 2
Reação de reagentes químicos 
 Relatório apresentado ao curso de Biomedicina da Faculdade Anhanguera,
 sob a orientação do Prof. Roberto da Silva Gusmão
	Novembro
 2020
Introdução
A química esta em todo lugar, nas casas , laboratórios, industrias de cosméticos e alimentos .E nada mais é do que a ciência que estuda as composições e estruturas da matéria e sua mudanças que sofre as reações. 
Na aula de química teve-se por finalidade entender os compostos e moléculas interagem entre eles , levando –se em consideração concentração de massa ,volume e seus resultados obtidos .
 
 Objetivo
O objetivos neste relatório de pesquisa obter conhecimento e abordar uma análise qualitativa das propriedades como miscibilidade e solubilidade; e sobre fenômenos químicos e físico de cada reagente . A ação entre as moléculas governam as propriedades físicas da matéria e cooperam para explicar as alterações entre as substâncias que estão a nosso redor. As propriedades da matéria podem ser: físicas, utilizadas para identificar a substância; e químicas usadas para analisar transformações.
Fundamentação Teórica
 O conceito de ácido base segundo Arrheius, os ácidos são substâncias que em solução aquosa sofrem ionização , liberando como cátions ou somente H+.
 Enquanto isso , as bases são substâncias que sofrem dissociação iônica , liberado como único tipo de ânion os OH- ( hidroxila ) .
 Explicando um pouco sobre os ácidos bases temos a teórica de dureza e moleza .
 São fatores passíveis que devem afetar a força das interações duro - duro e mole - mole .
 Explicando simples das interações duro - duro seria considera- las como interações iônicas ou eletrostática em princípio .
 Para a maioria dos ácidos e bases duras típicas , espera- se que façam ligações iônicas com Li+ , Na+ , k+ e OH + . Como a interação eletrostática ou energia de um par iônico e inversamente proporcional a distância Inter atômica mole - mole , sugeriu- se que o fator predominante aqui fosse o covalente . 
 Isso tem boa correlação para os metais de transição Ag, Hg .
 Geralmente se assim a ligação como AgCL são consideravelmente mais covalente do que os correspondentes com metais alcalinos.
 Neste aspecto os polos de polarização dos elétrons d se tornam importantes e destacados dos ácidos bases .
 Ácidos bases e a teoria no sentido da ligação de valência ou da teoria orbitais moleculares podemos usar o ácido base para qualquer coisa que queiramos .
 
Experimento 
Materiais e Reagentes 
• .7 Tubos de ensaio;
 • .1 Suporte para tubos de ensaio;
 • .1 Espátula;
 • .1 Béquer;
 • .Água destilada (H2O); 
• .Álcool etílico (CH3CH2OH);
 • .Acetona (CH3COCH3);
 • .Hexano (CH3CH2CH2CH2CH2CH3);
 • .Iodo (I2);
 • .Iodeto de potássio (KI)
Os tubo de ensaios foram enumerados de um a sete
 
a- No tubo 1 foi colocado cerca de 2 mL de água destilada e acrescentado cerca de 2mL de álcool etílico. Agitamos e foi observado que se tornaram solúvel.
Observou-se uma reação exotérmica. 
b- No tubo 2 foi colocado cerca de 2 mL de água destilada e foi acrescentado cerca de 2 mL de acetona. Agitamos e foi observado que houve solubilização.
Não houve reação de temperatura. 
c- No tubo 3 foi colocado cerca de 2 mL de água destilada e acrescentado cerca de 2 ml hexano. Agitamos e foi observado que não houve solubilidade.
Formando bifase ( óleo e água ).
d- No tubo 4 foi colocado cerca de 2 mL de água destilada e acrescentado uma pequena porção de iodo. Agitamos e foi observado que de primeiro não alterou nada após uns minutos alterou a cor para um pouco amarelada , em seguida foi situado no banho-maria a 90º C . Houve solubilidade e a coloração mais alaranjada . 
e- No tubo 5 foi colocado cerca de 2 mL de água destilada e acrescentamos uma pequena porção de iodeto de potássio. Agitamos e foi observado que a água destilada solubilizou mesmo tendo iodo a ação acontece devido o sal. Obs acrescentou iodo e a coloração alterou ficando , vermelho escuro.
f- No tubo 6 foi colocado cerca de 2 mL de hexano e acrescentado uma pequena porção de iodo. Agitamos e foi observado que houve solubilização aos poucos ficando em uma coloração roxa 
g- No tubo 7 foi colocado cerca de 2 mL de hexano e acrescentamos uma pequena porção de iodeto de potássio. Observamos que não houve solubilização por ser o hexano apolar e o iodeto de potássio polar.
2- No tubo 4 foi adicionado uma pequena porção de iodo, foi agitado e observado que . Explique sua observação.
 
