Distribuição eletronica

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PRÉ-VESTIBULAR
LIVRO DO PROFESSOR
QUÍMICA
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© 2006-2008 – IESDE Brasil S.A. É proibida a reprodução, mesmo parcial, por qualquer processo, sem autorização por escrito dos autores e do 
detentor dos direitos autorais.
Produção Projeto e Desenvolvimento Pedagógico
Disciplinas Autores 
Língua Portuguesa Francis Madeira da S. Sales
 Márcio F. Santiago Calixto
 Rita de Fátima Bezerra
Literatura Fábio D’Ávila 
 Danton Pedro dos Santos
Matemática Feres Fares
 Haroldo Costa Silva Filho
 Jayme Andrade Neto
 Renato Caldas Madeira
 Rodrigo Piracicaba Costa
Física Cleber Ribeiro
 Marco Antonio Noronha
 Vitor M. Saquette
Química Edson Costa P. da Cruz
 Fernanda Barbosa
Biologia Fernando Pimentel
 Hélio Apostolo
 Rogério Fernandes
História Jefferson dos Santos da Silva 
 Marcelo Piccinini 
 Rafael F. de Menezes
 Rogério de Sousa Gonçalves
 Vanessa Silva
Geografia	 	 	 Duarte	A.	R.	Vieira
 Enilson F. Venâncio
 Felipe Silveira de Souza 
 Fernando Mousquer
I229 IESDE Brasil S.A. / Pré-vestibular / IESDE Brasil S.A. — 
Curitiba : IESDE Brasil S.A., 2008. [Livro do Professor]
832 p.
ISBN: 978-85-387-0577-2
1. Pré-vestibular. 2. Educação. 3. Estudo e Ensino. I. Título.
CDD 370.71
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O átomo hoje
Neste módulo, vamos “dissecar” a nossa con-
cepção de átomo.
1900
Dias atuais
Imaginemos a eletrosfera em várias camadas, 
onde se movimentam os elétrons.
No interior do núcleo temos os prótons e nêu-
trons, envoltos por uma camada de partículas w e z.
Quanto mais prótons no núcleo mais elétrons 
tende a haver na eletrosfera, o que torna o átomo 
mais pesado.
O átomo
As substâncias são constituídas de moléculas, 
átomos ou íons, e têm como princípio de existência 
o átomo.
O átomo é muito pequeno. Se um átomo fosse 
deste tamanho,
a bolinha da ponta de uma caneta teria 30km 
de diâmetro. Aliás, uma bolinha de ponta de caneta 
deve conter uns...
1.000.000.000.000.000.000.000 de átomos.
Os átomos são formados de inúmeras partícu-
las. Estudaremos apenas aquelas que interessam ao 
nosso propósito.
Na parte externa do átomo encontram-se partí-
culas infinitamente pequenas chamadas elétrons. Os 
elétrons possuem carga elétrica negativa e a região 
onde se movem chama-se eletrosfera. A parte central 
do átomo é o núcleo constituído de partículas extema-
mente pequenas: os prótons que têm carga positiva, 
e os nêutrons que não possuem carga.
O núcleo é muito menor que a eletrosfera (10 
mil vezes menor) e é mantido coeso por uma força 
nuclear que existe entre suas partículas.
Átomo
parte central mais densa: núcleo
parte externa: eletrosfera
No núcleo temos:
partículas positivas: prótons (p)
partículas sem carga: nêutrons (n)
Na eletrosfera ou coroa envolvente, temos as 
partículas elétricas negativas: elétrons (e).
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Nêutron
Elétron
Próton
Átomos eletricamente 
neutros
Os átomos em seu estado natural são sempre 
eletricamente neutros, isto é, o número de cargas po-
sitivas são iguais ao número de cargas negativas.
p = e
Íons
Como já vimos, os átomos são formados por 
um núcleo (parte central) e a eletrosfera (parte pe-
riférica).
O núcleo, apesar de concentrar praticamente 
toda a massa do átomo, apresenta um diâmetro cerca 
de 10 000 vezes menor do que o átomo.
Se o átomo fosse o Maracanã, o núcleo seria a 
bola, no centro do campo.
Se o átomo tivesse um diâmetro de 100m, seu 
núcleo teria diâmetro de 1cm.
Os átomos sofrem reações para alcançar uma 
estabilidade. Estas reações ocorrem por meio de 
choques, e como o núcleo está protegido, não par-
ticipa delas.
As alterações sofridas por um átomo ocorrem 
na eletrosfera, ou seja, nos elétrons.
Os átomos, para alcançarem a estabilidade, 
podem perder ou ganhar elétrons, com isso adquirem 
cargas. Estas espécies, carregadas positivamente ou 
negativamente, chamamos de íons.
Nesse caso:
p ≠ e
Átomo eletrizado 
positivamente (cátion)
O átomo eletrizado positivamente é aquele que 
apresenta mais cargas positivas (prótons) do que 
cargas negativas (elétrons). Para tanto, ele perdeu 
elétrons. O total de elétrons perdidos é o total de 
cargas positivas adquiridas.
Exemplo: `
20Ca
p=20
e=20 perde 2 elétrons
p=20
e=18 Ca2+
(neutro p=e) mais cargas 
positivas
eletrizado 
positivamente
2 prótons a mais carga
que elétrons +2
átomo de cálcio n.0 p>n.0 e Cátion de cálcio
Átomo eletrizado 
negativamente (ânion)
O átomo eletrizado negativamente apresenta 
mais elétrons do que prótons. Portanto, ele ganhou 
elétrons. O total de elétrons ganhos é o total de car-
gas negativas adquiridas.
Exemplo: `
7N
p=7
e=7 
p=7
e=10 N3 –ganha 3 e 
(neutro p=e) mais cargas 
negativas
eletrizado 
negativamente
3 prótons a menos -3
que elétrons carga
átomo de nitrogênio n.0 e>n.0 p Ânion do nitrogênio
ÁTOMO
eletrizado positivamente cátion
eletrizado negativamente ânion
perde elétrons
ganha elétrons
ÍON
É importante frisar que toda e qualquer alte-
ração no átomo ocorre nos elétrons, os prótons e 
nêutrons permanecem inalterados.
Cu Cu+ Cu2+
Átomo de cobre Cátion de cobre – I Cátion de cobre – II
A única diferença entre estas espécies químicas 
está no número de elétrons.
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Identificação de um átomo
Vamos estabelecer uma comparação entre a 
identificação de um indivíduo e um átomo.
Cada pessoa tem a sua cédula de identidade 
com os números do Registro Geral e do Cadastro de 
Pessoa Física.
Cada átomo tem seu número de prótons, nêu-
trons e elétrons.
Átomo de hidrogênio: p = 1, e = 1, n = 0
Átomo de hélio: p = 2, e = 2, n = 2
Átomo de carbono: p = 6, e = 6, n = 6
Dessa forma, podemos dizer que a identificação 
de um átomo está na dependência da quantidade de 
prótons e nêutrons. 
Número atômico (Z)
Número atômico (Z) é o número correspondente 
à carga nuclear, ou seja, o número de prótons exis-
tentes no núcleo.
Por exemplo, o átomo de carbono possui 6 pró-
tons no núcleo. Logo, o seu número atômico é 6.
p = 6 Z = 6
Número de massa (A)
Número de massa (A) é o número corresponden-
te à soma das quantidades de prótons e de nêutrons 
existentes no núcleo.
A = p + n ou A = Z + n
Por exemplo: o átomo de sódio possui 11 pró-
tons e 12 nêutrons no núcleo. Logo, seu número de 
massa é 23.
