AOL 4 QUIMICA ANALITICA

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1. Pergunta 1
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“A cromatografia é um método físico-químico de separação. Ela está fundamentada na migração diferencial dos componentes de uma mistura, que ocorre devido a diferentes interações, entre duas fases imiscíveis, a fase móvel e a fase estacionária. A grande variedade de combinações entre fases móveis e estacionárias a torna uma técnica extremamente versátil e de grande aplicação. Em se tratando da fase móvel, são três os tipos de cromatografia: a cromatografia gasosa, a cromatografia líquida e a cromatografia supercrítica (CSC), usando-se na última um vapor pressurizado, acima de sua temperatura crítica. A cromatografia líquida apresenta uma importante subdivisão: a cromatografia líquida clássica (CLC), na qual a fase móvel é arrastada através da coluna apenas pela força da gravidade, e a cromatografia líquida de alta eficiência (CLAE), na qual se utilizam fases estacionárias de partículas menores, sendo necessário o uso de uma bomba de alta pressão para a eluição da fase móvel”.
DEGANI, A. L. G.; CASS, Q. B.; VIEIRA, P. C. Cromatografia um breve ensaio. Química nova na escola, v. 7, n. 1, p. 21-25 1998. p. 21.
De acordo com o texto, assinale a alternativa que descreve corretamente os processos físico-químicos observados na cromatografia.
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1. 
Na cromatografia a separação dos analitos pode ocorrer pela diferença peso, carga e interação com a fase estacionária das espécies em solução.
Resposta correta
2. 
Na cromatografia a separação dos analitos pode ocorrer por diferenças na solubilidade em água.
3. 
Na cromatografia a amostra é aquecida em um forno até a ionização do analito, posteriormente é avaliada a capacidade de este analito absorver radiação.
4. 
A cromatografia é uma técnica utilizada para detectar espécies iônicas em solução, com base na solubilidade do analito alvo em diferentes soluções.
5. 
A cromatografia é uma técnica utilizada exclusivamente para separar analitos, sendo assim a técnica é utilizada apenas para fins qualitativos.
2. Pergunta 2
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“A fila de reatividade dos metais revela quais metais reagem mais facilmente, ou seja, quais metais possuem maior tendência de doar elétrons ou maior eletropositividade. Com o hidrogênio incluído na fila de reatividade é possível determinar a reatividade dos metais em soluções em que há íons hidrogênio. Os metais chamados de não nobres, isto é, aqueles que aparecem na fila de reatividade dos metais à esquerda do H, reagem com substâncias de caráter ácido. Isso ocorre porque são mais reativos que o hidrogênio e, assim, deslocam o hidrogênio dos ácidos, formando o cátion  ou . Com o hidrogênio incluído na fila de reatividade é possível determinar a reatividade dos metais em soluções em que há íons hidrogênio”.
Tabela: Fila de reatividade dos metais
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FOGAÇA, J. R. V. Reatividade dos metais com ácidos. Mundo Educação. 02 abr. 2012. Disponível em: https://mundoeducacao.bol.uol.com.br/quimica/reatividade-metais-com-acidos.htm. Acesso em: 02 jan. 2020.
De acordo com o texto descrito e a tabela, marque a alternativa correta.
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1. 
A reação envolvendo metais a esquerda do hidrogênio é uma reação de óxido-redução, em que o ácido atua como agente redutor.
2. 
O ferro é considerado mais reativo que o cromo, além disso o ferro sofre reação com ácido formando íons 
3. 
O ouro pode ser considerado o elemento menos reativo de todos da lista, porém sofre reação em meio ácido concentrado, gerando gás hidrogênio e íons ouro.
4. 
O elemento mais reativo da lista é o lítio, no entanto este elemento não reage em meio ácido.
5. 
O zinco é mais reativo que o ferro, ambos reagem com ácido, formando gás hidrogênio e os respectivos íons em solução.
