Química Geral (ENG02) Avaliação: Avaliação I Química Geral (ENG02) Avaliação: Avaliação I Química Geral (ENG02) Avaliação: Avaliação I Quimica UNIASSELVI - Centro Universitário Leonardo Da Vinci - Por

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Acadêmico: Antonio Marcos de Almeida Figueiredo (3113457)
Disciplina: Química Geral (ENG02)
Avaliação: Avaliação I - Individual ( Cod.:668666) ( peso.:1,50)
Prova: 28700581
Nota da Prova: 8,00
Legenda: Resposta Certa Sua Resposta Errada 
1. As forças intermoleculares referem-se às forças de atração entre as moléculas e são
responsáveis por mantê-las unidas. O estado físico de uma substância depende da intensidade
dessas ligações. No entanto, as ligações intramoleculares são, de um modo geral, mais fortes
que as ligações intermoleculares. Sobre o exposto, analise as sentenças a seguir:
I- Os cristais de gelo seco (ou seja, dióxido de carbono sólido, CO2) interagem entre si por
forças de Van der Waals.
II- As ligações de hidrogênio são mais fracas que as forças de Van der Waals.
III- As moléculas do etanol (C2H6O) interagem entre si por ligações de hidrogênio.
Assinale a alternativa CORRETA:
 a) As sentenças I e II estão corretas.
 b) As sentenças I e III estão corretas.
 c) As sentenças II e III estão corretas.
 d) Somente a sentença I está correta.
2. O termo "periódico" se refere a alguma situação que se reproduz em intervalos regulares.
Assim, a Tabela Periódica é assim chamada pois é organizada de forma a que várias
propriedades dos elementos químicos estão dispostas de forma periódica, ou seja, são
regulares, como o número atômico, a eletronegatividade ou o tamanho dos raios atômicos.
Sobre a Tabela Periódica, assinale e alternativa INCORRETA:
 a) As colunas da Tabela Periódica são chamadas de famílias ou grupos.
 b) As linhas da Tabela Periódica são chamadas de períodos e indicam a camada de valência
dos elementos químicos.
 c) É essencial memorizar corretamente a disposição dos elementos químicos na Tabela
Periódica.
 d) Os elementos químicos estão organizados, na Tabela Periódica, em ordem crescente em
relação aos seus números atômicos.
3. As moléculas são formadas pelas ligações entre os átomos. Quando a diferença de
eletronegatividade entre os átomos é grande, ocorre a transferência completa de um ou mais
elétrons de um átomo para outro, sendo que um deles adquire carga positiva e o outro negativa.
São as moléculas com caráter iônico. Quando a diferença de eletronegatividade entre os
átomos que formam a molécula não é tão grande, ocorre o compartilhamento de elétrons. No
entanto, como os átomos são diferentes, a força de atração de cada elemento é diferente,
formando então ligações covalentes polares e apolares. Entretanto, para determinar a
polaridade da molécula também deve ser observada sua forma geométrica. Neste sentido, as
moléculas FeCl3, NaOH e H2O são exemplos de quais compostos, respectivamente?
 a) Covalente polar, covalente polar, covalente polar.
 b) Iônico, iônico, covalente polar.
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 c) Iônico, covalente polar, covalente apolar.
 d) Covalente polar, covalente apolar, iônico.
4. Imagine as moléculas de água, dentro de uma panela com água, quando você acende o fogo,
as moléculas se agitam. Com a temperatura elevada, elas tendem a mudar de fase, passando
para outro estado. Durante a fervura da água, o que são rompidas?
 a) Interações tipo ligação de hidrogênio.
 b) Ligações covalentes.
 c) Interações tipo dipolo induzido-dipolo induzido.
 d) Interações tipo dipolo-dipolo.
5. A tabela periódica é um material didático e científico indispensável ao estudo das ciências
exatas, principalmente da química, pois nela está contido um histórico organizado dos
elementos químicos naturais e dos elementos químicos sintetizados pelo homem. Com relação
às informações contidas na tabela periódica, analise as sentenças a seguir:
I- Possui 18 famílias, linhas verticais e 7 períodos, linhas horizontais.
II- Apresenta o cálculo de velocidade de formação dos elementos químicos.
III- O período indica o número da camada eletrônica ocupada pelo elemento.
IV- Na organização da Tabela Periódica, os elementos estão dispostos em ordem crescente de
massa atômica.
Assinale a alternativa CORRETA:
 a) As sentenças II e IV estão corretas.
 b) As sentenças I e III estão corretas.
 c) As sentenças III e IV estão corretas.
 d) As sentenças I e II estão corretas.