A = p + n A = 11 + 12 = 23
Representação de “Z” e “A” 
O número de massa é colocado acima do símbo-
lo do elemento e o número atômico embaixo.
A
Z
E e
A
Z
E ou
A
Z
E
A
Z
E e
mais correto
Por exemplo: 
35
17
C – indica o átomo de cloro de 
número atômico 17 e número de massa 35. Pelo nú-
mero atômico, sabemos que este átomo de cloro tem 
17 prótons e 17 elétrons. Sendo o número de massa 
35, sabemos que: 
A = p + n 35 = 17 + n n =18.
Isótopos
São átomos de mesmo número atômico (mesmo 
elemento) e de números de massa diferentes.
Exemplo: `
1
1
H (prótio), 2
1
H (deutério), 
3
1H (trítio) 
Isóbaros
Isóbaros são átomos de mesmo número de 
massa e números atômicos diferentes (elementos 
diferentes).
Exemplo: `
40
19K e
40
20Ca
Isótonos
Isótonos são átomos que apresentam mesmo 
número de nêutrons e númerosatômico e de massa 
diferentes.
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Exemplo: `
Como você já sabe: A = Z + N , então: N = A – Z
8 0 
17 e 9 F 
18
N = A - Z N = A - Z
N = 17 – 8 = 9 N = 18 – 9 = 9
Espécies isoeletrônicas
São átomos ou íons que possuem a mesma 
quantidade de elétrons.
Exemplo: `
13 A
3+, 12Mg
2+, 11Na
1+
cátions com 10 elétrons
10Ne
átomo neutro com 10 elétrons
9F 
-, 80 
-2, 7N 
3-
ânions com 10 elétrons
Estudo da eletrosfera
O estudo minucioso da eletrosfera torna-se ne-
cessário já que as transformações químicas ocorrem 
com os elétrons.
Na eletrosfera os elétrons distribuem-se em sete 
camadas (denominadas K, L, M, N, O, P, Q), como as 
“cascas de uma cebola”. 
Cada camada pode conter um limite máximo de 
elétrons, conforme seu “tamanho”: 
K = 2, L = 8, M = 18, N = 32, O = 32, P = 18, Q = 2
Para a total compreensão dessa região dos 
átomos, devemos conhecer a caracterização de 
cada um dos elétrons que compõe uma determinada 
eletrosfera.
Essa caracterização está relacionada à quan-
tidade de energia dos elétrons, que é estudada por 
intermédio dos números quânticos.
Número quântico principal (n)
Por volta de 1925, começou uma alteração que 
mudaria radicalmente a forma de compreender o 
comportamento dos elétrons ao redor do núcleo. 
Heisenberg estabeleceu o Princípio da Incerte-
za, que determina a impossibilidade de se conhecer 
ao mesmo tempo a velocidade e a posição do elétron 
em seu movimento ao redor do núcleo. Pensando 
nisso, órbitas definidas como as de planetas ao 
redor do Sol deixaram de ter sentido. As camadas 
eletrônicas passaram a ser interpretadas como ní-
veis de energia. Cada um desses níveis é definido 
pelo número quântico principal, que determina a 
energia do elétron e, com isso, sua distância média 
com relação ao núcleo.
O número quântico principal, representado por 
n, indica a camada em que o elétron se encontra, e só 
pode assumir valores inteiros e positivos. Observe:
Subníveis
Cada um dos níveis é decomposto em um de-
terminado número de subníveis, que são regiões 
que podem acomodar uma quantidade limitada de 
elétrons. 
tipo de subnível de energia s p d f
n.º de elétrons que acomoda 2 6 10 14
Somados os elétrons alojados nos subníveis de 
um dado nível, se obtém a quantidade máxima de 
elétrons que pode ser contida no mesmo.
As configurações 
eletrônicas
Para se obter a distribuição dos elétrons em 
níveis de energia ou camadas para um determinado 
átomo, os seus elétrons devem ser distribuídos em 
ordem de energia crescente, nos subníveis, e depois 
reorganizados em níveis ou camadas.
O termo camadas continua a ser usado por fa-
tores históricos e também por facilitar a visualização 
do modelo atômico. 
Diagrama de Linus Pauling
Foi Linus Pauling quem calculou a ordem de 
energia dos subníveis e estabeleceu um diagrama 
visando facilitar a obtenção da configuração eletrô-
nica dos átomos. 
Até hoje são conhecidas sete camadas eletrôni-
cas, e suas subcamadas estão descritas abaixo, no 
diagrama de Linus Pauling, onde a ordem crescente 
de preenchimento dos elétrons está indicado pelas 
setas:
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7
K 1
L
M
N
O
P
Q
2
3
4
5
6
7
2
8
18
32
32
18
2
1s
3s
2p
3p 3d
4s 4p 4d 4f
5s 5p 5d 5f
6s 6p 6d
7s
2s
S P D F
níveis subníveis
número máximo de 
elétrons por níveis
2 6 10 14
número máximo de elétrons por subníveis
Cada subnível é sucessivamente preenchido 
com o número máximo de elétrons de acordo com a 
ordem obtida, percorrendo-se as diagonais de cima 
para baixo.
Obtém-se, portanto, a seguinte ordem:
1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s 4d 5p 6s 4f 5d 6p 
7s 5f 6d
6d
energia
crescente
1s
Chama-se elétron de diferenciação ou elétron 
de maior energia o último elétron da distribuição 
na ordem crescente de energia.
Chama-se elétron mais externo o último 
elétron da distribuição na ordem dos níveis (ca-
madas).
Regras de distribuição 
eletrônica
Por meio do número atômico determine a •
quantidade de elétrons a serem distribuí-
dos.
Respeitando a ordem crescente de energia •
dos subníveis, distribua os elétrons colo-
cando o número máximo em cada subnível, 
deixando para o último subnível o que resta 
para totalizar os elétrons. 
Some os elétrons distribuídos para não ultra- •
passar o valor do número atômico.
Exemplos: `
A distribuição eletrônica para o átomo de sódio (Na) que 
tem Z = 11 seria obtida da seguinte forma:
Z = 11 indica que o sódio no estado neutro possui igual 
número de cargas positivas e negativas. Portanto, temos 
11 elétrons a distribuir.
1s2 2s2 2p6 3s1
Após a distribuição dos elétrons em subníveis, podemos 
identificar aqueles que possuem mesmo número quân-
tico principal, que indica a que camada pertencem os 
elétrons.
camada K: 1s2 = 2 elétrons 
camada L: 2s2 + 2p6 = 8 elétrons
camada M: 3s1 = 1 elétron
11Na 1s
2 2s2 2p6 3s1
K L M
Agora vamos fazer a distribuição eletrônica para o átomo 
de ferro (Fe) que tem Z = 26.
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d6
camada K: 1s2 = 2 elétrons
camada L: 2s2 + 2p6 = 8 elétrons
camada M: 3s2 + 3p6 + 3d6 = 14 elétrons
camada N: 4s2 = 2 elétrons
26Fe 1s
2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d6 
K L M N M
Distribuição eletrônica 
nos íons
A distribuição eletrônica nos íons é semelhan-
te à dos átomos neutros. No entanto, é importante 
salientar que os elétrons que o átomo irá ganhar 
ou perder (para se transformar num íon) serão re-
cebidos ou retirados da última camada eletrônica 
e não do subnível mais energético. 
Exemplo: `
O átomo de ferro (Z = 26) tem a seguinte distribuição 
eletrônica:
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d6 ou K-2; L-8; M-14; N-2.
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Quando o átomo de ferro perde dois elétrons e se 
transforma no íon Fe2+, este terá a seguinte distribuição 
eletrônica:
1s2 2s2 2p6 3s2 3p0 3d6 ou K-2; L-8; M-14.
