PLANO DE CURSO

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SERVIÇO PÚBLICO FEDERAL 
UNIVERSIDADE FEDERAL DO PARÁ 
INSITUTO DE CIÊNCIAS EXATAS E NATURAIS 
FACULDADE DE QUÍMICA 
PRÁTICA PEDAGÓGICA EM QUÍMICA VI 
PROFESSOR: Adriano Caldeira Fernandes 
DISCENTE: Wendell da Silva Gomes - 201710840071 
PLANO DE CURSO 
Identificação do Plano 
Disciplina: Química 
Série: 2º Ano 
Turno: Manhã 
Professor: Wendell da Silva Gomes 
Geral 
 Desenvolver o senso crítico e prático do aluno sobra o ponto de vista 
científico e sobra a forma em que a Ciência se desenvolveu, e continua 
se desenvolvendo, de acordo com a crescente necessidade por 
inovações tecnológicas, nas mais diversas áreas. 
Específicos 
 Procurar um caminho diferente do método tradicional, através de uma 
postura pedagógica apoiada no método da prática social, que pode ser 
sintetizada em três etapas principais: Problematização, 
Instrumentalização e Conceituação. 
 Assumir que todo o conteúdo envolve uma relação direta entre o sujeito e 
o objeto de estudo, sendo os conceitos discutidos mediante exemplos e 
OBJETIVOS 
situações relacionados ao dia-a-dia do aluno e à realidade da vida. 
 
CONTEÚDO PROGRAMÁTICO – 1º SEMESTRE 
Conteúdo: Reações Químicas 
Conteúdos Específicos Competências Habilidades 
- Reações de oxirredução; 
- Reações de combustão; 
- Reações de neutralização; 
- Reações de síntese; 
- Reações de decomposição; 
- Reações de deslocamento; 
- Reações de dupla-troca. 
- Dominar a leitura, 
interpretação e a 
capacidade de 
produção de textos em 
diferentes formas de 
linguagem e 
representações que 
envolvem 
conhecimento químico, 
incluindo símbolos, 
códigos e nomenclatura 
científica, a fim de se 
comunicar 
adequadamente. 
 
- Identificar uma substância, 
mistura, reagente ou 
produto, por algumas de 
suas propriedades 
(temperatura de fusão e de 
ebulição; densidade, 
solubilidade, condutividade 
térmica e elétrica, cor, sabor 
etc.); 
- Representar as 
substâncias e as 
transformações químicas e 
físicas a partir dos códigos, 
símbolos e expressões 
próprias da Química. 
 
Conteúdo: Cálculo Estequiométrico 
Conteúdos Específicos Competências Habilidades 
- Estequiometria; 
- Leis Ponderais (Lei de 
Lavoisier e Proust); 
- Grandezas químicas. 
- Reconhecer a 
importância do cálculo 
estequiométrico no 
controle da quantidade 
de reagentes e produtos 
necessários à uma 
reação química, bem 
como operacionalizar 
corretamente com 
rendimento e grau de 
pureza de uma reação. 
- Reconhecer e 
operacionalizar 
corretamente com as Leis de 
Lavoisier e Proust, 
relacionando-as com o 
princípio da conservação da 
energia; 
- Reconhecer a unidade de 
massa atômica como 
unidade padrão para 
registrar a massa atômica de 
um elemento e a massa 
molecular de um composto; 
- Conceituar mol como 
unidade de medida e utilizar 
o conceito da Constante de 
Avogadro em cálculos 
químicos. 
 
 
Conteúdo: Estudo dos gases 
Conteúdos Específicos Competências Habilidades 
- Conceitos fundamentais: 
pressão, volume e temperatura; 
- Leis empíricas dos gases; 
- Lei dos gases ideais; 
- Misturas gasosas: lei de 
Dalton; 
- Teoria cinética dos gases; 
- Introdução à química da 
atmosfera. 
- Reconhecer as 
reações químicas e 
físicas que ocorrem no 
meio gasoso, 
relacionando-as com as 
transformações 
gasosas e com o 
número de mols de um 
gás. 
- Compreender os fatores 
que influenciam nas 
transformações gasosas; 
- Relacionar altitude, 
pressão atmosférica e 
volume gasoso; 
- Expressar a quantidade de 
matéria em massa, volume e 
número de partículas (mol); 
- Relacionar as propriedades 
dos gases com o modelo 
cinético-molecular; 
- Reconhecer aplicações 
tecnológicas dos gases. 
 
