Manual de Prática de Química

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AULA PRÁTICA
QUIMICA INORGÂNICA E ORGÂNICA
Procedimento de Aula Prática Síncrona para a disciplina de Química
Inorgânica e Orgânica.
A atividade será realizada em tempo real, via web, pelo docente e
replicada, também em tempo real, pelos estudantes. Desta forma será
possível a interação entre os participantes para retirar dúvidas e trocar
experiências. 
No dia e horário agendado para a aula os alunos deverão estar preparados
em um espaço onde possa ser realizada a prática, com os materiais
necessários disponíveis e participando ativamente da experiência.
Todos os materiais listados para essas práticas são de uso comum e fácil
acesso possibilitando a realização das práticas em casa e em segurança.
Bem vindo ao Novo Extraordinário!
Iury Sousa e Silva
Roberto Luiz Mota Menezes Vasconcelos
Heloisa de Sousa Pimentel Moreira
Autores e Revisores: 
- Descrever a reação química observada;
- Balancear os coeficientes estequiométricos
da reação;
- Descobrir o número NOX e a variação do
NOX da reação que aconteceu;
 - Qual elemento de oxidou (perda de elétrons,
aumento do NOX) e qual elemento reduziu
(ganho de elétrons, diminuição do NOX);
- Qual é o agente oxidante e qual é o agente
redutor na reação?
- Qual o produto formado na reação que foi
conseguido ser observado a olho nu?
Lã de aço
- Pesquisar a composição da lã de aço;
- Descrever propriedades da lã de aço;
- Qual o metal que se apresenta em maior
quantidade na lã aço?
Água Sanitária
- Ver no rótulo a composição da água sanitária
utilizada;
- Pesquisar a fórmula molecular do composto
em maior concentração de água sanitária;
- Descrever propriedades da água sanitária;
ATIVIDADE PRÁTICA 1 - REAÇÃO DE OXIDAÇÃO
Realizar introdução ao estudo
das reações de oxirredução;
Conceituar oxidação, redução,
agentes oxidante e redutor com
materiais alternativos.
 
Lã de aço;
Água Sanitária;
Recipiente de vidro.
Materiais necessários:
Resultados e cálculos
estequiométricos para relatório
Orientações Gerais
Registrar por foto ou vídeo as práticas
realizadas e enviar o relatório da prática
realizada em até 72h da realização da aula
prática.
- Adicionar um pequeno pedaço da palha (Lã)
de aço no fundo do recipiente de vidro
Obs - Procure deixar os fios desembaraçados;
- Adicione, com cuidado, a água sanitária até
2/3 do recipiente;
- Aguarde aproximadamente 15 min;
- A cada 5 minutos observe o que está
acontecendo.
Observações experimentais:
- Houve formação de algo nos fios da palha de
aço?
- Depois de quanto tempo se observou a
formação de algo?
AULA PRÁTICA
QUÍMICA INORGÂNICA E ORGÂNICA
Etapas Experimentais
Dados para Relatório
Objetivos
AULA PRÁTICA
QUIMICA INORGÂNICA E ORGÂNICA
ATIVIDADE PRÁTICA 2 - REAÇÃO ÁCIDO-BASE
- Descrever a reação ácido-base observada
- Descrever a estequiometria de reagentes e
produtos
- Descobrir o reagente limitante e o reagente
em excesso a partir do número de mols
encontrado de ácido acético e bicarbonato de
sódio
- Descobrir, a partir do reagente limitante, qual
a massa teórica de sal que poderia ser
formado 
- Qual o número de mols poderia ser formado
de CO2, a partir do reagente limitante? 
- Qual seria o volume de CO2 formado nas
CNTP, se assumir que o CO2 é um gás ideal? 
(Dica: utilizar a equação de Clayperon para achar o volume e utilize os dados
de pressão e temperatura nas CNTP).