Evidentemente, se o átomo de ferro perder três elétrons 
e se transformar no íon Fe3+, este terá a seguinte distri-
buição eletrônica:
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d5 ou K-2; L-8; M-13.
Estado normal e estado 
excitado de um átomo
Um átomo está no estado normal ou estado 
fundamental quando seus elétrons estão em seus 
níveis mais baixos de energia. Entretanto, os elétrons 
podem estar em níveis de energia mais elevados e, 
nesse caso, dizemos que o átomo se encontra em 
estado excitado ou estado ativado. É o que ocorre, 
por exemplo, quando os átomos são aquecidos a 
altas temperaturas ou quando reagem com outros 
átomos.
Quando um átomo está em seu estado normal, 
a distribuição de seus elétrons segue a ordem cres-
cente de energia do diagrama de Pauling. 
Quando um átomo está em seu estado excitado, 
a distribuição de seus elétrons não obedece a ordem 
crescente de energia do diagrama de Pauling. 
Exemplo: `
Distribuição eletrônica de elétrons no átomo de carbono 
(Z = 6):
estado normal: 1s2 2s2 2p2
estado excitado: 1s2 2s1 2p3
Distribuições 
eletrônicas especiais
Alguns elementos apresentam distribuição 
eletrônica diferente da obtida com a aplicação das 
regras já estudadas. Os mais importantes são o 
cromo (Z = 24), o cobre (Z = 29), a prata (Z = 47) e 
o ouro (Z = 79).
Em todos esses casos foi verificado experimen-
talmente que o 2.º elétron do subnível s passa para 
o subnível d. 
Exemplo: `
24Cr ⇒1s
2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d4 (aplicando as regras 
estudadas).
24Cr ⇒ ⇒1s
2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1 3d5 (distribuição ele-
trônica real).
O modelo atômico atual é um modelo matemáti-
co-probabilístico que se baseia em dois princípios:
– Princípio da incerteza de Heisenberg:é 
impossível determinar com precisão a posição e a 
velocidade de um elétron num mesmo instante.
– Princípio da dualidade da matéria de Louis 
de Broglie: o elétron apresenta característica DUAL, 
ou seja, comporta-se como matéria e energia sendo 
uma partícula-onda.
Schrödinger baseado nestes dois princípios 
criou o conceito de orbital.
Orbital: é uma região do espaço, em torno do 
núcleo, onde há maior probabilidade de se encontrar 
um elétron.
Dirac calculou estas regiões de probabilidade e 
determinou os quatro números quânticos, que são: 
principal, secundário, magnético e de spin.
Orbitais: os elétrons com 
diversos valores de momento 
angular ocupam regiões do 
espaço como estas. A inten-
sidade do sombreado indica 
a probabilidade de encontrar 
um elétron a essa ditância.
O modelo de Schrödin-
ger abandonou a ideia de or-
bitas precisas e substituiu-as 
por descrições das regiões do 
espaço (chamadas orbitais) 
onde é mais provável que se 
encontrem os elétrons.
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Representação simplificada 
da distribuição eletrônica
É feita pelo cerne do gás nobre que antecede o 
elemento em relação ao número atômico. Os gases 
nobres são:
Hélio 2He 1s2 
Neônio 10Ne 1s2 2s2 2p6 
Argônio 18Ar 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 
Criptônio 36Kr 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 
Xenônio 54Xe 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p6 
Radônio 86Rn 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p6 6s2 4f14 5d10 6p6 
Exemplo: `
Observe abaixo que a distribuição eletrônica dos 10 
primeiros elétrons do sódio (Na) é igual à do Ne.
11Na 1s
2 2s2 2p6 3s1
Sendo assim indicamos apenas por [Ne] (cerne do 
neônio) e teremos a representação simplificada da dis-
tribuição eletrônica do Na:
[Ne] 3s1
Olha como fica a representação simplificada da distribui-
ção eletrônica do mercúrio (Hg):
cerne do criptônio
80 HG 1s
2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p6 6s2 4f 14 5d10 (Kr) 6s2 4f 14 5d10
Ordem crescente de energia: [Kr] 6s2 4f14 5d10
Ordem geométrica: [Kr] 4f14 5d10 6s2
Número quântico 
secundário ou azimutal ( )
O número quântico azimutal, representado por 
, especifica a subcamada (indica a energia do elé-
tron no subnível) e, assim, a forma da orbital. Pode 
assumir os valores 0, 1, 2 e 3, correspondentes às 
subcamadas s, p, d, f.
Subnível s p d f
Número quântico secundário ou 
azimutal ( )
0 1 2 3
Número quântico 
magnético (m )
Localiza o elétron na orbital e dá a orientação 
espacial das orbitais. 
Orbital é a região onde é mais provável en-
contrar um életron.
Formato das orbitais
A orbital s possui forma esférica e uma única 
orientação.
Orbital s
As orbitais p possuem forma de halteres. 
3 orbitais p - 3 orientações: px; py; pz.
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Orbital px 
Orbital py
Orbital pz
Py
PxPz
As orbitais d e f são bem mais complicadas e 
não serão estudadas.
Cada subnível comporta um número variável 
de orbitais, de acordo com o diagrama energético 
mais completo.
Nesse diagrama, cada orbital é representada 
simbolicamente por um quadrado ou círculo. 
Os subníveis (degraus) “s”, “p”, “d”, “f” contêm 
sucessivamente 1, 3, 5, 7 (sequência de números 
ímpares) orbitais.
s 
p 
d 
f 
As orbitais são identificadas pelo chamado nú-
mero quântico magnético (m). Num dado subnível, 
a orbital central tem o número quântico magnético 
igual a zero; as orbitais da direita têm m = + 1, + 2, 
+ 3; as da esquerda têm m = - 1, - 2, - 3. 
s 
m= 0
p 
m=
d 
m=
f 
m=
-1 0 +1
-2 -1 0 +1 +2
-3 -2 -1 0 +1 +2 +3
A representação dos elétrons na orbital se faz 
por meio de setas. O primeiro elétron é representado 
por uma seta ascendente ( ↑ ).
Princípio de exclusão de Pauli: “Em uma or-
bital pode haver no máximo dois elétrons, de spin 
contrários”.
Exemplo: `
Subnível s com 2 elétrons
s 
correto 
s ↑↑
errado
Exemplo: `
Subnível p com 2 elétrons
correto
↑ ↑
errado
O elétron de maior energia, chamado elétron 
de diferenciação, é o último elétron distribuído no 
preenchimento das orbitais, de acordo com a regra 
de Hund. 
É importante lembrar que os átomos terão 
um certo conjunto de orbitais atômicos indepen-
dentemente de possuir elétrons ou não, em outras 
palavras, um orbital atômico não deixa de existir só 
porque está vazio.
Número quântico de spin (S)
 Indica o sentido de rotação do elétron. Só exis-
tem duas possibilidades, dois sentidos de rotação, 
convencionalmente indicados por 1
2–
 e 1
2+
.
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A representação dos elétrons na orbital se faz 
por meio de setas que indicam o spin: por conven-
ção, o primeiro elétron é representado por uma seta 
ascendente ( ) e corresponde ao spin negativo (S=
1
2
- ); a seta descendente ( ) corresponde ao spin 
positivo (S= 12+ ).
Complete a tabela:1. 
Elemento A Z
Sc 45 21
Kr Z + n = 36 + 48 = 84 36
Ni2+ p + n = 28 + 31 = 59 Z = p = 28
N3- p + n = 7 + 7 = 14 Z = p = 7
p e n
Z = p = 21 Z = p = e = 21 A – p = 45 – 21 = 24
Z = p =36 Z = p = e =36 48
e + 2 = 26 + 2 = 28 26 31
7 p + 3 = 7 + 3 = 10 7
Representando os elementos hipoteticamente por:2. 
