AD1- ELEMENTOS DA QUÍMICA GERAL (2021.1)

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CURSO CIÊNCIAS BIOLÓGICAS 
Avaliação a Distância – AD1 
Disciplina: Elementos de Química Geral 
Período: 01/2021 
1ª Questão (3,0 pontos) 
Duas queimas foram realizadas em recipientes abertos e uma balança de precisão foi utilizada para anotar as massas iniciais e finais dos experimentos. Os dados estão na tabela abaixo: 
	Experiência 
	Amostra 
	Massa inicial (g) 
	Massa final (g)
	1 
	Papel 
	2,00 
	1,00
	2 
	Esponja de aço 
	2,00 
	2,50
a) A Experiência 1 obedece a Lei de Lavoisier? Justifique. (0,75 ponto) 
Está de acordo com a Lei de Lavoisier, pois há conservação de massa.
b) Explique a variação de massa na Experiência 1. (0,75 ponto)
Como a experiência em questão foi realizada em um recipiente aberto, após a queima, os gases formados foram evaporados, isso explica a diminuição da massa.
c) A Experiência 2 obedece a Lei de Lavoisier? Justifique. (0,75 ponto) 
Do mesmo modo que a primeira experiência, essa também 
segue a Lei de Lavoisier, pois apesar do aumento na massa final, há conservação de massa.
d) Explique a variação de massa na Experiência 2. (0,75 ponto)
Na queima também é formado um gás, este não é contabilizado, o ferro acaba se juntando com a massa do gás evaporado, aumentando assim a massa final da esponja de aço. 
2ª Questão (2,5 pontos) 
Um aluno, após estudar os gases, resolveu fazer o seguinte experimento: separou duas garrafas vazias e colocou um balão de festas cheio de ar na boca de cada garrafa. Após ele pegou uma das garrafas e colocou em um recipiente com água quente e a outra garrafa em um recipiente com água fria. O aluno observou que um dos balões ficou murcho e o outro ficou mais cheio. 
 
a) Explique o resultado do experimento! O balão que murchou estava na água quente ou fria? O balão que ficou mais cheio estava na água quente ou fria? Por que enxergamos essa diferença? (1,0 ponto) 
O balão que estava na garrafa que foi mergulhada na água quente se manteve mais cheio por causa do vapor d'água que estava sendo evaporado. Já o balão que foi mergulhado na água fria diminuiu de tamanho justamente porque o gás do balão foi evaporando conforme a garrafa vai baixando a temperatura.
b) Qual transformação gasosa foi observada? (0,5 ponto) 
Nessa experiência podemos observar a transformação isobárica que consiste em variação de temperatura e volume. 
c) Em uma garrafa fechada, certa massa de gás, a 27 °C, ocupa o volume de 1,5 L. Caso esse gás seja aquecido até 50 °C, sob pressão constante, o volume do gás será? Apresente seus cálculos! (1,0 ponto) 
 27+ 273= 300 Pi=Pf Pi =1,5/300 = Pf =x/327
 50 + 273 = 323 Vi=1,5 Pi.Vi/Ti= Pf.Vf/Tf 
 Vi=1,5 Vi/Ti = Vf/Tf
 Vf= x 1,5/300 = x/323
 300x = 484,5/300
 x = 1,6L
3ª Questão (1,0 ponto) 
Considerando que um gás ocupa 4,0 L em um dado recipiente com sua pressão inicial desconhecida. Se colocássemos esse mesmo gás em outro espaço com capacidade para 3,0 L com pressão de 2,0 atm e mantendo-se T constante, qual seria sua pressão inicial? Justifique. 
P1V1/T1 = P2V2/T2
V1 = 4L P1.4L = 2 atm. 3L
P1= x P1=2 atm . 3/4
V2= 3L P1= 1,5 atm
P2 = 2 atm
T1=T2= K
4ª Questão (1,5 pontos) 
Dada a reação: C3H8 + 5 O2 → 3 CO2 + 4 H2O 
Foram usados 11 g de propano, originando 37 g de gás carbônico e 8 g de água. Responda: 
a) Qual a massa de gás oxigênio foi utilizada na reação? Qual Lei Ponderal foi utilizada por você para responder essa pergunta? (0,5 ponto)
Foram utilizados 34g de oxigênio na reação. Lei de Lavoisier. Considerando a Lei de Lavoisier, se a massa dos produtos somados é 45g, a soma dos reagentes deve ser igual. Neste caso um dos reagentes tem 11g, logo o outro reagente precisa ter 34g. 
b) Considerando a sua resposta na questão anterior, qual é o reagente limitante e o excedente? Justifique sua resposta. (1,0 ponto) 
 
C3H8 + 5 O2 → 3 CO2 + 4 H2O
1 mol 5 mols mols 4 mols
44g 160g 132g 72g 
11g
 Aqui temos 4 vezes menos propano, conforme a Lei de Proust deveríamos ter 4 vezes menos de oxigênio, desse modo, 40g. Temos 32g de oxigênio, ele próprio é o reagente limitante à medida que o propano é o excedente. 
5ª Questão (2,0 pontos) 
Uma experiência interessante é quando mergulhamos uma fita de cobre em uma solução de nitrato de prata. Após um certo tempo nós podemos observar uma mudança de coloração! A fita de cobre adquire um tom prateado e a solução de nitrato de prata, que antes era incolor, passa a apresentar a coloração azul. Isso acontece devido a formação de íons cobre na solução. Esse processo pode ser representado pela equação não balanceada: Cu + AgNO3 → Cu (NO3)2 + Ag 
a) Escreva a equação balanceada. (0,5 ponto) 
Cu + 2AgNO3 → Cu(NO3)2 + 2Ag 
b) Reagindo 100 g de cobre (Cu) com 100 g de nitrato de prata (AgNO3), qual massa de nitrato de cobre II, Cu(NO3)2 seria obtida? Apresente seus cálculos! (1,0 ponto) 
 
Cu + 2AgNO3 → Cu(NO3)2 + 2Ag 1mol 2 mols Ag= 107 2AgNO3= 338g/mol 
 64g 338 g N=14
 100g 100g O=16x3=48
 63,5---338 63,5x= 33800 
 100----x x= 33800/63,5 
 x= 532,28g AgNO (reagente limitante) 
 Cu = 63,5 Cu (NO3)2 = 187,5g/mol
 N= 2x14 = 28
 O= 6x16 = 96
 338------187,5 338x= 18750
 100-------x x= 18750/338 
 x= 55,5g Cu (NO3)2
 
 
 
c) Na prática, após o final da reação, foi pesado na balança apenas 30 gramas de produto. Qual o rendimento aproximado dessa reação? Apresente seus cálculos! (0,5 ponto)
55,5------100 % x=3000/55,5
30---------x % x=54,05%