 
Conteúdo: Termoquímica 
Conteúdos Específicos Competências Habilidades 
- A energia e as transformações 
da matéria: estados físicos e 
entalpia; 
- Entalpia e variação da 
entalpia; 
- Entalpia-padrão e equações 
químicas; 
- Lei de Hess. 
- Equacionar e resolver 
problemas, sendo capaz 
de interpretar resultados 
numéricos e 
experimentais. 
- Identificar e 
caracterizar os 
constituintes de um 
sistema inicial e final. 
 
- Entender a lei de Hess e 
suas consequências; 
- Empregar os valores 
tabelados de entalpia 
padrão de combustão para 
análise do conteúdo; 
- Perceber a aplicação da 
termoquímica na resolução 
de problemas práticos; 
- Entender o que é um 
catalisador e como ele afeta 
a velocidade das reações 
químicas e conhecer os 
principais catalisadores; 
- Analisar a energia liberada 
de um combustível, a partir 
de valores do calor de 
combustão. 
 
Conteúdo: Cinética Química 
Conteúdos Específicos Competências Habilidades 
- Velocidade das reações; 
- Fatores que alteram a 
velocidade das reações; 
- Ordem reacional e mecanismo 
das reações; 
- Catalisadores; 
- Lei da ação das massas; 
- Tempo de meia-vida; 
- Tempos de decomposição de 
materiais. 
- Equacionar e resolver 
problemas, sendo capaz 
de interpretar resultados 
numéricos e 
experimentais. 
- Elaborar hipóteses 
explicativas a partir de 
fenômenos observados. 
 
- Escrever e interpretar uma 
equação química; 
- Entender e determinar a 
concentração de uma 
solução utilizando o 
processo de titulação; 
- Compreender-se com a 
correta hidratação do 
organismo, principalmente 
nas épocas mais quentes 
do ano. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
Conteúdo: Equilíbrio Químico 
Conteúdos Específicos Competências Habilidades 
- Reações reversíveis e de 
equilíbrio químico; 
- Constantes de equilíbrio; 
- Deslocamento de equilíbrio 
pelo princípio de Le Chatelier; 
- Equilíbrio iônico e produto 
iônico da água; 
- pH e pOH. 
- Verificar a ocorrência do 
equilíbrio químico nos 
processos biológicos 
existentes em nosso 
planeta; 
- Elaborar hipóteses 
explicativas a partir de 
fenômenos observados. 
 
- Definir equilíbrio químico 
em termos de uma reação 
reversível e aplicar o 
princípio de Le Chatelier 
- Escrever a constante de 
equilíbrio de uma reação e 
realizar cálculos 
envolvendo diferentes 
sistemas com ênfase em 
sistemas aquosos. 
 
 
CONTEÚDO PROGRAMÁTICO – 2º SEMESTRE 
Conteúdo: Equilíbrio Iônico 
Conteúdos Específicos Competências Habilidades 
- Ionização do ácido 
- Dissociação da base 
- Constante de equilíbrio para 
ácidos e bases 
-Deslocamento de equilíbrios 
iônicos 
- Lei da diluição de Ostwald 
- Correlacionar 
conhecimentos sobre 
sistemas materiais, 
fenômenos, fatos e 
concepções, 
identificando 
regularidades e 
diferenças, a fim de 
construir significados no 
contexto da Química. 
- Relacionar as 
características ácidas ou 
básicas de uma substância 
ou mistura com os valores 
de pH do meio. 
- Reconhecer, a partir do 
estudo das funções 
inorgânicas, óxidos de 
caráter básico e de caráter 
ácido 
- Comparar a força de 
ácidos e bases de 
Arrhenius. 
- Compreender a utilização 
e o funcionamento dos 
indicadores ácido-base. 
 
Conteúdo: Eletroquímica: Pilhas 
Conteúdos Específicos Competências Habilidades 
- Reações de oxirredução; 
- Pilhas ou células 
eletroquímicas; 
- Pilha de Daniell; 
- Celas eletroquímicas; 
- Corrosão de metais e 
Galvanoplastia; 
- Resíduos químicos das pilhas 
e baterias; 
- Potenciais de redução. 
- Compreender a 
importância do estudo 
das reações de 
oxirredução para a 
utilização e descarte 
correto de pilhas e 
baterias; 
- Compreender os 
processos naturais e 
industriais através da 
análise de fenômenos 
de óxido-redução 
- Identificar reações de 
oxirredução. 
- Executar balanceamento 
das equações de 
oxirredução. 
- Diferenciar os diferentes 
tipos de pilhas. 
- Prever a ocorrência de 
reações de oxirredução. 
- Definir e diferenciar os 
processos corrosivos 
 
 
 
 
 
 
 