20
10
A
20
9
B
21
11
C
19
9
D
22
11
E
n = 10 n = 11 n = 10 n = 10 n = 11
Quais átomos devem ser representados pelo mesmo 
símbolo?
Solução: `
Isóbaros (mesma massa) = A e B.
Isótopos (mesmo n.0 de prótons) = B e D, C e E.
Isótonos (mesmo n.0 de neutrons) = A, C e D, B e E. 
Aqueles que fazem parte do mesmo elemento químico, 
ou seja, que apresentam o mesmo número atômico 
(isótopos), são, B e D, C e E.
Tem-se um átomo A com número atômico 5 e número 3. 
de massa (3x-5). Este átomo é isótono de um átomo 
B que apresenta número de massa (2x+1) e um próton 
a mais que A. Calcule os números de massa.
Solução: `
A B
3x-5
 5
2x+1
5+1 
isótonos:
nA = nB 
A - Z = A – Z
3x - 5 - 5 = 2x + 1 - 6 ⇒ 3x - 10 = 2x - 5 ⇒⇒ x = 5
Logo: AA= 3 . 5 - 5 = 10 e AB = 2 . 5 + 1 = 11
Visão artística dos quarks nos núcleos 
de átomos de silício.
(PUC) O silício, elemento químico mais abundante na 4. 
natureza depois do oxigênio, tem grande aplicação 
na indústria eletrônica. Por outro lado, o enxofre é 
de importância fundamental na obtenção do ácido 
sulfúrico. Sabendo-se que o átomo 14Si
28 é isótono 
de uma das variedades isotópicas do enxofre, 16S, 
pode-se afirmar que esse átomo de enxofre tem 
número de massa:
14.a) 
16.b) 
30.c) 
32.d) 
34.e) 
Solução: ` C
Se os dois átomos são isótonos, possuem o mesmo 
número de nêutrons. O número de nêutrons do silício 
é calculado assim: 28 - 14 = 14 nêutrons.
Sendo isótonos, o átomo de enxofre também tem 14 
nêutrons. O número de massa do enxofre é a soma 
do seu número de prótons (16) com o seu número 
de nêutrons (16).
Faça as distribuições eletrônicas e reagrupe os subníveis 5. 
segundo as suas camadas:
20a) Ca.
54b) Xe.
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Solução: `
1sa) 2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2
2-8-8-2
1sb) 2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p6
2-8-18-18-8
Dê a configuração eletrônica nos subníveis dos íons:6. 
25a) Mn
2+.
16b) S
-2.
Solução: `
25a) Mn: 1s
2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d5
 25Mn
2+: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d5
16b) S: 1s
2 2s2 2p6 3s2 3p4 
 S-2: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6
Determine a configuração eletrônica do bromo (8. 35Br) 
tomando-se por base o cerne do gás nobre prece-
dente.
Solução: `
35Br 1s
2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p5⇒ [Ar] 4s2 3d10 4p5
 cerne do argônio
Dada a configuração eletrônica de um elemento quími-9. 
co no estado fundamental:[Xe] 6s2 4f14 5d6, dê o seu 
número atômico.
Solução: `
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p6 6s2 
4f 14 5d 6 54 + 22 = 76 elétrons Z = 76
Dê o número atômico do elemento que possui o elétron 10. 
diferenciador com os seguintes números quânticos: 
n = 2, = 1, m = +1, s = 12- 
.
Solução: `
n = 2, = 1, m = +1, s = 12- ⇒⇒ 
+1
2p3 logo, 1s2 2s2 2p3 Z = 7.
(Unaerp) O fenômeno da supercondução de ele-7. 
tricidade, descoberto em 1911, voltou a ser objeto 
da atenção do mundo científico com a constatação 
de Bednorz e Müller de que materiais cerâmicos 
podem exibir esse tipo de comportamento, valendo 
um prêmio Nobel a esses dois físicos em 1987. 
Um dos elementos químicos mais importantes na 
formulação da cerâmica supercondutora é o ítrio:
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d1, o número de 
camadas e o número de elétrons mais energéticos 
para o ítrio, serão respectivamente:
4 e 1.a) 
5 e 1.b) 
4 e 2.c) 
5 e 3.d) 
4 e 3.e) 
Solução: ` B
Ordem crescente: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 
4d1
subnível mais energético: 1 elétron.
Ordem geométrica: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p6 
4d1 5s2 
Em camadas: 2) 8) 18) 9) 2) → 5 camadas.
A luz amarela das lâmpadas de vapor de sódio 11. 
usadas na iluminação pública é emitida pelo decai-
mento da energia de elétrons excitados no átomo 
de sódio. No estado fundamental um certo elétron 
deste elemento se encontra no segundo nível de 
energia, num orbital p.
Os valores dos números quânticos que podem 
caracterizar esse elétron são:
n = 2; a) = 1; m = 2; s = – 12 
.
n = 2; b) = 2; m = - 2; s = – 12 
. 
n = 2; c) = 1; m = - 1; s = + 12 
.
n = 2; d) = 0; m = 0; s = + 12 
.
Solução: ` C
-1 +10
Segundo nível: n = 2.
Subnível p: = 1. 
ml = -1 ou 0 ou +1.
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1. 
Escreva as palavras de acordo com os conceitos.a) 
Partículas que constituem a matéria. •
Partícula do núcleo do átomo com carga positiva. •
Ciência que estuda as características e o comporta- •
mento dos elementos químicos.
Partícula do átomo com carga negativa. •
Significado grego da palavra átomo. •
Região onde circulam os elétrons. •
Agora, preenchendo o diagrama abaixo de acordo b) 
com as letras numeradas no exercício anterior irá 
surgir uma frase.
Complete a tabela.2. 
Elemento A Z p e- n
H 1 1
Fe 26 30
Mn 55 25
K+ 39 19
S2- 16 16
Al3+ 10 14
Ca2+ 40 20
Cruzada.3. 
Horizontais:
Átomos que apresentam algum tipo de igualdade.1. 
Átomos com o mesmo número de nêutrons.2. 
Átomos com o mesmo número atômico, mas com 3. 
número de massa diferentes.
O número de prótons de um átomo é o seu número ___.4. 
Átomos com o mesmo número de massa, mas com 5. 
números atômicos diferentes.
Destaque na vertical:
Cada uma das partes constituintes da molécula.
1
2
3
4
5
(UFF) A tabela seguinte fornece o número de prótons 4. 
e o número de nêutrons existentes no núcleo de vários 
átomos.
Átomos N.º de prótons N.º de nêutrons
a 34 45
b 35 44
c 33 42
d 34 44
Considerando os dados desta tabela, o átomo isótopo 
de a e o átomo que tem o mesmo número de massa do 
átomo a são, respectivamente:
d e b.a) 
c e d.b) 
b e c.c) 
b e d.d) 
c e b.e) 
(UFRJ) Os átomos X e T são isótopos, os átomos W e T 5. 
são isóbaros e os átomos X e W são isótonos. Sabendo-
se que o átomo X tem 25 prótons e número de massa 52 
e que o átomo T tem 26 nêutrons, o número de elétrons 
do átomo W é:
21.a) 
22.b) 
23.c) 
24.d) 
25.e) 
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(Unimep) No íon 6. 32S16
2- encontramos:
48 nêutrons.a) 
32 prótons.b) 
16 prótons.c) 
número de massa 16.d) 
32 elétrons.e) 
(UFF) Alguns estudantes de Química, avaliando seus 7. 
conhecimentos relativos a conceitos básicos para o 
estudo do átomo, analisam as seguintes afirmativas:
Átomos isótopos são aqueles que possuem mesmo I. 
número atômico e números de massa diferentes.
