DETERMIAÇÃO DE ACIDO ACETICO NO VINAGRE

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FACULDADE METROPOLITANA DE ANÁPOLIS - FAMA
DISCIPLINA: QUÍMICA ANALÍTICA
CURSO: FARMÁCIA
ESTRUTURA DO TRABALHO (ONDE SE ENCAIXA TEXTO):
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a) Fonte “Times New Roman”, títulos e subtítulos: tamanho 14, em negrito. Demais textos: tamanho 12 e cor automática;
b) Espaçamento entre linhas 1,5;
c) Margem superior: 2 cm; inferior: 3 cm; esquerda: 2 cm; direita: 3 cm;
d) Páginas numeradas no canto superior direito.
e) Figuras do mesmo tamanho sempre.
f) Enviar em formato PDF
Obs.: O trabalho deverá ser feito individualmente e/ou em grupo (mesmo grupo do trabalho da kombucha) e entregue impreterivelmente até dia 14/04/2021 em uma via em formato PDF (Deverá ser Postado no Moodle).
FACULDADE METROPOLITANA DE ANÁPOLIS - FAMA
DISCIPLINA: QUÍMICA ANALÍTICA
CURSO: FARMÁCIA
TEMAS PROPOSTO PARA DESENVOLVIMENTO DO TRABALHO(ESCOLHA 2 TEMAS) (APÓS ESCOLHA, DELETE A 1ª E A 2ª PÁGINA DESTE MODELO, PARA USAR E DIGITAR NO MODELO PROPOSTO)
1. Abertura de amostras de cátions e ânions em laboratórios de química;
2. Marcha analítica para análise de cátions do grupo I e V;
3. Determinação de grupos de ânions;
4. Determinação da concentração de acidez no vinagre comercial;
5. Determinação da concentração de magnésio e cálcio em pastilhas antiácidas;
6. Determinação da concentração de ASS em comprimidos de aspirina.
ESCOLHA DOIS DOS TEMAS ACIMA E DESENVOLVA UMA PESQUISA QUE CONTEMPLE OS ITENS DESCRITOS NO SÚMARIO:
FACULDADE METROPOLITANA DE ANÁPOLIS - FAMA
DISCIPLINA: QUÍMICA ANALÍTICA
CURSO: FARMÁCIA
ALUNO (A): CLÁUDIO ARAÚJO
DETERMINAÇÃO DA CONCENTRAÇÃO DE ACIDEZ NO VINAGRE COMERCIAL
 (
Trabalho entregue, como requisito indispensável para a composição da nota da disciplina de Química Analítica, ministrada pelo professor Esp. Márcio Martins de Lima.
)
ANÁPOLIS/2021
SUMÁRIO
INTRODUÇÃO	5
FUNDAMENTAÇÃO TEÓRICA	6
OBJETIVOS	7
METODOLOGIA	8
RESULTADOS E DISCUSSÃO	9
CONCLUSÕES	10
REFERÊNCIAS BIBLIOGRÁFICAS	11
INTRODUÇÃO
O vinagre é uma solução aquosa de ácido acético (CH3COOH), é muito utilizado como condimento em saladas. Já a soda cáustica, também conhecida como Hidróxido de sódio (NaOH) é uma base forte, usado na indústria, principalmente como base química, na fabricação de papel, tecidos e detergentes. Apresenta uso doméstico para a desobstrução de encanamentos e sumidouros, pois dissolve gorduras e sebos. É altamente corrosivo e pode produzir queimaduras, cicatrizes e cegueira devido à sua elevada reatividade. [1] O termo "análise de titulação" refere-se à análise química quantitativa levada por a determinação do volume de uma solução, de forma no qual precisa conhecer a concentração que é necessária para reagir quantitativamente com um volume medido de uma solução da substância a ser determinada. A solução no qual se conhece com precisão a força é chamada de solução padrão. [3] A análise ácido-base de uma solução de concentração desconhecida é geralmente feita por um procedimento conhecido como titulação. Na titulação de uma solução de um ácido de concentração desconhecida, um volume medido do ácido é adicionado a um frasco e um titulante, uma solução de concentração conhecida de base, é adicionada com uma bureta até o ponto de equivalência, que é o ponto onde números iguais de equivalentes de ácido e base foram adicionados. [2] Este trabalho tem como objetivo determinar a porcentagem (teor) de Ácido Acético no vinagre através da titulação de um ácido fraco e uma base forte.