6. A polaridade de uma molécula refere-se às concentrações de cargas da nuvem eletrônica em
volta da molécula. Moléculas polares possuem maior concentração de carga negativa numa
parte da nuvem e maior concentração de positiva em outro extremo. Nas moléculas apolares, a
carga eletrônica está uniformemente distribuída, ou seja, não há concentração. Sobre qual é a
molécula apolar com ligações polares, assinale a alternativa CORRETA:
 a) H2O.
 b) CO.
 c) CH4.
 d) HCl.
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7. Recentemente, a Organização das Nações Unidas (ONU) declarou 2019 como sendo o Ano
Internacional da Tabela Periódica dos Elementos Químicos (IYPT 2019, em inglês). Um dos
principais motivos para a comemoração é que em 2019 completamos 150 anos desde a
primeira tabela de Dmitry Mendeleev, publicada em 1869, sendo também possível encaixar a
marca de 350 anos desde a descoberta do elemento fósforo pelo alquimista alemão Henning
Brand no ano de 1669. Considerando a utilização e importância da Tabela Periódica, analise as
sentenças a seguir:
I- A Massa atômica e o calor específico são propriedades periódicas pouco estudadas e são
definidas de acordo com a carga nuclear do elemento.
II - O tungstênio (W) é um elemento que fica no centro da Tabela Periódica e o seu ponto de
fusão é o maior entre os metais.
III- Com a distribuição eletrônica de determinado átomo no diagrama de Pauling é possível
determinar a localização desse elemento no período e no grupo da Tabela Periódica.
IV- Os elementos de transição externa são os que são colocados separados na tabela
periódica, na parte externa.
Assinale a alternativa CORRETA:
FONTE: https://bit.ly/2ybxaqT. Acesso em: 14 jun. 2018.
 a) As sentenças II e III estão corretas.
 b) As sentenças I e III estão corretas.
 c) As sentenças I e IV estão corretas.
 d) As sentenças I, II e III estão corretas.
8. Os materiais que estão presentes em nosso cotidiano são reconhecidos e identificados por
algumas características, entre elas, as características físicas que, na verdade, são chamadas de
propriedades físicas da matéria. Sobre onde essas propriedades se fazem presentes,
classifique V para as sentenças verdadeiras e F para as falsas:
( ) A densidade, a ductibilidade, a maleabilidade e a solubilidade.
( ) A polaridade, a reatividade, a viscosidade e o caráter oxidante ou redutor. 
( ) A cor, o estado físico, os pontos de fusão e ebulição e a densidade.
( ) A característica molecular, o caráter iônico, os pontos de fusão e os pontos de ebulição.
Assinale a alternativa que apresenta a sequência CORRETA:
 a) F - F - V - F.
 b) F - V - F - F.
 c) V - F - F - F.
 d) F - F - F - V.
9. Todos os átomos apresentam um número de partículas fundamentais que os diferem um dos
outros. O número atômico é uma informação muito importante, pois ele indica a quantidade de
prótons existentes no núcleo do átomo. Sobre o número atômico, analise as seguintes
sentenças:
 
I- Átomos com o mesmo número atômico são chamados de substâncias compostas.
II- Mistura é definida como a junção de elementos com o mesmo número de prótons.
III- Os átomos com o mesmo número atômico são chamados de elemento químico.
Assinale a alternativa CORRETA:
 a) As sentenças II e III estão corretas.
 b) Somente a sentença I está correta.
 c) Somente a sentença III está correta.08/04/2021 UNIASSELVI - Centro Universitário Leonardo Da Vinci - Portal do Aluno - Portal do Aluno - Grupo UNIASSELVI
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 d) As sentenças I e II estão corretas.
10.A maioria dos elementos químicos tendem a se ligar em busca de estabilidade química. O tipo
de ligação química e a organização espacial dos átomos em uma molécula são os principais
fatores que determinam as propriedades físico-químicas dos compostos. Sobre os diferentes
tipos de ligações químicas, associe os itens utilizando o código a seguir:
I- Ligações metálicas.
II- Ligações covalentes.
III- Ligações iônicas.
( ) Ocorrem entre um elemento metálico e um não metálico e se estabelecem pela
transferência definitiva de elétrons.
( ) Ocorrem pelo compartilhamento de um par de elétrons pelos átomos que participam da
ligação.
( ) Ocorrem entre elementos metálicos.
Assinale a alternativa que apresenta a sequência CORRETA:
 a) III - I - II.
 b) II - I - III.
 c) I - II - III.
 d) III - II - I.
Prova finalizada com 8 acertos e 2 questões erradas.