O número atômico de um elemento corresponde à II. 
soma do número de prótons com o de nêutrons.
O número de massa de um átomo, em particular, é III. 
a soma do número de prótons com o de elétrons.
Átomos isóbaros são aqueles que possuem núme-IV. 
ros atômicos diferentes e mesmo número de mas-
sa.
Átomos isótonos são aqueles que apresentam nú-V. 
meros atômicos diferentes, números de massa dife-
rentes e mesmo número de nêutrons.
Esses estudantes concluem, corretamente, que as 
afirmativas verdadeiras são as indicadas por:
I, III e V.a) 
I, IV e V.b) 
II e III.c) 
II, III e V.d) 
II e V.e) 
(Cesgranrio) Considere os elementos a seguir e assinale 8. 
a opção correta:
19I. K
40.
8II. O
16.
18III. Ar
40.
8IV. O
17.
17V. C
37.
8VI. O
18.
20VII. Ca
40.
I e III são isótopos; II, IV e VI são isóbaros.a) 
III e VII são isóbaros; V e VII são isótonos.b) 
II, IV e VI são isótopos; III e VII são isótonos.c) 
II e III são isótonos; IV e VI são isóbaros.d) 
II e IV são isótonos; V e VII são isóbaros.e) 
(Mackenzie) É 9. incorreto afirmar que 19F9
1- apresenta:
número de massa igual a 19.a) 
10 nêutrons.b) 
10 partículas com carga negativa na eletrosfera.c) 
nove prótons.d) 
um número de elétrons menor que o e) 27A 13
3+.
(ETF) Os átomos X e Y são isótopos e apresentam as 10. 
seguintes características:
a+5X
3a 2a-10Y
3a-2
Os números de massa de X e Y são, respectivamente:
45 e 43.a) 
45 e 41.b) 
43 e 43.c) 
43 e 41.d) 
41 e 40.e) 
(FEI) Se os elementos 11. 2x-1A
4x e 2x B
3x+8 são isóbaros, o 
número de nêutrons de A e B é, respectivamente:
17 e 16.a) 
15 e 14.b) 
18 e 19.c) 
16 e 18.d) 
17 e 20.e) 
(Mackenzie) A soma dos prótons, elétrons e nêutrons 12. 
do átomo 2x-2Q
4x, que possui 22 nêutrons, é igual a:
62.a) 
58.b) 
74.c) 
42.d) 
92.e) 
(Fuvest) O número de elétrons do cátion X13. 2+ de um ele-
mento X é igual ao número de elétrons do átomo neutro 
de um gás nobre. Este átomo de gás nobre apresenta 
número atômico 10 e número de massa 20. O número 
atômico do elemento X é:
8.a) 
10. b) 
12.c) 
18.d) 
20.e) 
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(UERJ) Há 100 anos, foi anunciada ao mundo inteiro a 14. 
descoberta do elétron, o que provocou uma verdadeira 
“revolução” na ciência. Essa descoberta proporcionou 
à humanidade, mais tarde, a fabricação de aparelhos 
eletroeletrônicos, que utilizam inúmeras fiações de co-
bre. A alternativa que indica corretamente o número de 
elétrons contido na espécie química 29Cu
2+ é:
25.a) 
27.b) 
31.c) 
33.d) 
(Cesgranrio) A distribuição eletrônica do átomo 15. 56Fe
26, 
em camadas é:
1sa) 2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d6.
1sb) 2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p6 6s2.
K - 2 L - 8 M - 16.c) 
K - 2 L - 8 M - 14 N - 2.d) 
K - 2 L - 8 M - 18 N - 18 O - 8 P - 2.e) 
(Fuvest) Considere os seguintes elementos e seus 16. 
respectivos números atômicos:
Na (11).I. 
Ca (20).II. 
Ni (28).III. 
Al (13).IV. 
Dentre eles, apresenta (ou apresentam) elétrons no 
subnível d de suas configurações eletrônicas apenas:
I e IV.a) 
III.b) 
II.c) 
II e III.d) 
II e IVe) 
(UEL) Quantos prótons há no íon X17. 3+ de configuração 
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 ?
25.a) 
28.b) 
31.c) 
51.d) 
56.e) 
(Cesgranrio) A configuração eletrônica do íon Ca18. 2+ (Z 
= 20) é:
1sa) 2 2s2 2p6 3s2 3p4.
1sb) 2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2.
1sc) 2 2s2 2p6 3s2 3p6.
1sd) 2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d2.
1se) 2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d4.
(PUC) Vanádio (19. 23V), elemento de transição, constitui 
componente importante do aço para produzir um tipo de 
liga que melhora consideravelmente a tenacidade, resis-
tência mecânica e corrosão do ferro. Quantos elétrons há 
no subnível 3d da configuraçãoeletrônica do vanádio?
1.a) 
2.b) 
3.c) 
4.d) 
5.e) 
(Fuvest) A seguir são mostradas quatro configurações 20. 
eletrônicas.
1sI. 2 2s2 2p6.
1sII. 2 2s2 2p6 3s2.
1sIII. 2 2s2 2p6 3s2 3p5.
1sIV. 2 2s2 2p6 3s2 3p6.
Qual das configurações corresponde:
a cada um dos átomos Ca) , Mg, Ne?
a cada um dos íons Cb) 1-, K1+, A 3+?
[Números atômicos: Ne = 10; Mg = 12; A = 13; 
C = 17; K = 19]
(PUC) As respectivas distribuições eletrônicas do último 21. 
nível das espécies químicas K, K+, K2+ só podem ser: 
[Dado: K (Z = 19)]
4sa) 0 4s
1 4s2.
4sb) 1 3s
2 3p6 3s2 3p5.
4sc) 1 4s2 4s2 4p1.
4sd) 2 4s1 4s2 4p6.
4se) 1 4s2 4s3.
(UFMG) Na crosta terrestre, o segundo elemento mais 22. 
abundante, em massa, tem, no estado fundamental, a 
seguinte configuração eletrônica:
nível 1: completo; nível 2: completo; nível 3: 4 elétrons.
A alternativa que indica corretamente esse elemento é:
Alumínio (Z = 13).a) 
Ferro (Z = 26).b) 
Nitrogênio (Z = 7).c) 
Oxigênio (Z = 8).d) 
Silício (Z = 14).e) 
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(UEBA) Um átomo X é isóbaro de 23. Y
29
13 e possui 14 
nêutrons. O número de elétrons, no último nível, que o 
átomo X possui é:
7.a) 
13.b) 
6.c) 
5.d) 
4.e) 
(UNESA) O cátion trivalente do cobalto (Z = 27) apre-24. 
senta, nos níveis, a seguinte distribuição eletrônica:
2, 8, 15, 2.a) 
2, 8, 8, 8, 1.b) 
2, 8, 12, 2.c) 
2, 8, 17.d) 
2, 8, 14.e) 
(UFMA) O último elétron de um átomo apresenta o 25. 
seguinte conjunto de números quânticos: n = 3, = 
1, m = 0, s = 12 . Por convenção, o primeiro elétron a 
ocupar um orbital possui número quântico de spin igual 
a - 12 . Calcule o número atômico desse átomo.
(UERJ) A luz amarela das lâmpadas de vapor de sódio 26. 
usadas na iluminação pública é emitida pelo decaimento 
da energia de elétrons excitados no átomo de sódio. No 
estado fundamental um certo elétron deste elemento se 
encontra no segundo nível de energia, num orbital p.