FUNDAMENTAÇÃO TEÓRICA
O acido acético e um líquido incolor de cheiro irritante e penetrante e de sabor azedo, que quimicamente denominado de ácido etanóico e é um composto que pertence ao grupo orgânico dos ácidos carboxílicos. 
OBJETIVOS
Nesse experimento utilizou-se a técnica de titulação com uma solução padronizada de NaOH (Hidróxido de sódio) base forte a 0,1 mol/ L, usando fenolftaleína como indicador, tendo como objetivo determinar o teor de Ácido Acético presente em uma amostra de vinagre comercial.
METODOLOGIA
Foi realizado o preparo da amostra a ser analisada no qual foi diluído 20 mL da solução de vinagre em um balão de 100 mL com água destilada, em seguida foi feita a titulação, onde transferiu-se 25 mL da solução preparada para um erlenmeyer e adicionou-se 50 mL de água destilada e foram adicionadas 4 gotas do indicador fenolftaleína. Após encheu-se a bureta de 50 mL com a solução padronizada de NaOH 0,1 M, em seguida titulando até a sua coloração rósea permanente, por fim, foi repetida essa titulação com outra porção da solução preparada.
RESULTADOS E DISCUSSÃO
O vinagre contém ácido acético como seu principal constituinte ácido. A determinação da concentração deste ácido é feita por titulação com solução de NaOH , o processo de titulação é descrito pela reação: C2H4O2 + NaOH → NaC2H3O2 + H2O. Contudo foram realizadas duas titulações com uma solução padrão de base forte NaOH, representadas abaixo na Tabela 1. 
Calculou-se o volume de NaOH consumido na titulação de acordo com os valores expressos na Tabela 1,a partir da formula onde: 
Volume gasto = (V1+V2)/2 = (39+39/2)= 39 mL , em seguida calculou-se do teor de acido acético% através da formula: teor do ácido acético% = [ V x C x 60 x 10-3 x 100 x 100 /( Pa x Va )], onde: 
V = volume da solução de NaOH;
C= concentração da solução de NaOH;
Va= volume da solução da amostra na titulação;
Pa = massa da amostra de vinagre.
Então, teor do ácido acético% = [ 39 x 0,1 x 60 x 10-3 x 100 x 100 /19,6540 x 25 = 4,7 %. Logo, o teor do ácido acético na amostra de vinagre foi de 4,7 % encontrando-se dentro das especificações expressos no rotulo do produto analisado indicando 4 %, estando assim na faixa de consumo apropriada de acordo a legislação Brasileira que estabelece 4 % como teor mínimo de ácido acético em vinagre comercial.
Tabela 1:
Mostra os valores das duplicatas da titulação.
CONCLUSÕES
De acordo com os resultados obtidos e a comparação com a literatura concluiu-se que o vinagre comercial submetido à titulação contém uma concentração de Ácido Acético dentro das especificações de qualidade, pois o teor obtido está entre 4 a 6%, colaborando com os padrões estabelecidos pela legislação brasileira que estabelece 4 % como teor mínimo de ácido acético em vinagre comercial.
REFERÊNCIAS BIBLIOGRÁFICAS
[1] MARINHO, A.C. Determinação do teor acidez do vinagre, 2012.
[2] RUSSEL, John Blair. Química Geral; vol. 2, 2° Edição; Makron Books, São Paulo; Sp, 2001. P 153
[3] VOGEL, Arthur Israel, Vogel’s textbook of quantitative chemical analysis – 5th Ed, 1989. P 257