Reação de Neutralização

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REAÇÃO DE NEUTRALIZAÇÃO ÁCIDO-BASE 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
Niterói, 12 de Novembro de 2018. 
1. RESULTADOS E DISCUSSÕES 
 
 
 
 
 
Indicador Observações 
 
 
 
 
Tubo 1 
 Alaranjado de 
 Metila 
 (vermelho 
alaranjado) 
 
 
Neste experimento foram utilizados 2ml de HCl e duas gotas 
de alaranjado de metila, em seguida acrescentou-se 25 gotas 
de NAOH(0,05ml cada gota = 1,25ml), e verificou-se que a 
solução mudou sua coloração, ficando amarelada. 
 
Tubo 2 
 
 
 
 
 
 
Fenolftaleína 
(incolor) 
 
 
 
 
 
 
Neste experimento foram utilizados 2ml de HCl e duas gotas 
de fenolftaleína, em seguida acrescentou-se 27 gotas de 
NAOH(0,05ml cada gota = 1,35ml), e verificou-se que a 
solução ficou rosa. 
Tabela 1 – Indicadores utilizados e suas observações 
 
INDICADOR FAIXA DE 
VIRAGEM 
COR EM MEIO 
ACIDO 
COR EM MEIO 
BÁSICO 
Fenolftaleína 8,0 – 9,6 Incolor Vermelho 
Alaranjado de Metila 3,1 – 4,4 Vermelho Amarelo 
Tabela 2 – Indicadores e suas cores nas faixas de viragem 
 
No primeiro tubo, conseguimos realizar o experimento sem problemas. A reação se 
completa, atingindo o ponto de viragem. Foi possível perceber isso com a mudança na 
cor da solução; Ou seja, caracterizamos um meio básico que neutralizou a reação. 
Conforme visto no experimento realizado em laboratório, no tubo 2, foi observado um 
erro na concentração real da solução quando testado com o indicador fenolftaleína. Isto 
pode ter ocorrido por conta de alguns fatores: 
 - A fenoftaleína (indicador) pode conter alguma contaminação e/ou; 
- O fabricante, num descuido, pode ter adicionando um volume de água menor na 
solução do que o necessário para obter a concentração desejada, sendo assim deixando 
nossa base (hidróxido de sódio) com uma concentração maior, sendo usado um volume 
menor de indicador; 
Embora isso tenha ocorrido, conseguimos observar o ponto de viragem do experimento 
e analisar para tentar entender o que ocorreu. Ao comparar ácido com base nesse caso, a 
base sempre vai estar com uma concentração maior porque utilizamos uma quantidade 
de base menor do que o previsto. 
 
2. CONCLUSÃO 
A reação que ocorre entre um ácido e uma base é denominada neutralização. Os 
indicadores ácido-base são substâncias orgânicas que ao entrar em contato com um 
ácido ou com uma base, tem a capacidade de ter suas cores alteradas. 
 
Com a adição de um indicador ácido-base, Ex. Alaranjado de Metila, observa-se quando 
a reação se completa, atingindo o ponto de equivalência ou ponto de viragem e apesar 
do experimento usando o indicador fenolftaleína apresentar erro, conseguimos notar que 
quando adicionada em meio alcalino (básico) se torna rosa carmim, mas se a 
substancia fosse de natureza ácida ou neutra, ela permaneceria incolor a substancia. 
 
 
 
3. REFERÊNCIAS BIBLIOGRÁFICAS 
Reações de Ácido-Base. Disponível em: LIRA, Júlio César Lima - Reação de Ácido 
Base. 
 
Reações de Neutralização. Disponível em: <https://brasilescola.uol.com.br/quimica/reac 
es-neutralizacao.htm>. Acessado em 09 de novembro de 2018.