3- No tubo 5 adicione uma pequena porção de iodo, agitamos e foi observado que a coloração alterou , ficando vermelhado e mais denso . 
Resultados e Discussão
 Foi verificado nos experimentos algumas característica , dentre elas ,podemos citar solubilidade, miscibilidade, polaridade, apolaridade, afinidade eletrônica , forças intermoleculares , aferição de volumes que proporcionam o ensino da química uma maior compreensão. 
Conclusão 
 A química possui o papel fundamental , no desenvolvimento tecnológico , e considerada a ciência exata , dentro de tudo isso temos uma base que ao mesmo tempo é complexa , mas que precisamos e usamos no nosso dia a dia , dentro das aulas o que aprendemos foi como essas substâncias funciona , o cátion o ânion e suas misturas , observamos as moléculas e suas reações químicas e por fim tivemos resultados bons com alguns experimentos .
 Ex : hexano e iodeteto de potássio com água destilada que fica um tom de lilás , isso mostra que hexano é leve e a água destilada mais pesada.
Referências 
1. T.L. Brown, H.E. LeMay Jr., B.E. Bursten e J.R. Burdge, Química – a ciência central, PearsonPrentice Hall, São Paulo, 9ª. ed., 2005
2. J. B. Russell, Química Geral, 1ª. ed., Ed. McGraw-Hill, 1982; ou 2ª. ed., Makron Books do Brasil,1994.
3. B. H. Mahan, Química, um curso universitário, 2ª. ed., Ed. Edgard Blucher, 1972, ou 4ª. ed., 1995.
4. J. D. Lee, Química Inorgânica - não tão concisa, tradução da 5a. ed. inglesa, Ed. Edgard Blücher Ltda,1999.
5. G. E. Rodgers, Introduction to Coordination, Solid State and Descriptive Inorganic Chemistry, 1994.
6. P. W. Atkins, L. Jones, Princípios de Química, 3ª ed, Bookman, Porto Alegre, 2006.
Questionário
1. O que é solubilidade?
R:Solubilidade é a capacidade que o soluto tem de si dissolver 
( Cloreto de sódio em água destilada ) e complementares solúveis ( água destilada em areia não são solúveis ) 
 2. O que é eletronegatividade?
R: Eletronegatividade é a capacidade que um átomo de atrair elétrons pelo núcleo .
 3. O que é momento de dipolo? 
R: Momento de dipolo é a polaridade de uma molécula baseado na sua geometria e na diferença de eletronegatividade dos átomos ligados.
4. O que é uma ligação covalente polar e uma ligação covalente não polar?
R: Em uma ligação covalente há o compartilhamentode elétrons na união de dois átomos em uma molécula. ... Ligações covalentes apolares: estabelecida entre átomos de um mesmo elemento químico. Ligações covalentes polares: estabelecida entre elementos químicos diferentes, ou seja, que possuem eletronegatividades diferentes.
5. Por que água e óleo não se misturam?
R: A água é conhecida como solvente universal porque uma grande quantidade de substâncias se dissolve nela..Ao colocarmos óleo na água, eles não se misturam. ... Formam-se duas fases, sendo que o óleo fica na parte de cima, por ser menos denso que a água.
 6. O que são forças intermoleculares? 
R: As forças intermoleculares são forças que mantém as moléculas unidas umas com as outras. À exceção dos plasmas, toda a matéria é composta de átomo combinados em moléculas.
7. Por que o hexano solubiliza iodo? 
R: A solubilidade está ligada à semelhança das propriedades de soluto e solvente. O hexano, como quase todos os hidrocarbonetos, é uma molécula apolar, ou seja, os vetores de força das ligações químicas se anulam, devido à geometria da molécula.
8. Por que a solução aquosa de iodeto de potássio passou a solubilizar o iodo?
R: Porque a água destilada mesmo tendo iodo a ação aconteceu devido o sal, ocasionando a solubilidade do iodo com o iodeto de potássio.
 9. Pode se dizer que todo composto iônico será solúvel em água? 
R: Porque a água é polar o que facilita ser um bom solvente , porem nem todos os compostos iônicos são suscetíveis a essa solubilidade em água . Ex. Carbonato de cálcio , estrôncio , bário e cloreto de prata . 
10. Por que a água solubiliza o álcool etílico?
R:O etanol sendo um composto orgânico , torna-se infinitamente solúvel em água( polar ),isso acontece seu grupo OH realiza ligações de hidrogênio com as moléculas da água .