Os valores dos números quânticos que podem 
caracterizar esse elétron são:
n = 2; a) = 1; m = 2; s = – 12 
.
n = 2; b) = 2; m = - 2; s = – 12 
.
n = 2; c) = 1; m = - 1; s = + 12 
.
n = 2; d) = 0; m = 0; s = + 12 
.
(UGF) A respeito da estrutura do átomo, considere as 27. 
seguintes afirmações.
O número quântico principal (n) é um número intei-I. 
ro que identifica os níveis ou camadas de elétrons.
Um orbital está associado ao movimento de rotação II. 
de um elétron e é identificado pelo número quân-
tico “spin”.
Os subníveis energéticos são identificados pelo III. 
número quântico secundário ( ), que assume os 
valores 0, 1, 2 e 3.
Os elétrons descrevem movimento de rotação cha-IV. 
mado “spin”, que é identificado pelo número quân-
tico de “spin” (s), com valores de - até + .
São corretas as afirmações:
somente I e II.a) 
somente I e III.b) 
somente I e IV.c) 
somente II e III.d) 
 somente II e IV.e) 
(Cesgranrio) Assinale a opção que contraria a regra 28. 
de Hund.
a) 
b) 
c) 
d) 
e) 
(Cefet) Dentre os conjuntos a seguir, que representam 29. 
os números quânticos n, e m, o único que não está 
correto é:
4, 1, 0.a) 
2, 0, 0.b) 
5, 2, -2.c) 
6, 1, +1.d) 
3, 2, -3.e) 
(Uespi) Qual a afirmativa correta.30. 
O número máximo de elétrons f no segundo nível a) 
de energia é 14.
Um elétron 2s está num nível de energia mais alto b) 
do que um 2p.
O quarto nível de energia (n = 4) poderá ter no c) 
máximo 18 elétrons.
Dos orbitais 2px, 2py e 2pz estão no mesmo nível d) 
de energia.
A estrutura fundamental do átomo de potássio (Z = e) 
19) é 1s2 2s2 2p6 2d8 3s1.
(PUC) Os números quânticos principal, secundário e 31. 
magnético do segundo elétron em 3p são, respecti-
vamente:
2, 0, 0.a) 
3, 1, -1.b) 
3, 1, 0.c) 
2, 1, 0.d) 
3, 0, 1.e) 
(Osec) O conjunto de números quânticos para o elétron 32. 
do nível N representado no esquema
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pode ser:
n = 5, a) = 2, m = -1, s = + 12 
.
n = 4, b) = 2, m = -1, s = – 12 
.
n = 5, c) = 3, m = +1, s = + 12 
.
n = 4, d) = 2, m = +1, s = + 12 
.
(Cefet) O último elétron distribuído na configuração 33. 
eletrônica de um átomo neutro, no estado fundamental, 
possui o seguinte conjunto de números quânticos: n = 
4; = 1; m = +1 e s = + 12 .
Sabendo-se que esse átomo possui número de massa 
igual a 84 e que, por convenção, o primeiro elétron 
a ocupar um orbital possui, número quântico de spin 
igual a – 12 , o número de nêutrons existentes no núcleo 
desse átomo é:
48.a) 
84.b) 
36.c) 
45.d) 
33.e) 
(UECE) Considere três átomos, A, B e C. Os átomos A 34. 
e C são isótopos; os átomos B e C são isóbaros e os 
átomos A e B são isótonos. Sabendo que o átomo A 
tem 20 prótons e número de massa 41 e que o átomo 
C tem 22 nêutrons, os números quânticos do elétron 
mais energético do átomo B são:
n = 3; a) = 0; m = +2; s = – 12 
.
n = 3; b) = 2; m = 0; s = – 12 
.
n = 3; c) = 2; m = -2; s = – 12 
.
n = 3; d) = 2; m = -1; s = + 12 
.
(PUC) A água pesada, utilizada em certos tipos de 1. 
reatores nucleares, é composta por dois átomos de 
deutério (número de massa 2) e pelo isótopo 16 de 
oxigênio. O número total de nêutrons na molécula da 
água pesada é:
[Dados: H (Z = 1 ) e O (Z = 8)]
10.a) 
12.b) 
16.c) 
18.d) 
20.e) 
(PUC) Examine as proposições abaixo.2. 
O íon I. e o átomo são isótopos por-
que têm igual número de elétrons.
Os isóbaros II. e têm propriedades quími-
cas semelhantes.
III. e são átomos isótonos; têm igual nú-
mero de massa.
É possível afirmar que somente:
I é correta.a) 
II é correta.b) 
III é correta.c) 
I e II são corretas.d) 
II e III são corretas.e) 
(PUC) O número atômico do elemento X é 30. Os íons 3. 
X2+ e Y3- são isoeletrônicos. Identifique a opção correta 
para o número atômico de Y.
33.a) 
30.b) 
25.c) 
31.d) 
28.e) 
(Fatec) Os íons Ca4. 2+ e Pb2+ possuem:
[Dados os números atômicos: Ca = 20 e Pb = 82]
mesmo número de prótons e elétrons.a) 
mesmo número de prótons e nêutrons.b) 
mesma carga nuclear e diferentes massas atômicas.c) 
igual soma de número de prótons e de nêutrons.d) 
igual diferença entre número de prótons e elétrons.e) 
(PUC) Dados três átomos A, B e C notamos que: 5. 
A e B são isótopos, A e C são isótonos e, B e C são 
isóbaros.
Sabemos ainda que:
a soma dos números de prótons existentes em A, B e C 
é 79, a soma dos números de nêutrons existentes em A, 
B e C é 88 e o número de massa de A é 55.
Consequentemente podemos concluir que os átomos 
A, B e C têm, respectivamente:
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N.º atômicos N.º de massa
a) 26 / 26 / 27 55 / 56 / 56
b) 25 / 25 / 29 55 / 59 / 59
c) 24 / 24 / 31 55 / 62 / 62
d) 27 / 27 / 25 55 / 53 / 53
e) 28 / 28 / 23 55 / 50 / 50
(Mackenzie) Um certo átomo neutro M tem número 6. 
atômico igual a x e número de massa igual a y. O número 
de elétrons no íon M3+ é igual a:
x + 3.a) 
(x + y) - 3.b) 
y - 3.c) 
x - 3.d) 
x.e) 
(PUC) Têm-se os seguintes átomos e íons genéricos:7. 
São, respectivamente, isoeletrônicos, isótopos, isóbaros, 
isótonos e pertencem ao mesmo elemento químico os 
seguintes pares:
Ba) 1+ e E2+, A e D, C e F, B e E, A e D.
Bb) 1+ e E2+, C e F, A e D, C e B, B e D.
Ac) 1+ e F, B e C, C e E, B e D, A e D.
Ad) 1+ e E2+, A e D, C e F, B e E, A e D.
C e F, A e D, B e E, A e F, B e C.e) 
(PUC) Os fenômenos isotopia, isobaria e alotropia são 8. 
representados respectivamente pelos exemplos:
isótopos isóbaros alótropos
a)
b)
c)
d)
e)
.
.
.
.
.
(UERJ) Observe os esquemas abaixo, que representam 9. 
experimentos envolvendo raios catódicos.
 
(HARTWIG, D. R. et al. QuímicaGeral e Inorgânica. São Paulo: 
Scipione, 1999. Adaptado.)
Desses experimentos resultou a descoberta de uma 
partícula subatômica.