Ácido Acético
- Ver no rótulo do vinagre a composição de
ácido acético
- Pesquisar a densidade (massa específica) do
vinagre e sua fórmula molecular
- Descrever propriedades do ácido acético
- Calcular a massa de vinagre e pela
composição de ácido acético no vinagre,
achar a massa de ácido acético na solução de
vinagre
- Descobri o número de mols de ácido acético
contido no 100 mL de vinagre
Bicarbonato de sódio
- Ver no rótulo a pureza de bicarbonato de
sódio comercial
- Pesquisar sua fórmula molecular
- Descrever propriedades do bicarbonato de
sódio 
- De acordo com a pureza do bicarbonato
utilizado, achar a massa de bicarbonato de
sódio efetivo em 5 g de no bicarbonato
comercial
- Com a massa de bicarbonato, ache o número
de mols de bicarbonato de sódio
Etapa 2
1 - Medir 100 mL de vinagre 
2 - Colocar o vinagre em uma garrafa pet de
500 mL
3 - Colocas uma colher média de bicarbonato
de sódio (aproximadamente 5 g)
4 - Colocar o bicarbonato em uma bola de
sopro
5 - Fechar a garrafa pet pretendo a bola no
gargalo e colocar para reagir o bicarbonato e
o vinagre
Registro:
O que acontece quando os dois reagem? O
que acontece com a bola de sopro?
Bicarbonato de sódio;
Vinagre;
Recipiente para mistura;
Bola de sopro;
Balança de cozinha;
Garrafa pet de 500ml.
Materiais necessários:
Resultados e cálculos
estequiométricos para relatório
Orientações Gerais
Registrar por foto ou vídeo as práticas
realizadas e enviar o relatório da prática
realizada em até 72h da realização da aula
prática.
Etapa 1
1 - Medir 100 mL de vinagre
2 - Medir 5 g de bicarbonato de sódio 
3 - Misturar os dois e observar a reação
Registro para relatório:
O que acontece quando os dois reagem?
Etapas Experimentais
Conceituar os reagentes e
produtos em uma reação
química;
Equacionar uma reação
ácido-base.
Dados para RelatórioObjetivos
AULA PRÁTICA
QUIMICA INORGÂNICA E ORGÂNICA
ATIVIDADE PRÁTICA 3 - INDICADORES ÁCIDO-BASE
 Indicar a evolução das cores obtidas
em cada uma das substâncias utilizadas.
 Descrever sobre cada substâncias que
foi utilizada no experimento. 
 Identificar quais substâncias são ácidas
e quais substâncias são básicas e o
porquê.
 Relacionar a cor obtida com o valor do
pH aproximada das substâncias
utilizadas.
1.
2.
3.
4.
Repolho roxo;
Água
Liquidificador;
Peneira de cozinha;
11 Copos transparentes (pode ser de
vidro ou plástico)
Caneta e etiquetas para enumerar os
copos;
Limão;
Vinagre;
Bicarbonato de sódio;
Sabão em pó;
Água sanitária;
Detergente;
Açúcar;
Leite.
Materiais necessários:
Orientações Gerais
Registrar por foto ou vídeo as práticas
realizadas e enviar o relatório da prática
realizada em até 72h da realização da aula
prática.
Etapas Experimentais
Conhecer indicadores de reagentes
ácidos/básicos
Identificar se uma substância
apresenta caráter ácido/base
Dados para Relatório
Objetivos
 Bata 1 folha de repolho roxo com 1 litro de
água no liquidificador;
Coe esse suco, pois o filtrado será o nosso
indicador ácido-base natural;
Enumere cada um dos copos;
Coloque o extrato de repolho roxo nos 11
copos;
Acrescente nos copos 2 a 11 as seguintes
substâncias, na respectiva ordem: água
sanitária, sabão em pó, bicarbonato de
sódio, açúcar, leite, detergente, vinagre e
limão;
Observe e anote as cores das soluções;
Não esqueça de fotografar o experimento.
1.
2.
3.
4.
5.
6.
7.
Obs: Se não for usar o extrato de repolho roxo
na hora, guarde-o na geladeira, pois ele
decompõe-se muito rápido.
AULA PRÁTICA
QUIMICA INORGÂNICA E ORGÂNICA
ATIVIDADE PRÁTICA 4 - INFLUÊNCIA DA MASSA
ESPECÍFICA EM LÍQUIDOS 
Parte 1
- Misture a água com o corante no recipiente
transparente.
- Adicione o óleo: para cada medida de água deverá
ser acrescentada duas medidas iguais de óleo. 