Resposta correta
3. Pergunta 3
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“Os indicadores ácido-base são substâncias naturais ou sintéticas que têm a propriedade de mudarem de cor em função do pH do meio. O pH é o potencial hidrogeniônico, ou seja, refere-se à concentração de íons  ou  em uma solução. Quanto maior a quantidade desses íons, mais ácida é a solução. Desse modo, os indicadores apresentam uma cor quando estão em meio ácido e outra cor quando estão em meio básico. A escala de pH geralmente varia entre 0 e 14, sendo que o 7 representa um meio neutro, os valores abaixo de 7 são meios ácidos e quanto menor o pH, mais ácido é o meio, enquanto os valores acima de 7 são meios básicos e quanto maior esse valor, mais básico é o meio. Assim, os indicadores ácido-base são também usados para indicar os valores aproximados de pH. O sistema de funcionamento dos indicadores é o seguinte: geralmente eles são um ácido fraco ou uma base fraca que entra em equilíbrio com a sua base ou ácido conjugado, respectivamente, que apresenta coloração diferente. [...] Existem vários indicadores artificiais usados em laboratório, sendo que os mais usados são a fenolftaleína e o papel de tornassol. A fenolftaleína é um indicador líquido que fica incolor em meio ácido e rosa intenso em meio básico. O papel de tornassol fica com cor azul na presença de bases e adquire cor vermelha na presença de ácidos”.
FOGAÇA, J. R. V. Indicadores ácido-base. Mundo educação. 26 ago. 2013. Disponível em: https://mundoeducacao.bol.uol.com.br/quimica/indicadores-acido-base.htm. Acesso em: 01 jan. 2020.
De acordo com as informações fornecidas no texto, assinale a alternativa correta.
Ocultar opções de resposta 
1. 
Uma mistura contendo NaOH 0,5M e HCl 0,5M apresenta pH ácido, alterando a coloração do papel tornassol para vermelho. 
2. 
Quando o indicador de papel tornassol é colocado em uma solução de HCl 0,5M observa-se mudança de cor para azul.
3. 
Uma solução contendo KBr torna a solução de fenolftaleína incolor.
4. 
O pH de uma solução contendo  0,5M é ácido, portanto, o indicador de fenolftaleína fica incolor e o papel tornassol fica vermelho.
Resposta correta
5. 
Uma solução contendo NaOH 0,5M torna a solução de fenolftaleína incolor e muda a coloração do papel tornassol para azul.
4. Pergunta 4
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“Os ácidos podem ser classificados usando quatro critérios diferentes: quanto à presença de oxigênios na molécula, ao número de hidrogênios ionizáveis, ao grau de ionização e quanto à sua volatilidade. Os hidrácidos são ácidos que não possuem oxigênio, enquanto que os oxiácidos possuem oxigênio em suas moléculas. Referente ao número de hidrogênio ionizável, os ácidos podem ser classificados como monoácido, diácido, triácido e tetrácido. Segundo o grau de ionização, os ácidos fortes possuem um grau de ionização igual ou maior que 50%, ácidos moderados estão entre 50% e 5%, enquanto que os ácidos fracos apresentam grau de ionização inferior a 5%. Quanto à volatilidade, ácidos voláteis apresentam ponto de ebulição abaixo de 100ºC e em temperatura ambiente passam facilmente para o estado vapor, enquanto que ácidos fixos apresentam ponto de ebulição superior a 100ºC”.
FOGAÇA, J. R. V. Classificação dos ácidos. Mundo educação. 07 nov. 2011. p. 01. Disponível em: https://mundoeducacao.bol.uol.com.br/quimica/classificacao-dos-acidos.htm. Acesso em: 01 jan. 2020.
De acordo com as características dos ácidos, marque a opção correta.
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1. 
Os ácidos clorídrico e sulfúrico podem ser classificados como hidrácidos.
2. 
O ácido acético é considerado forte por apresentar alto grau de ionização em água.
3. 
Os ácidos sulfúrico e clorídrico são classificados como oxiácidos.
4. 
O ácido carbônico e ácido fosfórico são classificados como diácidos.
5. 
Os ácidos clorídrico e sulfúrico são considerados fortes por apresentarem alto grau de ionização.