As propriedades massa e carga elétrica dessa 
partícula apresentam, respectivamente, a seguinte 
caracterização:
igual a zero, igual a zero.a) 
igual a zero, maior que zero.b) 
diferente de zero, igual a zero. c) 
diferente de zero, menor que zero.d) 
(UFPE) A água contendo isótopos 10. 2H é denominada 
“água pesada”, porque a molécula 2H2 
16O quando com-
parada com a molécula 1H2 
16O possui:
maior número de nêutrons. a) 
maior número de prótons.b) 
maior número de elétrons.c) 
menor número de elétrons.d) 
menor número de prótons.e) 
(PUC - adap.) Datação por carbono-14.11. 
O C-14 resulta da absorção contínua dos nêutrons dos 
raios cósmicos pelos átomos de nitrogênio nas altas 
camadas da atmosfera.
Esse isótopo radioativo do carbono se combina com 
o oxigênio, formando o CO2, que é absorvido pelas 
plantas. Fósseis de madeira, papiros e animais contêm 
C-14, cuja meia vida é de 5 600 anos. Isso significa 
que, a cada 5 600 anos, a atividade do C-14 é reduzida 
à metade. Medindo-se a proporção de C-14 que ainda 
existe nesses materiais é possível saber a “idade” deles. 
Foi assim, por exemplo, que se determinou a idade dos 
Pergaminhos do Mar Morto.
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.
A
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 Y
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A
ut
or
 d
es
co
n
he
ci
d
o.
Sobre o carbono–14 que é um isótopo radioativo do 
carbono–12, é correto afirmar que:
tem maior número de elétrons que o carbono–12.a) 
sua ação radioativa dura 14 anos.b) 
tem maior número de prótons que o carbono–12.c) 
tem maior número de camadas eletrônicas que o d) 
carbono–12.
tem maior número de nêutrons que o carbono–12.e) 
(Mackenzie) Se o número total de elétrons no íon 12. 
[M(H2O)4]
2+ é igual a 50, então o número atômico de 
M é:
[Dados: H (Z = 1 ) e O (Z = 8)]
10.a) 
40.b) 
8.c) 
42.d) 
12.e) 
(Cesgranrio) Os átomos 13. 3x – 5Q e 
6xR são isótopos. O 
átomo 6xR tem 44 nêutrons. Qual a distribuição eletrônica 
de Q em níveis e subníveis de energia?
(ITA) Com relação às duas configurações eletrônicas de 14. 
um mesmo átomo:
1sI. 2 2s2 2p6 3s1.
1sII. 2 2s2 2p6 6s1.
Identifique a alternativa falsa.
É necessário fornecer energia para passar de I para II.a) 
A passagem de II para I emite radiação eletromag-b) 
nética.
I representa a configuração eletrônica de um átomo c) 
de sódio não excitado.
A energia de ionização de II é menor que a de I.d) 
I e II representam eletrosferas de elementos dife-e) 
rentes.
(FGV) Um átomo com 18 elétrons no penúltimo nível 15. 
energético pode ter número atômico:
2.a) 
8.b) 
18.c) 
28.d) 
30.e) 
(UFRN) Nas distribuições eletrônicas das espécies 16. 
químicas abaixo:
NaI. + 1s2 2s2 2p5 3s1.
K 1sII. 2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1 4p0.
CIII. - 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6.
FIV. + 1s2 2s2 2p4.
C 1sV. 2 2s2 2p1 3p1.
Indique as que estão no estado fundamental.
I, II e IV.a) 
I, III e IV.b) 
I, III e V.c) 
I, IV e V.d) 
II, III e IV.e) 
(UEL) Considere as afirmações a seguir.17. 
O elemento químico de número atômico 30 tem 3 I. 
elétrons de valência.
Na configuração eletrônica do elemento químico II. 
com número atômico 26 há 6 elétrons no subnível 
3d.
3sIII. 2 3p3 corresponde à configuração eletrônica dos 
elétrons de valência do elemento químico de núme-
ro atômico 35.
Na configuração eletrônica do elemento químico IV. 
de número atômico 21 há 4 níveis energéticos.
Estão corretas somente.
I e II.a) 
I e III.b) 
II e III.c) 
II e IV.d) 
III e IV.e) 
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(Mackenzie) O número de elétrons na camada de va-18. 
lência de um átomo que apresenta número de massa 
igual a 40 e 22 partículas neutras, é:
2.a) 
3.b) 
4.c) 
6.d) 
8.e) 
(FEI) Em relação ao íon Mg19. 2+ de número atômico 12 e 
número de massa 24, assinale a alternativa correta.
Tem 12 elétrons.a) 
Tem 10 neutrons.b) 
Tem 10 prótons.c) 
Tem configuração eletrônica 1sd) 2 2s2 2p6 3s2.
Tem configuração eletrônica idêntica ao íon Nae) + de 
número atômico 11.
(UFRN) Considere o diagrama abaixo, de níveis de 20. 
energia para o átomo de hidrogênio:
n (n.º quântico principal)
As transições em que ocorre apenas absorção de 
energia são:
I, II, III e IV.a) 
III e IV.b) 
I e II.c) 
I e III.d) 
(ITA) No esquema a seguir, encontramos duas distribui-21. 
ções eletrônicas de um mesmo átomo neutro.
1s2 2s2 1s2 2s1 2p1
A B
A seu respeito é correto afirmar que:
A é a configuração ativada.a) 
B é a configuração normal (fundamental).b) 
A passagem de A para B libera energia na forma de c) 
ondas eletromagnéticas.
a passagem de A para B absorve energia.d) 
a passagem de A para B envolve a perda de um e) 
elétron.
(Unirio) A configuração eletrônica para o V22. 2+ (Z = 23) 
é:
1sa) 2 2s2 2p6 3s2 4s2 3d1.
1sb) 2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d3.
1sc) 2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d1 4s1.
1sd) 2 2s2 2p6 3s2 4s2 3d6 4p3.
1se) 2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d3.
(Unirio) “Os implantes dentários estão mais seguros 23. 
no Brasil e já atendem às normas internacionais de 
qualidade. O grande salto de qualidade aconteceu no 
processo de confecção dos parafusos e pinos de titânio, 
que compõem as próteses. Feitas com ligas de titânio, 
essas próteses são usadas para fixar coroas dentárias, 
aparelhos ortodônticos e dentaduras, nos ossos da 
mandíbula e do maxilar.”
(Jornal do Brasil, out. 1996.)
Considerando que o número atômico do titânio é 22, 
sua configuração eletrônica será:
1sa) 2 2s2 2p6 3s2 3p3.
1sb) 2 2s2 2p6 3s2 3p5.
1sc) 2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2.
1sd) 2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d2.
1se) 2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6.
O átomo A tem número atômico igual a 12. O cátion 24. 
desse átomo é isoeletrônico ao íon B+3, cujo átomo B 
tem número atômico 13.
Qual é a distribuição eletrônica do cátion A?a) 
Quantos elétrons foram perdidos pelo átomo A, b) 
para se transformar em cátion, e em qual subnível 
houve essa perda?
(Unirio) Um dos mais graves problemas de poluição 25. 
ambiental na Baía de Guanabara é provocado pelos 
rejeitos industriais contendo metais pesados, como o 
cobre, o zinco e o cromo, que podem provocar náuseas, 
anemia e doenças hepáticas.
As distribuições eletrônicas desses metais são, 
respectivamente:
[Dados: Ar (Z = 18); Cu (Z = 29); Zn (Z = 30); Cr (Z = 24)]
[Ar] 4sa) 1 3d5, [Ar] 4s2 3d9, [Ar] 4s2 3d10.
[Ar] 4sb) 1 3d10, [Ar] 4s2 3d9, [Ar] 4s2 3d10.
[Ar] 4sc) 1 3d10, [Ar] 4s2 3d10, [Ar] 4s1 3d5.
[Ar] 4sd) 2 3d4, [Ar] 4s2 3d9, [Ar] 4s2 3d10.
