Biológicas / Saúde

Brasil

Odontologia

pt-br

Química Analítica

Química Analítica I é uma disciplina que estuda os princípios e técnicas utilizados na análise química de amostras. Durante as aulas, os alunos aprendem sobre os métodos de separação e identificação de compostos químicos, como cromatografia e espectroscopia. Também são abordados temas como equilíbrio químico, titulação e análise gravimétrica. A disciplina é importante para estudantes de Química e áreas afins, que desejam compreender os fundamentos da análise química e aplicá-los em pesquisas e na indústria.

Exam

Text

AOL 4 QUIMICA ANALITICA

RESTRICTED

Ciências da Natureza

Química

Graduate

Faculdade Cathedral

Murilo Borges

Outros

Other

A cromatografia é um método físico-químico de separação. Ela está fundamentada na migração diferencial dos componentes de uma mistura, que ocorre d...

A cromatografia é um método físico-químico de separação. Ela está fundamentada na migração diferencial dos componentes de uma mistura, que ocorre devido a diferentes interações, entre duas fases imiscíveis, a fase móvel e a fase estacionária. A grande variedade de combinações entre fases móveis e estacionárias a torna uma técnica extremamente versátil e de grande aplicação. Em se tratando da fase móvel, são três os tipos de cromatografia: a cromatografia gasosa, a cromatografia líquida e a cromatografia supercrítica (CSC), usando-se na última um vapor pressurizado, acima de sua temperatura crítica. A cromatografia líquida apresenta uma importante subdivisão: a cromatografia líquida clássica (CLC), na qual a fase móvel é arrastada através da coluna apenas pela força da gravidade, e a cromatografia líquida de alta eficiência (CLAE), na qual se utilizam fases estacionárias de partículas menores, sendo necessário o uso de uma bomba de alta pressão para a eluição da fase móvel.
De acordo com o texto, assinale a alternativa que descreve corretamente os processos físico-químicos observados na cromatografia.
1. Na cromatografia a separação dos analitos pode ocorrer pela diferença peso, carga e interação com a fase estacionária das espécies em solução.
2. A cromatografia é uma técnica utilizada para detectar espécies iônicas em solução, com base na solubilidade do analito alvo em diferentes soluções.
3. A cromatografia é uma técnica utilizada exclusivamente para separar analitos, sendo assim a técnica é utilizada apenas para fins qualitativos.
4. Na cromatografia a amostra é aquecida em um forno até a ionização do analito, posteriormente é avaliada a capacidade de este analito absorver radiação.
5. Na cromatografia a separação dos analitos pode ocorrer por diferenças na solubilidade em água.

General Studies

Praticando Para Aprender: Compartilhando exercícios práticos para auxiliar no aprendizado de diversas disciplinas do ensino superior, médio e pós-graduação. Vamos juntos aprender mais através da prática!

Praticando Para Aprender

A fila de reatividade dos metais revela quais metais reagem mais facilmente, ou seja, quais metais possuem maior tendência de doar elétrons ou maio...

A fila de reatividade dos metais revela quais metais reagem mais facilmente, ou seja, quais metais possuem maior tendência de doar elétrons ou maior eletropositividade. Com o hidrogênio incluído na fila de reatividade é possível determinar a reatividade dos metais em soluções em que há íons hidrogênio. Os metais chamados de não nobres, isto é, aqueles que aparecem na fila de reatividade dos metais à esquerda do H, reagem com substâncias de caráter ácido. Isso ocorre porque são mais reativos que o hidrogênio e, assim, deslocam o hidrogênio dos ácidos, formando o cátion ou .
De acordo com o texto descrito e a tabela, marque a alternativa correta.
1. O elemento mais reativo da lista é o lítio, no entanto este elemento não reage em meio ácido.
2. A reação envolvendo metais a esquerda do hidrogênio é uma reação de óxido-redução, em que o ácido atua como agente redutor.
3. O ouro pode ser considerado o elemento menos reativo de todos da lista, porém sofre reação em meio ácido concentrado, gerando gás hidrogênio e íons ouro.
4. O ferro é considerado mais reativo que o cromo, além disso o ferro sofre reação com ácido formando íons.
5. O zinco é mais reativo que o ferro, ambos reagem com ácido, formando gás hidrogênio e os respectivos íons em solução.

Ensinando Através de Questões: Compartilhando questões para auxiliar no ensino e na aprendizagem de diversas disciplinas do ensino superior, médio e pós-graduação. Vamos juntos aprender mais através dessas questões desafiadoras!

Ensinando Através de Questões

Os indicadores ácido-base são substâncias naturais ou sintéticas que têm a propriedade de mudarem de cor em função do pH do meio. O pH é o potencia...