Resposta correta
5. Pergunta 5
/1
“A solubilidade dos sais está relacionada com a capacidade de dissolução na água que esses compostos apresentam. Sempre que nos reportarmos à solubilidade de um sal, o solvente empregado será a água. Denomina-se sal o composto que em água sofre o fenômeno da dissociação, liberando um cátion diferente do hidrônio  e um ânion diferente da hidroxila . Em relação à solubilidade, podemos classificar os sais em doisgrandes grupos: sal solúvel é aquele que apresenta boa solubilidade em água e o sal praticamente insolúvel engloba sais que se dissolvem em quantidade extremamente desprezível em água, mas ocorre algum tipo de dissolução, por menor que seja”.
Considere a tabela com a solubilidade de alguns sais.
Tabela: Solubilidade de diferentes ânions em água
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DIAS, D. L. Solubilidade dos sais. Brasil Escola. 04 ago. 2015. Disponível em: https://brasilescola.uol.com.br/quimica/solubilidade-dos-sais.htm. Acesso em: 02 jan. 2020.
Considerando o texto e a tabela, assinale a alternativa que apresenta apenas sais solúveis em água.
Ocultar opções de resposta 
1. 
Resposta correta
2. 
3. 
4. 
5. 
6. Pergunta 6
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“Erros de medicação são eventos evitáveis que levam ao uso inadequado do medicamento e, portanto, causam prejuízos à saúde dos pacientes. O cloreto de potássio parenteral tem sido um dos medicamentos mais frequentemente associados a erros de medicação, provocando acidentes fatais nos pacientes, sendo classificado como medicamento de alto risco. A maioria desses erros envolve a troca acidental do diluente adequado por solução de cloreto de potássio na reconstituição de medicamentos injetáveis. O potássio é o íon intracelular mais abundante. É essencial em diversos processos fisiológicos, especialmente na transmissão dos impulsos nervosos, promovendo a contração dos músculos. Os valores de referência para potássio sérico encontram-se 7-9 entre 3,5 a 5,0 mmol/L. A solução injetável de cloreto de potássio tem como indicação principal o tratamento de hipopotassemia. A apresentação mais comum é a solução 19,1%, geralmente em ampola de 10 ml, sendo a concentração máxima recomendada na solução para infusão intravenosa 3200 mg/L. Essa solução apresenta interações medicamentosas com corticóides, penicilinas e outros fármacos”.
MARKMAN, B. E. O., KOSCHTSCHAK, M. R. W., OLIVEIRA, E. S., KIRA C. S., MAGNELLI, R. F. Risks to Patients from errors in the use of potassium chloride occurring during the reconstitution of drugs for injection. Boletim epidemiológico paulista, v. 7, n. 82, p. 04-10, 2010. p. 4. Disponível em: http://periodicos.ses.sp.bvs.br/pdf/bepa/v7n82/v7n82a01.pdf. Acesso em: 21 jan 2020.
Em uma simulação de emergência, um estudante de medicina teve que preparar uma solução de cloreto de potássio para atender um paciente diagnosticado com hipopotassemia. Para isto o estudante teve que preparar 10mL de uma solução 19,1% de KCl. Assinale a alternativa que apresenta informações corretas sobre essa solução.
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1. 
A solução de KCl preparada pelo estudante deve apresentar concentração molar de 3,16M.
2. 
A solução de KCl preparada pelo estudante deve apresentar concentração molar de 5M.
3. 
Para preparar 10 mL desta solução o estudante deve pesar 3g de KCl e colocar 10mL de água.
Resposta correta
4. 
A solução preparada pelo estudante deve utilizar aproximadamente 19g de KCl em 100g de água.
5. 
A solução de KCl preparada pelo estudante deve apresentar concentração molar de 19,1M.
7. Pergunta 7
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“Também conhecido como água sanitária ou água de javelle, o hipoclorito de sódio é um composto químico de fórmula NaClO, encontrado normalmente sob a forma líquida, de cor levemente amarela esverdeada, odor picante, solúvel em água, não-inflamável, fotossensível (decompõe-se quando em contato direto com a luz), corrosivo a metais, de fácil oxidação e decomposição, libera gases tóxicos quando em contato com ácidos, este íon pode ser obtido a partir da reação do cloro com uma solução diluída de hidróxido de sódio (soda cáustica). O hipoclorito de sódio tem propriedades germicidas e, por isso, é amplamente utilizado no tratamento e purificação da água, na desinfecção de legumes, verduras e frutas, na produção de desinfetantes industriais, no tratamento de piscinas para desinfecção da água, na composição de pesticidas convencionais e como agente de esterilização nas indústrias de bebidas como cerveja, vinho e refrigerantes à base de cola”.