[Ar] 4se) 2 3d10, [Ar] 4s1 3d10, [Ar] 4s1 3d5.
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(UFF) Considere os casos:26. 
n m
I. 3 2 -2
II. 3 1 0
III. 3 0 -1
IV. 3 2 0
V. 3 3 -2
Destas designações para estados quânticos, as que não 
descrevem um estado característico (permitido) para um 
elétron num átomo são:
I e IV.a) 
I e V.b) 
II e IIIc) 
III e IV.d) 
III e V.e) 
(Unirio) Os sais de Cr27. 6+ são, em geral, solúveis no pH 
biológico e, portanto, têm fácil penetração. Daí a sua 
toxicidade para os seres humanos. Por outro lado, os 
compostos de Cr3+ são pouco solúveis nesse pH, o que 
resulta em dificuldade de passar para o interior das cé-
lulas. Indique a opção que corresponde à configuração 
eletrônica do íon Cr3+.
[Dados: Ar (Z = 18); Cr (Z = 24)]
[Ar] 4sa) 2 3d1.
[Ar] 3db) 2.
[Ar] 3dc) 3.
[Ar] 4sd) 2 3d4.
[Ar] 4se) 1 3d5.
(RGC) Sabendo-se que a energia do elétron é o resul-28. 
tado da soma das energias do nível e do subnível que 
ocupa, podemos afirmar, observando os diagramas de 
Linus Pauling para o carbono nos estadosnormal, natural 
ou fundamental e excitado ou ativado, o seguinte: 
01. O carbono no estado excitado é mais energético do 
que o carbono no estado normal. 
02. O subnível p é mais energético do que o subnível s. 
04. A energia do elétron que ocupa o subnível 2s é 2 + 
0 = 2. 
08. A energia do elétron que ocupa o subnível 2p é 2 + 
1 = 3. 
16. A transferência do elétron do subnível 2s para o sub-
nível 2p ocorre com aumento de energia. 
32. O carbono deixa de ser bivalente e torna-se tetrava-
lente ao ficar com quatro orbitais incompletos. 
Soma ( )
(UFF) O princípio de exclusão de Pauling estabelece 29. 
que:
A posição e a velocidade de um elétron não podem a) 
ser determinadas simultaneamente.
Elétrons em orbitais atômicos possuem spins pa-b) 
ralelos.
A velocidade de toda radiação eletromagnética é c) 
igual a velocidade da luz.
Dois elétrons em um mesmo átomo não podem d) 
apresentar os quatro números quânticos iguais.
Numa dada subcamada que contém mais de um e) 
orbital, os elétrons são distribuídos sobre os orbitais 
disponíveis, com seus spins na mesma direção.
(ITA) O número máximo de orbitais atômicos correspon-30. 
dentes ao número quântico principal n é:
n.a) 
2n.b) 
2n + 1.c) 
nd) 2.
2ne) 2.
(ITA) O número máximo de elétrons num nível de energia 31. 
de número quântico n é:
na) 2.
2nb) 2.
nc) 2/2.
n(n + 1).d) 
n(n – 1).e) 
(ITA) O número máximo de elétrons num subnível de 32. 
energia de número quântico secundário é:
2a) + 1.
2(b) + 1).
2(2c) + 1).
d) ( + 1).
e) ( + 1)/2.
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(UECE) A distribuição eletrônica do átomo de molib-33. 
dênio, 42Mo (que não segue o diagrama de Linus 
Pauling), é:
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s1 4d5.
O conjunto de números quânticos para o 5.º elétron 
do subnível 2p6 é dado por: n = 2, = 1, m = 0 e s 
= – 12 . Segundo esse modelo, o conjunto dos números 
quânticos para o 8.º elétron do 3d10 é:
3, 2, -1, –a) 12 
.
3, 2, 0, –b) 12 
.
3, 2, -2, +c) 12 
.
3, 2, +1, –d) 12 
.
3, 2, 0, +e) 12 
.
(ITA - adap.) Os materiais se comportam de várias 34. 
maneiras, sob campos magnéticos. Os diamagnéticos, 
como o alumínio e o cobre, os repelem, afastando as 
linhas de campo. Os paramagnéticos se comportam 
quase como o ar. Os ferromagnéticos concentram o 
campo, atuando como condutores magnéticos. 
• diamagnéticos (todos orbitais completos);
• paramagnéticos (pelo menos um orbital incompleto);
• ferromagnéticos: Fe, Co, Ni.
A partir dessas informações responda a pergunta 
abaixo.
Dois elementos diferentes A e B têm o último elétron de 
seus átomos (elétron de diferenciação) com os seguintes 
números quânticos: n = 3; = 2; m = 2. Sabendo que 
A é paramagnético e B é diamagnético, quais os seus 
números atômicos?
(Unirio) “Um grupo de defesa do meio ambiente afirma 35. 
que as barbatanas de tubarão – consideradas uma 
iguaria na Ásia – podem conter quantidades perigosas 
de mercúrio até 42 vezes maiores do que os limites 
considerados seguros para o consumo humano.”
(Disponível em: <www.bbc.co.uk>)
Uma das formas iônicas do mercúrio metabolizado 
pelo organismo animal é o cátion Hg2+. Nesse sentido, 
a opção que contém a configuração eletrônica correta 
deste cátion é:
[Dados: Xe (Z = 54); Hg (Z = 80).
[Xe] 4fa) 14 5d10 6s2.
[Xe] 4fb) 14 5d10.
[Xe] 4fc) 12 5d10 6s2.
[Xe] 4fd) 12 5d9.
[Xe] 4fe) 14 5d8 6s2.
Um cátion X36. 3+ possui o seguinte conjunto de números 
quânticos para o seu elétron mais energético:
n = 3, = 2, m = +2, s = - 12 . Indique o número atômico 
do elemento X.
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1. 
átomo/ próton/ química/ elétron/ indivisível/ ele-a) 
trosfera.
Cada elemento químico é identificado pelo seu nú-b) 
mero atômico.
2. 
Elemento A Z p e n
H 1 1 1 1 0
Fe 56 26 26 26 30
Mn 55 25 25 25 30
K+ 39 19 19 18 20
S2- 32 16 16 18 16
Al3+ 27 13 13 10 14
Ca2+ 40 20 20 18 20
3. 
isoátomos; 1. 
isótonos;2. 
isótopos;3. 
atômico;4. 
isóbaros.5. 
A4. 
D5. 
C6. 
B7. 
B8. 
E9. 
A10. 
A11. 
B12. 
C13. 
B14. 
D15. 
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B16. 
C17. 
C18. 
C19. 
20. 
Ca) = III; Mg = II; Ne = I.
Cb) 1- = IV; K1+ = IV; A 3+ = I.
B21. 
E22. 
D23. 
E24. 
Z = 17.25. 
C26. 
B27. 
E28. 
E29. 
D30. 
C31. 
D32. 
A33. 
C34. 
A1. 
B2. 
C3. 
E4. 
A5. 
D6. 
A7. 
E8. 
D9. 
A10. 
E11. 
E12. 
Q (Z = 34).13. 
Distribuição em subníveis: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 
4p4; distribuição em níveis: 2 – 8 – 18 - 6.
E14. 
E15. 
E16. 
D17. 
E18. 
E19. 
C20. 
D21. 
B22. 
D23. 
24. 
1sa) 2 2s2 2p6.
Houve uma perda de dois elétrons, os quais saíram b) 
do subnível 3s.
C25. 
E26. 
C27. 
Soma: 63.28. 
D29. 
D30. 
B31. 
C32. 
B 33. 
A (Z = 25); B (Z = 30).34. 
B35. 
Z = 26.36. 
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