- Quando a mistura estiver estável, ou seja, sem bolhas,
deverá ser colocado o comprimido efervescente
antiácido
Pote transparente
Óleo
Água
Corante alimentício
Comprimido efervescente antiácido
 3 ovos crus (você também pode usar o
mesmo ovo se quiser);
 3 copos de vidro;
 Sal;
 Colher;
 Água;
 Caneta;
 Etiquetas.
Materiais necessários:
Parte 1: Água + Óleo
Parte 2: Água + Sal
Orientações Gerais
Registrar por foto ou vídeo as práticas
realizadas e enviar o relatório da prática
realizada em até 72h da realização da aula
prática.
Etapas Experimentais
Perceber a influência da massa
específica em diferentes tipos de
líquidos;
Perceber a influência da massa
específica sob superfícies .
Dados para RelatórioObjetivos
Parte 2
- Usando a caneta e as etiquetas, identifique os dois copos, colocando os seguintes dizeres em cada um:
“água sem sal”, “água com sal” e “mistura”;
- Coloque água no primeiro copo e logo após o ovo e observe se ele afundaou flutua;
- Coloque a mesma quantidade de água no segundo copo, adicione sal e misture bem;
- Acrescente o ovo e observe se dessa vez ele afunda ou flutua;
- Colocar no terceiro copo partes iguais da água sem sal e da água com sal;
- Adicione o ovo cru e visualize onde ele se posicionará;
- Adicione mais água doce e veja o que acontece;
- Adicione mais água salgada e observe.
Parte 1: Água + Óleo
- Água e óleo se misturam? Explique o porquê
pela definição de polaridade de moléculas.
- Defina as características da água e óleo e
quais as diferenças entre as duas substâncias
pela sua composição molecular.
- Qual reação que acontece quando o
efervescente é colocado no sistema?
- Qual substância é observada, na fase
vapor, após a adição do efervescente?
- Quais observações podem ser feitas após a
adição do efervescente?
Parte 2: Água e sal
- O que acontece com o ovo nas três
condições estudadas?
- Por que o ovo se comporta de maneira
diferente nas três condições?
- Explique a influência da adição do sal na
massa específica (densidade) da substância
AULA PRÁTICA
QUIMICA INORGÂNICA E ORGÂNICA
ATIVIDADE PRÁTICA 5- VELOCIDADE DE REAÇÃO
Parte 1
1. Inicialmente, veja a massa de cada
comprimido e anote;
2. Depois colocar em 3 diferentes copos a
água nas diferentes temperaturas
recomendadas;
3. Medir a temperatura da água e anotar
4. Colocar 1 comprimido de efervescente em
cada copo;
5. Anotar o tempo que cada comprimido leva
para se dissolver.
3 comprimidos de antiácido
efervescente; 
 600 mL de água (200 mL de água
fervente, 200 mL água na
temperatura ambiente e 200 mL
água gelada)
3 copos transparentes 
Termômetro
Cronômetro
2 comprimidos de antiácido
efervescente; 
 400 mL de água 
2 copos transparentes 
Termômetro
Cronômetro
Materiais necessários:
Parte 1: 
Parte 2:
Orientações Gerais
Registrar por foto ou vídeo as práticas
realizadas e enviar o relatório da prática
realizada em até 72h da realização da aula
prática.
Etapas Experimentais
Perceber a influência da temperatura
em reações químicas
Perceber a influência da área de
contato nas reações químicas Dados para Relatório
Objetivos
Parte 2
1. Inicialmente, veja a massa de cada comprimido
e anote; 
2. Coloque a mesma quantidade de água em dois
copos;
3. Triture um dos comprimidos;
4. Colocar em um dos copos o comprimido sem ser
triturado e no outro o comprimido triturado;
5. Anotar o tempo que cada comprimido se
dissolve.
Parte 1: 
1. O que você conclui sobre a influência de
temperatura no processo do efervescente?
2. Apresente a taxa de consumo do efervescente
por tempo (grama/tempo de consumo) nas três
condições de temperatura na unidade de g/s .
Exemplo: massa do efervescente em
gramas/tempo que levou para ser consumido em
segundos
3. Apresente um gráfico taxa de consumo por
tempo versus temperatura. O gráfico é
decrescente ou crescente?