Conteúdo: Eletroquímica: Eletrolise 
Conteúdos EspecíficosCompetências Habilidades 
- Eletrólise aquosa e ígnea; 
- Leis de Faraday 
- Reconhecer que 
existem transformações 
químicas que ocorrem 
com o envolvimento de 
eletricidade 
- Relacionar os 
impactos causados pelo 
uso industrial dos 
processos de eletrólise 
às discussões sobre a 
viabilidade do uso de 
diferentes fontes de 
energia 
- Compreender os impactos 
ambientais relacionados ao 
uso de pilhas, baterias e 
processos de eletrólise 
 
Conteúdo: Radioatividade 
Conteúdos Específicos Competências Habilidades 
- Histórico da radioatividade; 
- Elementos químicos 
radioativos; 
- Estudo das emissões alfa, 
beta e gama; 
- Cinética radioativa; 
- Aplicações da radioatividade; 
- Fusão e fissão nuclear; 
- Acidentes nucleares; 
- Entender as 
mudanças que podem 
ser geradas pela 
radioatividade. 
- Utilizar códigos e 
nomenclatura da 
química para 
caracterizar materiais, 
substâncias ou 
transformações 
químicas. 
- Compreender como 
são representados os 
elementos químicos e 
principais partículas 
radioativas pelos 
órgãos responsáveis 
- Identificar, equacionar os 
tipos de emissões 
radioativas; - Entender o 
conceito de desintegração 
radioativa; - Compreender o 
significado dos termos 
fissão e fusão nuclear, 
urânio enriquecido e o uso 
da energia nuclear. 
- Avaliar métodos, 
processos ou 
procedimentos das ciências 
naturais que contribuam 
para diagnosticar ou 
solucionar problemas de 
ordem social, econômica ou 
ambiental. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
Conteúdo: Propriedades Coligativas 
Conteúdos Específicos Competências Habilidades 
- Tonoscopia; 
- Ebulioscopia; 
- Crioscopia; 
- Osmose e pressão osmótica. 
- Reconhecer os efeitos 
coligativos em 
fenômenos da natureza 
e do cotidiano; 
- Distinguir solução 
isotônica, hipotônica e 
hipertônica. 
- Reconhecer os fenômenos 
de volatilidade e pressão de 
vapor dos líquidos. 
- Reconhecer os processos, 
que alteram os valores das 
temperaturas de ebulição e 
de congelamento de 
substâncias líquidas. 
- Compreender os efeitos de 
variações da temperatura de 
ebulição e de congelamento 
de líquidos, por adição de 
soluto não volátil. 
- Reconhecer que a adição 
de um soluto não volátil 
provoca a variação da 
pressão osmótica de um 
líquido 
 
METODOLOGIA 
 
As disciplinas de Química do 2º ano trabalharão de forma a buscar o ensino-
aprendizagem do aluno, respeitando e estimulando o seu desenvolvimento 
cognitivo; para isso será utilizado diferentes recursos, tais como: observação, 
experimentação, resolução de situações problemas, desafios, jogos didáticos, 
leitura de textos interdisciplinares, utilização da tabela periódica, maquetes, livro 
didático, aulas práticas, recortes de filmes e vídeos de curta duração, 
documentários, elaboração de hipóteses e suposições, debates, 
estabelecimentos de relações entre fatos ou fenômenos, confecção de desenhos 
e tabelas. 
Ou seja, serão desenvolvidas técnicas de sensibilização para estimular os 
estudantes à com autonomia o exercício da cidadania na comunidade em que 
estão inseridos. 
 
 
RECURSOS DIDÁTICOS 
 
Quadro branco, pincéis coloridos, projetor multimídia, experimentos realizados 
em laboratório, jogos didáticos, leitura de textos interdisciplinares, filmes, vídeos 
de curta duração e documentários. 
AVALIAÇÃO 
 
Serão avaliadas as atividades individuais e de grupo, tais como: realização das 
tarefas de casa e de sala, apresentação de seminários, provas escrita, relatórios, 
pesquisas, resumos, questionários, mapas conceituais e diagramas. 
REFERÊNCIAS 
 
FONSECA, M. R. M. D. (2014). Química 1–1-ed. Editora Ática, São Paulo. 
PACHECO, J. R. (2013). Química, vol. 2. 1ª edição. Curitiba: Positivo. 
PERUZZO, F. M., & CANTO, E. L. D. (2010). Química na Abordagem do 
Cotidiano, vol. 2. 4ª edição. São Paulo: Moderna. 
MATEUS, A.L. (2001). Química na Cabeça. Belo horizonte: Ed. UFMG. 
PESCUMA, D., & de Castilho, A. P. F. (2006). Projeto de pesquisa-o que é? 
como fazer?: um guia para sua elaboração. Olho d'Água. 
MIZUKAMI, M. D. G. N. (1986). Ensino: as abordagens do processo.