Aula 3 - FQ - Exercícios Cinética Química R

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Exercícios Cinética Química 
 
1) (PUC-RS) Relacione os fenômenos descritos na coluna I com os fatores 
que influenciam sua velocidade mencionados na coluna II. 
Coluna I 
C 1 - Queimadas alastrando-se rapidamente quando está ventando; 
D 2 - Conservação dos alimentos no refrigerador; 
B 3 - Efervescência da água oxigenada na higiene de ferimentos; 
A 4 - Lascas de madeiras queimando mais rapidamente que uma tora de madeira. 
Coluna II 
A - superfície de contato 
B - catalisador 
C - concentração 
D – temperatura 
A alternativa que contém a associação correta entre as duas colunas é 
a) 1 - C; 2 - D; 3 - B; 4 – A. 
b) 1 - D; 2 - C; 3 - B; 4 – A. 
c) 1 - A; 2 - B; 3 - C; 4 – D. 
d) 1 - B; 2 - C; 3 - D; 4 – A. 
e) 1 - C; 2 - D; 3 - A; 4 – B. 
 
2) (UnB-DF) Considere os estudos cinéticos de uma reação química e julgue 
os itens abaixo: 
V (1) Toda reação é produzida por colisões, mas nem toda colisão gera 
uma reação. 
V (2) Uma colisão altamente energética pode produzir uma reação. 
F (3) Toda colisão com orientação adequada produz uma reação. 
F (4) A energia mínima para uma colisão efetiva é denominada energia da 
reação. Energia de Ativação. 
F (5) A diferença energética entre produtos e reagentes é denominada 
energia de ativação da reação. Entalpia 
 
3) Indique a afirmação incorreta: 
I a) Quanto menor for a temperatura, maior será a velocidade de uma 
reação. 
V b) O aumento da temperatura aumenta a velocidade tanto da reação 
endotérmica quanto da reação exotérmica. 
V c) A velocidade de um reagente no estado sólido é menor que no estado 
líquido. 
V d) A diferença energética entre os produtos e os reagentes é chamada 
de entalpia de reação. 
V e) A velocidade de uma reação depende da natureza do reagente. 
 
4) Assinale a alternativa que apresenta agentes que tendem a aumentar a 
velocidade de uma reação: 
a) calor, obscuridade, catalisador. 
b) calor, maior superfície de contato entre reagentes, ausência de 
catalisador. 
c) calor, maior superfície de contato entre reagentes, catalisador. 
d) frio, obscuridade, ausência de catalisador. 
e) catalisador e congelamento dos reagentes. 
 
5) (Unesp) Sobre catalisadores, são feitas as quatro afirmações seguintes. 
I. São substâncias que aumentam a velocidade de uma reação. V 
II. Reduzem a energia de ativação da reação. V 
III. As reações nas quais atuam não ocorreriam nas suas ausências. V 
IV. Enzimas são catalisadores biológicos. F 
Dentre estas afirmações, estão corretas, apenas: 
a) I e II. 
b) II e III. 
c) I, II e III. 
d) I, II e IV. 
e) II, III e IV. 
 
6) (UFMG) Dois recipientes contêm a mesma quantidade de H2SO4. No 
sistema I, coloca-se uma mola de ferro comprimida, no sistema II, outra 
mola, idêntica à primeira, mas não comprimida. Ambas são corroídas pelo 
ácido. Sobre esses sistemas, a afirmativa CORRETA é: 
a) O sistema I, no estado final, terá mais ligações químicas do que o sistema II. 
b) As espécies químicas do sistema I ficam mais aglomeradas do que as do 
sistema II. 
c) A temperatura final do sistema I é mais alta do que a do sistema II. 
d) O rendimento da reação do sistema I é mais alto do que o do sistema II. 
 
e) A concentração final da solução do sistema I é maior do que a do sistema II. 
7) A sabedoria popular indica que, para cozinhar batatas, é indicado cortá-las 
em pedaços. Em condições reacionais idênticas e utilizando massas iguais 
de batata, mas algumas inteiras e outras cortadas, verifica-se que a 
cortada cozinha em maior velocidade. O fator determinante para essa 
maior velocidade da reação é o aumento da: 
a) pressão 
b) temperatura 
c) concentração 
d) superfície de contato 
e) natureza dos reagentes 
 
8) (ACAFE-SC) O conhecimento da velocidade das reações químicas é de 
extrema importância para a produção industrial de uma série de produtos. 
Analise as afirmações a seguir. 
V I. A velocidade de uma reação química geralmente cresce com o 
aumento da temperatura. 
F II. A velocidade de uma reação química sempre independe da 
concentração dos reagentes. 
V III. A velocidade de uma reação química depende da orientação 
apropriada das moléculas na hora do choque. 
F IV. Para os sólidos, quanto maior a superfície de contato, menor será a 
velocidade da reação química. 
Assinale a alternativa que indica somente as afirmações corretas. 
a) II - III 
b) I - IV 
c) II - IV 
d) I – II 
e) I – III 
9) O mel contém uma mistura complexa de carboidratos, enzimas, 
aminoácidos, ácidos orgânicos, minerais etc. O teor de carboidratos é de 
cerca de 70% da sua massa, sendo a glicose e a frutose os açúcares em 
maior proporção. A sua acidez é atribuída à ação da enzima glucose 
oxidase, que transforma a glicose em ácido glucônico e H2O2. 
Abaixo temos a equação química de decomposição do peróxido de 
hidrogênio, na qual temos a formação de água líquida e oxigênio gasoso. 
Utilizando os dados da tabela fornecida, calcule a velocidade média de 
decomposição do peróxido de hidrogênio entre 0 e 10 minutos. 
H2O2(aq) → H2O(l) + 1/2 O2(g) 
 
a) 2.10-4 mol.L–1.s–1 
b) 3.10-4 mol.L–1.s–1 
c) 4.10-4 mol.L–1.s–1 
d) 5.10-4 mol.L–1.s–1 
e) 3.10-2 mol.L–1.s–1 
 
 
Vm = V[ ] / VT 
 
V [ ] = Cf – Ci 
V[ ] = 0,5 – 0,8 = - 0,3 mol/L 
 
VT= 10 – 0 = 10 min 
Para segundos x 60 = 10 x 60 = 600 s 
 
Vm = - 0,3 / 600 = - 0,0005 = - 5,0 x 10-4 mol / L.s mol.L-1.s-1 
 
 
 0,0005