Os indicadores ácido-base são substâncias naturais ou sintéticas que têm a propriedade de mudarem de cor em função do pH do meio. O pH é o potencial hidrogeniônico, ou seja, refere-se à concentração de íons ou em uma solução. Quanto maior a quantidade desses íons, mais ácida é a solução. Desse modo, os indicadores apresentam uma cor quando estão em meio ácido e outra cor quando estão em meio básico. A escala de pH geralmente varia entre 0 e 14, sendo que o 7 representa um meio neutro, os valores abaixo de 7 são meios ácidos e quanto menor o pH, mais ácido é o meio, enquanto os valores acima de 7 são meios básicos e quanto maior esse valor, mais básico é o meio. Assim, os indicadores ácido-base são também usados para indicar os valores aproximados de pH. O sistema de funcionamento dos indicadores é o seguinte: geralmente eles são um ácido fraco ou uma base fraca que entra em equilíbrio com a sua base ou ácido conjugado, respectivamente, que apresenta coloração diferente. [...] Existem vários indicadores artificiais usados em laboratório, sendo que os mais usados são a fenolftaleína e o papel de tornassol. A fenolftaleína é um indicador líquido que fica incolor em meio ácido e rosa intenso em meio básico. O papel de tornassol fica com cor azul na presença de bases e adquire cor vermelha na presença de ácidos.
De acordo com as informações fornecidas no texto, assinale a alternativa correta.
1. O pH de uma solução contendo 0,5M é ácido, portanto, o indicador de fenolftaleína fica incolor e o papel tornassol fica vermelho.
2. Uma solução contendo NaOH 0,5M torna a solução de fenolftaleína incolor e muda a coloração do papel tornassol para azul.
3. Uma mistura contendo NaOH 0,5M e HCl 0,5M apresenta pH ácido, alterando a coloração do papel tornassol para vermelho.
4. Uma solução contendo KBr torna a solução de fenolftaleína incolor.
5. Quando o indicador de papel tornassol é colocado em uma solução de HCl 0,5M observa-se mudança de cor para azul.

Os ácidos podem ser classificados usando quatro critérios diferentes: quanto à presença de oxigênios na molécula, ao número de hidrogênios ionizáve...

Os ácidos podem ser classificados usando quatro critérios diferentes: quanto à presença de oxigênios na molécula, ao número de hidrogênios ionizáveis, ao grau de ionização e quanto à sua volatilidade. Os hidrácidos são ácidos que não possuem oxigênio, enquanto que os oxiácidos possuem oxigênio em suas moléculas. Referente ao número de hidrogênio ionizável, os ácidos podem ser classificados como monoácido, diácido, triácido e tetrácido. Segundo o grau de ionização, os ácidos fortes possuem um grau de ionização igual ou maior que 50%, ácidos moderados estão entre 50% e 5%, enquanto que os ácidos fracos apresentam grau de ionização inferior a 5%. Quanto à volatilidade, ácidos voláteis apresentam ponto de ebulição abaixo de 100ºC e em temperatura ambiente passam facilmente para o estado vapor, enquanto que ácidos fixos apresentam ponto de ebulição superior a 100ºC.
De acordo com as características dos ácidos, marque a opção correta.
1. O ácido acético é considerado forte por apresentar alto grau de ionização em água.
2. Os ácidos sulfúrico e clorídrico são classificados como oxiácidos.
3. Os ácidos clorídrico e sulfúrico são considerados fortes por apresentarem alto grau de ionização.
4. O ácido carbônico e ácido fosfórico são classificados como diácidos.
5. Os ácidos clorídrico e sulfúrico podem ser classificados como hidrácidos.

Erros de medicação são eventos evitáveis que levam ao uso inadequado do medicamento e, portanto, causam prejuízos à saúde dos pacientes. O cloreto ...

Erros de medicação são eventos evitáveis que levam ao uso inadequado do medicamento e, portanto, causam prejuízos à saúde dos pacientes. O cloreto de potássio parenteral tem sido um dos medicamentos mais frequentemente associados a erros de medicação, provocando acidentes fatais nos pacientes, sendo classificado como medicamento de alto risco. A maioria desses erros envolve a troca acidental do diluente adequado por solução de cloreto de potássio na reconstituição de medicamentos injetáveis. O potássio é o íon intracelular mais abundante. É essencial em diversos processos fisiológicos, especialmente na transmissão dos impulsos nervosos, promovendo a contração dos músculos. Os valores de referência para potássio sérico encontram-se entre 3,5 a 5,0 mmol/L. A solução injetável de cloreto de potássio tem como indicação principal o tratamento de hipopotassemia. A apresentação mais comum é a solução 19,1%, geralmente em ampola de 10 ml, sendo a concentração máxima recomendada na solução para infusão intravenosa 3200 mg/L. Essa solução apresenta interações medicamentosas com corticóides, penicilinas e outros fármacos.
Em uma simulação de emergência, um estudante de medicina teve que preparar uma solução de cloreto de potássio para atender um paciente diagnosticado com hipopotassemia. Para isto o estudante teve que preparar 10mL de uma solução 19,1% de KCl. Assinale a alternativa que apresenta informações corretas sobre essa solução.
1. Para preparar 10 mL desta solução o estudante deve pesar 3g de KCl e colocar 10mL de água.
2. A solução de KCl preparada pelo estudante deve apresentar concentração molar de 3,16M.
3. A solução de KCl preparada pelo estudante deve apresentar concentração molar de 19,1M.
4. A solução de KCl preparada pelo estudante deve apresentar concentração molar de 5M.
5. A solução preparada pelo estudante deve utilizar aproximadamente 19g de KCl em 100g de água.