CARDOSO, M. Hipoclorito de sódio. Infoescola. 21 nov. 2011. Disponível em: https://www.infoescola.com/quimica/hipoclorito-de-sodio/. Acesso em: 02 jan. 2020.
As reações podem ser observadas a seguir.
A partir do texto descrito e das reações apresentadas, assinale a alternativa correta.
Ocultar opções de resposta 
1. 
Na reação 2 pode ser observada a formação de bolhas em solução, referente a formação de vapor de água, um dos produtos de ração.
2. 
A reação 1 é influenciada pelo pH da solução, em pHs mais básicos a reação é favorecida.
3. 
A reação 1 é influenciada pelo pH da solução, em pHs mais ácidos o equilíbrio é deslocado no sentido de formação de íons hipoclorito.
4. 
A reação 2 é influenciada pelo pH da solução, soluções mais ácidas favorecem a formação de gás cloro.
Resposta correta
5. 
Na reação 3 o cloro sofre redução, sendo classificado como agente oxidante da reação.
8. Pergunta 8
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“Apesar de ter papel importante no organismo e contribuir para um bom funcionamento do corpo, o consumo abusivo do sal de cozinha pode trazer problemas à saúde. O excesso de sódio, principal componente do sal de cozinha, está associado ao desenvolvimento da hipertensão arterial, de doenças cardiovasculares, renais e outras, que estão entre as primeiras causas de internações e óbitos no Brasil e no mundo. O sódio é responsável pela regulação da quantidade de líquidos que ficam dentro e fora das células. Quando há excesso do nutriente no sangue, ocorre uma alteração no equilíbrio entre esses líquidos. O organismo retém mais água, que aumenta o volume de líquido, sobrecarregando o coração e os rins, situação que pode levar à hipertensão. A pressão alta prejudica a flexibilidade das artérias e ataca os vasos, coração, rins e cérebro. Dados da Vigilância de Fatores de Risco e Proteção para Doenças Crônicas por Inquérito Telefônico do Ministério da Saúde revelam que 22,7% dos brasileiros já receberam diagnóstico de hipertensão”.
BESSA, S. Excesso de sal pode causar doenças cardiovasculares. Blog da Saúde. 06 nov. 2012. Disponível em: http://www.blog.saude.gov.br/promocao-da-saude/31371-excesso-de-sal-pode-causar-doencas-cardiovasculares. Acesso em: 02 jan. 2020.
De acordo com o texto e considerando que a solubilidade do cloreto de sódio 35,9g/100mL a 25ºC e sua massa molar de 58,4 g/mol, assinale a alternativa correta.
Ocultar opções de resposta 
1. 
O sódio é um importante eletrólito que desempenha variadas funções nos organismos vivos, apresenta alta solubilidade em água, em 50mL de uma solução saturada de cloreto de sódio estão presentes cerca de 65,9 gramas do sal.
2. 
Com o aumento na concentração de sódio na corrente sanguínea o organismo retém mais água, causando o aumento do volume de líquido, sobrecarregando órgãos como coração e os rins. A solubilidade do cloreto de sódio é independente da temperatura.
3. 
O excesso de sódio presente no sal de cozinha está associado ao desenvolvimento da hipertensão arterial e doenças cardiovasculares, em 100 mL de uma solução saturada de cloreto de sódio podem ser encontrados 0,5 mols de sódio
Resposta correta
4. 
Quando há excesso do nutriente no sangue, ocorre uma alteração no equilíbrio eletrolítico que pode ocasionar diversos efeitos negativos. Em 50mL de uma solução saturada de cloreto de sódio estão presentes cerca de 17,95 gramas do sal.
5. 
O consumo elevado de sódio está associado a doenças cardiovasculares, em 100 mL de uma solução saturada de cloreto de sódio podem ser encontrados 0,8 mols de sódio.