3. Apresente no seu relatório as fotos da evolução
do consumo do efervescente 
Parte 2: 
1. O que você conclui sobre a influência da
superfície de contato no processo do
efervescente?
2. Apresente a taxa de consumo do efervescente
por tempo (grama/tempo de consumo) nas três
condições de temperatura na unidade de g/s .
Exemplo: massa do efervescente em
gramas/tempo que levou para ser consumido em
segundos
3. Apresente no seu relatório as fotos da evolução
do consumo do efervescente 
AULA PRÁTICA
QUIMICA INORGÂNICA E ORGÂNICA
ATIVIDADE PRÁTICA 6 - PREPARAÇÃO DE SABÃO SÓDICO
Parte 1
1. Pesar 15 g de NaOH. E dissolver em 20 mL de
água. 
2. Pesar 50 g de óleo novo (verificar a origem do
óleo).
3. Aquecer brandamente o óleo 
4. Juntar ao óleo, em pequenas porções, a solução
de NaOH, sempre agitando e esperando que
termine a reação de cada porção para juntar uma
nova. 
CUIDADO PODE ESPIRRAR. 
5. Após ter juntado toda solução de NaOH,
continuar o aquecimento por mais 5 minutos. 
6. Desligar o fogo. Colocar o sabão formado em
outro recipiente.
7. Deixar o sabão formado para resfriamento e
após retirá-lo do recipiente.
8. Lavar as mãos com um pedaço do sabão obtido.
Óleo de cozinha novo
Óleo de cozinha usado
Água
NaOH (Soda caústica)
Materiais necessários:
Orientações Gerais
Registrar por foto ou vídeo as práticas
realizadas e enviar o relatório da prática
realizada em até 72h da realização da aula
prática.
Etapas Experimentais
Conhecer uma reação de síntese
orgânica (saponificação) 
Conscientização da reutilização
de substâncias devido a
sustentabilidade
Dados para Relatório
Objetivos
Parte 2
1. Pesar 15 g de NaOH. E dissolver em 20 mL de água. 
2. Pesar e peneirar 50 g de óleo usado.
3. Aquecer brandamente o óleo.
4. Juntar ao óleo, em pequenas porções, a solução de
NaOH, sempre agitando e esperando que termine a
reação de cada porção para juntar uma nova. 
CUIDADO PODE ESPIRRAR.
 5. Após ter juntado toda solução de NaOH, continuar o
aquecimento por mais 5 minutos. 
6. Desligar o fogo.Colocar o sabão formado em outro
recipiente.
7 .Deixar o sabão formado para resfriamento e após
retirá-lo do recipiente.
8. Lavar as mãos com um pedaço do sabão obtido.
Parte 1: 
1. Colocar aproximadamente 2 g do sabão
obtido e juntar 100 mL de água. Aquecer até
a ebulição. Deixar esfriar a mistura. O sabão
de sódio foi solúvel em água? Por quê?
2. Qual a fórmula molecular de cada
reagente? 
3. Identifique a composição do óleo que foi
utilizado e quais grupos orgânicos presentes
no óleo.
4. Qual a reação química que aconteceu?
5. Calcule o número de mols de cada
reagente (estimar que no óleo utilizado
existe 100% de apenas 1 tipo de composto
orgânico) e o NaOH de acordo com a
pureza fornecida pelo fabricante. Considere
algumas aproximações nesse calculo
6. Com os dados obtidos, qual o reagente em
excesso? O óleo ou o hidróxido de sódio?
Parte 2:
1. Quais as principais diferenças entre o
sabão feito de óleo usado e o sabão de óleo
novo que foram percebidas? 
2. Explique como pode facilitar o impacto da
utilização de óleo usado na fabricação de
sabão.
3. Pesquise sobre o conceito de
sustentabilidade e como a produção de
sabão a partir de óleo usado pode ser
aplicada.
ATENÇÃO! A REALIZAÇÃO DESSA PRÁTICA É OPCIONAL.
PARA REALIZAÇÃO É NECESSÁRIO SE EQUIPAR COM BATA, ÓCULOS E LUVA DEVIDO À UTILIZAÇÃO DE SODA
CAUSTICA, QUE É UMA SUBSTÂNCIA CORROSIVA E PODE CAUSAR ALERGIA NA PELE