Aprendendo com Desafios: Compartilhando desafios para auxiliar no aprendizado e aprimoramento de habilidades em diversas áreas do conhecimento. Vamos juntos superar esses desafios e aprender mais sobre os assuntos que nos interessam!

Aprendendo com Desafios

Também conhecido como água sanitária ou água de javelle, o hipoclorito de sódio é um composto químico de fórmula NaClO, encontrado normalmente sob ...

Também conhecido como água sanitária ou água de javelle, o hipoclorito de sódio é um composto químico de fórmula NaClO, encontrado normalmente sob a forma líquida, de cor levemente amarela esverdeada, odor picante, solúvel em água, não-inflamável, fotossensível (decompõe-se quando em contato direto com a luz), corrosivo a metais, de fácil oxidação e decomposição, libera gases tóxicos quando em contato com ácidos, este íon pode ser obtido a partir da reação do cloro com uma solução diluída de hidróxido de sódio (soda cáustica). O hipoclorito de sódio tem propriedades germicidas e, por isso, é amplamente utilizado no tratamento e purificação da água, na desinfecção de legumes, verduras e frutas, na produção de desinfetantes industriais, no tratamento de piscinas para desinfecção da água, na composição de pesticidas convencionais e como agente de esterilização nas indústrias de bebidas como cerveja, vinho e refrigerantes à base de cola.
A partir do texto descrito e das reações apresentadas, assinale a alternativa correta.
1. Na reação 3 o cloro sofre redução, sendo classificado como agente oxidante da reação.
2. A reação 2 é influenciada pelo pH da solução, soluções mais ácidas favorecem a formação de gás cloro.
3. Na reação 2 pode ser observada a formação de bolhas em solução, referente a formação de vapor de água, um dos produtos de ração.
4. A reação 1 é influenciada pelo pH da solução, em pHs mais básicos a reação é favorecida.
5. A reação 1 é influenciada pelo pH da solução, em pHs mais ácidos o equilíbrio é deslocado no sentido de formação de íons hipoclorito.

O magnésio atua como cofator em mais de 300 reações metabólicas, desempenhando papel fundamental no metabolismo da glicose, na homeostase insulínic...

O magnésio atua como cofator em mais de 300 reações metabólicas, desempenhando papel fundamental no metabolismo da glicose, na homeostase insulínica e glicêmica e na síntese de adenosina trifosfato, proteínas e ácidos nucleicos.
Considerando o texto e dados sobre elemento químico magnésio, assinale a alternativa correta.
1. A ingestão adequada de magnésio está associada ao desenvolvimento de doenças crônicas.
2. O magnésio é encontrado na sua forma metálica e iônica, em que adquire carga elétrica +1.
3. As principais fontes de magnésio são alimentos como grãos cereais, vegetais, batata e em alimentos processados, sendo estes últimos a fonte mais abundante de magnésio.
4. O magnésio participa de inúmeras reações metabólicas, sendo considerado um macronutriente essencial para os organismos.
5. O magnésio pode ser encontrado na sua forma metálica e na sua forma iônica, onde apresenta carga elétrica +2.

Os refrigerantes são bebidas consumidas em todo o mundo e vários são os ingredientes utilizados para a sua produção, destacando-se os ácidos, que d...

Os refrigerantes são bebidas consumidas em todo o mundo e vários são os ingredientes utilizados para a sua produção, destacando-se os ácidos, que desempenham papel primordial.
Considere as reações de ionização do ácido fosfórico e a reação de formação de fosfato de cálcio a seguir e assinale a alternativa correta.
1. Na reação 1, se for adicionado íons, o equilíbrio é deslocado no sentido de formação de íons fosfato.
2. Na reação 1 pode ser observada a ionização do ácido fosfórico, que não é influenciada pelo pH do meio, porém o meio reacional é acidificado após ionização do ácido.
3. A precipitação dos íons cálcio observada na reação 2 deve estar associada a um baixo valor de Kps do fosfato de cálcio.
4. A precipitação dos íons cálcio observada na reação 2 deve estar associada a um alto valor de Kps do fosfato de cálcio.
5. A reação de formação do fosfato de cálcio resulta na formação de um precipitado insolúvel em água, que torna a solução levemente ácida.

MaterialAggregator/Subjects/Materials/Recent

MaterialAggregator/Subjects/Questions/New

AOL 4 QUIMICA ANALITICA

Conteudo restrito apenas para assinantes