9. Pergunta 9
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“O magnésio atua como cofator em mais de 300 reações metabólicas, desempenhando papel fundamental no metabolismo da glicose, na homeostase insulínica e glicêmica e na síntese de adenosina trifosfato, proteínas e ácidos nucleicos. Atua ainda na estabilidade da membrana neuromuscular e cardiovascular, na manutenção do tônus vasomotor e como regulador fisiológico da função hormonal e imunológica. No organismo de um adulto saudável contém aproximadamente 21-28 gde magnésio, distribuídos em três compartimentos principais: ósseo (65%), muscular (34%) e plasmático e fluido intersticial (1%).As principais fontes alimentares de magnésio são os cereais integrais, vegetais folhosos verdes, espinafre, nozes, frutas, legumes e tubérculos, como a batata. Nos últimos anos, tem-se observado redução na ingestão dietética de magnésio, principalmente em países ocidentais, nos quais o consumo de alimentos processados é crescente. Esses alimentos contêm menor quantidade do mineral quando comparados com grãos integrais, o que compromete sua ingestão adequada e expõe os indivíduos ao risco aumentado para o desenvolvimento de doenças crônicas”.
SEVERO, J. S.; MORAIS, J. B. S.; FREITAS, T. E. C.; CRUZ, K. J. C.; OLIVEIRA, A. R. S.; POLTRONIERI, F.; MARREIRO, D. N. Aspectos metabólicos e nutricionais do magnésio. Nutrición clínica y dietética hospitalaria, v. 35, n. 2, p. 67-74, 2015. p. 68.
Considerando o texto e dados sobre elemento químico magnésio, assinale a alternativa correta.
Ocultar opções de resposta 
1. 
A ingestão adequada de magnésio está associada ao desenvolvimento de doenças crônicas.
2. 
O magnésio é encontrado na sua forma metálica e iônica, em que adquire carga elétrica +1.
3. 
As principais fontes de magnésio são alimentos como grãos cereais, vegetais, batata e em alimentos processados, sendo estes últimos a fonte mais abundante de magnésio.
4. 
O magnésio participa de inúmeras reações metabólicas, sendo considerado um macronutriente essencial para os organismos.
5. 
O magnésio pode ser encontrado na sua forma metálica e na sua forma iônica, onde apresenta carga elétrica +2.
Resposta correta
10. Pergunta 10
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“Os refrigerantes são bebidas consumidas em todo o mundo e vários são os ingredientes utilizados para a sua produção (água, metais, açúcar, concentrados, antioxidantes etc.), destacando-se os ácidos, que desempenham papel primordial. A utilização do ácido fosfórico  é bastante questionada porque alguns estudos científicos afirmam que essa substância, quando ionizada, libera os íons fosfato , que é um sequestrante de cálcio, isto é, o íon fosfato tem grande afinidade pelo cátion cálcio (presente nos ossos). Assim, o consumo de refrigerante com a presença dessa substância levaria a uma diminuição do teor de cálcio no organismo do indivíduo. Além da problemática relacionada com o cálcio, os ácidos presentes nos refrigerantes podem aumentar a inflamação estomacal em uma pessoa que já está com gastrite”.
DIAS, D. L. Função dos ácidos nos refrigerantes. Brasil Escola. 21 jul. 2015. Disponível em: https://brasilescola.uol.com.br/quimica/funcao-dos-acidos-nos-refrigerantes.html. Acesso em: 04 jan. 2020.
Considere as reações de ionização do ácido fosfórico e a reação de formação de fosfato de cálcio a seguir e assinale a alternativa correta.
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1. 
Na reação 1, se for adicionado íons , o equilíbrio é deslocado no sentido de formação de íons fosfato.
2. 
Na reação 1 pode ser observada a ionização do ácido fosfórico, que não é influenciada pelo pH do meio, porém o meio reacional é acidificado após ionização do ácido.
3. 
A precipitação dos íons cálcio observada na reação 2 deve estar associada a um baixo valor de Kps do fosfato de cálcio.
Resposta correta
4. 
A precipitação dos íons cálcio observada na reação 2 deve estar associada a um alto valor de Kps do fosfato de cálcio.
5. 
A reação de formação do fosfato de cálcio resulta na formação de um precipitado insolúvel em água, que torna a solução levemente ácida.